2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于鈉的敘述中，正確的是A．鈉露置在空氣中最終變為過氧化鈉固體B．鈉能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬C．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D．金屬鈉著火時，能用泡沫滅火器來滅火2、某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質的量濃度為()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L3、“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖所示裝置與操作以替代相關的課本實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰，并生成大量白煙B．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D．實驗過程中氯元素原子并不都是被還原4、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是(

)A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O5、下列溶液的導電能力最強的是A．0.2mol/L的NaCl溶液 B．0.15mol/L的MgSO4溶液C．0.1mol/L的BaCl2溶液 D．0.25mol/L的HCl溶液6、下列除去雜質的方法中，正確的是選項物質（括號內為雜質）去除雜質的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過濾A．A B．B C．C D．D7、在標況下，測得1.92g某氣體體積為672ml，此氣體的摩爾質量為()A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol8、下列有關膠體的說法不正確的是A．丁達爾效應是鑒別膠體和溶液的物理方法B．電泳實驗說明某些膠體粒子帶有電荷C．豆腐的制作與膠體的性質有關D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制得氫氧化鐵膠體9、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入強酸有氣體放出，加入強堿有沉淀生成的是A．Cu2+、Na+、SO42、ClB．Ba2+、K+、HSO3-、ClC．Mg2+、K+、MnO4、ID．NH4+、Na+、CO32、NO310、航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態肼和足量的液態過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量,化學方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是()A．肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵B．此情況下,液態肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJC．該反應中肼作還原劑D．該反應的反應物總能量高于生成物的總能量11、下列物質中，不存在化學鍵的是（）A．食鹽B．氯氣C．氦氣D．氨氣12、下列關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是()A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說明一定有Ca2＋B．往溶液中加入NaOH溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中有Cu2＋C．加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32—D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42—13、下列各組物質中分子數相同的是()A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C．標準狀況下1molO2和22.4LH2O D．0.2molNH3和4.48LHCl氣體14、下列物質中含有共價鍵的離子化合物是A．NaOHB．CaCl2C．H2D．H2O15、如圖為A、B元素的原子結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．B的原子結構示意圖中x為12B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素C．A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程相同D．A與B可組成化學式為BA2的化合物16、以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是（）CCO2H2CO3CaCO3CO2A．化合、置換、分解、復分解 B．置換、復分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復分解 D．置換、化合、復分解、分解二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。18、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農田。19、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，某學生興趣小組需要用80mL0.5mol/L稀鹽酸。試根據有關數據回答下列問題：（1）該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（2）配制時應除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器A是______；（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______；A．用約30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入A，振蕩B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入A中D．將A蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續往A內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高的是_________________。(可多選)A．未將洗滌液轉入容量瓶；B．定容時俯視刻度線；C．容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理；D．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容；E.定容、搖勻、靜置后發現凹面低于刻度線又加水至刻度線20、某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂粉精（這是一個放熱反應，反應后溫度將升高）。A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據此回答：（1）燒瓶B中反應的化學方程式：_____________________________；（2）D中所盛的試劑是______________。其作用是：____________；（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中發生的化學方程式是__________________，此實驗結果所得產率太低。經分析并查閱資料發現主要原因是在U型管C中存在兩個副反應：___________；（4）溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2為避免此副反應的發生，可采取的措施是：____________（5）試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）_________（6）為避免此副反應發生，可采取的措施是：________________。（7）家庭中使用漂粉精時，為了增強漂白能力，可加入少的物質是________（選填編號）。A．食鹽B．食醋C．燒堿D．純堿21、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為___________⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為_________g。要完成本實驗該同學應稱出_________gNaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發現其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成NaOH，再與二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變為碳酸鈉，故A錯誤；B.因鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬，故B錯誤；C.鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D.金屬鈉著火時，生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質、用途，試題難度不大，本題的易錯點是B項，解題時要注意鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬。2、C【解析】

K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中含K+、、Al3+，根據電荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，帶入數據可得，c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故答案為C。3、A【解析】

A．鈉著火燃燒產生黃色火焰，反應生成NaCl，反應時有大量白煙，故A錯誤；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，故B正確；C．氯氣有強氧化性，能與KI發生置換反應生成碘，當浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故C正確；D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被還原，故D正確；故答案為A。【點睛】考查鈉和氯氣的性質，氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發生化合反應生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發生置換反應，選項A是易錯點，錯誤判斷鈉在氯氣中燃燒的火焰顏色。4、C【解析】A、含MnO4-的溶液呈紫紅色，故某無色溶液中不可能大量存在MnO4-，選項A錯誤；B、使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性，H+、Al3+與OH-反應而不能大量存在，選項B錯誤；C、Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，選項C正確；D、稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應的離子方程式為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，選項D錯誤。答案選C。5、B【解析】

