高ー（下）學期期末化學模擬試卷ー、單選題（本題包括20個小題,每小題3分,共60分.每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法中正確的ー組A.ル和D？互為同位素B.CH3-CH2-OH與CHa-tkCHl互為同分異構體C,正丁烷和異丁烷是同素異形體D.1〇、、1〇、I;〇互為同素異形體.下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是A.CO B.H2S C.SO2 D.NH3.下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A.證明非金屬性氯〉碳＞硅（A、B、D中的試劑分別B.石油分!S為鹽酸、石灰石和硅酸鈉溶液）C.用KMnO,與濃鹽酸反應制取適量氯氣的D.實驗室制乙酸乙酯簡易裝置A.AB.BC.CD.D.一定條件下,中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系,則乙可能是（）回竺空回A.Al（OH）3B.HjSiOjC.CuOD.CH3CI.下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第vnA族原子化合時,一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.④@ B.②?⑤ C.①(§)④ D.④(§煩.100mL2moi/LH2s04與過量Zn粉反應,在一定溫度下,為了加快反應速率,但又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是()A,加入碳酸鈉固體B,改用18mol/L的濃H2SO4C.滴入少量硫酸銅溶液D,加入硫酸鉀溶液.下列屬于堿的是A.C& B.&SO, C.Mg(OH)2 D.NaCl.分子式為GHuCl的鏈狀有機物有(不考慮立體異構)A.6種B.7種C.8種D.9種.測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫的質量分數為7.8%,則此混合物中含氧元素的質量分數為()A.56.4% B.49.8% C.45.4% D.15.6%.有機錯具有抗腫瘤活性,楮元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是A.x=2B,楮元素與碳元素位于同一族,屬于WA族C,錯位于元素周期表第4周期,原子半徑大于碳的原子半徑D,距離錯原子核較遠區城內運動的電子能量較低11.下列實驗操作與現象、實驗結論均正確的是選項實驗操作與現象實驗結論A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中,溶液褪色二氧化硫具有漂白性B將少量溟水加入KI溶液中,再加入CC1,,振蕩,靜置,可觀察到上層液體呈紫色Bユ的氧化性強于12C向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍X中無NH；

D分別向2mL品紅溶液和2mし加入醋酸酸化的品紅溶液中滴入3滴84消毒液，觀察到后者溶液很快褪色溶液pH減小,84消毒液氧化能力增強A.A B.Bc.cD.D12.將等質量的四塊銅片在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻后銅片質量與加熱前相同的是A,石灰水B.鹽酸C.乙醇D.硝酸.某有機物的結構為CH2=CH—COOH,該有機物不可能發生的化學反應是A.銀鏡反應 B.加聚反應C.加成反應 D,酯化反應.海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下:①海帶焙燒成灰加入水攪拌②過濾③向濾液中加入稀H2SO4和HQ?④加入CC￡萃取⑤分液下列說法中不正確的是A,步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B,步驟③中涉及的離子方程式為:2「+“02+2バ=12+2出。C.步驟④中不能用酒精代替CCレD.步驟⑤中獲得h從分液漏斗上口倒出.據中央電視臺報道,近年來我國的ー些沿江城市多次出現大霧天氣,致使髙速公路關閉,航班停飛,霧屬于下列哪種分散系A,乳濁液B,溶液C.膠體D.懸濁液.下列說法不正確的是A.“C和“N互為同系物B.核素片。的中子數是10C.金剛石、石墨和C60互為同素異形體D.CH3cH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構體17.某溫度下,在ー固定容積的容器中進行反應:SO,(g)+N0(g)マニNO,(g)+SG(g),下列情況ー定能說明已經達到化學平衡狀態的是A.氣體的密度不再隨時間而改變B,體系總質量不再隨時間而改變NO(g)和N&(g)的生成速率相同SO3(g)和NO(g)的濃度比為1：118.下圖是工業海水提溟的部分流程，下列有關說法正確的是含澳的①熱空マ砍出海水A含澳的①熱空マ砍出海水A含Br、BQ的溶液一!液浪?―含澳的水溶液B-IA."吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強B.堿液吸收所發生的化學反應中氧化劑與還原劑之比為1:5C.第③步中"酸化"要用強氧化性的酸,如硝酸D.含澳的水溶液B中的單質溟濃度比A中的大（6分）下列結論錯誤的是A.氫化物穩定性:HF>H2S>PH3B,離子還原性:S2->cr>Br>rC.酸性:H2s04>HC10D.堿性強弱:K0H>Na0H>Mg（0H）2（6分）下列變化中不屬于氮的固定的是A,在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素B,雷雨閃電時,大氣中產生了一氧化氮C,豆科農作物的根瘤菌使空氣中的氮轉化為氨D.鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂二、計算題（本題包括1個小題，共10分）（6分）將9.6g銅單質置于200mL一定濃度的稀硝酸中,兩者恰好完全反應。假定溶液體積不變,請回答下列問題:（要求寫出計算過程）（1）反應生成的氣體的體積（標況下）；￠2）反應過程中轉移電子的物質的量;（3）參加反應的稀硝酸的物質的量濃度。