2023高考化學模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氰氣[(CN)2]性質與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線．下列敘述正確的是()A．是極性分子B．鍵長：N≡C大于C≡CC．CN﹣的電子式：D．和烯烴一樣能發生加成反應2、某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是()A．該有機物能發生酯化、加成、氧化、水解等反應B．該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上C．與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種D．1mol該有機物最多與4molH2反應3、設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1mol中共平面的碳原子數最多為6NAB．1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數目為0.5NAC．25℃、1.01×105Pa下，44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數為2NAD．12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽離子總數為0.1NA4、實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液態混合物B．裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實驗D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液5、向Ca(HCO3)2飽和溶液中加入一定量的Na2O2(設溶液體積不變)，推斷正確的是A．產生CO2氣體 B．產生白色沉淀C．所得溶液的堿性一定減弱 D．所得溶液中一定不含HCO3-6、已知、、、為原子序數依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．、形成的一種化合物具有漂白性B．、形成的離子化合物可能含有非極性鍵C．的單質能與丙反應置換出的單質D．丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉移電子3NA7、已知Cu+在酸性條件下能發生下列反應:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產生下列現象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產生③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是()A．該反應顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．反應中硫酸作氧化劑8、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法中正確的是A．60g乙酸分子中所含共價鍵的數目為8NAB．標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子總數為2.5NAC．高溫下，1molFe與足量水蒸氣反應，轉移電子數的目為3NAD．將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA9、某有機物的結構為，下列說法正確的是（）A．1mol該有機物最多可以與7molH2發生加成反應B．該有機物可以發生取代、加成、氧化、水解等反應C．0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應最多可以生成3.36LH2D．與該有機物具有相同官能團的同分異構體共有8種（不考慮立體異構）10、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A．含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋11、下列關于有機化合物的說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質均只含C、H、O三種元素B．乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．2-苯基丙烯()分子中所有原子共平面D．二環[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3種(不考慮立體異構)12、化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．SiO2超分子納米管屬無機非金屬材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣C．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇13、下列說法不正確的是A．常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH=8，則該溶液中c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1B．對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較大)溶液，加水稀釋相同倍數時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值C．硫酸鋇固體在水中存在以下平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），當加入飽和碳酸鈉溶液時可以生成BaCO3沉淀D．常溫下，amol·L－1的CH3COOH溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，此溫度下醋酸的電離平衡常數Ka=14、下列有關判斷的依據正確的是（）A．電解質：水溶液是否導電B．原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子C．共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵D．化學平衡狀態：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等15、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是■A．放電時，Na+向正極移動B．放電時，電子由鈉箔經過導線流向碳紙C．充電時，當有0.1mole-通過導線時，則鈉箔增重2.3gD．充電時，碳紙與電源負極相連，電極反應式為4OH--4e=2H2O+O2↑16、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數為2NAB．100g98%的濃H2SO4與過量的Cu反應后，電子轉移數為NAC．標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數目小于NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：（1）X的化學式是______________。（2）寫出藍色溶液轉化為藍色沉淀的離子方程式是______________。（3）寫出固體甲與稀硫酸反應的化學方程式______________。18、煤的綜合利用有如下轉化關系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。請回答：(1)有機物D中含有的官能團的名稱為______________。(2)反應⑥的類型是______________。(3)反應④的方程式是_______________________________________。(4)下列說法正確的是________。A．有機物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B．有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C．有機物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D．有機物C沒有同分異構體19、氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH＜0。回答下列問題：（1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為__。（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B→__→__→EF←__←A。（4）反應時為了增加氨基甲酸銨的產量，三頸瓶的加熱方式為__（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。（5）從裝置丁的混合物中分離出產品的方法是__（填寫操作名稱）。（6）取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結果保留3位有效數字）。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O(大蘇打)．(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是_____(選填編號)；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再_______________。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發現：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為________________(生成的鹽為正鹽)；②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產生，則反應的化學方程式為__________________(生成的鹽為正鹽)；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為_______________(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為_________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。(4)硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．①為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是___________。②取2.500g含雜質的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，實驗數據如下(第3次初讀數為0.00，終點讀數如圖e；雜質不參加反應)：編號123消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02到達滴定終點的現象是_______________；Na2S2O3?5H2O(式量248)的質量分數是(保留4位小數)__________。21、某類金屬合金也稱為金屬互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。請問答下列問題：（1）基態鋅原子的電子排布式為_______________________________；己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的四羥基合鋅酸鈉Na2[Zn(OH)4]與氫氣，該反應的離子方程式為：___________________________________________________；已知四羥基合鋅酸離子空間構型是正四面體型，則Zn2+的雜化方式為__________________。（2）銅與類鹵素(SCN)2反應可生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有__________個σ鍵。類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種：A—硫氰酸(H－S－C≡N)和B-異硫氰酸(H－N＝C＝S)，兩者互為：______________；其中熔點較高的是_____________________(填代號)，原因是____________________________________。（3）已知硫化鋅晶胞如圖1所示，則其中Zn2+的配位數是____________；S2-采取的堆積方式為____________________。（填A1或A2或A3）（4）已知銅與金形成的金屬互化物的結構如圖2所示，其立方晶胞的棱長為a納米(nm)，該金屬互化物的密度為____________g/cm3（用含a，NA的代數式表示）。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A．[(CN)2]的結構為N≡C﹣C≡N，結構對稱，為非極性分子，為A錯誤；B．N原子半徑小于C，則鍵長：N≡C小于C≡C，故B錯誤；C．CN﹣的電子式為，故C錯誤；D．N≡C﹣C≡N含有不飽和鍵，可發生加成反應，故D正確；選D。2、D【答案解析】

