廣東省珠海市北京師范大學珠海分校附屬外國語學校2019_2020學年高二化學上學期期末考試試題含解析廣東省珠海市北京師范大學珠海分校附屬外國語學校2019_2020學年高二化學上學期期末考試試題含解析PAGE11-廣東省珠海市北京師范大學珠海分校附屬外國語學校2019_2020學年高二化學上學期期末考試試題含解析廣東省珠海市北京師范大學珠海分校附屬外國語學校2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35。5Cu64第Ⅰ卷一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。)1.下列物質能作為水果的催熟劑,使生水果盡快成熟的是（)A。乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D。乙酸【答案】B2。“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，這一句詩中的“絲”屬于（）A.烴類 B。蛋白質 C。淀粉 D.纖維素【答案】B3。下列說法正確的是(）A.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應B.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯【答案】D4。下列說法正確的是()A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色 B。蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬于電解質C.制鏡業可使用葡萄糖做還原劑 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇【答案】C5.下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是（)A。甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 B。甲烷分子的空間結構是正方體C。甲烷的結構式為CH4 D.甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同【答案】D6.檸檬烯是一種天然的功能單萜，在食品中作為香料添加劑被廣泛使用，其結構簡式為。下列有關檸檬烯的分析正確的是(）A.1mol檸檬烯完全燃燒消耗12molO2 B。分子中所有碳原子可能在同一平面上C。和丁基苯（）互為同分異構體 D.—定條件下，可以發生加成反應、取代反應、氧化反應【答案】D7。如圖是網絡熱傳的“苯寶寶表情包”,它是由苯及其衍生物配以相應的表情、文字組成的。下列關于苯的說法正確的是（）A。苯通常是無色、有特殊氣味氣體 B。苯中含有單、雙鍵交替的結構C.該分子中12個原子全部在一個平面上 D。苯使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同【答案】C8.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是(）A。一氯甲烷 B。苯 C.硝基苯 D.乙醇【答案】B9.比較乙烷和乙醇結構，下列說法錯誤的是（)A.兩個碳原子以單鍵相連 B.乙基與一個羥基相連就是乙醇分子C.乙醇與鈉反應而乙烷與鈉不反應 D。分子里都含6個相同的氫原子【答案】D10.人劇烈運動，會因骨骼肌組織供氧不足，導致葡萄糖無氧氧化，產生大量的酸性物質，該物質大量堆積于腿部會引起肌肉酸痛。該物質體現酸性的官能團是(）A.甲基 B。羰基（) C。羧基 D.羥基【答案】C11。食醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法中正確的是(）A。乙酸是有刺激性氣味的液體 B.一個乙酸分子中含有4個氫原子，它不是一元羧酸C。乙酸在常溫下就很容易發生酯化反應 D。乙酸酸性較弱，不能使石蕊溶液變紅【答案】A12。如圖所示，為了保護海水中的鋼閘門不受腐蝕，關于該裝置的敘述中，錯誤的是（）A。在該裝置中，電能轉化為化學能 B。在該裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連C。在該裝置中鋼閘門表面發生還原反應 D。電路中電流的流向：外接電源a→外接電源b【答案】D13.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（）A。通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C.負極反應為2H2O-4e-=O2+4H+，負極區溶液pH降低D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0。5mol的O2生成【答案】B14。下列有關金屬腐蝕及防腐的敘述中，不正確的是（）A。燃料電池電解質溶液顯酸性時的正極反應為：2H2O+O2+4e—=4OH—B.鋼鐵發生析氫腐蝕時,負極反應是Fe—2e—=Fe2+C。水中的鋼閘門連接電源的負極是外加電流的陰極保護法D.鍍鋅鐵制品的鍍鋅層破損后對鐵制品仍有保護作用,該保護法稱為犧牲陽極的陰極保護法【答案】A15.有A，B，C，D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由C經導線流向D；③A、C相連后,同時浸入CuSO4溶液中，C極質量增加;④B、D相連后，同時浸入CuSO4溶液中,Cu2+移向D極被還原。據此,判斷四種金屬的活動性順序是（)A。A＞B＞D＞C B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D。B＞D＞C＞A【答案】A16。下列有關電池敘述正確的是（）A。水果電池是高效環保的家用電池 B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池C.鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極 D。鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄【答案】D17。