三、實驗題（本題包括1個小題,共10分）（8分）某化學課外小組實驗室制取乙酸乙酯時査閱資料如下:主反應:ClfaCOOH+CzHsOH=CH3COOC2H5+H20本品里副反應:2cH3cH20H-CH3cH20cH2cH3（乙醛）+圧01，0—CMH20H為計CHEM+H2G根據査得的資料設計了下圖所示的裝置（夾持裝置忽略）制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下:①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇,邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸,在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度,然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應混合物在一定溫度。③反應一段時間后,向錐形瓶中緩慢加入飽和Na￡O,溶液,并不斷搖動,分層后進行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層,再分液,在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯.⑤將粗乙酸乙酯轉入圖2的儀器A中,在水浴中加熱,收集74?80C的館分即得純凈的水果香味無色透明液體。根掲題目要求回答:(1)在實驗中濃硫酸的作用;混合液加熱前都要加入碎瓷片,作用是。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍 ,原因是。(3)圖2中儀器A的名稱是＜冷凝管中冷水從(填a或b)口進入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作,該操作用到的主要玻璃儀器是,在分液操作時,上下兩層液體移出的方法是。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為(填字母)。a,五氧化二磷b.無水NazSO,c.堿石灰四、推斷題(本題包括1個小題,共10分)(8分)乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。結合以下路線回答:已知:CHsCHO+3C出COOH(1)上述過程中屬于物理變化的是(填序號)。①分館②裂解(2)A的官能團是。(3)反應H的化學方程式是。(4)D為高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料,其結構簡式是1￠5)E是有香味的物質,反應IV的化學方程式是。(6)下列關于CHS=CH-COOH的說法正確的是。①與CH3CH=CHC00H互為同系物②可以與NaHCth溶液反應放出COク氣體③在一定條件下可以發生取代、加成、氧化反應五、綜合題（本題包括1個小題,共10分）24.（10分）圖為元素周期表的一部分,請根據元素①?⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:族周期IA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在上述元素的最髙價氧化物對應的水化物中:屬于強酸的是（用化學式表示,下同）;堿性最強的是?（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號）.（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有:.（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求:同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族） （5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系:.+X一定條件,+X一定條件A 亠AC反應①反應②若ん、B、C含同一金屬元素,X為強電解質,且反應都在溶液中進行.B的化學式為.對應的反應①的離子方程式為參考答案ー、單選題（本題包括20個小題,每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）B【解析】A、ル和あ均是氫元素形成的單質，是同種物質，不是同位素，故A錯誤;B、CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3分子式相同,結構不同,屬于同分異構體,故B正確;C、正丁烷和異丁烷都是化合物,不是同素異形體,故C錯誤;D,三者均為氧元素的不同種原子,互為同位素，故D錯誤:故選B。點睛:掌握同分異構體、同系物、同位素以及同素異形體的概念是解決本題的關鍵。同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質，研究對象是單質。A【解析】【分析】【詳解】A,ー氧化碳與濃硫酸、堿石灰都不發生反應,既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥,選項A正確;B.硫化氫具有還原性,為酸性氣體,既不能用濃硫酸也不能用堿石灰干燥,選項B錯誤;C.二氧化硫為酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉、氧化鈣反應,不能用堿石灰干燥，選項C錯誤;D.氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥,選項D錯誤:答案選A。【點睛】本題考査了干燥劑的選擇,明確干燥劑的性質及氣體的性質是解題關鍵,濃硫酸具有酸性、強的氧化性，不能干燥還原性、堿性氣體;堿石灰成分為氫氧化鈉和氧化鈣,不能干燥酸性氣體。C【解析】A.鹽酸不是氯元素的最髙價含氧酸,所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性Cl>C>Si,故A錯誤;B.溫度計水銀球應位于蒸館燒瓶支管口附近，冷卻水的方向錯誤,應下口進，上口出,延長水在冷凝管中的時間,故B錯誤:C.KMnO"與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣,氯氣用向上排空氣法收集,故C正確:D.導管不能插入液面下,以免發生倒吸,故D錯誤;故選C。C【解析】A、氫氧化鋁由可溶性鋁鹽和堿反應生成，屬于復分解反應,故A錯誤;B、SiO2不溶于水，不能與水反應生成HzSith,故B錯誤;C、可由2Cu+O2=2CuO制備,故C正確;D、ー氯甲烷是由甲烷和氯氣發生取代反應生成,故D錯誤。點睛:本題易錯點是選項B,學生認為SiO2為酸性氧化物,與水反應生成相應的酸,忽略了SiCh是難溶于水的物質,不與水反應,生成相應的酸。