有機物分子中含有苯環、碳碳雙鍵和羧基，結合苯、烯烴和羧酸的性質分析解答。【題目詳解】A．該有機物含有羧基能發生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發生加成、氧化反應；但不能發生水解反應，A錯誤；B．由于苯環和碳碳雙鍵均是平面形結構，且單鍵可以旋轉，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤；C．與該有機物具有相同官能團的同分異構體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2，有2種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；D．苯環和碳碳雙鍵均能與氫氣發生加成反應，所以1mol該有機物最多與4molH2反應，D正確；答案選D。3、D【答案解析】

A.中四元環C原子不共面，故最多共面碳原子數為3NA，故A錯誤；B.根據物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2O42-的數目為0.5NA，故B錯誤；C.條件為25℃不是標況，故C錯誤；D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中總物質的量為0.1mol，陽離子為Na+和Mg2+，故含陽離子總數為0.1NA，故D正確；故答案選：D。4、D【答案解析】

A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據其沸點不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯沒有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項是正確的;

綜上所述，本題應選D。5、B【答案解析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCO3)2反應生成CaCO3和H2O，不會產生CO2氣體，故A錯誤；B.過氧化鈉固體與溶液中的水反應，生成的NaOH會與Ca（HCO3）2反應，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；C.當Na2O2量較多時，生成的NaOH和Ca（HCO3）2反應后有剩余，會使溶液堿性增強，故C錯誤；D.當Na2O2量較小時，生成的NaOH較少，沒有把Ca（HCO3）2反應完，所得溶液中可能含有HCO3-，故D錯誤；正確答案是B。【答案點睛】本題考查過氧化鈉與水的反應及復分解反應，明確物質之間的化學反應及反應中的現象是解答本題的關鍵，注意飽和溶液中溶劑和溶質的關系來解答。6、D【答案解析】

已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；與同主族，與同周期，可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期，則A為H，D為Na，由與的原子序數之和為20，可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結合圖示轉化關系，由Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O，丁為Fe3O4，則B為O元素，以此解答該題。【題目詳解】由以上分析可知：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；甲為Fe，乙為H2，丙為H2O，丁為Fe3O4；A．H、O兩元素組成的H2O2有強氧化性，具有漂白性，故A正確；B．O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，故B正確；C．F2溶于水生成HF和O2，故C正確；D．丁為Fe3O4，是黑色固體，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe與足量H2O反應轉移電子NA，故D錯誤；故答案為D。7、A【答案解析】

