【若缺失公式、圖片現象屬于系統讀取不行功，文檔內容齊全完滿，請放心下載。】第2課時認識鹽酸與硫酸基礎知識1、鹽酸（）、硫酸（）都屬于酸，常有的酸還有硝酸（）、醋酸（）等。（填化學式）2、人體胃液里含有的酸是鹽酸和硫酸都能夠用于除去金屬表面的3、濃硫酸擁有強烈的所以使用時應十分小心。4、稀釋濃硫酸時，必然要把沿器壁慢慢注入中，并用不斷。若是不慎將濃硫酸濺到皮膚上，馬上用，爾后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。5．常有酸的物理性質（1）打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現，原因是濃鹽酸揮發出氣體，該氣體溶于空氣中的水，形成液態小液滴。由此得出濃鹽酸有性和氯化氫氣體溶于水的性質。（2）濃硫酸有，能吸取空氣中的水分，質量增重，常用作。但像氨氣（NH3）等堿性氣體不能夠用濃硫酸干燥。（3）敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分的變化(填“變大”、“變小”、“不變”)溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數濃鹽酸濃硫酸基礎過關1、胃液中常含有少量酸溶液能夠幫助消化，該酸是（）A．醋酸B．碳酸C．硫酸D．鹽酸2．以下物質敞口放置在空氣中，質量會增加的是（）A．濃硫酸B．濃鹽酸C．食鹽水D．蒸餾水3．打開盛有以下試劑的試劑瓶蓋后，在瓶口出現白霧的是（）A．濃鹽酸B．濃硫酸C．稀鹽酸D．稀硫酸4．濃硫酸能夠作某些氣體的干燥劑的原因是（）A．濃硫酸擁有脫水性B．濃硫酸擁有吸水性C．濃硫酸是液體D．濃硫酸不擁有揮發性5、以下物質能夠用來干燥二氧化碳氣體的是（）A．濃硫酸B．濃鹽酸C．稀硫酸D．氧化鈣固體6．將濃硫酸和濃鹽酸都敞口放置在空氣中，一段時間后，它們發生的相同變化是（）A．溶質的質量都變小B．溶液的質量都變大C．溶劑的質量都變大D．溶質的質量分數都變小能力訓練7、以部下于物理性質的是（）1A．一氧化碳的還原性B．濃鹽酸的揮發性C．濃硫酸的腐化性D．碳酸的不牢固性8、以下化學實驗基本操作正確的選項是（）A．稀釋濃硫酸時，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中。B．酒精燈使用完后用燈冒蓋滅C．用滴管滴加液體時，將滴管伸入試管中D．不慎把濃硫酸灑在皮膚上，用氫氧化鈉溶液中和9、比較、推理是化學學習常用的方法。以下是某同學依照一些事實推導出的影響因素，其中推理合理的是（）序號化學反應事實影響因素A稀硫酸和石灰石反應一段時間后停止反應反應時間B稀硫酸沒有吸水性，濃硫酸有吸水性酸的濃度C高錳酸鉀加熱放出氧氣，生成物中有二氧化錳催化劑D銅片在常溫下不與稀鹽酸反應反應溫度10.以下物質露置在空氣中一段時間后，質量會減少的是（）A．生石灰B。濃硫酸C。濃鹽酸D。大理石11.以下藥品中，不需要密封保存的是（）A.氧化鈣B.濃硫酸C.氯化鈉D。濃鹽酸觀察以下轉變過程，回答以下問題上述A、B、C、D四種物質中，硫元素表現的化合價為零的物質是請寫出B→C的化學方程式：(3)濃硫酸有強烈的腐化性，若是不慎粘在皮膚上，應馬上用，爾后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，必要時再到醫院治療。(4)煤和石油中都含有硫元素，它們燃燒的廢氣中含有硫的氧化物，硫的氧化物與水及氧氣反應會以致硫酸型酸雨的形成。以下各項中，不利于減少酸雨危害的是①減少汽車尾氣的排放②開發利用風能、太陽能③增加燃煤用量④工業廢氣達標排放2（1）A中的試管（填“能”或“不能夠”）把水加人濃硫酸中。（2）B中溶液變渾濁的原因是(3)把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，（填“會”或“不會”）出現與上圖相同的現象。2（用A、B、C和“＞”、(4）在A、B、C中Ca(OH)溶液的質量分數的大小關系是“＜”、“=”表示）化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所獲取的豐富成就與實驗的重要作用分不開。結合以下實驗儀器回答以下問題：⑴寫出指定儀器的名稱：A；E。⑵上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是；稀釋濃硫酸的正確操作是；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即，爾后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。請寫出NaHCO3溶液與硫酸反應的化學方法式。16.用25克含雜質20%的大理石與100克的稀鹽酸恰好反應，問（1）一共生成多少克二氧化碳？（2）鹽酸溶液的溶質質量分數？（3）反應后溶液的溶質質量分數？遷移拓展硫酸是常有的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不相同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差別，如濃硫酸擁有脫水性、吸水性和強腐化性等。某課外興趣小組為了研究濃硫酸的某些特點做了以下一些實驗。請結合有關實驗，按要求回答以下問題：⑴用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主若是由于濃硫酸具有性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其性。⑵研究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分