2007~2010四年山東高考化學試題對比研究2007~2009年考題題型分析：Ⅰ卷7個選擇題中，有5個在命題形式和考查內容范圍上已基本常態化：第9題：化學科學特點；第11題：同位素、元素周期表和周期律；第12題：常見有機物及其應用；第14題：化學反應速率和化學平衡；第15題：圖表數據定量分析第10和13兩個題則屬于機動型—主要集中在元素化合物知識和部分概念；2010年高考題型分析：基本穩定，個別題型順序、內容稍有變化9、基本概念、計量

11、元素周期表和周期律、

12、常見有機物及應用14、實驗題（新增題型）15、圖表、數據定量分析（沉淀溶解平衡）Ⅰ．常態化考題

考查目標一：化學科學特點(07年第9題)下列敘述正確的是

A．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C．綠色食品是不含任何化學物質的食品

D．在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(08年第9題)下列敘述合理的是

A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OC．水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能

D．我國規定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”(09年第9題)下列敘述錯誤的是

A．合金材料中可能含有非金屬元素

B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

C．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性

D．在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放（10第9題）16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．16O2與18O2互為同分異構體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可實現16O與18O間的相互轉化D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1個氧原子對比分析

1．共同點：⑴3年都涉及到了化學與環境—07年空氣污染指數，08年（減少）白色污染，09年減少有害氣體的排放（空氣污染）；⑵08、09年主要考查化學與材料——08年金屬材料和非金屬材料性質，09年合金材料的組成。2．不同點：⑵08年涉及：化學與生活（纖維與蛋白質燃燒產物比較）、化學與能源（能量轉化）；⑶09年涉及：化學與材料（有機高分子化合物）、化學與生命過程（蛋白質性質——受熱變性）。⑴07年主要考查化學與生活——加碘鹽、消毒酒精的成分、綠色食品；（4）10年化學素養的考察輪空Ⅰ．常態化考題

考查目標二：元素周期表和元素周期律(08年第11題)下列說法正確的是

A．SiH4比CH4穩定

B．O2―半徑比F―的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱(09年第11題)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同（10年第11題）下列說正確的是

A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性均依次減弱

C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果對比分析1．共同點：②重在體現“位構性”三者之間的關系：面上著重考查周期表的結構，性質比較考查周期或主族遞變，具體元素性質的考查則在前3周期。①都是以“元素”為載體，緊緊圍繞周期表展開，力求多點考查；2．不同點：①07年考查了元素性質（以共價化合物為載體）、原子結構及周期表的結構；②08年考查對象較具體，指向性較強，重在考查元素的性質遞變規律(同主族元素)，4個選項涉及了第Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ四個主族，具體到某些元素之間的關系判斷(單一性較明顯);③09年則以“元素”為依托，重在體現“位構性”三者之間的關系——“表和律”的應用綜合性更強；④10年又添加了化學鍵的考察《考試說明》體現⑴了解元素、核素和同位素的含義。——同位素07年第12題，核素09年第10題，10年第9題

⑵了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。了解原子、離子等概念的含義。——

07年第13題⑶了解原子核外電子排布。——09年11題⑷掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。⑸以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律及其與原子結構的關系。⑹以IA和VlIA族為例,掌握同一主族內元素性質的遞變規律及其與原子結構的關系。⑺了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。⑻了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。⑼了解分子的含義。了解原子團的定義。⑽了解物質的組成、結構和性質的關系。2011年考查預測1．“位構性”仍是主要考查方向，點多分散，角度靈活，多數以識記和理解綜合考查；2．《考試說明》中⑴、⑵和⑼條要求，在靈活型（機動型）考查題目中呈現的可能性較大；3．特別提醒：對周期表的框架結構應當非常熟悉（主族部分）。Ⅰ．常態化考題

考查目標三：常見有機物及其應用(07年第11題)下列說法正確的是

A．乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應

C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色

D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷(08年第12題)下列敘述正確的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應

C．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到

D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵(09年第12題)下列關于有機物的說法錯誤的是

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應（10第12題）下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可作燃料和保存少量鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去對比分析1．共同點：⑴4年都涉及到了甲烷、苯、乙醇、乙酸；酯（油脂）、石油相關（如石油氣、汽油、柴油）等物質；⑵4年都涉及有機反應類型（有機物性質）：

07年取代反應（C選項變相涉及加成反應）

08年氧化反應和酯化反應

09年氧化反應（其中A選項變相涉及取代反應）

10年酯化反應、取代反應⑶07、08兩年涉及到了乙烯和有機物成鍵特點；⑷08、09兩年涉及到“碳氫化合物”的概念、物質制取（分離）方法和有機物退色問題；⑸凡是涉及到的物質、反應和性質(用途)都源自教材。2．不同點：⑴盡管都涉及了某些物質、反應類型、成鍵特點、碳氫化合物等，但考查方式和落腳點有不同的側重；⑵09年涉及到了：萃取、有機物的鑒別。（3）10年考察了水解反應《考試說明》體現⑴了解有機化合物中碳的成鍵特征。了解有機化合物的同分異構現象。⑵了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質。⑶了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。⑷了解乙醇、乙酸的組成和主要性質及重要應用。⑸了解上述有機化合物所發生反應的類型。⑹了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。⑺了解常見高分子材料的合成反應及重要應用。

