2019屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學試卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分數__________題號

一

二

三

總分得分一、選擇題以下表達中正確的選項是A．假如寄存有鈉、電石等危險化學品的庫房著火，消防員不可以用水滅火，應用泡沫滅火器滅火B．用石英制成光導纖維，由水玻璃制硅膠都是化學變化C．火法煉銅、濕法煉銅都是置換反響D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物結晶玫瑰是一種有機物，它擁有激烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑，以下有可能是結晶玫瑰的分子式的是A．C10H9Cl3O2B．C10H9Cl2O2C10H12Cl3O2D．C6H17Cl3O2

．

CA、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的3倍。以下說法中正確的選項是A．簡單離子半徑：D＞BB．氣態氫化物的穩固性：A＞BC．B、D兩元素可構成陰、陽離子個數比為1：1的化合物D．B、C、D三種元素可構成化學式為DCB2的化合物，其水溶液顯堿性除掉以下混淆物中的少許雜質（括號內的物質為雜質）所選試劑主要儀器及操作方法都合理的是p5.選項樣品（雜質）加入試劑主要儀器主要操作方法AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液長頸漏斗過濾、清洗BNaCl（NH4Cl）Ca(OH)2試管加熱C乙醇（水）CaO蒸餾燒瓶蒸餾DNaCl溶液（Br2）乙醇分液漏斗萃取、蒸餾以下說法正確的選項是A．

AlCl3溶液和Al2(SO4)3

溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體成分同樣B．1L1mol/L

的

Na2S

溶液中

Na+

與

S2

－數量總和小于

3NA

（NA

表示阿伏加德羅常數）C．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少許中加稀鹽酸，有氣泡產生，所以Ksp(BaSO4)

pH和Kw均增大BaSO4粉末，過濾，向洗﹥Ksp(BaCO3)

凈的積淀以下微粒中，對水的電離均衡不產生影響的是某同學組裝了以下圖的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其余電極均為Cu，則以下表達中正確的選項是A．電極Ⅰ發生復原反響B．電流方向：電極Ⅳ

→

→電極ⅠC．電極Ⅱ漸漸溶解D．電極Ⅲ的電極反響：

Cu2＋＋2e

－

===Cu二、實驗題9.(14分)對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮痛藥的中間體，還可以用于燃料和農藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反響、裝置圖以下：+MnO2_________________________________常溫條件下的相關數據以下表所示：

p10.相對分子質量熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3顏色水溶性對氯甲苯126.5無色難溶對氯苯甲酸白色微溶對氯苯甲酸鉀194.5擁有鹽的通性，屬于可溶性鹽實驗步驟：在規格為250mL的裝置A中加入必定量的催化劑、適當KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反響2h，過濾，將濾渣用熱水清洗，使清洗液與濾液歸并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；而后過濾，將濾渣用冷水進行清洗，干燥后稱量其質量為7.19g。請回答以下問題：（1）裝置B的名稱是。（2）量取6.00mL對氯甲苯應采納的儀器是。（填選儀器序號）A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管（3）控制溫度為93℃左右的方法是______________。對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原由是。4）第一次過濾的目的是______________，濾液中加入稀硫酸酸化，可察看到的實驗現象是______________。（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行清洗，其原由是。（6）本實驗的產率是________________________（填標號）。A．60%________B．70%________C．80%D．90%三、填空題鐵及其化合物在工農業生產、環境保護等領域中有側重要的作用。1）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]寬泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化辦理等。寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序。（2）FeSO4/KMnO4工藝與純真混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]對比，大大降低了污水辦理后水的污濁度，明顯提升了對污水中有機物的去除率。兩者的引入并未增添沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使兩者的濃度降低，原由是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，從而經過積淀、過濾等工藝將鐵、錳除掉。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，則積淀過濾后溶液中c(Fe3+)約為_________mol·L－1。寫出生成+4價固體錳化合物的反響的離子方程式___________________。3）新式納米資料ZnFe2Ox，可用于除掉工業廢氣中的某些氧化物。制取新資料和除掉廢氣的轉變關系如圖：用ZnFe2Ox

