2021-2022學年內蒙古自治區呼和浩特市開來中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質最難電離出H＋的是()A．CH3COOHB．C2H5OH

C．H2O

D．H2CO3參考答案：B略2.硝酸銨(NH4NO3)在不同條件下分解可得到不同的產物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸銨分解產物的是A．HNO3、NO、H2O

B．N2、HNO3、H2O

C．N2、O2、H2O

D．N2O、H2O參考答案：A略3.有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是(

)

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質生成，則原溶液中一定有Fe3+存在

B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有CO32-存在

C．用某溶液做焰色反應時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素

D．分別含Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四瓶鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別開參考答案：C略4.已知用金屬鈉生成氧化鈉，可有多種方法：①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na===4Na2O＋N2↑，下列說法錯誤的是()A．三個反應都屬于氧化還原反應B．①方法產物中可能混有過氧化鈉C．②方法中固體產物中的碳可在空氣中灼燒除去D．③方法中副產物氮氣可以保護Na2O不易被氧化參考答案：C5.元素X的原子最外層只有一個電子，它跟某鹵族元素Y相化合，下列說法正確的是A．一定形成共價化合物

B．一定形成離子化合物C．形成的化合物中X一定顯“+1”價D．參加反應的X、Y單質的物質的量之比一定是１：１參考答案：C6.下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是A.C2H6O只有一種結構B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6種C.已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為3種D.菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成10種一硝基取代物參考答案：CA．C2H6O有乙醇和甲醚二種同分異構體，故A錯誤；B．戊烷的同分異構體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；若為，一氯代物有：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；若為，一溴代物為：CH2C(CH3)2CH2Cl，故一氯代物種數有3+4+1=8，故B錯誤；C．由于苯環含有6個H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構體數目相同，若二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為3種，故C正確；D．苯環是平面正六邊形，菲具有很高的對稱性，沿如圖虛線對稱，有如圖所示5種H原子，故菲的一硝基取代物有5種，故D錯誤；答案為C。點睛：明確同分異構體的概念及書寫原則為解答關鍵，注意一元代物利用等效氫判斷，二元取代采取定一移一法，注意重復、漏寫，根據等效氫判斷同分異構體數目，注意規律概念總結：一般說來，同一個碳原子上的氫原子等效，同一個碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。7.下列關于元素周期表的說法正確的是

A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數為14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定都為6參考答案：B8.反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。下列說法正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內B和C兩物質濃度都是逐漸減小的參考答案：B【名師點晴】化學平衡包括的知識點很多，有平衡標志的判斷、平衡移動的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計算、物質濃度、轉化率、質量分數、體積分數的計算、平衡常數的表達式及計算、平衡常數的應用、反應速率的變化對平衡的影響、反應方向的判斷等。平衡的計算不是平衡問題的難點，一般根據“三段式”計算即可，而平衡標志的判斷、等效平衡的判斷是難點，抓住平衡標志的特點與非平衡時狀態的不同時解決平衡標志問題的關鍵。對于等效平衡的判斷，應注意條件及反應的本身特點。9.農藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液．它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農藥中的硫酸銅起反應．在該反應中，對鐵的敘述錯誤的是（）A．鐵發生還原反應 B．鐵發生氧化反應C．鐵是還原劑 D．鐵失去電子參考答案：A考點：鐵的化學性質．

分析：鐵與該農藥中的硫酸銅起反應，生成硫酸亞鐵和Cu，Fe元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，發生氧化反應，故A錯誤；B．Fe作還原劑發生氧化反應，故B正確；C．Fe元素的化合價升高，為還原劑，故C正確；D．Fe元素的化合價升高，Fe失去電子，故D正確；故選A．點評：本題考查鐵的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．10.下列有關實驗的說法正確的是