D【解析】【詳解】①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如A1Cト為共價化合物,錯誤;②第IA族和第VUA族原子化合時,不一定生成離子鍵，如HC1為共價化合物,錯誤:③由非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如NH￡1為非金屬形成的離子化合物,錯誤;④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如NaCl是由活潑金屬和非金屬形成的含離子鍵的化合物，正確;⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,正確;⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH既含有離子鍵，又含有共價鍵,正確;答案為DC【解析】加入少量CuS04發生反應Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu生成Cu附著在Zn上面,形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池,Zn為負極失電子速率加快,C項正確。C【解析】【詳解】A、二氧化碳是酸性氧化物,選項A不符合;B,dSO4溶于水完全電離,電離出的陽離子全部為氫離子,屬于酸,選項B不符合;C、Mg(0H)2是由鎂離子和氫氧根離子構成的化合物,電離出的陰離子全部為氫氫根離子，屬于堿,選項C符合;D,NaCI屬于鹽，選項D不符合;答案選C。C【解析】試題分析:CsHiiCI實質是C5H12中的ー個氫原子被CI原子取代所得?分子式為C5H12的有機物,有三種同分異構體,即正戊烷、異戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3種不同環境的氫原子，故其ー氯代物有3種;異戊烷分子中有4種不同環境的氫原子，故其ー氯代物有4種;新戊烷分子中有1種環境的氫原子，故其ー氯代物有1種,因此分子式為C5HlicI的同分異構體共有8種?故答案C。考點:考査同分異構體的書寫。C【解析】【詳解】乙酸乙酯和乙酸的分子式中C與H的個數比是固定的，C；H=l:2,則質量比是12:2=6:1,所以該混合物中C的質量分數是H的6倍，為7.8%x6=46.8%,所以〇元素的質量分數是1-7.8%-46.8%=45.4%,答案選C。10.D【解析】分析:根據原子的核外電子排布規律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解:A.K層只能容納2個電子，則x=2,A錯誤;B.最外層電子數是4,則錯元素與碳元素位于同一族，屬于第WA族,B正確;C,原子核外電子層數是4層,錯位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確:D.距離楮原子核較遠區城內運動的電子能量較髙,D錯誤。答案選D。D【解析】分析：A項,SOユ通入紫色石蕊試液中溶液變紅;B項，濱水與KI發生置換反應生成ト，じ。4將ト從碘水中萃取出來，CCI4密度比水大,h的CCI4溶液在下層;C項,加入NaOH溶液后需要加熱;D項，醋酸溶液呈酸性,溶液pH減小,品紅溶液褪色快，84消毒液氧化能力增強。詳解:A項，SOク屬于酸性氧化物，SOノ的水溶液呈酸性,SOノ通入紫色石蕊試液中溶液變紅，不會褪色,實驗現象和結論都不正確,A項錯誤;B項,濾水與KI發生置換反應生成し,CCk將L從碘水中萃取出來,CCL,密度比水大,h的CCU溶液在下層,觀察到下層液體呈紫色,實驗現象不正確,B項錯誤;C項,若溶液中存在NIV,發生反應NH4++OH=NHrH2O,不會產生NH3,置于試管口的濕潤的紅色石蕊試紙不會變藍，若要證明是否存在NHJ加入NaOH溶液后要加熱,然后用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗,C項錯誤;D項，醋酸溶液呈酸性，溶液pH減小,品紅溶液褪色快，84消毒液氧化能力增強,D項正確;答案選D。C【解析】分析:先根據銅片在酒精燈上加熱生成CuO,質量增加,然后考慮表面的氧化銅與選項中的物質是否反應，確定銅片質量如何變化。詳解:A、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO,質量增加,將它投入石灰水中，氧化銅不與石灰水反應,銅片質量增加,選項A錯誤;B、與D同理，銅片的質量會減小,選項B錯誤;C、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO,質量增加，將它投入無水乙醇中,發生反應：CH3CH2OH+CuO-^CH3CHO+H2O+Cu,又恢復為銅,銅片的質量不變,選項C正確;D、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO,質量增加，將它投入硝酸中,發生反應:CuO+2HNO3=Cu(NO.,)2+H2O,Cu"進入溶液,銅片的質量會減小，選項D錯誤;答案選C。點睛:本題考査乙醇的性質。在乙醇的催化氧化中,銅的作用是催化劑,質量不變。A【解析】分析:有機物分子中含有碳碳雙鍵和殻基,結合乙烯和乙酸的性質解答。詳解:A.分子中不含有醛基，不能發生銀鏡反應，A正確;B.分子中含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應,B錯誤:C.分子中含有碳碳雙鍵，能發生加成反應,C錯誤;D.分子中含有粉基,能發生酯化反應，D錯誤。答案選A。D【解析】【詳解】A.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A不選;B.海帶中的碘元素以「形式存在，加入的H2O2可以把「氧化為ル稀硫酸提供了酸性環境,故B不選;C.酒精和水互溶,不能用酒精萃取碘水里的碘,故C不選;D.CC射的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下層，所以獲得ト從分液漏斗下口放出，故D選:故選D。C【解析】試題分析:按照分散質粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液,溶液分散質微粒直徑小于Inm,膠體分散質微粒直徑介于Inm?100nm之間,濁液分散質微粒直徑大于100nm。霧的粒子的大小在1一:LOOnm之間,為膠體,故選C。考點:考査了膠體的相關知識。A【解析】【詳解】A.同系物是有機化學中的一個概念,指的是結構相似,組成上相差n個CH2的物質,不是針對核素而言的,故A錯誤:B,中子數=質量數一質子數,核素造。的中子數是10,故B正確;C.同素異形體指的是同種元素組成、結構不同的單質,金剛石、石墨和C6。互為同素異形體,故C正確;D.