2022年山西省呂梁市高等專科學校附屬高級中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據相關的化學知識，下列判斷正確的是（

）A.由于水中存在氫鍵，所以穩定性：H2O>H2SB.由于氯化鈉的相對分子質量比氟化鈉的大，所以沸點：NaCl>NaFC.熔融態氯化鋁與氯化鋁水溶液均能導電D.由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以農藥由含砷的有機物發展為對人畜毒性較低的含磷有機物參考答案：DA.氫鍵不是化學鍵，一般影響物質的物理性質，不能影響分子的穩定性，A錯誤；B.氯化鈉和氟化鈉均是離子化合物，由于氯化鈉中離子鍵弱于氟化鈉的離子鍵，所以沸點：NaCl＜NaF，B錯誤；C.熔融態氯化鋁不能電離出陰陽離子，不能導電，C錯誤；D.由于磷和砷在元素周期表中位置相近，性質相似，所以農藥由含砷的有機物發展為對人畜毒性較低的含磷有機物，D正確，答案選D。點睛：關于物質熔沸點的比較需要注意，離子晶體：一般地說，陰、陽離子所帶電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高；組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，其中需要注意含有氫鍵的物質對其物理性質的影響。2.廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，說法不正確的是（

）A．BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解產物是HClO和H3PO4C．A14C3的水解產物是Al(OH)3和CH4

D．CH3COCl的水解產物是兩種酸

參考答案：B略3.元素性質呈現周期性變化的決定因素是

（

）A.元素原子核內的中子數呈周期性變化

B.元素原子最外層電子呈周期性變化C.元素的最低化合價呈周期性變化

D.元素原的最高正價呈周期性變化參考答案：B4.硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是

（

）A．濃硫酸遇明火爆炸

B．濃硫酸遇水發熱爆炸C．鐵與水（常溫下）產生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣接觸空氣并遇明火而爆炸參考答案：D略5.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀鹽酸五種物質，在常溫下兩種物質間能發生的化學反應有（

）A．3個

B．4個

C．5個

D．6個參考答案：B略6.某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結晶水組成，取少量該晶體進行如下實驗：①將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；②待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，同時加熱，沉淀的物質的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。根據以上實驗判斷，該晶體是（

）A．KAl(SO4)2·12H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OC．NH4Al(SO4)2·12H2O

D．KCl·MgCl2·6H2O參考答案：C略7.下列說法正確的是(

)A．所有分子內都存在共價鍵B．水由液態轉為氣態時分子間作用力減小C．NH3的沸點比PH3高，是因為NH3相對分子質量較小D．氯化氫溶于水，H－Cl間的共價鍵沒有被破壞參考答案：B略8.下列反應屬于分解反應的是A．碳酸氫鈉加熱制碳酸鈉

B．甲烷燃燒生成二氧化碳和水

C．鐵片置于硫酸銅溶液中

D．葡萄糖的氧化反應參考答案：A9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B．NO2與水的反應：3NO2+H2O===2NO3－+NO+2H+C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D．向Al2(SO4)3通入過量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋+2H2O參考答案：B略10.下列敘述錯誤的是A.膠體粒子的直徑在1～100nm之間

B.氫氧化鐵膠體帶正電C.可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液

D.膠體能穩定存在的原因是膠粒帶電荷參考答案：B【分析】A．分散質粒子的直徑在1nm～100nm之間的分散系叫做膠體；B．帶正電是對于其膠粒而言，而非膠體；C．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜；D．膠體能發生丁達爾效應。【詳解】A．膠粒的直徑在1～100nm之間，選項A正確；B．膠粒帶電荷，膠體不帶電荷，選項B錯誤；C．氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，選項C正確；D．膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查膠體的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握。11.下列物質分類正確的是A.CO2、NO2均為酸性氧化物

B.有塵埃的空氣、墨水均為膠體C.燒堿、蔗糖均為電解質

D.膽礬、鹽酸均為混合物參考答案：B【分析】根據酸性氧化物的概念、膠體、電解質等化學基礎常識及相關知識進行分析。【詳解】A.能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，反應過程中元素的化合價不發生變化，不是氧化還原反應。NO2和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發生了氧化還原反應，故A錯誤；B.有塵埃的空氣和墨水，它們的分散質直徑在1納米至100納米之間，屬于膠體，膠體有丁達爾效應，故B正確；C.蔗糖是有機物，其在水溶液中或熔融狀態下只以分子存在，沒有離子，屬于非電解質，故C錯誤；D.膽礬的化學式是CuSO4?5H2O，故膽礬是純凈物，故D錯誤；故選B。12.可逆反應在同一溫度、不同的壓強(p)條件下，A的轉化率跟反應時間(t)的關系如圖所示，下結結論正確的是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C13.下列關于物質性質的比較，不正確的是

