山西省臨汾市上莊中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應aM（g）＋bN（g）cP（g）＋dQ（g）達到平衡時。M的體積分數y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中：表示物質的量之比。下列說法正確的是A．同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增加B．同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數增加C．同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數增加D．同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數增加。參考答案：B略2.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解。下列說法正確的是

A．a電極是陰極B．a極區的KI最終轉變為KIO3C．陽極電極反應：4OH-－4e-====2H2O＋O２↑D．電解過程中OH—從a極區通過離子交換膜c進入b極區參考答案：B略3.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（

）

參考答案：B略4.2008年9月份曝光的引起國人共憤的“結石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺的奶粉有關。已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質的檢測值，俗稱“蛋白精”，結構簡式為

下面有關三聚氰胺說法中不正確的A．三聚氰胺的化學式為B．它在一定條件可能會與氫氣發生加成反應C．其熔點、沸點均高于三甲苯D.假設它與能加成，則可得到一種加成產物參考答案：D5.參考答案：A略6.某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是

A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.托盤天平稱取8.75克食鹽C.用電子天平稱取1.2355克無水碳酸鈉

D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5參考答案：C略7.化學工業在經濟發展中的作用舉足輕重，下列有關工業生產的敘述中正確的是A．氯堿工業中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．工業上用電解溶融態氧化鎂的方法得到金屬鎂D．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質參考答案：B略8.如圖所示：，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡是用直線相連的兩種物質均能發生化學反應。供選擇的物質有：a.鐵；b.稀H2SO4；c.③Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。圖中編號④代表的物質是：（

）

A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略9.實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發生、干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸B．裝置②中，白色沉淀為BaSO3C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置參考答案：C略10.下列有關工業生產的敘述正確的是A.合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B.硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產的Cl2進入陽極室D.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小參考答案：D本題主要考查化學原理在工業生產中的應用。在合成氨工業中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應方向移動可提高N2、H2的轉化率，但其反應速率減慢，A項不正確；在硫酸工業中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應溫度使催化劑保持最佳活性，B項不正確；電解飽和食鹽水時陽極室產生Cl2，陰極室產生H2，顯然C項不正確；由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電子的同時，陰極仍有Cu析出，故D選項是正確的。11.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（

）A．1:9

B．1:1

C．1:2

D．1:4參考答案：D略12.分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是()

A.根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

B.根據變化過程中是否有化學鍵的斷裂，將物質變化分為物理變化和化學變化

C.根據元素的化合價是否變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

D.根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：C13.全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應用于風能、太陽能發電系統的儲能系統。電池反應為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時，H+由正極流向負極

C．電池放電時，負極的電極反應為VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．電池充電時，陰極的電極反應為V3++e-=V2+參考答案：D略14.某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）X

（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是(

)

A．Z和W在該條件下一定不為氣態

B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D．若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大參考答案：B略15.某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖。某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是(包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論)選項預測物質的化學式檢驗需要的試劑操作、現象及結論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優點是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環境；

②

▲

。（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環境；二是

▲

。（3）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是

▲

。（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的

▲

（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的

▲

，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。驗證Ⅲ：步驟1.

取試樣，滴加少量的▲

（填試劑序號），溶液的顏色變▲色則試樣中含有Fe3+，發生反應的離子方程式為

▲

。步驟2.

再取適量的試樣滴加到少量的

▲

（填試劑序號），溶液的顏色變為

▲

色，則試樣中含有Fe2+。參考答案：（14分）（1）便于控制反應的發生和停止（2分）（2）停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強（凡合理答案均可）（2分）（3）品紅溶液褪色（2分）（4）驗證Ⅱ：

C（1分）

G（1分）驗證Ⅲ：步驟一：C（或F）（1分）

紅（或藍）（1分）

Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3（或2Fe3++2I—=2Fe2++I2）（2分）步驟二：D（1分）

淺紅色或變淺（1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

（1）若反應進行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，則a=

。

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。則平衡時NH3的物質的量是

mol。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同）為n（始）：n（平）=

。

（4）原混合氣體中，a：b=

。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a（N2）:a（H2）=

。

（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=

。參考答案：答案：

（1）解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1：2，設反應掉的N2的物質的量為xmol。則：x：6=1：2

解之x=3a=13+3=16解法二：N2+3H2

2NH3開始時：

a

b

0t時：

13

6在t時生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16

（2）n平(NH-3)=716.8L/22.4L·mol-1×25%=32mol×25%=8mol

（3）5：4

（4）2：3

（5）1：2

（6）3：3：2（評分標準：（1）和（2）各2分，其各1分）18.如圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始時，甲、乙體積均為V

L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下列反應：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=0.86V

L。請回答：

（1）乙中B的轉化率為

；（2）甲中D和乙中C的物質的量比較：

（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為

（用含V的代數式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）

參考答案：答案：（8分）:（1）20%（3分）（2）后者大（2分）（3）0.29V（3分）19.(共6分)

提出查理定律的查理很幸運，碰巧開始時沒有以N2O4來研究氣體行為，否則他或許會得出一種相當特殊的溫度效應。

對于平衡N2O4(g)2NO2(g)，在298K時其Kp=0.1pθ，而，α為N2O4的離解度，p為平衡體系的總壓。假設，298K時，查理把0.015mol的N2O4放于一只2.44×10m3的燒杯中，當離解達到平衡后，他將看到平衡壓力等于0.205pθ。其對應的α=0.33

(1)在保持體積不變的前提下，查理做把溫度升高10％的實驗，即把溫度升高至328K。根據理想氣體定律，其壓力也應只增大10％，即等于0.226pθ，但查理發現這時的壓力為0.240pθ。自然，問題是出在N2O4的離解度增加上了。試求此時的α和Kp。

(2)若NO2在298K下的標準摩