同分異構體指的是分子式相同,結構不同的物質,CH3cHzcH2CH3和CH3cHに出b分子式均為C4Hio,結構不同,互為同分異構體,故D正確:故答案選A.C【解析】【詳解】A、反應前后氣體系數和相等，體系總壓強始終是不變的,所以總壓強不隨時間而改變的狀態不一定是平衡狀態,故A錯誤;B、反應前后都是氣體,體系氣體總質量始終是不變的，體系總質量不再隨時間而改變的狀態不一定是平衡狀態,故B錯誤;C、NO(g)和NO?(g)的生成速率相同,說明正逆反應速率相等,狀態一定是平衡狀態，故C正確:D、SO3(g)和NO(g)的濃度比為1:1?不能表明正逆反應速率相等,狀態不一定是平衡狀態,故D錯誤;故選CoD【解析】"吹出"采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是溫度高濾揮發快,故A錯誤;堿液吸收溟單質生成B入BrO；,根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑之比為5:1,故B錯誤;酸化是發生反應5Br+BrO；+6H+=3Br2+3Hz0,濃硝酸具有強氧化性,能直接氧化澳離子，漢元素不能全部轉化為溟單質，應用稀硫酸酸化,故C錯誤;海水提溟流程對澳元素起到富集作用,含溟的水溶液B中的單質溟濃度比A中的大,故D正確。B【解析】分析:根據元素周期律結合物質的性質分析判斷。詳解:A.非金屬性越強,氫化物越穩定,非金屬性F>S>P,則氫化物穩定性HF>HzS>PH3,A正確:B.非金屬性越強,相應陰離子的還原性越弱,離子還原性:cr>Br>r>s2-,B錯誤;C.硫酸是二元強酸,次氯酸是一元弱酸,則酸性:H2SO4>HCIO,C正確;D.金屬性越強,最髙價氧化物水化物的堿性越強,金屬性K>Na>Mg,則堿性強弱KOH>NaOH>Mg(OH)2,D正確。答案選B。A【解析】【詳解】A,エ業上用氨和二氧化碳合成尿素，屬于不同化合態的氮之間的轉化,不屬于氮的固定,故A錯誤;B,雷雨閃電時,氮氣和氫氣合成氨氣,氮由游離態轉化為化合態,屬于氮的固定,故B正確:C,根瘤菌把氮氣轉化為氨,氮由游離態轉化為化合態,屬于氮的固定,故C正確;D.鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂,氮由游離態轉化為化合態，屬于氮的固定，故D正確;故答案為A.二、計算題(本題包括1個小題,共10分)(1)2.24L(2)0.3mol(3)2mol/L【解析】試題分析:(1)9.6g銅的物質的量是9.6g+64g/mol=0.15mol根據反應的方程式可知3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0t+4Hわ?6e-3mol8mol 2mol 6mol0.15mol0.4mol 0.Imol 0.3mol所以反應生成的氣體的體積在標準狀況下的體積為0.ImolX22.4L/mol=2.24L(2)根據以上分析可知反應過程中轉移電子的物質的量為0.3mol(3)硝酸的濃度是0.4mol+0.2L=2mol/L考點:考査銅與稀硝酸反應的有關計算三、實驗題(本題包括1個小題,共10分)催化劑、吸水劑防止暴沸120-125X:溫度過低,酯化反應不完全:溫度過髙,易發生醇脫水和氧化等副反應蒸儲燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出b【解析】分析:(1)濃硫酸起催化劑和吸水劑作用;碎瓷片可以防暴沸;(2)根據溫度對反應速率的影響以及可能發生的副反應解答;(3)根據儀器構造分析；根據逆向冷卻分析水流方向；(4)根據分液的實驗原理結合物質的性質選擇儀器和操作；(5)根據乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易水解分析。詳解:(1)酯化反應是可逆反應,反應中有水生成,則在實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;由于反應需要加熱,則混合液加熱前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。(2)由于溫度過低,酯化反應不完全:溫度過髙,易發生醇脫水和氧化等副反應,因此根據已知信息可知歩験②中油浴加熱保持的一定溫度范圍為120?125C。(3)根據儀器的結構特點可知圖2中儀器A的名稱是蒸協燒瓶。冷凝管中冷水與蒸汽的方向相反，則冷水從b口進入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，在分液操作時,為防止試劑間相互污染,則上下兩層液體移出的方法是分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。(5)由于乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易發生水解反應，步驟④中干燥乙酸乙酯時不能選擇酸性或堿性干燥劑，五氧化二磷是酸性四、推斷題(本題包括1個小題,共10分)①羥基或ーOH 2CH3CH2OH+02-y*2CH3CHO+2H2O -[-CH；—CH3coOH+CH3cH20H;「、一一CH3c〇。CH2cH3+H2〇 (D?@□【解析】【分析】【詳解】(1)石油分徳時不產生新物質,所以屬于物理變化;裂解時產生新物質，所以屬于化學變化,則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)乙烯和水發生加成反應生成乙醇，乙醇中官能團是羥基；(3)在銅或銀作催化劑、加熱條件下,乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2cH3cH20H+02-4^-2CH3CHO+2H2O；(4)乙烯發生加聚反應生成聚乙烯,其結構簡式為+CH?—CH擊;(5)乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續被氧化生成乙酸,在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH.二?CH3COOCH2CH3+H2O;(6)①CH2=CH-COOH和CH3cH=CHCOOH結構相似,且在分子組成上相差ー個一CH2原子團，所以屬于同系物,正確；②CH2=CH-COOH中含有殻基,能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物,能發生加成反應、取代反應，能燃燒而發生氧化反應，正確；答案選①@@。