河南省鄭州一中2020_2021學年高一化學12月月考試題河南省鄭州一中2020_2021學年高一化學12月月考試題PAGEPAGE13河南省鄭州一中2020_2021學年高一化學12月月考試題河南省鄭州一中2020-2021學年高一化學12月月考試題時間：90分鐘1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質量：H-1C-12N—14O-16Na-23Mg—24Al—27S-32Cl-35.5K-39Fe-56卷Ⅰ（選擇題共54分）一．選擇題（共18小題,每小題3分，計54分）1．電器上,利用合金制成保險絲是因為A．增加延展性

B．具有適當的熔點C．耐腐蝕

D．增加強度2．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO、Al3+和M離子，經測定Fe3+、SO、Al3+和M離子的數目之比為2：4:1：1，則M離子可能是下列中的A．NO B．Na+ C．Mg2+ D．OH—3．過碳酸鈉是一種無機物，屬強氧化劑，分子式為2Na2CO3·3H2O2

，則下列關于過碳酸鈉性質預測錯誤的是A．可與稀鹽酸反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體B．可在合適的條件下產生能使帶火星木條復燃的氣體C．可廣泛用于洗滌、漂白、殺菌等領域D．會與氯化鋇溶液反應生成不溶于硝酸的沉淀4．某無色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下:步驟操作現象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結論正確的是A．該實驗無法確定是否含有③B．肯定含有的離子是②③⑥C．可能含有的離子是①③⑦D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②5．某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O。下列說法不正確的A．步驟②中，SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuClB．步驟③中為防止CuCl被氧化,可用H2SO3水溶液洗滌C．得到的Cu2O試樣中可能會混有CuCl雜質，可通過加足量稀硫酸充分溶解過濾后分離除去D．步驟④發生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl—+H2O6．硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物,若其中硫元素的質量分數為a%，則其中鐵元素的質量分數為A．(100－3a）％ B． C． D．7．下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質的敘述中,錯誤的是A．等質量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生CO2的體積大B．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與同濃度的足量鹽酸反應，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍C．將石灰水加入NaHCO3溶液中會產生沉淀，加入Na2CO3溶液中也會產生沉淀D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量Ba（OH）2溶液反應，所得沉淀的質量相等8．向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說法不正確的是A．標準狀況下,當兩容器氣體密度相同，則氣體的物質的量相同B．同溫同壓下，兩容器中氣體質量相同C．將兩氣體混合，混合氣體的平均摩爾質量為44g/molD．向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子數和氧原子數均相同,此時甲、乙兩容器在同溫下的壓強之比為2：39．用鋁箔包裹0。2mol金屬鈉，用針扎若干個小孔,放入100mL水中,完全反應后NaOH溶液的濃度為1mol·L-1（忽略反應前后溶液的體積變化)，下列說法正確的是A．反應中轉移的電子數為0.05NA B．反應中只有Na作為還原劑C．放出的氣體體積（標準狀況）為5.6L D．反應后鋁箔減輕的質量為5.4g10．已知還原性由強到弱的順序是SO〉I->Fe2+〉Br—，溴水呈黃色,碘水呈棕色。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、Cu2+、K+、I—、SO、SO,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是A．肯定不含I—B．肯定不含NHC．肯定不含SO D．可能含有SO11．學習化學不是靠一味背誦的，要學會運用合適的方法，如“類推”,這樣才能事半功倍.下列類推不正確的是A．已知CO2通入Ca（OH)2溶液中先變渾濁后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先變渾濁后溶解B．已知BaCO3能溶于鹽酸，溶液變澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液變澄清C．已知H2O能與Na2O2反應生成NaOH,H2O也能與BaO2反應生成Ba(OH）2D．已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,則SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O12。向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL．向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg．則下列關系不正確的是A．B．C．D．13．探究Na2O2與水的反應,實驗如圖：已知：H2O2?H++HO、HO?H++O下列分析不正確的是A．①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃B．①、④中均發生了氧化還原反應和復分解反應C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,產生氣體的量也不同D．沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量：④中反應后的沉淀質量小于③中所得沉淀的質量14．有Na、Mg、Al、Fe、Cu五種金屬,若兩兩混合，取混合物15g與足量稀硫酸反應后完全溶解，產生標準狀況下H211.2L，求此混合物的組合方式最多有A．6種 B．5種 C．4種 D．3種15．制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，其反應的化學方程式為Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中鐵、銅都無C．燒杯中銅、鐵都有 D．燒杯中有鐵無銅16．已知濃硫酸的密度是1.84g/mL，物質的量濃度為18。4mol/L，質量分數為98％。