實驗活動1

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗活動1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實驗?zāi)康摹?.練習(xí)容量瓶的使用方法。2.練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.加深對物質(zhì)的量濃度概念的認識。【實驗儀器】燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平【實驗藥品】NaCl、蒸餾水【實驗?zāi)康摹俊緦嶒灢襟E】1.配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液(1)計算溶質(zhì)的質(zhì)量計算配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量為_____

g。(2)稱量用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為_______

g。(有條件的學(xué)校用分析天平或電子天平稱量_______

g。)5.855.8或5.95.8500【實驗步驟】5.855.8或5.95.8500(3)配制溶液

①溶解：把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用________攪拌，使NaCl固體完全溶解。②移液：待溶液___________后，將燒杯中的溶液沿_______注入100mL容量瓶。③洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁_____次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下_________時，改用_________滴加蒸餾水，直至____________________。⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標簽。玻璃棒冷卻到室溫玻璃棒2～31～2cm膠頭滴管凹液面與刻度線相切(3)配制溶液玻璃棒冷卻到室溫玻璃棒2～31～2cm膠頭2.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液(1)計算所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積計算配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積為___

mL。(2)量取1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積用_____量取1.00mol·L－1的NaCl溶液_____

mL。50量筒50.02.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL(3)配制溶液①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入燒杯中，向燒杯中加入20mL蒸餾水，用_______慢慢攪動，使其混合均勻。②移液：將燒杯中的溶液沿_______注入容量瓶中。③洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁______次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下________時，改用_________滴加蒸餾水，直至___________________。⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(4)將配制好的100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，貼好標簽。玻璃棒玻璃棒2～31～2cm膠頭滴管凹液面與刻度線相切(3)配制溶液玻璃棒玻璃棒2～31～2cm膠頭滴管凹液面與【問題和討論】1.將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？答案將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上都殘留有溶液，里面有溶質(zhì)，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶，是為了保證溶質(zhì)盡可能全部都轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減小誤差。【問題和討論】答案將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，燒杯內(nèi)壁和2.溶解后的溶液為什么要冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如果未冷卻就轉(zhuǎn)移，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有什么影響？答案容量瓶的使用溫度為20℃，即室溫，未冷卻溶液溫度高，體積偏大，此時定容到刻度線，冷卻后體積縮小，小于容量瓶容積，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。2.溶解后的溶液為什么要冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如果未3.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液時，用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液時，仰視讀數(shù)，所配的溶液物質(zhì)的量濃度偏大還是偏小？答案用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液時，仰視讀數(shù)，所量取的1.00mol·L－1的NaCl溶液體積偏大，所含的溶質(zhì)偏多，所配的溶液物質(zhì)的量濃度偏大。3.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL4.如果在定容時仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液物質(zhì)的量濃度偏大還是偏小？答案仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。5.如果定容時，不小心加水超過了刻度線，應(yīng)該怎么操作？答案重新配制。4.如果在定容時仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液物質(zhì)的量(1)該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為

，現(xiàn)用該濃H2SO4來配制480mL0.3mol·L－1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為

mL。1.(2020·遼寧濱海實驗中學(xué)期末)如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題：12跟蹤強化硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分數(shù)：98%9∶18.2(1)該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為，現(xiàn)用該濃解析該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%,100g溶液中，溶質(zhì)是98g，溶劑為2g，所以溶質(zhì)和溶劑的分子數(shù)目之比＝

＝9∶1；用該濃H2SO4來配制480mL0.3mol·L－1的稀H2SO4，由于沒有480mL的容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為xmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，得1.84g·cm－3×xmL×98%＝0.5L×0.3mol·L－1×98g·mol－1，解得x≈8.2。12解析該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%,100g溶液中，溶質(zhì)是9(2)配制時，下列儀器中必須使用___________(填序號)，還缺少的儀器是______________、

。①托盤天平(帶砝碼)

②10mL量筒③20mL量筒④燒杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧燒瓶12②④⑤500mL容量瓶膠頭滴管解析配制時，量取濃硫酸8.2mL，用10mL的量筒；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷還需要的儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管。(2)配制時，下列儀器中必須使用___________(填序(3)在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_______(填序號)。①用量筒量取98%的硫酸時俯視②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，仰視刻度線12②③(3)在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有__解析用量筒量取98%的濃硫酸時俯視，導(dǎo)致量取硫酸的量偏小，濃度偏低，故①不符；洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致硫酸的量增加，濃度偏高，故②符合；未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，實際加水量偏少，濃度偏高，故③符合；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水對結(jié)果無影響，故④不符；定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使?jié)舛绕停盛莶环?2解析用量筒量取98%的濃硫酸時俯視，導(dǎo)致量取硫酸的量偏小，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加水量偏多，濃度偏低，故⑥不符；定容時，仰視刻度線，使加水量偏多，濃度偏低，故⑦不符；綜上所述，②③操作能使所配溶液的濃度偏高。12定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線2.(2020·濟南歷城第二中學(xué)高一期末)(1)某實驗需要1mol·L－1NaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____________和

。配制實驗操作步驟有：a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。b.把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中。c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。12500mL容量瓶膠頭滴管2.(2020·濟南歷城第二中學(xué)高一期末)(1)某實驗需要1解析配制1mol·L－1NaOH溶液500mL，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則缺少500mL容量瓶和膠頭滴管。12解析配制1mol·L－1NaOH溶液500mL，需要填寫下列空白：(2)操作步驟正確順序為