A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半徑大小：Na>S>O

C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金屬性強弱：Na>Mg>Al參考答案：A14.NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它對人體的毒性表現為：可將正常的血紅蛋白變為高鐵血紅蛋白（使血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價），失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列有關NaNO2毒性分析正確的是A．因解毒劑美藍具有氧化性 B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原

D.中毒時血紅蛋白分子被還原參考答案：C15.圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質子（H+）的介質作溶劑，反應為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是A.a極為電池的正極B.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e﹣═2H2OC.電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移參考答案：BA．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，A錯誤；B．正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e－＝2H2O，B正確；C．電池工作時，電流由正極經外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，C錯誤；D．乙醇中C元素的化合價為－2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移，D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣和氨氣在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：請回答：（1）裝置F中發生反應的離子方程式是

；

（2）裝置D中盛放的試劑是

，其作用是

；（3）裝置C中有白煙產生，試寫出反應的化學方程式

；（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有

的洗氣瓶。參考答案：（1）MnO2

+4H+

+2Cl-

Mn2+

+Cl2↑+2H2O

（2）濃硫酸

干燥氯氣

（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl==NH4Cl（4）氫氧化鈉溶液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在有機反應中，反應物相同而條件不同，可得到不同的主產物，下式中R代表烴基，副產物均已略去。請寫出下列轉變的各步反應的化學方程式，特別注意要寫明反應條件。(1)由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉變為CH3CH2CHBrCH3________________________________________________________________________。(2)由(CH3)2CHCH===CH2分兩步轉變為(CH3)2CHCH2CH2OH______________________________________________________。參考答案：(1)CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH===CH2＋HBr

(2)(CH3)2CHCH===CH2＋HBr(CH3)2CHCH2CH2Br(CH3)2CHCH2CH2Br＋H2O(CH3)2CHCH2CH2OH＋HBr解析(1)這是Br原子從1號碳位移到2號碳位上的轉化。由于兩者都是飽和有機物，不能直接發生取代反應完成其轉化。所以先進行消去反應，使鹵代烴變成烯烴，然后烯烴再與HBr加成。只要找到適當的反應條件，使Br原子加成到2號碳位上。(2)如果烯烴直接與水加成可以生成醇，但羥基應加成到哪一個位置上，題中沒有提供依據，因而無法一步完成。題目要求用兩步完成這一類變化。所以應該由原烯烴先與HBr加成，使Br原子加在1號碳位上，再與稀NaOH溶液發生水解反應，使羥基取代溴原子，最后選擇反應條件，完成物質間的轉化。

18.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．（已知Al（OH）3可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：（1）至少存在

種離子（2）Cl﹣是

存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl?）范圍是

mol/L（若存在Cl﹣則計算并填寫，若不存在或可能存在Cl﹣，則此空不填）（3）寫出產生紅褐色沉淀的離子方程式：

．參考答案：（1）4（2）一定；≥0.4（3）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓

考點：離子方程式的有關計算．分析：某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀，NH4+、Fe3+，根據原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根據離子共存知，溶液中不存在CO32﹣；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體為Fe2O3，n（Fe2O3）==0.01mol，根據Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.02mol，根據硫酸根離子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒知，陽離子所帶電荷＞陰離子所帶電荷，所以溶液中還存在陰離子Cl﹣，可能存在Al3+和K+，據此分析解答．解答：解：某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀，NH4+、Fe3+，根據原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根據離子共存知，溶液中不存在CO32﹣；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體為Fe2O3，n（Fe2O3）==0.01mol，根據Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.02mol，根據硫酸根離子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒知，陽離子所帶電荷＞陰離子所帶電荷，所以溶液中還存在陰離子Cl﹣，可能存在Al3+和K+，（1）通過以上分析知，該溶液中至少存在硫酸根離子、氯離子、銨根離子和鐵離子