溶液的導電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導電能力越強。【詳解】A.0.2mol/L的NaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為0.2mol/L；B.0.15mol/L的MgSO4溶液中鎂離子和硫酸根離子的濃度均為0.15mol/L；C.0.1mol/L的BaCl2溶液中鋇離子濃度為0.1mol/L，氯離子濃度為0.2mol/L；D.0.25mol/L的HCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為0.25mol/L。由于鎂離子和硫酸根離子均帶2個電荷，所以0.15mol/LMgSO4溶液的導電能力最強。答案選B。【點睛】溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。比較溶液導電性強弱時不能僅比較離子的濃度，還要考慮離子所帶電荷數，解答時需要靈活應用。6、C【解析】

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法。【詳解】A、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則，A錯誤。B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會把原物質除去，不符合除雜原則，B錯誤。C、鋅能與過量FeSO4溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，C正確。D、H2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，D錯誤。答案選C。【點睛】所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。7、C【解析】

標準狀況下，氣體體積為672mL，該氣體的物質的量為，根據，則該氣體的摩爾質量為,故C正確；答案選C。8、D【解析】

A.丁達爾效應是膠粒對可見光的一種漫反射現象，屬于物理變化，而溶液不具有此現象，故A說法正確；B.因某些膠體粒子帶有電荷，故在電場的作用下會發生定向移動，故B說法正確；C.豆漿屬于液溶膠，通過“點鹵”（加入電解質）可使之發生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作與膠體的性質有關，C說法正確；D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵的沉淀，一般將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，持續加熱至液體呈透明的紅褐色，即得氫氧化鐵膠體，故D說法錯誤；答案選D。9、B【解析】A.四種離子在溶液中可以大量共存，但加入強酸后無氣體放出，故A錯誤；B.四種離子在溶液中可以大量共存，加入強酸后，H＋與HSO3-反應生成SO2氣體，加入強堿后，OH－與HSO3－反應生成SO32－離子，SO32－與Ba2＋反應生成BaSO3沉淀，故B正確；C.MnO4－和I－可以發生氧化還原反應，所以不能大量共存，故C錯誤；D.該組離子之間不反應，可大量共存，但加入強堿后不能生成沉淀，故D錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子共存，可以根據離子之間若不發生復分解反應，如不生成沉淀、氣體、水等，不發生氧化還原反應，則離子可以大量共存。本題的難點在于題中所給的限制條件，做題時一定要結合加入強酸有氣體放出，加入強堿后有沉淀生成來進行判斷。10、A【解析】

A.肼中存在N?H極性鍵，也有N?N非極性鍵，結構簡式為，A項錯誤；B.

1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05kJ=641.6kJ，B項正確；C.N2H4中N元素為?2價，反應后生成N2為0價，所以N元素化合價升高，所以肼作還原劑，C項正確；D.

反應放熱，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D項正確；答案選A。11、C【解析】分析：化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱；一般非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵，以此來分析；單原子分子中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，據此分析即可。詳解：A、氯化鈉是離子化合物，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；

B、氯氣中氯原子和氯原子之間只存在非極性共價鍵，故B錯誤；

C、氦氣是單原子分子，所以氦氣中只存在分子間作用力不含化學鍵，故C正確；

D、氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查了化學鍵，掌握化學鍵的種類和物質中存在的化學鍵是解題的關鍵。12、B【解析】

A、和碳酸鈉反應生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子；

B、銅離子和氫氧根離子結合成藍色氫氧化銅沉淀；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

D、能使氯化鋇產生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和亞硫酸根離子,但碳酸鋇能溶于稀硝酸，亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇。【詳解】A、和碳酸鈉反應生成能白色沉淀的陽離子不一定是鈣離子，也可能是鋇離子，碳酸鋇白色沉淀也溶于稀鹽酸，故A錯誤；

B、往溶液中加入NaOH溶液，產生藍色沉淀，該沉淀為氫氧化銅，說明溶液中有Cu2＋，故B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，能和鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,故C錯誤；

D、稀硝酸有強氧化性，能把亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亞硫酸根離子，不一定含有SO42—，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。【點睛】針對選項（D），溶液中先加過量的稀鹽酸，沒有現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。13、B【解析】

A.沒有指出在相同條件下，無法比較2LCO和2LCO2的物質的量大小，故A錯誤；B.

