高三一輪復習《非金屬及其化合物》單元綜合測試（滿分：100分時間：50分鐘）一、選擇題(每題6分，共42分)1．以下物質中不能夠用化合反應的方法制得的是(D)①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3CaSiO3A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤D．②和④點燃點燃【解析】：①Si＋O2SiO2；③2Na＋O2=====Na2O2；⑤2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；⑥CaO高溫SiO2=====CaSiO3；②無法經過化合反應來制備；④一般用鋁鹽和氨水反應來制備，但不屬于化合反應。2．以下說法中正確的選項是(C)A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說明SiO2是兩性氧化物B．將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化C．“雷雨發莊稼”的實質是自然固氮D．自來水廠可用明礬對水進行殺菌消毒【解析】：A項SiO2不是兩性氧化物，錯誤；B項Cu與濃硫酸反應的條件是加熱，常溫不反應，不是鈍化，錯誤；C項“雷雨發莊稼”，N2與O2在放電條件下反應生成NO，為自然固氮，正確；D項，明礬能夠凈水，除去懸浮性雜質，但不能夠殺菌消毒，錯誤。3．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴實的是(B)A．檢驗試液中的2－稀硝酸BaCl2溶液SO4：試液――→無積淀――→白色積淀B．檢驗試液中的2－：試液足量稀鹽酸無積淀BaCl2溶液白色積淀SO4――→――→C．檢驗試液中的－H2O2淀粉溶液I：試液――→深黃色溶液――→深黃色溶液D．檢驗試液中的2－：試液足量BaCl2白色積淀足量稀硝酸積淀溶解CO3――→――→【解析】：A項，先加入稀硝酸，若是溶液中沒有2－2－2－SO4，而存在SO3，硝酸可能將SO32－B項，先加入足量稀鹽酸，能夠消除2－氧化成SO4，最后也會出現白色積淀，錯誤；SO3、＋等離子的攪亂，爾后加入BaCl2溶液產生白色積淀，說明原溶液中存在2－，正確；如AgSO4果溶液中存在I－，I－擁有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質，碘單質遇淀粉溶液顯藍色，但是C項中最后溶液沒有變藍色，錯誤；D項，若是存在PO34－，也會出現相同的實驗現象，錯誤。4．物質的量之比為13的鋅與稀硝酸混雜，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有節余，以下說法正確的選項是(D)A．在此反應中硝酸只表現強氧化性B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發生化學反應C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為14D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為15【解析】：鋅與稀硝酸反應時硝酸既表現酸性又表現氧化性，依照原子守恒和電子守恒，1mol鋅失去2mol電子，生成1mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結合的硝酸根離子是2mol，則節余的1mol的硝酸中有0.5mol被還原為N2O就獲取2mol電子，硝酸沒有全部反應，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是15，加入金屬鐵還會繼續發生反應。5．以下表達Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是(C)選項表達Ⅰ表達ⅡANH3溶于水，呈堿性工業上以NH3為原料生產硝酸BFe3＋擁有氧化性用KSCN溶液能夠檢驗Fe3＋CNH4Cl受熱分解成NH3、HCl用加熱法除去NaCl中的NH4ClD氫氟酸是強酸氫氟酸不能夠保存在玻璃瓶中【解析】：A項NH3溶于水，呈堿性，與以NH3為原料生產硝酸沒關，錯誤；B項Fe3＋擁有氧化性，與用KSCN溶液檢驗Fe3＋沒關，錯誤；C項NH4Cl受熱分解成NH3、HCl，NaCl受熱無變化，所以用加熱法除去NaCl中的NH4Cl，二者有因果關系，正確；D項氫氟酸是弱酸，錯誤。6．用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。以下表所示的實驗中(可加熱)，以下試紙的采納、現象、對應結論都正確的一項為哪一項(C)選項試劑B濕潤的試紙A現象結論A碘水淀粉試紙變藍碘擁有氧化性B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2擁有漂白性DCu、濃硝酸淀粉-KI試紙變藍NO2為酸性氣體7．以下有關計算的解析正確的選項是(D)A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015molB．室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，爾后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內液面又連續上升，測得試管內最后節余氣體為cmL，且該氣體不能夠支持燃燒，則a、b的關系是a＝4b＋cC．反應KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H24molCl2轉移的電子數為8NAO中，每生成D．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混雜，反應完好時溶－9液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝10a－0.01【解析】：A項中由于H2SO4、HNO3均會供應H＋，故產生NO的量應經過3Cu＋8H＋－===3Cu＋＋－)＝0.04mol，n(Cu)＝0.03mol，＋2NO32＋2NO↑＋4H2O計算，n(H)＝0.1mol，n(NO3H＋、NO3－均過分，故產生NO0.02mol。B項中應為a＝4b＋3c。C項中轉移電子應為7NA。二、非選擇題（共58分）8．(每空2分，共14分)(1)二氧化硅與碳高溫下反應的化學方程式為__________。上述反應中生成的單質有什么用途：__________(寫一條即可中氧原子的物質的量分數相同，由鈉長石化學式NaAlSi