由反應現象可以知道，NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱，分別發生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，結合反應的現象判斷。【題目詳解】A.分別發生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，反應中硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，所以A選項是正確的；B.根據2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯誤；C.根據反應SO32—+2H+=SO2↑+H2O，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；D.反應中硫酸只作酸，故D錯誤。答案選A。8、A【答案解析】

A．60g乙酸的物質的量為：=1mol，乙酸的結構式為：，1mol乙酸分子中含有8mol共價鍵，所含共價鍵的數目為8NA，故A正確；

B．標準狀況下CHCl3不是氣態，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；

C．1molFe和足量H2O(g)充分反應四氧化三鐵，產物中Fe元素平均化合價為+，所以反應中轉移電子為mol，轉移電子的數目為NA，故C錯誤；

D．將1molCl2通入足量水中，由于反應后溶液中含有氯氣分子，則HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA，故D錯誤；

故選：A。【答案點睛】標況下，氯氣和甲烷的取代產物中只有CH3Cl為氣態，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態。9、A【答案解析】

該物質中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有酚、烯烴、羧酸性質，能發生加成反應、取代反應、顯色反應、加聚反應、酯化反應等。【題目詳解】A．苯環和碳碳雙鍵都能和氫氣發生加成反應，則1mol該有機物最多可與7molH2發生加成反應，選項A正確；B．該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發生水解反應，酚羥基和羧基能發生取代反應，苯環及碳碳雙鍵能發生加成反應，碳碳雙鍵和酚羥基能發生氧化反應，選項B錯誤；C．雖然分子中含有二個酚羥基和一個羧基，但沒有說明標準狀況下，產生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；D．分子中含有戊基-C5H11，戊基有8種，且其他基團在苯環上的位置還有多種，故該有機物具有相同官能團的同分異構體一定超過8種，選項D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯烴、羧酸和酚的性質，題目難度不大。10、D【答案解析】

A．在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發生OH-與鹽酸的反應，故A錯誤；B．含等物質的量的FeBr2、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-＞Fe2+＞Br-，則化學反應的先后順序為I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學反應的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，則化學反應的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正確；答案選D。11、B【答案解析】

A.蛋白質中還含有N等元素，故A錯誤；B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.2-苯基丙烯()分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環不能共面，故C錯誤；D.二環[1，1，0]丁烷()的二氯代物，其中兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中，在相對碳原子上的有2中，共有4種(不考慮立體異構)，故D錯誤；故選B。【答案點睛】蛋白質的組成元素一般為碳、氫、氧,氮、硫，少數含有磷，一定含有的是碳、氫、氧、氮。12、B【答案解析】

A.SiO2屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；B.碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產生二氧化碳，B錯誤；C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸餾的方法，蒸餾可根據乙醇、乙酸沸點的不同，用來分離乙酸和乙醇，D正確；故合理選項是B。13、B【答案解析】

A．列出溶液中的電荷守恒式為：，溶液中的物料守恒式為：，兩式聯立可得：，又因為溶液在常溫下pH=8，所以有，A項正確；B．由于，HX酸性更強，所以HX溶液在稀釋過程中pH變化更明顯，B項錯誤；C．硫酸鋇向碳酸鋇的轉化方程式為：，當向硫酸鋇中加飽和碳酸鈉溶液時，溶液中的碳酸根濃度很高，可以讓上述轉化反應正向進行，生成BaCO3沉淀，C項正確；D．常溫下，兩種溶液混合后，溶液呈中性，即：=10-7mol/L；列出溶液的電荷守恒式：，所以有：；此外，溶液中還有下列等式成立：，所以；醋酸的電離平衡常數即為：，D項正確；答案選B。【答案點睛】處理離子平衡的題目，如果題干中指出溶液呈中性，一方面意味著常溫下的該溶液c(H+)=10-7mol/L，另一方面意味著溶液中，可以通過將這個等量關系與其他守恒式關聯進一步得出溶液中其他粒子濃度之間的等量關系。14、C【答案解析】

A.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，故A錯誤；B.原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合，故B錯誤；C.僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據，故C正確；D.平衡體系中各組分的物質的量濃度保持不變的狀態是化學平衡狀態，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合；由原子構成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原子分子構成的分子晶體，分子間存在范德華力。15、D【答案解析】

