晶體：即外部質點在三維空間呈周期性重復擺列的固體.之袁州冬雪創作非晶體：原子沒有長程的擺列，無固定熔點、各向同性等.晶體布局：指晶體中原子或分子的擺列情況，由空間點陣和布局基元構成.空間點整：指幾何點在三維空間作周期性的規則擺列所形成的三維陣列，是人為的對晶體布局的抽象.晶面指數：結晶學中用來暗示一組平行晶面的指數.晶胞：從晶體布局中取出來的反映晶體周期性和對稱性的重復單元.晶胞參數：晶胞的形狀和大小可用六個參數來暗示，即晶胞參數.離子晶體晶格能：1mol離子晶體中的正負離子，由相互遠離的氣態連系成離子晶體時所釋放的能量.原子半徑：從原子核中心到核外電子的幾率分布趨向于零的位置間的間隔.配位數：一個原子或離子周圍同種原子或異號離子的數目.極化：離子慎密堆積時，帶電荷的離子所發生的電廠必定要對另外一個離子的電子云發生吸引或排擠作用，使之發生變形，這種現象稱為極化.同質多晶：化學組成相同的物質在分歧的熱力學條件下形成布局分歧的晶體的現象.類質同晶：化學組成相似或相近的物質在相同的熱力學條件下形成具有相同布局晶體的現象.鐵電體：指具有自發極化且在外電場作用下具有電滯回線的晶體.正、反尖晶石：在尖晶石布局中，如果A離子占據四面體空地，B離子占據八面體空地，稱為正尖晶石?如果對折的B離子占據四面體空地，A離子和別的對折的B離子占據八面體空地則稱為反尖晶石.反螢石布局：正負離子位置剛好與螢石布局中的相反.壓電效應：由于晶體在外力作用下變形，正負電荷中心發生相對位移使晶體總電矩發生變更.布局缺陷：通常把晶體點陣布局中周期性勢場的畸變稱為布局缺陷.空位：指正常結點沒有被質點占據，成為空結點.間隙質點：質點進入正常晶格的間隙位置.點缺陷：缺陷尺寸處于原子大小的數量級上，三維方向上的尺寸都很小.線缺陷：指在一維方向上偏離抱負晶體中的周期性、規則性擺列而發生的缺陷.面缺陷：是指在二維方向上偏離抱負晶體中的周期性、規則性擺列而發生的缺陷.弗倫克爾缺陷：質點分開正常格點后進入到晶格間隙位置，特征是空位和間隙質點成對出現肖特基缺陷：質點由概況位置遷移到新概況位置，在晶體概況形成新的一層，同時在晶體外部留下空位，特征是正負離子空位成比例出現.非化學計量缺陷：是指組成上偏離化學中的定比定律所形成的缺陷.電荷缺陷：是指質點擺列的周期性未受到破壞，但因電子或空穴的發生，使周期性勢場發生畸變所發生的缺陷.輻照缺陷：指資料在輻照下所發生的布局的不完整性.位錯：晶體已滑移部分和未滑移部分的交線.混合位錯：晶體外部已滑移和未滑移部分的交線既不垂直也不服行滑移方向的位錯.晶界：分歧取向的晶粒之間的界面.堆垛層錯：是指正常堆垛順序中引入不正常順序堆垛的原子面而發生的一類面缺陷.固溶體：將外來組元引入晶體，占據基質晶體質點位置或間隙位置的一部分，仍堅持一個晶相，這種晶體稱為固溶體.置換型固溶體：溶質原子位于點陣結點上，替代了部分溶劑原子.間隙型固溶體：溶質原子位于點陣的間隙中.非化學計量化合物：正負離子比例不成固定比例關系的一些化合物.色心：是由于電子抵償而引起的一種缺陷.熔體：特指加熱到較高溫度才干液化的物質的液體，即較高熔點物質的液體.熔融石英的分化過程：在氧化鈉作用下，使架狀｛sio4｝斷裂的過程.縮聚：由分化過程發生的低聚合物不是一成不變的，它可以相互發生作用，形成級次較高的聚合物，同時釋放出部分氧化鈉，這個過程稱為縮聚.橋氧、非橋氧：在硅酸鹽熔體中，與兩個si相連的氧稱為橋氧，與一個si相連的氧稱為非橋氧.粘度：是流體抵抗活動的量度.物理意義：指單位面積、單位速度梯度下兩層液體間的內磨擦力.硼反常現象：這種由于硼離子配位數變更引起性能曲線上出現轉折的現象稱為概況張力物理意義：作用于概況單位長度上與概況相切的力.概況能：在恒溫恒壓下增加一個單位概況積時所做的功.玻璃：由熔體過冷而形成的一種無定形固體.均態核化：如果熔體外部自發成核，稱為~.非均態核化：如果是由概況、界面效應，雜質或引入晶核劑等各種因素支配的成核過程，稱為~.根據單鍵能的大小，可將氧化物分為三類：玻璃網絡形成體：其單鍵強度大于335kj/mol,這類氧化物能單獨形成玻璃.網絡改變體：單鍵強度小于250，這類氧化物不克不及形成玻璃，但能改變網絡布局，從而使玻璃性質改變.