)。長石是硅酸鹽，不相同種類的長石3O8可推知鈣長石的化學式為________________，請將鈉長石的化學式改寫成氧化物的形式：

。(2)天然氣(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫(COS)等]，能夠用氫氧化鈉溶液沖洗除去。羰基硫用氫氧化鈉溶液辦理的過程以下(部分產物已略去)：NaOH溶液H2，羰基硫分子的電子式為______________。反應I除COS――→Na2S溶液Ⅰ生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為________________________________________。已知反應II的產物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32－，則II中主要反應的離子方程式為。【解析】：(1)由“長石是鋁硅酸鹽”，結合鈉長石的化學式可知鈣長石就是將鈉長石的中鈉更換為鈣，鋁硅酸陰離子不變，以及化合物中化合價代數和等于0可得鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8；(2)反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，由元素守恒可知，生成正鹽為Na2S、Na2CO3；中硫化鈉與水反應生成S2O23－、氫氣和氫氧化鈉，依照電子守恒和原子守恒書寫。高溫【答案】：(1)SiO2＋C=====Si＋2CO↑；計算機芯片，太陽能電池光電板；····2Na2O·Al2O3·6SiO2；CaAl2Si2O8(2)·····O·＋·S··C···；COS＋4NaOH===Na2S＋Na2CO32H2O；2S2－＋5H2O===S2O23－＋4H2↑＋2OH－9．(除注明外，每空2分，共14分)SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。以下是某小組同學設計辦理煙氣(主要含SO2、N2、O2、粉塵)中SO2的方法。(1)方法一：利用氯堿工業產品辦理含SO2的煙氣，流程以下：①“吸取裝置”中發生反應的離子方程式是②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量

________________________________。92.3kJ(25℃、101kPa)，反應的熱化學方程式是________________________________________。③上述流程中循環利用的物質是________。(2)方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸取煙氣中的SO2。①該反應的離子方程式是________________________________________(反應a)。為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol·L－1FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變為紅褐色；將溶液長時間放置后，最后變為淺綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的解析推測與實驗。解析推測實驗步驟及現象甲：生成了Fe(OH)3膠體ⅰ.制備Fe(OH)3膠體并檢驗ⅱ.分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐3＋＋乙：經查閱資料，可能發生反應：Fe3＋色液體中加入合適鐵粉，振蕩后6SO2Fe(SO2)6(反應b)前者不變色，后者變為淺綠色②利用膠體的________________(填性質)能夠檢驗步驟ⅰ中可否獲取了Fe(OH)3膠體。③依照反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是_______________________________________________________________________________(用離子方程式及必需的文字說明)。【解析】：(1)①吸取裝置中SO2與NaOH溶液反應生成NaHSO3。②合成塔中電解食鹽水產生的H2和Cl2合成為HCl氣體。③吸取裝置中的NaOH溶液是回收裝置中生成的NaCl溶液電解后的生成物，吸取裝置中產生的NaHSO3溶液與HCl氣體反應又生成了NaCl溶液，故NaCl溶液可循環利用。(2)①SO2在FeCl3溶液中可被氧化成SO24－，Fe3＋被還原成Fe2＋，由電荷守恒可推知生成物中應有H＋。②丁達爾效應是膠體所獨有的現象，可利用膠體的這一性質來達到實驗目的。③實驗步驟ⅱ的現象說明甲的解析推測是不正確的，乙的推測中3＋與SO2發生可逆反應生成紅褐色的3＋3＋2＋，使平FeFe(SO2)6，加入鐵粉，Fe還原Fe生成Fe3＋2＋的淺綠色。衡系統中c(Fe)減小，平衡逆向搬動，溶液紅褐色褪去，表現Fe－－【答案】：(1)①SO2＋OH===HSO3②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)－1（3分）③NaCl溶液H＝－184.6kJ·mol(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋②丁達爾效應③加入鐵粉時發生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)減小，使反應b的平衡逆向搬動（

3分）10．（除注明外，每空

2分，共

14分）某稀硫酸和硝酸的混雜溶液

200mL，分成兩份。向其中一份逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為

NO)。向另一份逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線以下列圖。(1)第一份溶解銅粉的離子方程式。(2)第二份溶液中最后溶質為__________；BC段產生的氣體是__________(填化學式(3)AB段的反應的化學方程式為___________________________________。(4)原混雜酸中HNO3的物質的量為__________mol，H2SO4的物質的量濃度應為

)。__________mol/L

。【解析】：由圖象可知，由于鐵過分，

OA

段發生反應為：

Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發生反應為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段發生反應為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A點時，溶液中NO3－完好反應，此時耗資11.2gFe，依照方程式計算每一份中HNO3的物質的量，進而原混雜物中HNO3的物質的量；C點時反應達成，共耗資Fe為22.4g，此時溶液中溶質為FeSO4，依照Fe原子守恒n(FeSO4)＝n(Fe)，依照硫酸根守恒n(H2SO4)＝nn(FeSO4)，再依照c＝v計算硫酸的物質的量濃度。【答案】：(1)3Cu＋2NO－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OFeSO4；H2Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO40.44（每空3分）11．(每空2分，共16分)工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質資料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下研究活動：[研究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是___________________________________。(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后獲取溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應采納________(選填序號)。a．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生以下反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4爾后加入足量BaCl2溶液，經合適操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為________。[研究二]解析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了以下研究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是________。(4)認為氣體Y中還含有Q的原因是______________(用化學方程式表示)。(5)為確認Q的存在，需要裝置中增加M于________(選填序號)。a．A從前B．A－B間c．B－C間D．C－D間(6)若是氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是________。(7)若要測定限制體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28mLH2)，除可用測量H2體積的方法外，可否采納質量稱量的方法？做出判斷并說明原因______________________。