初三化學專題復習課

酸堿鹽判別判別:依據幾個物質不一樣特征,用試驗方法將他們一一區分常見離子判定判定離子所用試劑現象H+酸性溶液①②③④①②③④OH-堿性溶液①②③④⑤①②③④⑤紫色石蕊試液pH試紙活潑金屬碳酸鹽變紅pH<7產生氣體產生能使澄清石灰水變渾濁氣體紫色石蕊試液無色酚酞pH試紙含有Cu2+溶液含有Fe3+溶液變藍變紅pH>7藍色↓紅褐色↓判定離子所用試劑現象Cl-鹽酸或可溶性鹽酸鹽SO42-硫酸或可溶性硫酸鹽①②③AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸白色↓和生成不溶于稀硝酸白色↓Ba(NO3)2Ba(OH)2BaCl2稀硝酸判定離子所用試劑現象CO32-碳酸鹽溶液或固體NH4+銨鹽溶液或固體或稀硝酸稀鹽酸有使澄清石灰水變渾濁氣體生成濃NaOH溶液，濕潤紅色石蕊試紙有刺激性氣體生成，濕潤紅色石蕊試紙變藍和澄清石灰水1、各種試劑分步判別法（分組法）物理方法（色、味、溶解性等）2、再依據物質特征選擇適當試劑.化學方法1、先用酸堿指示劑分成酸性、中性、堿性幾組;

酸堿鹽判別方法例：判別NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五種溶液。NaOHNa2CO3KNO3HClH2SO4滴加紫色石蕊試液紫色紅色藍色KNO3無現象白色沉淀無現象冒氣泡HClH2SO4NaOHNa2CO3HClH2SO4NaOHNa2CO3BaCl2溶液稀鹽酸2、用一個試劑判別用一個試劑判別各種物質，通常有以下幾個類型：(1)用紫色石蕊試液判別酸性、中性、堿性溶液例:用一個試劑判別HCl、NaCl、Na2CO3

三種無色溶液HClNaClNa2CO3滴加紫色石蕊試液紫色紅色藍色HClNaClNa2CO3(2)加一個試劑與各待測物可出現不一樣現象而加以判別例:用一個試劑判別MgCl2BaCl2KOH三種無色溶液MgCl2BaCl2KOHNH4+

Cu2+SO42–CO32-Ag+Fe3+(NH4)2SO4CuSO4

Fe2(SO4)3(NH4)2CO3MgCl2BaCl2KOH滴加CuSO4

白色沉淀藍色沉淀BaCl2無現象MgCl2KOH例:用酚酞試液判別稀硫酸、Ba(OH)2、稀鹽酸、NaCl四種無色溶液。H2SO4Ba(OH)2HClNaClBa(OH)2變紅無現象H2SO4HClNaCl滴入變紅Ba(OH)2溶液

且生成白色沉淀紅色消失沒有改變NaCl滴加酚酞試液H2SO4HCl紅色消失(3)用一個試劑和待測物之間相互反應而加以判別.跟蹤練習：用一個試劑判別以下各組物質

(2)只用一個試劑不能判別出來一組溶液是()

ＡHNO3KNO3KOHBKNO3NaCINa2CO3CNa2SO4BaCl2Na2CO3

DNaOHBa(OH)2H2SO4

Ba(OH)2(1)CuSO4、Mg(NO3)2、NaCl、FeCl3

、NH4NO3

、

(NH4)2SO4

六種溶液,用

溶液判別。B3、不用試劑判別(1)不用任何試劑，可依據待測物質物理性質（如顏色、氣味、溶解性）先判別出其中一個物質，再利用該物質判別其它物質。例:不用試劑判別出以下五種溶液①FeCl3②NaOH③Ba(NO3)2④MgSO4和⑤KCl，次序是（）①

FeCl3

②NaOH③Ba(NO3)2④MgSO4

⑤KClFeCl3黃色溶液白色沉淀白色沉淀①②④③⑤或①②④⑤③紅褐色沉淀(2)若幾個待測物質沒有顯著特征，則可將待測物質兩兩混合，依據相互反應不一樣情況加以判別。ABCDA——↑——B——————C↑——↓D————↓HClKClNa2CO3Ca(NO3)2例:不用試劑判別稀鹽酸、Na2CO3、KCl和Ca(NO3)2四種無色溶液跟蹤練習：以下各組物質溶液，不用其它試劑就能一一判別是()

A. NaClAgNO3CaCl2NaNO3B.Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3C.CuSO4BaCl2NaOHNaClD. HClNa2CO3BaCl2H2SO4CD物質顏色方法一：先觀察再混合，可用給定未知試劑來進行試驗：C組即可

CuSO4

藍色：CuSO4BaCl2觀察BaCl2加CuSO4藍色沉淀：NaOHNaOH無色：NaOH白色沉淀：BaCl2NaClNaCl無現象：NaCl解析：此題有兩個答案分別采取不一樣解題方法。物質顏色

方法二：

可采取兩兩混合，表析法：D組即可

由此表可知，兩兩混合只有一氣體生成是鹽酸，兩氣體一沉淀是