化學(xué)反應(yīng)四種基本類型化合反應(yīng)定義：有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一個(gè)物質(zhì)反應(yīng)。表示式：A+B→AB特點(diǎn)：多變一舉例：一些金屬+氧氣→氧化物一些非金屬+氧氣→氧化物高溫點(diǎn)燃化合反應(yīng)：（多變一）1、氫氣燃燒：2、鐵燃燒：3、磷燃燒：4、鎂燃燒：5、碳完全燃燒：6、一氧化碳燃燒：點(diǎn)燃=2H2+O22H2O點(diǎn)燃=3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃=4P+5O22P2O5點(diǎn)燃=2Mg+O22MgO點(diǎn)燃=C+O2CO2點(diǎn)燃=2CO+O22CO27、制取澄清石灰水：8、二氧化碳溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO31、大多數(shù)單質(zhì)和無機(jī)物燃燒都是化合反應(yīng)。2、大多數(shù)酸堿性氧化物與水反應(yīng)都是化合反應(yīng)。小結(jié)：定義：由一個(gè)反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)反應(yīng)。表示式：AB→A+B特點(diǎn)：一變多舉例：分解反應(yīng)試驗(yàn)室制氧氣Δ高溫通電分解反應(yīng)：（一變多）1、用過氧化氫和二氧化錳制氧氣：2、用高錳酸鉀制氧氣：3、用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：4、水通電分解：5、碳酸不穩(wěn)定，易分解：6、高溫煅燒石灰石：7、氫氧化銅受熱分解：8、堿式碳酸銅受熱分解：9、碳酸氫鈣受熱分解：10、碳酸氫銨受熱分解：2H2O22H2O+O2↑

MnO2

=2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

加熱=2KClO32KCl+3O2↑

MnO2=

加熱2H2O2H2↑+O2↑

通電=H2CO3=H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑

高溫=Cu(OH)2CuO+H2O

高溫=Cu2(OH)2CO32CuO+H2O

+CO2↑加熱=Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O

+CO2↑加熱=NH4HCO3NH3↑

+H2O

+CO2↑加熱=定義：由一個(gè)單質(zhì)與一個(gè)化合物反應(yīng)，生成另一個(gè)單質(zhì)與另一個(gè)化合物反應(yīng)。表示式：A+BC→B+AC特點(diǎn)：一換一（或單換單）舉例：置換反應(yīng)較活潑金屬+酸→鹽+氫氣如：金屬+鹽→新金屬+新鹽，如：Δ高溫依據(jù)：金屬活動次序表（“前換后”，“鹽可溶”，“不用K、Ca、Na等”）置換反應(yīng)：（單換單）1、氫氣還原氧化銅：2、碳還原氧化銅：3、鋅與鹽酸制氫氣：4、鐵與硫酸制氫氣：5、鐵與硫酸銅反應(yīng)：6、銅與硝酸銀反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

H2+CuOCu+H2O

加熱=C+2CuO2Cu+CO2

↑加熱=Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2

↑Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

定義：由兩種化合物相互交換成份，生成另外一個(gè)化合物反應(yīng)。表示式：AB+CD→AD+CB特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變注意：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：生成物中有沉淀或水或氣體判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生時(shí):要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體和水要考慮反應(yīng)物可溶性有些難溶物物質(zhì)也能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)如：難溶性碳酸鹽能夠與酸反應(yīng)難溶性堿也能夠與酸發(fā)生反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)舉例1.酸+堿→鹽+水，如：2.酸+鹽→新鹽+新酸，如：3.鹽+鹽→兩種新鹽，如：4.金屬氧化物+酸→鹽+水，如：復(fù)分解反應(yīng)：（交換成份）1、鹽酸中和氫氧化鈉：2、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：3、鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)：4、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：5、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：6、氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)：7、小蘇打與鹽酸反應(yīng)：8、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)：9、硫酸銅與氫氧化銅反應(yīng)：10、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O3HCl+Al(OH)3=ALCl3+3H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑

+H2OHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH

+CaCO3↓二、理清關(guān)系:化合與氧化，置換與氧化還原，復(fù)分解與中和，各反應(yīng)間關(guān)系：CH4+2O2CO2+2H2O

點(diǎn)燃=3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃=CaO+H2O=Ca(OH)2

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClHCl+NaOH=Nacl+H2OFe+CuSO4

=

Cu+FeSO4CuO+H2

Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫=

氧化化合A中和復(fù)分解置換氧化還原三、其它反應(yīng)：1、煉鋼煉鐵反應(yīng)：2、甲烷燃燒：3、二氧化碳檢驗(yàn)：4、氫氧化鈉除二氧化硫：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫=CH4+2O2CO2+2H2O

點(diǎn)燃=CO2+Ca(OH)2

=

CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=

Na2SO3+H2O中考熱點(diǎn)1.以下對基本反應(yīng)類型正確是（）A.置換反應(yīng)產(chǎn)物中一定有單質(zhì)B.化合反應(yīng)反應(yīng)物都是單質(zhì)C.復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)物都是化合物D.分解反應(yīng)產(chǎn)物都是化合物2.以下各組物質(zhì)中能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)是（）A.鋅和稀鹽酸B.二氧化碳和水C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D.氫氧化鈉和稀硫酸AD中考熱點(diǎn)3.物質(zhì)用途與其性質(zhì)親密相關(guān)。研究金屬性質(zhì)能夠更加好利用金屬（1）“拍賣風(fēng)波”中兔首和鼠首是青銅器，久置銅制品表面會銹蝕生成銅綠[],銅綠是銅與空氣中氧氣、水和＿共同作用結(jié)果。（2）為探究鋁、鐵、銅活動性次序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組試驗(yàn)：鋁片浸入稀硫酸中；銅片浸入稀硫酸中；鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組試驗(yàn)還不能完全證實(shí)三種金屬活動性次序，請補(bǔ)充一個(gè)試驗(yàn)來到達(dá)目標(biāo)（寫出試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和化學(xué)方程式）分析1.從組成元素看，共有Cu，C，

H，O四種元素，其中C元素來自空氣；2.鋁與稀硫酸反應(yīng)，說明Al>H；銅與