同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律1．短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．非金屬性：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．原子的最外層電子數(shù)：X<Y<Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z2．下列順序排列正確的是（）A．元素的非金屬性：P>S>Cl B．原子半徑：F>Cl>IC．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO41．下列各元素性質(zhì)遞變情況中，錯誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．N、O、F元素最高正化合價依次升高C．Mg、Al、Si原子半徑依次減小D．P、S、Cl元素的負(fù)化合價依次為－3、－2、－12．元素性質(zhì)呈周期性變化根本原因是（）A．核電荷數(shù)逐漸增大 B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的主要化合價呈周期性變化3．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變淺C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱4．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C5．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡單離子半徑：M－＞Q+＞R2+D．Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸6．下列遞變規(guī)律正確的是（）A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強7．某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是（）A．RH3B．H2RC．RH4D．HR8．X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Z+與Y2?核外電子排布完全相同，常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是（）A．簡單離子半徑：W2?＞Z+＞Y2?B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y＞H2WC．Y能分別與X、Z、W形成兩種或兩種以上的化合物D．X、Y、Z形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性9．如圖為元素周期表的一部分，都為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為Q元素的2倍。下列說法不正確的是（）A．X的位置是第3周期、第ⅣA族B．根據(jù)元素周期律，可以推測M元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性C．X、Y、Z、Q的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低D．W的單質(zhì)和Q的氫化物在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)10．除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（）A．從左到右，原子半徑逐漸減小B．從左到右，元素原子的氧化性增強，還原性減弱C．從左到右，元素最高正價數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價由－4遞變到－1D．從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強11．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最小。W與X同主族，其最高化合價是最低負(fù)化合價絕對值的3倍。下列說法正確的是（）A．最高價氧化物水化物的堿性：Y＜ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜WC．X分別與Z、W形成化合物的熔點：Z＜WD．簡單離子的還原性：X＜W12．元素周期表和律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（）A．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同B．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FD．短周期元素形成的微粒X2?和Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2?＞Y2+13．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的描述，如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價下列有關(guān)說法中正確的是（）A．元素的非金屬性：Z＞T B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞TC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞YD．Z、T兩種元素中原子半徑最大的是Z14．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中正確的是（）①第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性②砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A．②④B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤15．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族16．Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）A．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ417．被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y>Z>R>TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X>ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同18．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______，若將1mol

DA和1mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。a．將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b．將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強c．比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強19．有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。（1）A的名稱是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。（2）E的單質(zhì)顏色是_______。（3）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（4）F的元素符號是__________。（5）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_____（填化學(xué)式，下同），酸性最強的是_______，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________。