A．放電時，電解質溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負極遷移，故Na+朝正極移動，A項正確；B．電池放電時，鈉箔做負極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負極流向正極，B項正確；C．充電時，鈉箔發生的電極反應為：，所以若有0.1mole-通過導線，鈉箔處就會析出0.1mol的鈉單質，質量增加2.3g，C項正確；D．碳紙在電池放電時做正極，所以充電時應與電源的正極相連，電極連接錯誤；但此選項中電極反應式書寫是正確的，D項錯誤；答案選D。16、C【答案解析】

A．合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數大于2NA個，故A錯誤；B．100g98%的濃H2SO4中含有硫酸98g，物質的量為1mol，銅與濃硫酸的反應，2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.5mol，轉移的電子的物質的量小于1mol，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的數目為NA，故C正確；D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，導致陰離子個數增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個數多于NA個，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題的易錯點為BD，B中要注意稀硫酸與銅不反應，D中要注意根據碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數目的變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O【答案解析】

流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復燃的氣體為氧氣，質量：32.0g-28.8g=3.2g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n(CuO)==0.4mol，結合質量守恒得到n(O2)==0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol×2)=2：1，固體甲化學式為Cu2O，固體乙為Cu，藍色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅。【題目詳解】(1)分析可知X為CuO，故答案為CuO；(2)藍色溶液為硫酸銅溶液，轉化為藍色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發生歧化反應生成銅、二價銅離子和水，反應的化學方程式為：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，故答案為Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。18、羥基取代反應/酯化反應CH2=CH2＋O2→CH3COOHAB【答案解析】

根據題干信息可知，A為CH2=CH2，B為乙醛；根據A、B的結構結合最終產物CH3COOCH2CH3逆推可知，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH。【題目詳解】(1)根據以上分析，D中官能團為羥基，故答案為：羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應類型為酯化反應即取代反應，故答案為：酯化反應或取代反應。(3)反應④為乙烯氧化為乙酸，化學方程式為：CH2＝CH2＋O2→CH3COOH，故答案為：CH2＝CH2＋O2→CH3COOH。(4)A.乙烯和溴水中的溴單質加成，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應，可以鑒別，故B正確；C.酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯誤；D.CH3COOH的同分異構體有HCOOCH3，故D錯誤。綜上所述，答案為AB。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的氣體過濾79.8%【答案解析】

(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；(2)夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質氣體；(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結合物質的性質分析；丁中氣球的用來平衡內外壓強；(5)利用已知信息，氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析；(6)取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。通過碳原子守恒，計算樣品中氨基甲酸銨的質量分數。【題目詳解】(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，應先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連接順序為：B→IJ→HG→EF←（或DC）CD←A。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸銨的反應是放熱的，所以需要降低溫度，用冷水浴；丁中氣球的用來平衡內外壓強，還能吸收多余未反應的氣體；(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CCl4，則可以使用過濾的方法分離；(6)取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。碳酸鈣的物質的量==0.1500mol，根據碳原子守恒，氨基甲酸銨樣品中碳的物質的量也為0.1500mol，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質的量分別為x、y，則x+y=0.15，79x+78y=11.73，解得：x=0.03mol，y=0.12mol，則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為×100%=79.8%。20、d打開分液漏斗活塞加水，如水無法滴入說明氣密性良好3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO32：1前者防止Na2S2O3被空氣中O2氧化溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪去99.20%【答案解析】

(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發生裝置是d；關閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中；(2)①其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③黃色沉淀減少的原理為Na2SO3+S=Na2S2O3；④根據題意Na2S2O3能與中強酸反應，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3①，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2②，Na2SO3+S=Na2S2O3③，則①+②+③×3得4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質的量之比為2：1。因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；(4)①用新煮沸并冷卻的蒸餾水是為了趕出水中的氧氣避免硫代硫酸鈉被氧化；②達到滴定終點時顏色突變且30s不變色；先根據滴定消耗的標準液的體積計算出平均體積，再由2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-的定量關系計算。【題目詳解】(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能