9g

H2O的物質的量為:=0.5mol,標準狀況下11.2LCO2的物質的量為：=0.5mol，根據N=nNA可知，二者含有的分子數相等，故B正確；C.標準狀況下水不是氣體，在標準狀況下22.4L水的物質的量大于1mol，二者含有的分子數不相等，故C錯誤；D.沒有指出標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選：B。【點睛】注意使用氣體摩爾體積時，研究對象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標準狀況下，據此進行解答。14、A【解析】分析：含有原子團的離子化合物既有共價鍵又有離子鍵。詳解：A.NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，氫和氧之間形成共價鍵；B.CaCl2是離子化合物，由鈣離子和氯離子構成；C.H2是非金屬單質，分子中只有共價鍵；D.H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵。綜上所述，物質中含有共價鍵的離子化合物是NaOH，A正確，本題選A。點睛：離子鍵只存在于離子化合物，而共價鍵可以存在于非金屬單質（除稀有氣體）、共價化合物和含有原子團的離子化合物中。離子化合物的組成中通常有金屬元素或銨根離子，而共價化合物通常只含非金屬元素。15、C【解析】

A．原子中質子數等于電子數，所以B的原子核外有12個電子，則質子數是12，即x=12，故A正確；B．A的最外層電子數是7，大于4屬于非金屬元素，B的最外層電子數是2，小于4，屬于金屬元素，故B正確；C．A的最外層電子數是7，化學反應中易得電子，B的最外層電子數是2，化學反應中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程不相同，故C錯誤；D．A的最外層電子數是7，化學反應中易得到1個電子，而帶一個單位的負電荷，化合價為﹣1價，B的最外層電子數是2，化學反應中易失掉2個電子，而帶兩個單位的正電荷，化合價為+2價，所以A與B可組成化學式為BA2的化合物，故D正確；故選C。【點睛】本題考查了原子結構分析，在原子的結構示意圖中，決定元素化學性質的主要是最外層電子數，最外層電子數小于4時易失電子，大于4時易得電子。16、D【解析】

該轉化關系中涉及的化學反應及反應類型：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置換反應；CO2＋H2O=H2CO3，化合反應；H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，復分解反應；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反應；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。18、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質主要有KNO3。19、4.2100mL容量瓶BCAFEDBD【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。在誤差分析時可由濃度的計算式c==來進行分析，若配制過程中溶質有損失，則濃度偏小；溶液的體積偏大，則濃度偏小，據此分析解答。【詳解】（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為：c=mol/L=11.9mol/L。配制80mL物質的量濃度為0.5mol/L稀鹽酸，需要選用100mL容量瓶，實際上需要配制100mL物質的量濃度為0.5mol/L稀鹽酸，根據稀釋過程中溶質的物質的量保持不變可知，需要濃鹽酸的體積為：≈0.0042L=4.2mL，故答案為4.2；（2）配制時應除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器是100ml容量瓶，故答案為100ml容量瓶；（3）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：BCAFED，故答案為BCAFED；（4）A.未將洗滌液轉入容量瓶，造成溶質損失，溶液濃度偏小；B.定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏大；C.容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理，沒有對溶質和溶液的體積造成影響，對實驗結果無影響；D.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，則溶液冷卻后溶液的體積偏小，濃度偏大；E.定容、搖勻、靜置后發現凹面低于刻度線又加水至刻度線，當附在刻度線上端的溶液回落后，溶液的體積則會超過刻度線，溶液的體積偏大，溶液濃度偏小；故答案為:BD。【點睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作及誤差分析，注意掌握配制一定物質的量濃度溶液的正確操作流程，配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；將U型管置于冷水浴中2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B【解析】

加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣中混有氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣；但是反應溫度過高，氯氣與氫氧化鈣反應產生氯酸鈣，鹽酸（揮發出的氯化氫遇水）與氫氧化鈣反應產生氯化鈣，發生副反應；因此只要降低溫度，除去氯化氫氣體即可避免副反應的發生；根據強酸制備弱酸的原理分析使用漂粉精時為增強其漂白性所要加入的試劑；據以上分析解答該題。【詳解】（1）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；故答案是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯氣有毒不能直接排空，但氯氣能和氫氧化鈉反應生成無毒物質，所以D中試劑是氫氧化鈉溶液；故答案是：氫氧化鈉溶液；吸收多余的氯氣；（3）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2，方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；鹽酸（揮發出的氯化氫遇水）與氫氧化鈣反應生成氯化鈣，方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（4）溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2為避免此副反應的發生，可采取降低溫度的措施，將U型管置于冷水浴中即可；故答案是：將U型管置于冷水浴中；（5）揮發出的氯化氫與潮濕的氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（6）鹽酸易揮發，加熱過程中生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能和堿反應，所以反應方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應的發生，可以在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；故答案是：在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；（7）次氯酸具有漂白作用，酸性較弱，可以加入酸性比次氯酸強一點的酸即可，因此可以在漂粉精中加入食醋，根據強酸制備弱酸的原理可知，可得到更多的次氯酸，增強漂白性；故答案是：B。