.@:第5頁2019初三化學中考復習化學方程式專題訓練題1．根據化學方程式書寫原那么判斷，以下錯誤的選項是〔A〕A．4Fe＋3O2eq\o〔=,\s\up7〔點燃〕〕2Fe2O3B．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClC．2Fe2O3＋3Ceq\o〔=,\s\up7〔高溫〕〕4Fe＋3CO2↑D．CO2＋Ca〔OH〕2=CaCO3↓＋H2O2.科研人員研發出一種能將二氧化碳轉化為甲烷的新技術，該技術以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發生反響，生成甲烷等物質，從而減少碳排放。該反響前后發生變化的是〔C〕A．元素的種類B．碳原子的數目C．氫元素的化合價D．納米鎳粒子的化學性質3．我國古代典籍中有“銀針驗毒〞的記載，“銀針驗毒〞的反響原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。以下有關該反響的說法不正確的選項是〔D〕A．反響屬于氧化反響B．X的化學式是Ag2SC．反響前后元素的種類不變D．反響前后所有元素的化合價都發生了變化4．偏二甲肼〔C2H8N2〕與N2O4反響放出的能量能把火箭送入太空，該化學方程式為C2H8N2＋2N2O4=2X↑＋3N2↑＋4H2O↑，以下說法正確的選項是〔B〕A．X的化學式為COB．偏二甲肼中碳的質量分數為40%C．該反響屬于分解反響D．生成N2和H2O的質量比為14∶95．以下有關反響方程式正確，且反響前后有元素化合價升高和降低的是〔D〕A．鐵和鹽酸混合：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B．碳酸銨與硫酸反響：〔NH4〕2CO3＋H2SO4=〔NH4〕2SO4＋H2O＋CO2↑C．石英和純堿高溫：SiO2＋Na2CO3eq\o〔=,\s\up7〔高溫〕〕Na2SiO3＋CO2↑D．磁鐵礦〔Fe3O4〕高溫下通CO：Fe3O4＋4COeq\o〔=,\s\up7〔高溫〕〕3Fe＋4CO26．實驗室有98.5g碳酸鋇樣品〔雜質既不溶于水，也不與酸反響〕，與100g氫元素質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反響，那么該樣品中碳酸鋇的質量分數為〔D〕A．12.5%B．19.7%C．20%D．25%7．M、N在一定條件下，能發生反響：M＋2N=P＋2Q，那么以下說法中不正確的選項是〔C〕A．假設M、N、P、Q都是由分子構成的物質，那么該反響前后分子的數目一定不變B．M、N、P、Q可能含有同一種元素C．假設P、Q都是化合物，那么該反響一定是復分解反響D．假設16gM和64gN能恰好完全反響，那么M、N的相對分子質量之比為1∶28．三種物質在密閉容器中發生反響，反響前后質量比例的變化關系如下圖，以下說法正確的選項是〔C〕A．反響中CaO為催化劑B．該反響是復分解反響C．反響后容器中固體質量減少D．反響后容器中氧元素質量分數增大9．某實驗過程如下：取ag錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質量為bg，煅燒使錫粉與O2充分反響；冷卻后翻開容器時發現有空氣沖入，待容器內氣體組成恢復到反響前，稱得容器和固體的總質量為cg；取出所有固體，稱得固體為dg。那么c等于〔D〕A．d＋b＋aB．d－b－aC．d－b＋aD．d＋b－a10．把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時間，測得反響后各物質的質量如下表，那么以下說法中錯誤的選項是〔B〕物質甲乙丙丁反響前的質量〔g〕7.62.00.20反響后的質量〔g〕3.2x5.80.4A.x＝0.4B．丁一定是單質C．甲和乙是反響物D．反響中的甲、丙發生改變的質量比是11∶1411．四種物質在一定的條件下充分混合反響，測得反響前后各物質的質量分數如下圖。那么有關說法中不正確的選項是〔C〕A．丁一定是化合物B．乙可能是這個反響的催化劑C．生成的甲、丙兩物質的質量比為8∶1D．參加反響的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和12．根據以下反響事實寫出相應的化學方程式?！?〕雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：__2H2O2eq\o〔=,\s\up7〔MnO2〕〕2H2O＋O2↑__?！?〕在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反響生成三氧化硫〔SO3〕：__2SO2＋O2eq\o〔=,\s\up7〔塵埃〕〕2SO3__。〔3〕Cu和AgNO3溶液反響，生成Cu〔NO3〕2溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3=Cu〔NO3〕2＋2Ag__?！?〕少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu〔OH〕2沉淀和Na2SO4溶液：__2NaOH＋CuSO4=Cu〔OH〕2↓＋Na2SO4__。〔5〕一氧化碳和四氧化三鐵〔Fe3O4〕在高溫下反響，生成鐵和二氧化碳：__Fe3O4＋4COeq\o〔=,\s\up7〔高溫〕〕3Fe＋4CO2__。13．2019年8月12日天津港發生爆炸后，消防專家確認，大約40種危險品中就有700噸劇毒氰化鈉〔NaCN〕?！?〕氰化鈉〔NaCN〕泄漏可用過氧化氫溶液進展高效處理，氰化鈉、過氧化氫和水反響生成碳酸氫鈉和氨氣，其反響的化學方程為__NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑__；〔2〕氰化鈉是工業上冶煉黃金的重要原料，工業上消費氰化鈉的化學方程式為：2Na＋2X＋2NH3=2NaCN＋3H2①X的化學式為__C__；②NH3中N元素的化合價為__－3__。14．質量守恒定律的發現對化學的開展做出了重要奉獻?！?〕通過稱量以下各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是__C__〔選填標號〕。A．蔗糖和水B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C．鐵和氯化銅溶液〔2〕在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質量變化如圖1所示。①從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因為__溫度未到達紅磷的著火點__。②該反響的化學方程式為__4P＋5O2eq\o〔=,\s\up7〔點燃〕〕2P2O5__。③參加反響的氧氣質量為__8__g?！?〕某反響的微觀示意圖如圖2所示：①該反響所屬的根本類型為__置換反響__。②參加反響的甲物質和生成的丙物質分子數目比為__1∶2__。15．高鐵酸鈉〔Na2FeO4〕是一種高效多功能水處理劑，工業上常采用次氯酸鈉〔NaClO〕氧化法消費，反響原理用化學方程式表示為：3NaClO＋2Fe〔NO3〕3＋10NaOH=2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O〔1〕在Fe〔NO3〕3中，鐵元素和氮元素的質量比為__4∶3__〔填最簡比〕?！?〕現稱取44.7g次氯酸鈉，最多能制得高鐵酸鈉的質量是多少？〔列式計算〕溫馨提示：NaClO的相對分子質量為74.5；Na2FeO4的相對分子質量為166。解：〔1〕在Fe〔NO3〕3中，鐵元素和氮元素的質量比