2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的是A．標準狀況下，1mol任何物質的體積約為22.4LB．O2的摩爾質量是32g/mol，所以2molO2的質量是64gC．氯化氫氣體的摩爾質量與NA個氯化氫分子的質量在數值上相等D．1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數為6.02×1023個2、原子核外電子是分層排布的，在不同電子上運動的電子的能量不同，下列電子層上運動的電子能量最高的是A．K層 B．L層 C．M層 D．N層3、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:64、對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－5、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．將稀硫酸與Ba(OH)2混合：Ba2++SO=BaSO4↓C．將銅絲插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．將氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2H+=H2O6、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-7、下列說法中正確的是（）A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B．1mol任何物質都含有NA個原子C．0.5molH2O中含有的原子數目為1.5NAD．64g氧相當于2mol氧8、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+9、在標況下，測得1.92g某氣體體積為672ml，此氣體的摩爾質量為()A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol10、1911年，盧瑟福根據粒子散射實驗結果提出了A．近代原子論 B．原子結構的葡萄干面包模型C．原子結構的行星模型 D．核外電子排布規則11、從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L12、2015年諾貝爾醫學獎授予中國藥學家屠呦呦等三位科學家，以表彰她們在青蒿素方面做出的突出貢獻，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，這與下列哪種方法的原理相同（）A．分液法B．萃取法C．結晶法D．過濾法13、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1mol鋁離子含有的核外電子數為3NAB．1.7g雙氧水中含有的電子數為0.9NAC．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個D．標準狀況下，33.6L水中含有9.03×1023個水分子14、某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（）A．該物質一定是鈉的化合物 B．該物質一定是金屬鈉C．該物質一定含鈉元素 D．該物質一定含鉀元素15、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+ D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+16、下列各組物質中,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣17、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是（）A．分散質微粒可通過濾紙B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D．兩者均有丁達爾現象18、欲除去某溶液里混有的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()A．溶液：加過量溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．溶液：加過量KCl溶液，過濾C．溶液：加萃取分液D．溶液：加熱蒸發得濃溶液后，降溫，過濾19、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣20、下列離子方程式正確的是（）A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32?＋2H+＝H2O＋CO2↑C．銅與硝酸銀溶液的反應Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O21、大霧天氣經常致使高速公路關閉，航班停飛。霧與下列分散系中屬于同一類的是A．食鹽水溶液B．碘的四氯化碳溶液C．泥水D．淀粉溶液22、下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是（）A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀。試根據上述實驗事實，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式____________________。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質的電離方程式________________。（3）寫出④變化的離子方程式：______________________。Ⅱ.實驗室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，現用固體燒堿進行配制。（1）需稱量_________g燒堿，應放在_______中稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有______。A．燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．定容時仰視容量瓶D．稱量時使用了生銹的砝碼E.未洗滌溶解燒堿的燒杯25、（12分）實驗室可用下圖裝置探究一氧化碳還原氧化鐵（NaOH溶液吸收CO2）。（1）實驗開始時應先___________（填序號）。①通CO