（6）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是_______________。20．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)原子半徑最小的元素是____（填元素名稱），寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是___________（用化學(xué)式回答，下同），酸性最強的是_______________。(3)⑦與⑨形成的化合物的電子式為___________，②與④形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物的結(jié)構(gòu)式為____________。(4)③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為_____（用元素符號回答）。(5)為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：a．溶液B的作用是_______。b．若看到____現(xiàn)象，即可證明酸性_______（用化學(xué)式回答），則非金屬性_______（用元素符號回答）。c．上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學(xué)方程式是_____________。

1．A2．C1．由同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，原子的原子序數(shù)越大，所以原子序數(shù)X＞Y＞Z，A正確；同一周期元素，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑X＜Y＜Z，選項B錯誤；同一周期元素，元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由多到少，選項C錯誤；同一周期元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由強到弱，選項D錯誤；答案選A。2．同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強，所以元素的非金屬性P＜S＜Cl，故A錯誤；同主族，從上到下隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜I，故B錯誤；因為金屬性K＞Na＞Mg，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確；因為非金屬性Cl＞Br＞I，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯誤；故答案選C。1．B2．C3．B4．C5．C6．A7．C8．A9．C10．C11．D12．A13．A14．A15．C16．D17．D18．（1）612Al3+<Na+<O2?NaH+H2O=NaOH+H2↑56b19．（1）鈉三ⅡA紫黑色2F2+2H2O==4HF+O2HeNaOHHBrO4HFAl(OH)3+OH?==AlOeq\o\al(?,2)+2H2O20．（1）氫NaOHHClO4O=C=ONa>N>O除去CO2氣體中的HClNa2SiO3溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀（或Na2SiO3溶液變渾濁）H2CO3>H2SiO3C>SiNa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓1．N最高正價+5，O無最高正價，F(xiàn)無正價；答案選B。2．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，C項正確。3．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色順序依次為：F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為紅棕色液體，I2為紫黑色固體，所以鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變深，故選B。4．四種元素的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，它們在周期表中的相對位置如圖所示：。A和B的原子核外的電子層數(shù)比C和D的原子核外電子層數(shù)多一層，所以A和B的原子半徑比C和D的原子半徑大。A和B在同一周期，電子層數(shù)相同，B的核電荷數(shù)比A小，所以原子半徑B比A大，同理，C的原子半徑比D的大，所以原子半徑：B＞A＞C＞D，故A不選；從這四種元素在周期表中的相對位置可以看出，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B不選；這四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C選；四種元素均為短周期元素，所以B為Na，A為Mg，C為N，D為F。鈉的還原性強于鎂，F(xiàn)2沒有還原性，故D不選。故選C。5．由Y的化合價只有-2價推斷Y為氧元素，X的半徑比氧原子的半徑小且只有+1價，則X為氫元素，M的最高正價為+7價，最低負(fù)價為-1，則M代表氯元素，Z的半徑小于氯元素，且最低負(fù)價為-3價，最高價為+5價，則Z代表氮元素，Q只有+1一種化合價，且Q的半徑大于氯原子半徑，但小于只有+2價的R，故Q代表鈉元素，R代表Ca元素，據(jù)此分析解答。Q代表鈉元素，Na為第三周期IA族，A正確；X、Y、Z三種元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨，故B正確；M?、Q+、R2+的半徑大小應(yīng)該為Cl?＞Ca2+＞Na+，故C錯誤；Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3和HClO4，都是強酸，故D正確。答案為C。6．電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期從左到右半徑逐漸減小；同一周期元素，隨原子序數(shù)的遞增：Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸減弱；HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱。故選A。7．某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式是H4RO4，根據(jù)分子中化合價的代數(shù)和為0，得最高正價為+4價，再根據(jù)元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8，得出最低負(fù)價為-4價，則其氫化物為RH4，故答案為C。8．常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體，W為S；Z+與Y2?核外電子排布完全相同，且均為短周期元素，應(yīng)均為10個電子的離子，Z為Na，Y為O；X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，可知X的最外層電子數(shù)為4，X為C。電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：W2?＞Y2?＞Z+；故答案為A。9．根據(jù)元素周期表所示結(jié)構(gòu)，W、Q為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，M為第四周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為Q元素的2倍，設(shè)Q元素的核電荷數(shù)為x，根據(jù)守恒關(guān)系x+8=2x，解得x=8，故Q為O元素，則W為C元素，X為Si元素，Y為P元素，Z為S元素，M為As元素。X為Si元素，為第三周期第ⅣA族元素，A正確；根據(jù)元素周期律，M與P元素同主族且位于金屬和非金屬分界線上，故可能有半導(dǎo)體特性，B正確；X、Y、Z、Q的原子半徑依次減小，但非金屬性依次增大，C錯誤；W的單質(zhì)為C，Q的氫化物為水，二者可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為C+H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫）CO+H2，D正確；故選C。