。12abdce解析操作步驟按計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等步驟確定順序，按題給步驟，可確定操作順序為abdce。填寫下列空白：12abdce解析操作步驟按計算、稱量、溶解(3)該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

，

。12解析該配制過程中，溶解時玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉(zhuǎn)移時玻璃棒的作用是引流。攪拌引流(3)該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是(4)定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。12偏高解析定容時，若俯視刻度線，則溶液的液面低于刻度線，依據(jù)c＝

，V偏小，則c偏高。(4)定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果(填“本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請登錄：本課結(jié)束更多精彩內(nèi)容請登錄：實驗活動1

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗活動1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實驗?zāi)康摹?.練習(xí)容量瓶的使用方法。2.練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.加深對物質(zhì)的量濃度概念的認識。【實驗儀器】燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平【實驗藥品】NaCl、蒸餾水【實驗?zāi)康摹俊緦嶒灢襟E】1.配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液(1)計算溶質(zhì)的質(zhì)量計算配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量為_____

g。(2)稱量用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為_______

g。(有條件的學(xué)校用分析天平或電子天平稱量_______

g。)5.855.8或5.95.8500【實驗步驟】5.855.8或5.95.8500(3)配制溶液

①溶解：把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用________攪拌，使NaCl固體完全溶解。②移液：待溶液___________后，將燒杯中的溶液沿_______注入100mL容量瓶。③洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁_____次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下_________時，改用_________滴加蒸餾水，直至____________________。⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標簽。玻璃棒冷卻到室溫玻璃棒2～31～2cm膠頭滴管凹液面與刻度線相切(3)配制溶液玻璃棒冷卻到室溫玻璃棒2～31～2cm膠頭2.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液(1)計算所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積計算配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積為___

mL。(2)量取1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積用_____量取1.00mol·L－1的NaCl溶液_____

mL。50量筒50.02.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL(3)配制溶液①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入燒杯中，向燒杯中加入20mL蒸餾水，用_______慢慢攪動，使其混合均勻。②移液：將燒杯中的溶液沿_______注入容量瓶中。③洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁______次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下________時，改用_________滴加蒸餾水，直至___________________。⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(4)將配制好的100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，貼好標簽。玻璃棒玻璃棒2～31～2cm膠頭滴管凹液面與刻度線相切(3)配制溶液玻璃棒玻璃棒2～31～2cm膠頭滴管凹液面與【問題和討論】1.將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？答案將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上都殘留有溶液，里面有溶質(zhì)，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶，是為了保證溶質(zhì)盡可能全部都轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減小誤差。【問題和討論】答案將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，燒杯內(nèi)壁和2.溶解后的溶液為什么要冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如果未冷卻就轉(zhuǎn)移，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有什么影響？答案容量瓶的使用溫度為20℃，即室溫，未冷卻溶液溫度高，體積偏大，此時定容到刻度線，冷卻后體積縮小，小于容量瓶容積，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。2.溶解后的溶液為什么要冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如果未3.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液時，用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液時，仰視讀數(shù)，所配的溶液物質(zhì)的量濃度偏大還是偏小？答案用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液時，仰視讀數(shù)，所量取的1.00mol·L－1的NaCl溶液體積偏大，所含的溶質(zhì)偏多，所配的溶液物質(zhì)的量濃度偏大。3.用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL4.如果在定容時仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液物質(zhì)的量濃度偏大還是偏小？答案仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。5.如果定容時，不小心加水超過了刻度線，應(yīng)該怎么操作？答案重新配制。4.如果在定容時仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液物質(zhì)的量(1)該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為

，現(xiàn)用該濃H2SO4來配制480mL0.3mol·L－1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為

mL。1.(2020·遼寧濱海實驗中學(xué)期末)如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題：12跟蹤強化硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分數(shù)：98%9∶18.2(1)該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為，現(xiàn)用該濃解析該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%,100g溶液中，溶質(zhì)是98g，溶劑為2g，所以溶質(zhì)和溶劑的分子數(shù)目之比＝

＝9∶1；用該濃H2SO4來配制480mL0.3mol·L－1的稀H2SO4，由于沒有480mL的容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為xmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，得1.84g·cm－3×xmL×98%＝0.5L×0.3mol·L－1×98g·mol－1，解得x≈8.2。12解析該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%,100g溶液中，溶質(zhì)是9(2)配制時，下列儀器中必須使用___________(填序號)，還缺少的儀器是______________、

。①托盤天平(帶砝碼)

②10mL量筒③20mL量筒④燒杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧燒瓶12②④⑤500mL容量瓶膠頭滴管解析配制時，量取濃硫酸8.2mL，用10mL的量筒；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷還需要的儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管。(2)配制時，下列儀器中必須使用___________(填序(3)在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_______(填序號)。①用量筒量取98%的硫酸時俯視②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，仰視刻度線12②③(3)在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有__解析用量筒量取98%的濃硫酸時俯視，導(dǎo)致量取硫酸的量偏小，濃度偏低，故①不符；洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致硫酸的量增加，濃度偏高，故②符合；未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，實際加水量偏少，濃度偏高，故③符合；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水對結(jié)果無影響，故④不符；定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使?jié)舛绕停盛莶环?2解析用量筒量取98%的濃硫酸時俯視，導(dǎo)致量取硫酸的量偏小，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加水量偏多，濃度偏低，故⑥不符；定容時，仰視刻度線，使加水量偏多，濃度偏低，故⑦不符；綜上所述，②③