②點燃酒精噴燈（2）A處玻璃管中發生反應的化學方程式為_______________。（3）關于該實驗說法正確的是___________（填序號）。①A中能觀察到黑色固體變紅②通過B中石灰水變渾濁即可判斷A中反應已發生③理論上，A管固體質量的減少值等于反應后生成氣體的總質量（4）通入足量CO完全反應后，所得固體產物與工業煉鐵所得產品是否相同？________（填“是”或“否”）原因是____________________。26、（10分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。27、（12分）為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。③當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。④……(1)A中發生反應生成氯氣，該反應的離子方程式為_____________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是__________________。(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現象是____________。(5)過程③實驗的目的是____________。(6)運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因是_______________。28、（14分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式：A：_______，D：_________，R：____________。（2）按要求寫下列反應方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式____________________；B和R反應生成N的離子方程式________________________________；D與鹽酸反應的離子方程式_____________________________________。（3）檢驗氣體C的方法_________________________________________。29、（10分）無機化合物可根據其組成和性質進行分類：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥處。物質類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。（4）設阿伏加德羅常數的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數為__________，Na+的物質的量濃度為_______________。（5）上述八種物質中有兩種可發生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A選項，標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，不是任何物質，該物質必須是氣體才行，故A錯誤；B選項，O2的摩爾質量是32g/mol，所以2molO2的質量是，故B正確；C選項，氯化氫氣體的摩爾質量是36.5g/mol，NA個氯化氫分子的物質的量為1mol，1mol該氣體的質量，因此兩者在數值上相等，故C正確；D選項，1mol氫氣和氧氣的混合氣體，極限思維，假設全部為氫氣，1mol氫氣所含的分子數為6.02×1023個，假設全部是氧氣，1mol氧氣含有的分子數為6.02×1023個，都為6.02×1023個，故D正確；綜上所述，答案為A。【點睛】本題易錯選A項，注意氣體摩爾體積只適用于氣態物質。2、D【解析】

原子核外電子是分層排布的，電子層從內到外排布的順序為K、L、M、N、O、P、Q，電子層距離原子核越近電子層上運動的電子能量越低，則K、L、M、N中N層能量最高，故D正確。3、B【解析】

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中的n(SO42-)之比為1:2:3，根據三種硫酸鹽的化學式可知，三種鹽的物質的量之比為:2:3=1:6:9，因為三種鹽溶液的體積相等，故其物質的量濃度之比為1:6:9，故選B。【點睛】由于三種溶液中發生的離子反應是相同的，故可根據生成沉淀的質量比確定其中硫酸根離子的物質的量之比。易錯點是，在沒有弄清鹽的化學式的前提下，盲目亂做。對于基礎不扎實的同學，要先把三種鹽的化學式寫好，再來進行相關的判斷。4、C【解析】

A.白色沉淀可能是碳酸鈣等；B.可能生成AgCl沉淀；C.氯化銀沉淀不溶于過量的稀硝酸；D.無色氣體可能為二氧化硫。【詳解】A.白色沉淀可能是碳酸鋇，碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故錯誤；

B.產生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故錯誤；C.產生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故正確；

D.無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故錯誤；

綜上所述，本題選C。5、C【解析】

A．Cu的活潑性較弱，不與稀硫酸反應，故A錯誤；B．稀硫酸與氫氧化鋇反應時除了硫酸根和鋇離子的反應，還有氫離子和氫氧根的反應，離子方程式為Ba2++SO+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．銅的活潑性比銀強，可以置換出硝酸銀溶液中的銀單質，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C正確；D．氧化鎂不能寫成離子，正確離子方程式為MgO+2H+=H2O+Mg2+，故D錯誤；綜上所述答案為C。6、C【解析】

離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質以及溶液無色顯酸性分析解答。【詳解】A、銅離子在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B、在酸性溶液中碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之間不反應，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、鋇離子和硫酸根離子在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選C。7、C【解析】

A．摩爾不是物理量,是物質的量的單位,物質的量是描述微觀粒子的物理量,故A錯誤；B、物質不都是由原子構成,可能由分子、離子構成,1mol微粒約含有NA個指明的微粒數目,故B錯誤；C、1molH2O中含有3mol原子（2mol氫原子，1mol氧原子），則0.5molH2O中含有0.5×3=1.5mol原子，含有的原子數目為1.5NA，C正確；D．“2mol氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子，D錯誤。8、D【解析】

根據電解質混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子。【詳解】溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D。【點睛】本題考查物質的量濃度的有關計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關鍵。9、C【解析】

