第四節金屬的電化學腐蝕與防護學習目標：1．了解金屬腐蝕及其危害。2．了解金屬電化學腐蝕的原因及反應原理。3．了解金屬防護的一般方法：特別是電化學防護的方法。鐵銹的主要成分：z`xx`kFe2O3·XH2O銅綠的的主要成分：Cu2(OH)2CO3因為金屬腐蝕而使橋梁坍塌學.科.網zxxk.組卷網中國航天工業總公司第三十一研究所近日公布了一組數據：全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹.全球每年鋼鐵腐蝕的經濟損失約100000億美元，占各國國民生產總值的2%～4%，我國鋼鐵腐蝕經濟損失高達2800億人民幣，約占國民生產總值的4%，每年約有30%的鋼鐵因腐蝕而報廢。腐蝕給人類造成的損失是驚人的資料：一、金屬的腐蝕1、什么是金屬腐蝕？

指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。2、金屬腐蝕的本質是什么?是金屬本身失去電子變成陽離子的過程（發生氧化反應）。M-ne-=Mn+科學探究

現有潔凈無銹的鐵釘，試管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，你也可以選用其他物品，設計實驗探究鐵釘銹蝕需要哪些條件，以及在什么條件下銹蝕速率快。不同條件下鐵釘的腐蝕實驗方案CH3COOH溶液煮沸后迅速冷卻的蒸餾水NaCl溶液煮沸后迅速冷卻的蒸餾水植物油記錄結論實驗方案CH3COOH溶液煮沸后迅速冷卻的蒸餾水NaCl溶液煮沸后迅速冷卻的蒸餾水植物油記錄結論有氣泡產生，反應速率快相當長時間鐵釘未被腐蝕鐵釘被腐蝕最快由于無O2，較長時間鐵釘未被腐蝕鐵釘漸漸生銹鐵釘被腐蝕無現象由于無O2，鐵釘未被腐蝕無現象由于無O2、H2O鐵釘不能被腐蝕植物油3、金屬腐蝕的類型有哪些？

不純的金屬與電解質溶液接觸時，發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子被氧化。學.科.網zxxk化學腐蝕：電化學腐蝕：——根據與金屬接觸的介質不同

金屬跟接觸到的干燥氣體（如SO2、Cl2、O2等）或非電解質溶液（石油）等直接發生化學反應而引起的腐蝕。化學腐蝕：家用燃氣灶的中心部位很容易生銹食品罐頭放在南極80多年了，卻很少生銹向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內壁分別用氯化鈉和稀醋酸潤濕過的兩支具支試管分別標記為A、B中，按圖1-28裝置好儀器。幾分鐘后，打開止水夾，觀察、比較導管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現象。活動與探究裝置A中的導管中水柱上升，zx`x`k說明裝置A中有氣體參加反應。O2實驗現象負極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：

O2+2H2O+4e-=4OH-電池反應：2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2分析：酸性較弱、中性或堿性條件下，易發生吸氧腐蝕。B裝置中:正極：2H++2e-=H2↑負極：Fe-2e-=Fe2+電池反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：當鋼鐵處于酸性氣氛中時，易發生析氫腐蝕；說明裝置B中有氣體生成。裝置B中的導管中水柱下降。H2（1）如圖,水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：若試管中液面上升，則溶液呈性，發生腐蝕,電極反應式為：

負極：

正極：若試管液面下降，則溶液呈性，發生腐蝕，電極反應式為：負極：正極：中性或堿吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸析氫Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑鞏固練習（2）鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時存在，但吸氧腐蝕更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱或堿性電極反應負極Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-總反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯系

燒過菜的鐵鍋如果未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便出現紅棕色銹斑（主要成分為Fe2O3?nH2O）。請問這種腐蝕是化學腐蝕還是電化學腐蝕?為什么?解析：屬于電化學腐蝕（吸氧腐蝕）。因為鐵鍋是由生鐵做成的,鐵鍋生銹是因為Fe-C-NaCl形成原電池。鐵作負極，失去電子變成亞鐵離子，從而被腐蝕。如圖,水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：若液面上升，則溶液呈

，發生

腐蝕,電極反應式為：負極：正極：

(2)若液面下降，則溶液呈

，發生

腐蝕，電極反應式為：負極：正極：弱酸性或中性吸氧2Fe－4e－＝2Fe2+O2+2H2O+4e－＝4OH－較強酸性析氫Fe－2e－＝Fe2+2H++2e－＝H2↑課堂練習右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是()A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe-2e-﹦Fe2+D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕B知識總結一、金屬的電化學腐蝕2、金屬腐蝕的本質：1、金屬腐蝕：M-ne=Mn+

金屬的腐蝕是指金屬與周圍接觸到的氣體或液體發生氧化還原反應而引起損耗的現象析氫腐蝕吸氧腐蝕(原電池、常見、有電流)3種類電化學腐蝕化學腐蝕(不多見、無電流)【思考與交流】請根據生活常識以及下圖總結金屬防護常用的方法，并解釋這些方法為什么可以達到防止金屬腐蝕的目的。衣架和電線的外面包上一層塑料層某些工具的“機械轉動部位”選用油脂來防銹烤藍涂機油烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻自行車的金屬部件采用了什么樣的防護措施?你還知道哪些防止金屬腐蝕的方法？請舉例說明。

制成不銹鋼；或在金屬表面鍍一層比要保護的金屬更活潑的金屬。用犧牲鋅塊的方法來保護船身，鋅塊必須定期更換鋅塊用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換

二、金屬的防護1、在金屬表面覆蓋保護層：油、油漆、塑料、搪瓷、鍍一層金屬2、改變金屬的內部組織結構：如制成合金3、電化學保護法一)、原理：防止金屬失電子二)、方法：（2）外加電流的陰極保護法（1）犧牲陽極的陰極保護法（2）外加電流的陰極保護法輔助陽極（不溶性）（