網絡中間體：其單鍵強度介于250~335，這類氧化物的作用介于玻璃形成體和網絡改變體之間.界面：相鄰兩個結晶空間的交界面.物體概況：晶體三維周期布局和真空之間的過渡區域潤濕現象分為：沾濕、浸濕、鋪展.接觸角小于90，可潤濕，大于90，不成潤濕揚德方程：粘附功：指把單位粘附界面拉開所需的功.相：系統中具有相同物理與化學性質的完全平均部分的總和稱為相.組元：系統中每個能單獨分離出來并能獨立存在的化學純物質稱為組元.獨立組元：足以暗示形成平衡系統中各相組成所需要的最少數目標組元稱為獨立組元.自由度：在一定范圍內，可以任意改變而不引起舊相消失或新相發生的獨立變量吉布斯相律：F=C-P+n相律確定了多相平衡系統中，系統的自由度數、獨立組元數、相數和對系統的平衡狀態可以發生影響的外界影響因素數之間的關系.應用相律可以很快的確定平衡體系的自由度數目.凝集系統：沒有氣相或氣相影響可忽略不計的系統稱為~.相平衡：當外界條件不變時如果系統的各種性質不隨時間而改變，則系統處于平衡狀態.相圖：根據多相平衡的試驗成果，可以繪制成幾何圖形用來描繪這些在平衡狀態下的變更關系，這種圖形稱為~.一致熔融化合物：是一種穩定的化合物，與正常的純物質一樣具有固定的熔點，熔化時所發生的液相與化合物組成相同.紛歧致熔融化合物：是一種不穩定的化合物，加熱這種化合物到某一溫度便發生分解，分解的產品是一種液相和一種晶相，二者組成和化合物組成皆分歧.可逆多晶轉變相圖特點：多晶轉變溫度低于兩種晶型熔點.不成逆相反.一級變體之間的轉變：分歧系列和熔體之間的轉變.二級變體間的轉變：同系列的分歧形態之間的轉變，也稱高低溫型轉變.分散：當物質內有梯度存在時，由于熱運動而觸發的質點定向遷移即分散.（分散是一種傳質過程，宏觀上表示為物質的定向遷移，實質是質點的無規則運動）分散通量：單位時間內通過垂直于X軸的單位面積的原子數量.分散系數：單位濃度梯度下的分散通量.穩態分散：分散系統中，空間中任意一點的濃度不隨時間變更，分散通量不隨位置變更.非穩態分散：???，空間任意一點的濃度隨時間變更，分散通量隨位置變更.相變：在外界條件發生變更的過程中，物相于某一特定的條件下發生突變.一級相變：在臨界溫度、臨界壓力時，兩相化學位相等，但化學位的一階偏導數不相等的相變.二級相變：相變時化學位及其一階偏導數相等，而二階偏導數不相等的相變.分散型相變：在相變時依靠原子的分散來停止的相變.無分散型相變：相變過程不存在原子的分散，或雖存在分散，但不是分散所必須的或不是主要過程的相變即為.重構型相變：相變前后有舊鍵破壞和新鍵形成，相變所需的能量高、速度慢，此類相變稱為.位移型相變：相變時只是原子間鍵長、鍵角的調整，沒有舊鍵破壞和新鍵形成，相變的能量低，速度快，此類相變稱為.成核速率：單位時間單位體積母相中形成新相核心的數目.晶化速率（長大速率）：單位時間新相尺寸的增加.液相不混溶或玻璃的分相：一個平均的液相或玻璃相在一定的溫度和組成范圍內有可以分成兩個互不溶解或部分溶解的液相或玻璃相，并相互共存的現象.上坡分散：轉變時發生濃度低的向濃度高的方向分散，發生成分的偏聚而不是成分的均化.分散節制的長大：新相長大速率受溶質原子的分散速率所節制.界面節制的長大：晶體生長取決于分子或原子從熔體中向界面分散與其反向分散之差.固態反應：固體直接參與反應并起化學變更，同時至少在固體外部或外部的一個過程中起節制作用的反應.固態反應的兩個過程：相界面上的化學反應和固相內的物質遷移.持續反應：在固態反應中，有時反應不是一步完成，而是經過分歧的中間產品才最終完成，稱為持續反應.當分散速度遠大于化學反應速度時，說明化學反應節制此過程，稱為化學動力學范圍.特點是：反應物通過產品層的分散速度遠大于接觸面上的化學反應速度.泰曼溫度：一種反應物開端呈現顯著分散的溫度.燒結宏觀定義：粉體原料顛末成型、加熱到低于熔點的溫度，發生固結、氣孔率下降、收縮加大、致密度提高、晶粒增大，成為堅硬的燒結體，這個過程稱為燒結.燒結微觀定義：固體中分子或原子間存在相互吸引，通過加熱使質點獲得足夠的能量停止遷移，使粉末體發生顆粒粘結，發生強度并導致