下列溶液一定呈中性的是()A。pH=7的溶液 B。c(H+）=c（OH—）=10—6mol/L的溶液C。使石蕊試液呈紫色的溶液 D。酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液【答案】B18.如下各圖燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為()A。②①③④ B.④③②① C.④②①③ D。③②④①【答案】C19。在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（)A.c（Na+)﹥c（CH3COO－）﹥c（OH－)﹥c（H+) B。c(CH3COO－）﹥c（Na+）﹥c（OH－）﹥c(H+)C。c（Na+）﹥c(CH3COO－）﹥c（H+）﹥c（OH－) D.c（Na+）﹥c（OH－)﹥c(CH3COO－）﹥c（H+)【答案】A20.已知：Ksp（AgCl）=1。8×10—10,Ksp(AgI）=1.5×10—16,Ksp(AgBr）=7。7×10-13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（)A。AgCl〉AgI>AgBr B。AgCl>AgBr〉AgI C.AgBr>AgCl>AgI D.AgBr〉AgI〉AgCl【答案】B21。有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是（)A。amL B。（50-a)mL C。大于(50-a)mL D.大于amL【答案】C22.下列鹽：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液pH由大到小排列正確的是()A。①＞③＞② B。②＞③＞① C.③＞②＞① D.①＞②＞③【答案】B23.如圖是氫氧燃料電池構造示意圖關于該電池的說法不正確的是（)A。a極是負極 B。供電時的總反應為2H2+O2=H2OC。電子由b通過燈泡流向a D。氫氧燃料電池是環保電池【答案】C24.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是（）A。向水中加入氨水，平衡逆向移動,C(OH-）降低B.向水中加入鹽酸,平衡正向移動，C(H+)增大C。向水中加入少量固體氫氧化鈉，C（H+)減小，KW不變D.將水加熱，KW增大，PH不變【答案】C25.石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH)2(s）Ca2+（aq)+2OH—（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH)2減少的是(）A。Ca（OH)2溶液 B。HCl溶液 C。NaOH溶液 D.CaCl2溶液【答案】B第II卷二、填空題26。下圖是三種常見有機物分子模型示意圖，A、B、C均屬于烴。(1）鑒別A和B試劑為__________；上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的液體是_________（填名稱)。（2)B的名稱是_________，請寫出B的同系物甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的化學反應方程式：______；該反應屬于_______反應（填反應類型，下同).（3)請寫出A和溴水反應的化學反應方程式：________；該反應屬于_______反應。【答案】(1)。溴水（或高錳酸鉀溶液)（2）。苯（3).丙烷(4）。CH4+Cl2CH3Cl+HCl（5）。取代(6)。CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（7）。加成27。（1)今有2H2+O2=2H2O反應,在酸性溶液中構成燃料電池，負極通入的氣體是_____;負極電極反應式為：_______，正極通入的氣體是____,正極電極反應式為：_________。(2)用惰性電極電解NaCl溶液,則陽極電極反應式為________，總的反應式為________.【答案】（1)。H2（2)。H2-2e—=2H+(3）。O2(4）。O2+4e-+4H+=2H2O(5）。Cl--2e—=Cl2↑(6).2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑28.弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA—，HA-H++A2—。①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH（填大于、小于或等于）。②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0。1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中,一定正確的是_____________.A.c(H+）。c(OH—)=1×10-14B。c（Na+）+c（K+）=c（HA-)+2c（A2-)C.c(Na+)＞c(K+)D。c（Na+）+c（K+)=0.05mol/L（2）常溫下，若在0.1mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=_________（Ksp[Cu(OH)2］=2。2×10-20）。（3)將HI（g）置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化:2HI（g）H2（g）+I2（g）△H〈0①該反應平衡常數的表達式為K=____，則H2(g）+I2(g)2HI（g)平衡常數的表達式為K1=_____(用K表示)．②當反應達到平衡時c（I2)=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則c(H2)為_______，HI的分解率為______。③能判斷該反應達到平衡狀態依據是______A.容器中壓強不變B。混合氣體中c(HI)不變C。c（I2）=c（H2)D.v（I2)正=v（H2)逆(4)若該反應800℃