山東省泰安市肥城儀陽鎮初級中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子檢驗方法、現象及結論正確的是選項所加試劑現象結論A向某無色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl－B向某無色溶液中加入BaCl2溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42－C向某無色溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Ba2+D向某無色溶液中加入無色酚酞溶液變紅色原溶液中有較多OH－

參考答案：D【詳解】A.向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，可能產生碳酸銀、硫酸銀等白色沉淀，不一定為氯化銀沉淀，A錯誤；B.向溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸，產生白色沉淀硫酸鋇，但是由于加入了硫酸，無法確定原溶液中否存在硫酸根離子，B錯誤；C.向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液，可能產生碳酸鈣白色沉淀，不一定為碳酸鋇沉淀，C錯誤；D.向某無色溶液中加入無色酚酞，溶液變紅，顯堿性，一定存在OH-，D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】針對選項（B），溶液中先加過量的稀鹽酸，沒有現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化鋇溶液，可能生成氯化銀白色沉淀，不溶于稀鹽酸，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。2.下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是()A．銣與水反應的現象與鈉相似

B．硝酸銣易溶于水C．在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最低D．氫氧化銣是弱堿參考答案：BC略3.如果花生油中混有水，最好的分離方法是（）A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取參考答案：C考點：物質的分離、提純和除雜．

分析：食用花生油和水兩種物質互不相溶，可用分液的方法分離，據此解答．解答：解：A．過濾可以把不溶于液體的固體物質和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故A錯誤；B．蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點相差較小，且不互溶，故B錯誤；C．食用花生油和水兩種物質互不相溶，分層，可用分液的方法進行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D．萃取法可以實現在兩種溶劑中溶解度不一樣的物質的分離，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了食用花生油的性質以及物質的分離方法，注意食用花生油的物理性質和常用的分離方法是解答的關鍵，題目難度不大4.下列敘述中正確的是（

）①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥參考答案：B考點：氣體摩爾體積；物質的量的相關計算．專題：化學用語專題．分析：①標準狀況下，水為液體；②標準狀況下，氣體的物質的量相同時，其體積相同；③不一定是在標準狀況下；④兩種物質只有都是氣體時，物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤根據pV=nRT來分析；⑥根據pM=ρRT來分析．解答：解：①標準狀況下，1LHCl的物質的量為，但標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質的量，故①錯誤；②標準狀況下，1gH2的物質的量為=0.5mol，14gN2的物質的量為=0.5mol，則氣體的物質的量相同時，其體積相同，故②正確；③不一定是在標準狀況下，若在標準狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故③錯誤；④兩種物質只有都是氣體時，物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同，即物質的狀態不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時，氣體物質的物質的量與壓強成正比，則體物質的物質的量越大，則壓強越大，故⑤正確；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故⑥正確；故選B．點評：本題考查有關物質的量的計算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質量、體積、物質的量的關系，明確物質的狀態、所處的狀況，明確pV=nRT、pM=ρRT即可解答5.將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質中，銅絲變紅，且質量不變的是A.H2SO4

B.C2H5OH

C.HNO3

D.CO參考答案：BD6.冬季的降雪為機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果較好的融雪劑，下列關于醋酸鉀說法正確的是（

）A．1molCH3COOK的質量為98g/molB．CH3COOK的摩爾質量等于它的相對分子質量C．一個CH3COOK微粒的質量約為gD．含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質的量為1mol參考答案：C略7.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是A．銅電極上的反應為Cu－2e－==Cu2＋

B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動C．電池工作一段時間后溶液的pH值減小D．該電池的負極材料是鋅片

參考答案：D略8.

某烷烴含200個氫原子，則該烴的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略9.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D試題分析：根據PV=nRT，可以知道，PM=pRT，所以當溫度和密度相同的條件下壓強和氣體的摩爾質量正反比，所以根據三種氣體的相對分子質量可判斷三種氣體的壓強從大到小的順序為：p(H2)>p(Ne)>p(O2)，選D。10.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2參考答案：A【考點】常見金屬的活動性順序及其應用．【分析】金屬和氯氣反應時，氯氣將金屬氧化到最高價態，變價金屬和鹽酸反應時，生成低價態的鹽和氫氣．【解答】解：A、金屬鋁和氯氣反應生成氯化鋁，和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故A正確；B、金屬鐵和氯氣反應生成氯化鐵，和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故B錯誤；C、金屬鐵和氯氣反應生成氯化鐵，和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯誤；D、金屬銅和氯氣反應生成氯化銅，但是金屬銅和鹽酸不反應，故D錯誤．故選A．11.．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（

）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應

⑦混合氣體的密度不變

⑧混合氣體的平均相對分子質量不變A．③④⑤⑥⑧

B．②③④⑥C．①②③④⑤⑦D．②③④⑥⑦⑧參考答案：B12.下列物質在氧化還原反應中，硫元素只表現還原性的是()A．H2S B．SO2C．H2SO3 D．H2SO4參考答案：A13.用36.5％的濃HCl(密度為1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀HCl100mL，配制過程需用到的儀器是（

）①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL燒杯

④托盤天平

⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦

B.②③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥①

D.④③⑦⑤⑥參考答案：略14.下列變化中，需要加入適當的氧化劑才能完成的是（

）A.Fe→FeCl3

B.Cl2→HClO

C.SO3→H2SO4

D.HNO3→NO參考答案：A略15.下列氣體不能用H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HC1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）甲同學設計實驗的依據是_____________________________________________；寫出選用物質的名稱：A____________，B__________，C____________；(2)上述反應的離子方程式分別為___________________________________________________；________________________________________________________________________。（3）乙同學的實驗原理是______________________________________________

。寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：（13分）答案(1)強酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（3分）(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

（1）通過分析上表數據，你可得出影響化學反應速率的因素及相關結果的結論是：①

②

③

（2）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是

。（3）實驗室需配制450克5%的過氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過氧化氫溶液中加入

毫升水（水的密度可看做1g·cm-3），然后用玻璃棒攪拌均勻。配制過程中還需用到的玻璃儀器有：

。參考答案：略18.工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(1)用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目___

題干中反應改寫成離子方程式是

(2)電解食鹽水的過程中，氧化產物是

(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式:

,

.（4）實驗室欲用固體NaOH來配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏低的是___________（填字母）。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水參考答案：（1）.2Cl－+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑

（2）Cl2（3）H++OH－=H2O；CO32－+2H+=H2O+CO2↑（4）2.0

②①③⑧⑤⑥⑦④

A

19.Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min

（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：_______。（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與______有關。（3）某同學在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是____。Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應的的化學方程式為______。（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____。（6）能說明該反應已達到平衡狀態的是____。a．v(A)=2v(B)

b．容器內各物質的物質的量相等c．v逆(A)=v正