五、綜合題(本題包括1個小題,共10分)H2s〇いHN03Na0H02->Na*>Aド離子鍵、共價鍵C+H2〇(g)高溫CO+H22AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2fAl(OH)3AI3++3OH'=AI(OH)3I或【Al(OH)4】-+H+=AI(OH)3|+H20【解析】分析:根據元素在周期表中的位置,判斷出元素,然后結合元素周期律以及相關物質的性質分析判斷?詳解:根據元素①?⑧在表中的位置可判斷，它們分別是H、C、N、〇、Na、Al、Si、S。則(1)在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中屬于強酸的是HNO3、H2so船堿性最強的是NaOH。(2)④、⑤、⑥的簡單離子的核外電子排布相同,其離子半徑隨原子序數的增大而減小,則半徑由大到小的順序是O2>Na+>AI3+o(3)由①、④、⑤、三種元素組成的化合物是氫氧化鈉,其中化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵。(4)根據元素可知能發生的置換反應有C+H20(g)高溫C0+H2或2AI+3H2sO4=Ah(SO4)3+3H23(5)若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質,且反應都在溶液中進行,則該金屬應該是ALB是氫氧化鋁,其化學式為AI(0H)3。A可能是鋁鹽或偏鋁酸鹽，則對應的反應①的離子方程式為AI3++3OH'=AI(OH)3I或[AI(OH)4]+H+=AI(OH)3；+H2O<>點睛:本題主要是考査元素周期表的結構以及元素周期律的應用、無機框圖題推斷等,準確判斷出元素以及靈活應用元素周期律是解答的關鍵。難點是無機框圖題推斷,注意題干已知信息的靈活應用以及常見元素及其化合物之間轉化。高一（下）學期期末化學模擬試卷ー、單選題（本題包括20個小題,每小題3分,共60分.每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法不正確的是（）A.化學反應除了生成新物質外,還伴隨著能量的變化B.吸熱反應在一定條件下（如加熱等）也能發生C.化學反應都要放出能量D.化學反應是放熱還是吸熱,取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小2.下列有關元素周期表的說法正確的是A,元素周期表有8個主族0族原子的最外層電子數均為8IA族的元素全是金屬元素D,短周期是指第1、2、3周期3.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這ー物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應的總方程式為:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關說法正確的是K0HA.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B.負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OC.測量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag20D.電池工作時，。?向Ag電極移動4,下列化學用語正確的是（）A,中子數為20的氯原子:ClB.鎂離子的結構示意圖:、ノ‘ノC,二氧化碳分子的電子式::。:C：o： D.丙烯的結構簡式:CH2cHeH.下列物質間在一定條件下發生反應,主要為取代反應類型的是（）A,乙烯在一定條件下變成聚乙烯 B,甲烷和氯氣混合光照C.乙醇使酸性高鋅酸鉀褪色 D,乙烯通入濃溟水中.下列說法正確的是A.通過石油的分徳，可直接得到乙烯、丙烯等有機化工原料B,煤在空氣中加強熱得到焦炭等產品的過程叫做煤的干徳C.加熱殺死流感力用病毒是因為其蛋白質受熱發生鹽析D.。廣ル和(エニ;是同種物質,可證明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結構.只用ー種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,這種試劑是()A.NaOH溶液 B.Cu(OH)z懸濁液C.石蕊試液 D.Na2c03溶液.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有()A.3種 B.4種 C.5種 D.6種.對于平衡體系mA(g)+nB(g)5=spC(g)+qD(g)AHV0。下列結論中錯誤的是()A.若平衡時,A、B的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質的量之比為m：nB.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的1.8倍，則m+n>p+qC,若m+n=p+q,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B,達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2aD.若溫度不變縮小容器體積,達到新平衡時壓強增大到原來的2倍,則體積一定小于原來的17210,下列關于乙烯和苯的說法正確的是A,常溫常壓下都是氣體 B,都能與濱水反應C.都能燃燒 D,都能使酸性KMnO,溶液褪色.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A,甲烷與氯氣混合后發生光照反應;乙烯使酸性高鋅酸鉀溶液褪色B,乙烯與溟的四氯化碳溶液反應;苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C.在苯中滴入溪水,溟水層變無色;乙烯在一定條件下生成聚乙烯D,甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱;乙烯與水在一定條件下生成乙醇.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗操作現象解釋或結論A將銅粉加入到Fez(SO4)3溶液中銅粉溶解,溶液由黃色變為藍色鐵比銅活潑B向某溶液中滴加BaCし溶液有白色沉淀出現原溶液中一定含有so42-C某固體加入足量鹽酸,將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁此固體物質一定是碳酸鹽D用某化合物做焰色反應實驗火焰顏色為黃色該物質中一定含有Na+A.A B.B C.C D.D.