10．同周期主族元素從左到右，最外層電子數(shù)從1到7遞增，元素最高正將數(shù)從+1遞增到+7，負(fù)價由－4遞變到－1，但O沒有最高價，F(xiàn)沒有正價，故C錯誤；故選C。11．Y原子的M電子層有1個電子，則Y是鈉元素，同周期的簡單離子的半徑中Z最小，則Z是鋁元素，W與X同主族，其最高化合價是最低負(fù)化合價絕對值的3倍，則W是硫元素，X是氧元素，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則最高價氧化物水化物的堿性：Y＞Z，A錯誤；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，B錯誤；X分別與Z、W形成化合物分別是氧化鋁和二氧化硫，氧化鋁屬于離子晶體，而二氧化硫?qū)儆诜肿泳w，則熔點：Z＞W(wǎng)，C錯誤；非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，則簡單離子的還原性：X＜W，D正確。12．短周期元素正化合價數(shù)值與其族序數(shù)無關(guān)，如次氯酸中的氯元素為+1價，而族序數(shù)為7，短周期元素的最高正價才與族序數(shù)相同（除氧、氟），故A錯誤；優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多由過渡元素制得，故B正確；氫化物的酸性不能比較非金屬性強弱，需要比較最高價氧化物的水化物的酸性，故C正確；周期元素形成的微粒X2?與Y2+核外電子排布相同，說明X的核電荷數(shù)小于Y，所X2?的半徑更大，故D正確；故答案為A。13．依題意分析可得T為S元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Cl元素。S和Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強，即Cl的非金屬性比S強，故A正確；S的非金屬性比C強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是H2SO4＞H2CO3，故B錯誤；N的非金屬性比C強，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性是NH3＞CH4，故C錯誤；S和Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)大，原子半徑小，即Cl的原子半徑比S小，故D錯誤；故答案為A。14．第二周期中的N元素的氣態(tài)氫化物為NH3，溶于水后溶液顯堿性，①錯誤；與At同主族的Br元素其單質(zhì)在常溫常壓下為紅棕色液體，I元素其單質(zhì)再常溫常壓下為紫黑色固體，并且AgBr和AgI均不溶于水，因此推測At的單質(zhì)在常溫常壓下為有色固體，AgAt也不溶于水，②正確；Li與Na元素同主族，金屬性較弱，Li在氧氣中劇烈燃燒，生成的產(chǎn)物是Li2O而非Li2O2，LiOH的堿性也比NaOH弱，屬于中強堿，③錯誤；與Sr同主族的Mg元素其硫酸鹽易溶于水，Ca元素其硫酸鹽是微溶于水的白色固體，Ba元素其硫酸鹽是難溶于水的白色固體，因此推測SrSO4是難溶于水的白色固體，④正確；Se與S同主族，Se的非金屬性弱于S，因此H2Se的穩(wěn)定性弱于H2S，⑤錯誤；綜上所述，②④正確；選A。15．非金屬性O(shè)>N>Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，故不選A；H與F、Cl等形成共價化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故不選B；利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；118號元素的核外有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；選C16．Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)它們在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl。同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯誤；X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯誤；硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。17．依題意分析可得X為Ca元素，Y為Li元素，Z為Be元素，R為O元素，T為F元素，W為Si元素。同周期，從左向右，原子半徑減小，原子半徑：r(Li)>r(Be)>r(O)>r(F)，A正確；非金屬性：F>O>Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4<H2O<HF，B正確；金屬性：Ca>Be，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：Ca(OH)2>Be(OH)2，C正確；XR2、WR2分別為：CaO2、SiO2，CaO2中O元素為?1價，SiO2中O元素化合價為?2，D錯誤；故D。18．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，則A為氫元素，W為氧元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等則為鋁元素。A、D同主族，則D為鈉元素，B、W同周期，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，則B的質(zhì)子數(shù)為39-11-13-1-8=6，故B為碳元素。(1)A2W為水，其電子式為；(2)B為碳元素，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為612C，E為鋁元素，在周期表中的位置為第3周期第ⅢA族；(3)W、D、E三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電核數(shù)越大半徑越小，故半徑由小到大的順序為Al3+<Na+<O2?；(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成NaH，NaH能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，若將1molNaH和1molE單質(zhì)鋁混合加入足量的水，根據(jù)反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，充分反應(yīng)后生成氣體(1+1.5)mol=2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.5mol×22.4L/mol=56L；(5)a．鈉是極活潑的金屬，直接與水反應(yīng)而不能置換出鋁，故錯誤；b．將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強，故正確；c19．B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，即處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，可推知A為Na，B為Mg，C為Al；D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，D、E表現(xiàn)-1價，二者處于ⅦA族，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br，E為I；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體，則F為He；④G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素；(1)由上述分析可知，A的名稱是鈉，B為Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)E為I，其單質(zhì)顏色是紫黑色；(3)G的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2F2