⑻以上各部分知識的綜合應用。2011年考查預測⑴3年以來重復多次的物質,估計還會呈現,如乙醇、苯、酯類、石油氣、甲烷、天然氣等，其它物質如可燃冰等

；⑵對糖類、蛋白質需要給予適當關注（類似油脂的考查方式）；⑶《考試說明》中的第⑶、⑺條有可能出現在2011年的考題中。Ⅰ．常態化考題

考查目標四：化學反應速率和化學平衡㈠Ⅰ卷選擇題：(07年第14題)氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是A．再通入少量氯氣，減小B．通入少量SO2，溶液的漂白性增強C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動(08年第14題)高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的焓變為正值B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小催化劑高溫C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2(09年第14題)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1-t2內，SO3(g)生成的平均速率為

v＝c(H＋)c(ClO－)c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)催化劑高溫V2O5c2－c1t2－t1（10年第14題）下列與實驗相關的敘述正確的是A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高D．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸對比分析1．共同點：⑴第14題已固定為與平衡相關、以考查平衡移動為主、適當嵌入能夠融合其它知識點的題型；⑵第14題每年都會有“分式”形態呈現；⑶《考試說明》中的第⑷條，一定會考查：關于化學平衡常數，08年在該題考查，07年在第Ⅱ卷28題⑴，09年雖未涉及平衡常數，卻重點考查了外界條件對化學平衡的影響；⑷08、09兩年雖未考查化學平衡常數的計算，但卻都涉及到了電離平衡常數的計算：2．不同點：⑴07年嵌入了SO2與Cl2的反應（了解化學反應的可逆性）、離子濃度關系（電荷守恒）；⑵08、09兩年則融合了與焓變的關系、條件改變對反應速率的影響；⑶09年14題主要考查反應條件對平衡的影響，相對而言該題難度有所提升——需要考慮“其他條件不變”這一前提，同時還考查了反應速率表達式；（4）10年14題是新增題型，包括化學實驗的基本操作、根據要求配制溶液、中和滴定的誤差討論、常見物質的檢驗、分離和提純等重要內容的綜合考查。《考試說明》體現⑴了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。⑵了解化學反應的可逆性。⑶了解化學平衡建立的過程。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規律。⑷理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。⑸了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。實驗部分：

a．了解常用儀器的主要用途和用法。b.掌握基本操作。識別化學品安全使用標志，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。c.掌握常見氣體的實驗室制法(試劑、儀器、原理、收集)d．能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，了解常見離子的檢驗方法，能根據要求配制溶液（物質的量濃度）e．能根據實驗試題要求，做到：①設計、評價或改進實驗方案；②了解控制實驗條件的方法；③分析或處理實驗數據，得出合理結論；④繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。2011年考查預測⑴平衡問題一定是必不可少的考查項目：平衡常數經常化；平衡移動是重點；“分式”形式呈現的可能性非常大，需要分析與平衡有關的還有哪些因素能夠以“分式”形式呈現。⑵關于等效平衡問題，復習過程中盡量少涉及或干脆不涉及，即便涉及也不要復雜化，沒必要耗費大量的精力和時間。（3）特別提醒：Ⅰ．常態化考題

考查目標五：（定量或定性）數據分析型(07年第15題)一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L－1）為提示：①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400(08年第15題)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)的平衡常數

Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42－)，稱為溶度積常數。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp(09年第15題)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線，如右圖所示。據圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度（10年第15題）某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和對比分析

1．共同點：⑴4年都涉及對數據的定量或定性分析處理，找出數據(或坐標點)之間存在的相互關系；⑵08、09、10三年都涉及圖像，重在考查對圖像的分析處理(讀圖)能力—坐標點所表達的涵義;⑶該題型重在考查綜合能力，如分析(比較)、理解(轉換)、計算等。2．不同點：⑴雖為固定題型，但涉及面較廣，只能說是形式上的“常態化”，就內容考查應當屬于靈活型；⑵07年遵循反應（氧化還原、中和）規律，尋找定量關系，是第一年自主命題，處于探討階段；⑶