用Na表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是A,在密閉容器中,O.lmolCb和。.2moiSO之在催化劑作用下充分反應生成SO3的分子數為0.2Na20g60含有的質子數為IONaILO.lmol/LHF溶液中含有共價鍵數目為O.INaD.標況下,11.2L苯中含分子的數目為0.5Na.錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫（Sn）位于周期表的第五周期第IVA族,下列說法正確的是A,原子半徑:Sn>SiB.氧化性:Sn>SiC.最高正價：Sn>SiD,穩定性：SnH?>SiH4.設Na為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是9gDzO中含有的電子數為5Na46gNO2和N204混合氣體中含有原子數為3NaImoICz小分子中含共價鍵總數為6Na7.1gClz與足量NaOH溶液反應,轉移的電子數為0.2以16.某烯燈（只含1個雙鍵）與d加成后的產物是以］-§H-'H-C（しHjb,則該烯燈的結構式可能有CH,CH3（）A.1種B.2種C.3種D.4種17.下圖是土豆電池的示意圖。土豆電池工作時,下列有關說法正確的是A.Fe作負極，電極反應式為:Fe-3e=Fe3+B.Cu作正極,Cu片質量減少C.電子由Fe經導線流向Cu片 D.實現了電能向化學能的轉化2001年5月,中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”,乙醇汽油就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的ー種燃料。下列敘述錯誤的是A,乙醇汽油是ー種新型的化合物B.汽車使用乙醇汽油能減小有害氣體的排放c.エ業常用裂化的方法提高汽油的產量D.用玉米、高梁發酵可以制得乙醇（6分）下列由實驗得出的結論正確的是（）

實驗結論A將乙烯通入四氯化碳溶液,溶液最終變為無色透明生成的1,2一二溟乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D(6分)已知3.0g乙烷網完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ,則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是()2C2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H2O(g)AH=-3120kJ/molC2H6(g)+102(g)=2C02(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC2H?(g)+yO2(g)=2C02(g)+3H2O(g)AH=-1560kJ/inolC2H6(g)+-02(g)=2C02(g)+3H20(1)AH=-1560kJ/mol二、計算題(本題包括1個小題,共10分)(6分)用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉗電極),供選擇的有4組電解液,要滿足下列要求:組A槽B槽1NaClAgNOs2AgNOaCuCla3NaSOqAgNOa4NaOHCuSO4①工作一段時間后A槽pH上升,B槽的pH下降;②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等。(1)應選擇的電解質是上述四組中的第 組。(2)該組電解過程中各電極上的電極反應為:a極_b極ー。極―d極.

(3)當b極上析出7.1g電解產物時,a極上析出產物的質量為g；三、實驗題(本題包括1個小題,共10分)(8分)下表是元素周期表中的一部分,根據①?⑨在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式為〇(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:〇(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為〇(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結構式為, 空間構型為(6)設計實驗探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強弱。可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNth溶液、苯。請完成實驗報告單。步驟ー步驟二實驗內容試管1:取少量氯水;試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量一蕩,靜置。一(填試劑)，振實驗現象試管2中的現象是 。試管2中的現象是 〇實驗分析試管1的作用是 .試管2中反應的離子方程式為ー是 ?_,此實驗的結論四、推斷題(本題包括1個小題,共10分)(8分)A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F,其相互轉化關系如圖。已知燈B在標準狀況下的密度為1.16g?匚、C能發生銀鏡反應，F為有濃郁香味,不易溶于水的油狀液體.請回答:(1)有機物D中含有的官能團名稱是,C-D的反應類型 ;(2)有機物A在髙溫下轉化為B的化學方程式是；(3)有機物C-E的化學方程式:(4)下列說法正確的是；A,其它條件相同時,D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B.可用飽和Na￡()3溶液鑒別D、E、FC.A、B,C均難溶于水,D、E、F常溫常壓下均為液體D,有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO,溶液氧化(5)寫出ー種與C互為同分異構體的有機物的結構簡式.五、綜合題(本題包括1個小題，共10分)24.(10分)德國化學家凱庫勒認為:苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;②檢驗裝置的氣密性:③在A中加入適量的苯和液溟的混合液體,再加入少最鐵粉,塞上橡皮塞,打開止水夾ム、も、K,：④待C中燒瓶收集滿氣體后,將導管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實驗現象。請回答下列問題。￠1)A中所發生反應的反應方程式為,能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是。￠2)裝置B的作用是。