標準狀況下，氣體體積為672mL，該氣體的物質的量為，根據，則該氣體的摩爾質量為,故C正確；答案選C。10、C【解析】

A.1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論．他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故A錯誤；B.1897年，英國科學家湯姆遜發現原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故B錯誤；C.1911年英國科學家盧瑟福用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的α粒子被反彈了回來．在α粒子散射實驗的基礎上提出了原子行星模型，故C正確；D.核外電子排布規則是指介紹原子核外電子的排布規律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則，不是由盧瑟福根據粒子散射實驗提出的，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查學生對人們認識原子結構發展過程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發現電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結構行星模型內容。使學生明白人們認識世界時是通過猜想，建立模型，進行試驗等，需要學生多了解科學史，多關注最前沿的科技動態，提高學生的科學素養。11、D【解析】

據稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算。【詳解】溶液是均一穩定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。12、B【解析】

青蒿素提取過程是先用冷水浸泡青蒿，將青蒿絞汁

，再用乙醚低溫溶解提取，利用了青蒿素易溶于有機溶劑，不易溶于水的性質。【詳解】A.分液法是分離兩種互不相溶的液體混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A錯誤；

B.青蒿素易溶于有機溶劑，不易溶于水，可用乙醚萃取，然后分液分離，所以B選項是正確的；C.結晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是結晶法，故C錯誤；

D.過濾適用于不溶性固體與液體的分離，用乙醚浸取提取青蒿素不是過濾法，故D錯誤。

所以B選項是正確的。13、B【解析】

A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子；C、常溫下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質的量；D、、標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量。【詳解】A項、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數為10NA，故A錯誤；B項、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子，1.7g雙氧水的物質的量為0.5mol，則0.5mol雙氧水中含有的電子數為0.9NA，故B正確；C項、常溫下，不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2L甲烷的物質的量，故C錯誤；D項、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質的量，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數，注意明確標況下物質的狀態、標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質的量與阿伏加德羅常數、摩爾質量等之間的轉化關系是關鍵。14、C【解析】

據焰色反應是元素的性質，與元素的存在形態無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，據此分析解答。【詳解】A、焰色反應的性質是元素的性質，與元素的存在形態無關，可能是含鈉化合物，也可能是單質，A錯誤，B也錯誤；C、焰色反應的性質是元素的性質，物質灼燒時，焰色反應為黃色，則一定含有鈉元素，C正確；D、鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，某物質灼燒時，焰色反應為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，D錯誤。答案選C。15、B【解析】A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A錯誤；B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀氣體或水，故B正確；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C錯誤；D、OH-、Fe2+在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤；故選B。16、C【解析】

電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。【詳解】A.二氧化碳不能電離是非電解質，硫酸鋇熔融狀態導電屬于電解質，A錯誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質也不是非電解質。蔗糖為非電解質。B錯誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導電是電解質，乙醇不能電離屬于非電解質，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態都可以導電，是電解質，氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤。答案為C。17、A【解析】A，Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液中分散質微粒的直徑都小于濾紙的孔徑，都可以透過濾紙，A項正確；B，Fe（OH）3膠體中分散質微粒不能透過半透膜，MgCl2溶液能透過半透膜，B項錯誤；C，Fe（OH）3膠體中加入鹽酸，先發生膠體的聚沉，后Fe（OH）3溶于鹽酸，MgCl2溶液中加入鹽酸不會產生沉淀，C項錯誤；D，Fe（OH）3膠體能產生丁達爾現象，MgCl2溶液不能產生丁達爾現象，D項錯誤；答案選A。點睛：本題考查膠體和溶液的區別。注意膠體和溶液的本質區別是分散質粒子的大小，用丁達爾效應區分膠體和溶液。18、B【解析】

A.碳酸鈉能除去氯化鋇，而過量的碳酸鈉可以用鹽酸除去，A做法正確；B.氯化鉀可以除去硝酸根，但會引入氯化鉀雜質，B做法不正確；C.單質溴易溶于有機溶劑，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正確；D.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可采用降溫結晶的方法除去氯化鈉，D做法正確；故答案選B。19、A【解析】