（）

A．把無水乙醇和冰醋酸加入濃硫酸中，加熱，便可制得乙酸乙酯

B．鹽酸可以與碳酸鈉溶液反應產生CO２，證明氯的非金屬性比碳強

C．將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，再移至內焰銅絲又恢復到原來的紅色

D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現參考答案：C略11.合理開發和利用海水資源是世界各國研究的課題。下列對于海水利用的認識錯誤的是A．海水中蘊藏有豐富的資源，人類可以大量開發，以彌補資源的短缺B．海水可以成為廉價的資源基地，但要合理開發，綜合利用C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源D．人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態平衡參考答案：A略12.下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（

）

①配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉移入容量瓶中，不能倒掉

⑤選用500mL容量瓶配制100mL溶液

A．①③ B．①②④C．除了③D．除了⑤

參考答案：B13.元素周期律知識同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質都相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中不正確的是（

）A．它是一種共價化合物

B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2C．這種化合物能跟堿反應

D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：A略14.將足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系正確的是參考答案：D試題分析：本題考查反應先后順序問題。當NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2時，CO2與OH-反應生成CO32-，CO32-與Ca2+結合為難溶的CaCO3，當OH-完全反應后，CO2與CO32-反應生成HCO3-，此時CaCO3還不會溶解，即沉淀量不減少，當CO32-消耗完后CO2再與CaCO3反應，此時沉淀的量開始減少，直至完全溶解，故D項正確。15.鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質存在相似性。下列關于鋰的判斷可能正確的是A、Li能在空氣中燃燒

B、Li2O熔點較低C、Li2CO3能溶于水

D、LiOH受熱是不易分解參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化銅溶解．請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動．（1）你提出的假設是

．（2）通過實驗Ⅰ可以證明

．（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中加入

．（4）探究結果為

．（5）反應的離子方程式為

．參考答案：（1）H+能夠使CuO溶解；（2）水不溶解CuO；（3）Na2SO4（或K2SO4等）；（4）氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣兩種粒子都不能使CuO溶解；

（5）CuO+2H+=Cu2++H2O．解：（1）根據稀硫酸溶液中存在的微粒進行假設，溶液中存在H2O，H+，SO42﹣三種微粒，所以設計三個實驗分別驗證起作用的微粒，故答案為：H+能夠使CuO溶解；（2）實驗Ⅰ的試管中的液體成分為水，該實驗證明水不溶解CuO，故答案為：水不溶解CuO；（3）要想證明起作用的是H+，首先要排除SO42﹣的干擾，所以在Ⅲ中應該加入含SO42﹣的鹽，如Na2SO4（或K2SO4等），故答案為：Na2SO4（或K2SO4等）；（4）通過對比實驗驗證起作用的成分，得出結論是：氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣兩種粒子都不能使CuO溶解，故答案為：氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42﹣兩種粒子都不能使CuO溶解；

（5）CuO與硫酸電離的氫離子反應生成銅離子和水，反應的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

現有5種有機物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

（1）請分別寫出其中含有下列官能團的有機物的結構簡式

①－OH________②－CHO________③－COOH________

（2）在上述5種有機物中（填寫序號）

①能發生銀鏡反應的是

。②能發生水解反應的是

③具有酸性且能發生酯化反應的是

④既能發生加成反應，又能發生聚合反應的是

參考答案：（1）①

C2H5OH

②

CH3CHO

③

CH3COOH

（2）①

③

②

⑤

③

④

④

①

略18.甲、乙、丙三種物質之間有如右圖所示的轉化關系：（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3（填化學式）．寫出反應的化學方程式①甲→乙

．②乙→丙

．（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，則甲物質是

（填化學式）．寫出反應的離子方程式：①甲→乙

．②乙→丙

．參考答案：（1）Al2O3；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3，乙是Al2（SO4）3，丙是Al（OH）3；（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，則甲是Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3．【解答】解：（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3，乙是Al2（SO4）3，丙是Al（OH）3，甲→乙的反應方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，乙→丙的反應方程式為：Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，故答案為：Al2O3；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，則甲是Fe2O3，乙是Fe2（SO4）3，丙是Fe（OH）3．甲→乙的離子方程式為：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，乙→丙的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe2O3；Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；Fe3++3NH3?H2O=Fe