(3)C中燒瓶的容積為500mL,收集氣體時,由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對あ的相對密度為37.9,則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為mL(空氣的平均相對分子質量為29)?￠4)將裝置A內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溟苯:①用蒸禰水洗滌,振蕩,分液;②用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;③用蒸徳水洗滌,振蕩,分液;④加入無水氯化鈣干燥;⑤(填操作名稱).參考答案ー、單選題（本題包括20個小題,每小題3分,共60分.每小題只有一個選項符合題意）C【解析】分析:A.化學反應中除了遵循質量守恒定律,還遵循能量守恒定律:B.反應是吸熱還是放熱與反應條件無關;C,有些反應是吸熱反應;D.反應的能量變化取決于反應物和生成物能量髙低。詳解:A.化學反應中除了遵循質量守恒定律,還遵循能量守恒定律,化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。所以化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化,能量變化通常表現為熱量的變化,即放熱和吸熱,A正確;B,反應是吸熱還是放熱與反應條件無關,吸熱反應在一定條件下（如加熱等）也能發生,例如碳與二氧化碳反應,B正確；C.化學反應不一定都要放出能量,也可能是吸熱反應，C錯誤；D.化學反應放熱還是吸熱,取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小,依據能量守恒分析判斷反應能量變化,D正確。答案選Co點睛:本題考査化學反應的能量變化的定性判斷,難度不大,關于解答化學中吸熱或放熱的類型題時,應該熟練記住吸熱或放熱的判斷規律，可以起到事半功倍的目的。D【解析】試題分析：A,元素周期表有7個主族,7個副族,1個〇族，1個第VHI族,錯誤:B.〇族原子中He原子最外層只有2個電子,其余元素的原子最外層電子數為8,錯誤;C.IA族的氫元素是非金屬元素,其余都是金屬元素,錯誤;D.第1、2、3周期含有的元素比較少,叫短周期元素,正確。考點：考査元素周期表、元素周期律的應用的知識。B【解析】【分析】由電池反應方程式2Cu+Ag2O=CuzO+2Ag知,較活潑的金屬銅失電子發生氧化反應,所以銅作負極,較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動;根據原電池的構成條件之一為自發的放熱的氧化還原反應分析反應物與生成物的總能量大小。【詳解】A.因為原電池的構成條件之一為自發的放熱的氧化還原反應,所以該反應為放熱反應，則2moK：u與1

molAg2O的總能量髙于1molCu2O與2molAg具有的總能量,A項錯誤;B,負極發生失電子的氧化反應,電極反應為2CU+2OH-—2e-=Cu2O+H20,B項正確;C.測量原理示意圖中,電流方向從正極流向負極,即從Ag2O流向Cu,C項錯誤;D,原電池工作時,陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,即。k向Cu電極移動,D項錯誤;答案選B。【點睛】難點是B選項,電極反應式的書寫遵循氧化還原反應的基本規律,同時要考慮電解質溶液的酸堿性。A【解析】A.中子數為20的氯原子可表示為:；；C1,A正確;B.鎂離子的核外電子數是10,但質子數是13,原子結構示意圖為 ，B錯誤:C.二氧化碳是共價化合物，電子式為.??し??ヱ,C錯誤;D.丙烯的結構簡式為CH2=CHCH3,D錯誤,答案選A。B【解析】分析:有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應,據此解答。詳解A.乙烯在一定條件下變成聚乙烯發生的是加聚反應,A錯誤;B,甲烷和氯氣混合光照發生取代反應生成氯化氫和一氯甲烷等,B正確;C.乙醇使酸性髙鐳酸鉀褪色發生的是氧化反應,C錯誤;D.乙烯通入濃溟水中發生的是加成反應，D錯誤。答案選B。D【解析】分析:A.石油的裂化可以得到汽油等輕質油;B.煤的干情是在隔絕空氣的條件下發生的;C.蛋白質受熱發生變性,化學變化;D.和f'匚;為同一種物質,證明苯分子不存在單、雙鍵交替的結構。詳解：石油的裂化可以得到汽油等輕質油，石油的裂解可直接得到乙烯、丙烯等有機化工原料,A錯誤:煤的干儲是在隔絕空氣的條件下發生的,得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產品,在空氣中加強熱會燃燒生成二氧化碳,B錯誤:加熱殺死流感H7N9病毒是因為其蛋白質受熱發生變性,為化學變化,而鹽析為物理變化，C錯誤;若苯環中存在單雙鍵，則為物理變化，C錯誤;若苯環中存在單雙鍵，則的兩個甲基在雙鍵兩端,基在單鍵兩端,二者是同分異構體,而已知 『’和 是同種物質,可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構,D正確;正確選項D。點睛:蛋白質溶液中遇到輕金屬鹽,比如硫酸鐵、硫酸鈉等,降低了蛋白質的溶解度,以沉淀的形式析出,但是蛋白質沒有失去水溶性,沒有失去生理活性,屬于物理變化;蛋白質溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等,也產生沉淀,但蛋白質發生變性，屬于化學變化，失去水溶性,失去生理活性。B【解析】【詳解】A.NaOH溶液與乙酸發生中和反應,但沒有明顯現象，與葡萄糖、蔗糖不反應,故A不正確;B,乙酸溶解氫氧化銅，葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀；蔗糖不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現象，三種溶液現象各不相同,故B正確;C.石蕊為酸堿指示劑，不能用來鑒別葡萄糖和蔗糖，故C不正確;D.NaEOs溶液與乙酸反應生成氣體,但與葡萄糖和蔗糖不反應,故D不正確;答案:BB【解析】【分析】分子式為GHwOz的有機物可能是殻酸或酯，能與飽和NaHCOs溶液反應放出氣體,說明該有機物含有-COOH,為飽和一元竣酸，烷基為(4出,丁基異構數等于該有機物的異構體數。【詳解】分子式為C此。〇2的有機物能與NaHCOa能產生氣體，說明該有機物中含有一COOH,為飽和一元毅酸，則烷基為-CH,-C此異構體有:YHEHjCH2cHa,-CH(CHs)CH￡Hs,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3.故符合條件的有機物的異構體數目為4,故選B。