除掉

SO2

的過程中，氧化劑是

___________________________________

。(填化學式)（4）工業上常采納以下圖電解裝置，利用鐵的化合物將氣態荒棄物中的硫化氫轉變為可利用的硫。先通電電解，而后通入H2S時發生反響的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。電解時，陽極的電極反響式為；電解過程中陰極區溶液的pH______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。研究CO2的利用對促使低碳社會的建立擁有重要意義。1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)kJ·mol－1

△H1=+489.0②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol－1則CO復原Fe2O3(s)的熱化學方程式為（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉變為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H①該反響的均衡常數表達式為K=_________②取必定體積CO2和H2的混淆氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中發生上述反響，反響過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反響溫度T的關系如圖所示，則該反響的H______________0（填“>”、“<”或“＝”）。

。1

。，③在兩種不一樣條件下發生反響，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的均衡常數大小關系為KⅠ___________KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判斷的原由。（3）以CO2為原料還可以夠合成多種物質。①工業上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在必定條件下合成，其反響方程式為___________________________________。開始以氨碳比=3進行反響，達均衡時CO2的轉變率為60％，則NH3的均衡轉變率為_________________________________。②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一級電離常數Kb=4.3×10－7，則NH4HCO3溶液呈____________________（填“酸性”、“中性”、“堿性”）。【化學——選修2化學與技術】硫酸工業在公民經濟中據有極其重要的地位。（1）工業制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，此中硫元素的化合物為____________________。2）硫酸的最大花費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常有化肥有______________(任寫一種)。3）硫酸生產中，依據化學均衡原理來確立的條件或舉措有____________________(填寫序號)。A．礦石加入沸騰爐以前先粉碎B．使用V2O5作催化劑C．轉變器中使用適合的溫度D．凈化后的爐氣中要有過度的空氣E．催化氧化在常壓下進行F．汲取塔頂用98.3%的濃硫酸汲取SO3（4）在硫酸工業中，經過以下反響使二氧化硫轉變為三氧化硫：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H＝－98.3kJ·mol－1在實質工業生產中，常采納“二轉二吸法”，馬上第一次轉變生成的SO2分別后，將未轉變的SO2進行二次轉變，倘若兩次SO2的轉變率均為95%，則最后SO2的轉變率為___________________________________。5）硫酸的工業制法過程波及三個主要的化學反響及相應的設施(沸騰爐、轉變器、汲取塔))。①三個設施分別使反響物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描繪汲取塔中反響物之間是如何對流的。____________________________________________________________________。②工業生產中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到除去污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反響原理。(只寫出2個方程式即可)___________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少許FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)，聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程以下圖，以下說法正確的選項是___________________________________。A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反響的離子方程式為：+4S↓+6H2O

4FeS+3O2+12H+

═4Fe3+B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水獲得硫酸，可循環使用C．向溶液X中加入過度鐵粉，充分反響后過濾獲得溶液Y，再將溶液

Y蒸發結晶即可得到綠礬D．溶液

Z的

pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其

pH偏小，將致使聚鐵中鐵的質量分數偏大[物質構造與性質]已知碳元素能形成多種金屬碳化物，如碳化鈣，俗稱為電石。（1）電石（CaC2）是用CaO與焦炭在電爐中增強熱反響生成的，寫出此反響的化學方程式，CaC2中含有化學鍵的種類為____________________，C22－與N2互為等電子體，C22－的電子式可表示為___________________________________，此中σ鍵和π鍵數量之比為______________。（2）已知MgO、CaO的熔點分別為2852℃、2614℃，剖析熔點差別的原由是。3）苯丙氨酸是一種重要的氨基酸，其構造以下圖，分子中第一電離能最大的原子價電子排布式是______________________________，此中碳原子的雜化方式有______________________________。（4）已知CaF2晶體（如圖，Ca2＋德常數，相鄰的兩個Ca2＋的核間距為

處于面心）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加acm，則CaF2的摩爾質量（M）能夠表示為______________g/mol。[有機化學基礎]有機物H是一種重要的醫藥中間體。其構造簡式以下圖：合成H的一種路線以下：已知以下信息：①有機物A遇氯化鐵溶液發生顯色反響，其分子中的苯環上有2個代替基，且A的苯環上一氯代物有2種。②J能發生銀鏡反響。請回答以下問題：1）I的名稱是______________________________________。G生成H的反響種類是。2）B的含氧官能團名稱是____________________________；E生成F的化學方程式為。（3）在必定