08、09、10三年則重在考查圖解能力：08、10年考查的是溶度積(涉及溶解平衡，與溶解度曲線有著非常相似之處

)，09年考查的要素則相對較多——強(弱)酸的稀釋、溶液導電性、離子積常數等（其中涉及電離平衡）。《考試說明》體現1．接受、吸收、整合化學信息的能力⑴能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力。⑵能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。⑶能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并經與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。2011年考查預測⑴該題屬于選擇題中的壓軸題，與計算相聯系是正常的，因此，2011年在該題考查時，很有可能涉及定性分析和定量計算；⑵圖像呈現的形式可能性較大(需要對能夠用圖像表達的內容進行演練，能夠圖像化內容要給予高度重視，如硝酸和金屬、Al3＋與Mg2＋形成的混合體系中加堿等)，折線式圖像題的可能性非常大；⑶從考題的走向來看，09年的考查方式應當是導向，即以某一方面給題，考查點可能較多；⑷應當注意：由純圖像題變化為表格或圖表結合式；⑸借鑒歷屆其他省份的高考題中的圖像題(不要僅局限于近幾年)。Ⅱ．機動型考題

（07年第10題）物質的量濃度相同時，下列既能與NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液中pH最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液【考點分析】鹽類水解（08年第10題）下列由事實得出的結論錯誤的是A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B．門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新C．C60是英國和美國化學家共同發現的．體現了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科【考點分析】科學素養（09年第10題）.下列關于氯的說法正確的是A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學性質C.實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D.11.2LCl2含有1.7NA個質子（NA表示阿伏加德羅常數）【考點分析】氧化還原、物質結構、實驗、物質的量多個角度的考查（10年第10題）下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同【考點分析】能量、熱效應(07年第13題)下列關于元素的敘述正確的是

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B．只有在原子中，質子數才與核外電子數相等

C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8【考點分析】元素周期表和元素周期律（08年第13題）

NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是A．10mL質量分數為98％的H2SO4，用水稀釋至100mL,H2SO4的質量分數為9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C．標準狀況下．分子數為NA的CO、C2H4

混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD．一定溫度下，1L0.50mol·-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·-1NH4Cl溶液含NH4＋物質的量不同【考點分析】基本概念（09年第13題）下列推斷合理的是A.明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應

C.濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發生劇烈反應

D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色【考點分析】鹽類水解、氧化還原反應綜合考查（10年第13題）下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色【考點分析】元素化合物知識專題考點07年08年0910年科學思想學科素養99、109化學計量摩爾、摩爾氣體體積之間的換算9溶液配制、物質的量濃度與質量分數的計算151314NA、物質的量與微粒數目之間的換算13109利用化學方程式計算15瀏覽四年所考知識點，教學中要特別關注專題考點07年08年09年10年化學用語及表征元素符號、化學式、離子符號、結構簡式表達9離子共存12氧化還原反應概念10電子轉移數目分析及計算13氧化還原原理的應用12專題考點07年08年09年10年物質的組成及分類物質的組成及變化9物質分類及其性質特征13分散系13A飽和溶液、溶解度專題考點07年08年09年10年物質結構及元素周期律原子組成及結構12、13109化學鍵1311元素周期律及應用（位、構、性的關系）111111元素周期表131111專題考點07年08年09年10年化學反應與熱能熱化學概念121410蓋斯定律10熱化學方程式化學反應與電能原電池的原理及工作狀態分析應用（燃料、新型電池）電解原理、工作狀態分析二次電池金屬腐蝕與防護專題考點07年08年09年10年化學反應速率與化學平衡化學反應速率及其影響因素1414平衡狀態特征及影響因素1414平衡常數及平衡轉化率的意義和計算14催化劑最佳工業生產條件的選擇專題考點07年08年09年10年電解質溶液水、弱電解質的電離平衡141515溶液酸堿性及pH鹽的水解原理及其應用10121313沉淀溶解平衡1515離子濃度的比較14專題考點07年08年09年10年常見的金屬元素及其化合物鈉及鈉的氧化物（過氧化物）1312碳酸鹽和碳酸氫鹽10鋁及其化合物12、1313鐵及其化合物銅及其化合物專題考點07年08年09年10年常見的非金屬元素及其化合物碳及其氧化物12、1313硅、無機非金屬材料1113鹵族元素141013硫及二氧化硫、硫酸1413N2及其氮氧化物、硝酸1213NH3及銨鹽10環境保護913專題考點07年08年09年10年有機化學基礎內容取代反應1212烯烴的加成、加聚反應1112石油、煤的加工11121212苯及其同系物取代反應1112碳原子成鍵方式及烷烴的同分異構1112乙醇、乙酸的性質11121212基本營養物質111212專題考點07年08年09年化學計算（熱）化學方程式計算15以“mol”為核心的換算（含NA)13109物質的量濃度質量分數計算13K、平衡轉化率、速率氧化還原反應電子轉移守恒的計算13蓋斯定律計算水的離子積、pH計算簡單有機物組成的推斷原子組成、化合價專題考點07年08年09年10年化學實驗化學基本儀器化學基本操作14物質的檢驗、分離和提純1214常見