取10mL濃硫酸和amL水混合得到溶液的物質的量濃度為cmol/L,質量分數為b％。下列組合正確的是(）(1）若c=9.2，則a〈18。4，b〉49(2）若c=9。2，則a<18.4，b<49(3)若b=49，則a=18.4，c〈9。2(4)若b=49，則a=18.4，c>9.2。A．(1)（3） B．（1）（4） C．（2）(3） D．（2）(4）17．將一定量Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應，排除氣體，冷卻后有固體物質剩余,下列選項不正確的是（）Na2O2（mol)NaHCO3（mol)固體成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O2A．A B．B C．C D．D18．已知:2Fe2++Br2=2Fe3+＋2Br—，2Br-+Cl2=Br2+2Cl—，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中，正確的是(）A．還原性：I-<Fe2+〈Br-B．當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-C．原溶液中n（Fe2+)∶n（I—)∶n(Br-)=3∶2∶4D．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6mol第II卷（非選擇題共46分,每空2分或者3分)19．(1)最近材料科學家發現了首例結晶水的品體在5K下呈現超導性。該晶體的化學式為Na0。35CoO2·1.3H2O該晶體的摩爾質量為122g/mol)，若用NA表示阿伏加德羅常數，則12.2g該晶體中含氧原子數為______，氫原子的物質的量為_____。（2）常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為SO2的是_____(填序號).abcd（3）在標準狀況下，2。24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質量約為________.(4)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物營養液中，c(K+）=0。7mol?L-1，c(Zn2+）=0.1mol?L—1，c(Cl-）=0。3mol?L-1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產生沉淀的物質的量為________.（5）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣(已知：空氣不可能排凈，空氣的平均相對分子質量為29，瓶內氣體對氫氣的相對密度為9。5，氨氣極易溶于水），將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的_________.（6）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0。2mol/LAl2（SO4）3溶液的混合，所得混合溶液中SO的濃度為__________(溶液混合時體積變化忽略不計).甘氨酸甘氨酸亞鐵易溶于水,微溶于乙醇,是兩性化合物，氨基可被強氧化劑氧化易溶于水，難溶于乙醇，易被氧化20．甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種很好的補鐵強化劑，易溶于水，人體吸收效果好。可用甘氨酸與FeCO3反應制得：2NH2CH2COOH+FeCO3→(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。某學習小組在實驗室中模擬了這一過程,請你根據學習小組的設計回答有關問題(已知有關物質性質如表):I．制備FeCO3。裝置如圖所示（固定和夾持儀器省略）。（1）儀器A的名稱是_________。實驗中先關閉活塞K2,打開活塞K3，滴入適量稀硫酸(鐵粉足量），當反應進行一段時間后才關閉活塞K1,這樣操作的目的是________；然后關閉活塞K3，打開活塞K2,目的是___________.（2)C中發生反應的離子方程式為________。II。制備甘氨酸亞鐵。實驗過程如下：①將I中制得的FeCO3充分洗凈，取其0.2mol放回洗凈的C瓶中(此時將攪拌器換成恒壓漏斗)，裝置如圖所示(加熱儀器、固定和夾持儀器省略）。已知：①H2通入PdCl2溶液中的反應：H2+PdCl2=Pd↓（黑色）+2HCl②打開活塞K1放入適量稀硫酸(鐵粉足量）,關閉活塞K2，打開活塞K3,一段時間后關閉活塞K1.③通過恒壓漏斗向C中加入200mL1。0mol/L甘氨酸溶液，加熱使反應物充分反應。④反應結束后,過濾，在濾液中加人適量無水乙醇充分振蕩,再過濾、洗滌固體并干燥即得產品甘氨酸亞鐵15.3g。(3)過程④中加入無水乙醇的目的是___________.(4)過程②中“一段時間后關閉活塞K1”，是指觀察到_______現象時關閉活塞K1。（5）本實驗所得甘氨酸亞鐵(甘氨酸亞鐵摩爾質量：M=204g/mol）的產率是_______％。(6）為測定甘氨酸亞鐵產品純度,用酸性KMnO4溶液滴定法測定樣品中甘氨酸亞鐵的Fe2+的量，進而計算甘氨酸亞鐵產品純度，結果測出的產品純度總是大于100％（假設雜質不與酸性KMnO4溶液反應），導致誤差的原因可能是_______。21．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。(1)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁,為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應消耗2molNaOH時，所得氣體的物質的量為_______mol。（2)雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl（OH）2CO3]是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應的化學方程式為_______。（3)如圖是從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質)中提取Al2O3并生產AlN的工藝流程：①“溶解"時，SiO2與NaOH溶液反應生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發生反應：，“赤泥”的主要成分為_______(寫出化學式)。②“酸化”時,通入過量CO2與NaAlO2反應，生成濾液的主要成分是_______（寫化學式）。③“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應的化學方程式為_______。（3分）(4）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、可能大量含有的陰離子Cl—、往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。①該溶液中一定不含有的離子是_______。②V1、V2、V3、V4之間的關系為_______。（3分)化學簡易答案B2、A3、D4、A5、CA7、A8、D9、C10、C11、B12、B13、D14、A15、D16、A17、B18、B19、0.33NA0