離子間如果不反應，則可以大量共存，結合離子的性質、發生的化學反應分析判斷。【詳解】A、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣在溶液中相互之間不反應，能夠大量共存，故A正確；B、H＋和CO32－反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C、Ca2＋和CO32－反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、H＋和OH－反應生成水，不能大量共存，故D錯誤。答案選A。20、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤；B.大理石難溶，醋酸為弱電解質，發生離子反應不能拆，離子反應方程式CaCO3＋2CH3COOH＝H2O+Ca2+＋CO2↑+2CH3COO-,故B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C錯誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的離子反應為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O,故D正確；答案：D。21、D【解析】

霧屬于膠體。【詳解】A.食鹽水屬于溶液，故錯誤；B.碘的四氯化碳溶液屬于溶液，故錯誤；C.泥水屬于懸濁液，故錯誤；D.淀粉溶液屬于膠體。故正確。選D。22、B【解析】

A．為防止藥品變質而污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶；B．可燃性氣體不純時，點燃易爆炸；C．為防止裝置漏氣而導致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查；D．為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用。【詳解】A．為防止藥品變質而污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，不是出于實驗安全考慮，故A錯誤；B．可燃性氣體不純時，點燃易爆炸，可燃性氣體的驗純出于實驗安全考慮，故B正確；C．為防止裝置漏氣而導致實驗失敗，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查，不是出于實驗安全考慮，故C錯誤；D．為防止藥品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于實驗安全考慮，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小燒杯250mL容量瓶，膠頭滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明白色沉淀為BaSO4；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質的化學式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀是氯化銀，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）實驗室沒有240mL規格的容量瓶，必須配制250mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質量為：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（３）A．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C．定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D．砝碼生銹后質量偏大，稱量時m物=m砝+m游，稱量時用了生銹的砝碼后會導致溶質的質量偏大，故濃度偏大，故D選；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。25、①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②否該實驗得到的是純鐵，而工業煉鐵含有雜質．【解析】

裝置A中CO在高溫下還原氧化鐵，裝置B檢驗生成的CO2，裝置C吸收生成的CO2，同時收集CO，據此解答。【詳解】（1）因為一氧化碳具有可燃性，點燃或加熱一氧化碳與空氣的混合物可能引起爆炸，故加熱前要先通入一氧化碳，排除空氣防止爆炸，故答案選①；（2）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）①A中的氧化鐵變成了鐵，現象是紅色粉末變成黑色，故錯誤；②B中石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，即A中反應已發生，故正確；③由化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，A管固體質量的減少值是氧化鐵中氧元素的質量，而生成的氣體是參加反應的一氧化碳質量與氧化鐵中氧元素的質量之和，故錯誤；故答案選②；（4）通入足量CO完全反應后，所得固體產物與工業煉鐵所得產品不完全相同，這里得到的是純鐵，而工業煉鐵含有雜質。26、冷卻水下口進，上口出溫度計水銀球應位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用。【詳解】（1）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結構可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。27、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O淀粉KI試紙變藍吸收氯氣，防止污染打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變為紫紅色確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【解析】

（1）A中發生反應生成Cl2，是高錳酸鉀溶液氧化濃鹽酸生成的；（2）氯氣遇濕潤的淀粉-KI試紙變藍色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯氣防止污染；（4）溴單質氧化性大于碘單質，溴單質將I-氧化為I2，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，觀察CCl4中顏色變化；（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為紅棕色時，說明有大量的溴生成；（6）同主族元素，從上到下，電子層數越多，原子半徑越大，金屬元素的金屬性越強。【詳解】（1）A中高錳酸鉀溶液將濃鹽酸氧化生成Cl2，反應方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）淀粉變藍色，說明生成了I2，說明氯氣的氧化性強于碘的氧化性；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯氣，防止污染；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發生氧化還原反應