【點睛】本題考査特定結構的同分異構體書寫,側重于分析能力的考査，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數小于5的燈基的個數是解決本題的關鍵。D【解析】A、反應開始時,A、B的物質的量之比為m：n,恰好等于方程式的系數值比,這種情況下平衡時,A、B的轉化率相等,正確;B、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時A的濃度變為原來的2倍，現在A的濃度為原來的1.8倍,說明平衡向著消耗A的方向移動，體積縮小即增大壓強,平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以m+n>p+q,正確;C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B,平衡向正反應移動，因為m+n=p+q,達到新平衡時混合氣體總的物質的量不變,達到新平衡時氣體的總物質的量等于2amoL正確;D、如果m+n=p+q,溫度不變時,若壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積等于原來的払,錯誤;故選D。C【解析】A.常溫常壓下,乙烯為氣體,苯為液體，故A錯誤;B.乙烯能與濱水反應,苯與濱水不反應,故B錯誤;C.乙烯和苯都能在空氣中燃燒,故C正確;D,乙烯能使酸性KMnOz?溶液褪色，苯不能,故D錯誤;故選C。D【解析】【分析】有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應。【詳解】A.甲烷與氯氣混合后發生光照反應是取代反應:乙烯使酸性高鏈酸鉀溶液褪色屬于氧化反應,A錯誤;B.乙烯與漠的四氯化碳溶液反應屬于加成反應;苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷也是加成反應，B錯誤;C,在苯中滴入濱水,濱水層變無色,發生萃取;乙烯在一定條件下生成聚乙烯發生加聚反應,C錯誤;D.甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱發生硝化反應，屬于取代反應;乙烯與水在一定條件下生成乙醇發生加成反應,D正確。答案選D。D【解析】【詳解】A.將銅粉加入到FeKSOob溶液中,銅粉溶解,溶液由黃色變為藍色,反應生成亞鐵離子和銅離子，無法證明鐵比銅活潑，此選項對應的現象以及結論都正確但兩者沒有因果關系,故A錯誤;B.向某溶液中滴加BaCh溶液,有白色沉淀出現,原溶液中不一定含有SO：，還可能存在銀離子，故B錯誤;C.某固體加入足量鹽酸,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,此固體物質不一定是碳酸鹽,還可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故C錯誤;D.用某化合物做焰色反應實驗,火焰顏色為黃色，該物質中一定含有Na卡,故D正確;故答案選DoB【解析】【詳解】A.該反應為可逆反應,故生成的S03分子數小于。.2Na，A項錯誤;20gD2O的物質的量為Imol,每個D2O分子中含有10個質子,所以ImolD2O分子中含有質子數為IONa，B項正確;HF在水中是部分電離的,再加上要考慮水分子中的共價鍵,所以ILO.lmol/LHF溶液中的共價鍵數目不是O.INa，C項錯誤;D.在標準狀況下苯是液體,不是氣體,所以11.21.苯其分子數遠遠超過0.5Na，D項錯誤;所以答案選擇B項。A【解析】分析:A、同主族元素原子半徑從上到下逐漸増大;B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱;C、同主族元素最高正價相同;D、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱,氫化物的穩定性減弱。詳解:A、同主族元素從上到下電子層數逐漸增多,原子半徑從上到下逐漸增大,原子半徑:Sn>Si故A正確:B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱,氧化性：Sn<Si,故B錯誤;C、同主族元素最高正價相同，錫（Sn）位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族,最高正價均為+4價,故C錯誤;D、非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，穩定性:SnH^Siれ故D錯誤;故選A。點睛:解題關鍵：把握元素的位置及性質變化規律，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答,易錯點C,同主族元素有最高正價時，最高正價值相同.B【解析】【分析】【詳解】A.Imol重水中含lOmol電子,9gD2O的物質的量為さ防=0.45mol,0.45molD2O中含有的電子數為4.5NA,A錯誤:B.NO2和冷。4最簡式相同,均為NO2,46gNO2的物質的量為而舞J=lmol,由質量一定最簡式相同的物質的混合物中所含原子個數為定值可知,含有原子數為3Na，B正確;c.C2H6分子中含有6個碳氫鍵和1個碳碳鍵,則1molQH6分子中含共價鍵總數為?NA,C錯誤;D.C12與足量NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,轉移電子數目為e-,7.1gCl2的物質的量為7^7^7=0-1m01,則0.1molCl2與足量NaOH溶液反應,轉移的電子數為0.1NA,D錯誤;故選B。【點睛】質量相等最簡式相同的物質所含原子個數相等,質量一定最簡式相同的物質的混合物中所含原子個數為定值是解答關鍵。CL12 315【解析】試題分析:該烷燈的碳鏈結構為c—c—q-c-c,1號和6號碳原子關于2號碳原子對稱,

IIICCC5、8、9號碳原子關于4號碳原子對稱,但4號碳原子上沒有氫原子,所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵;相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵,所以能形成雙鍵有:1和2之間（或2和6）；2和3之間;3和7之間,共有3種,答案選C.【考點定位】本題主要是考査同分異構體的書寫【名師點晴】先判斷該燈結構是否對稱,如果對稱,只考慮該分子ー邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可;如果不對稱,要全部考慮,然后各去掉相鄰碳原子上的ー個氫原子形成雙鍵,因此分析分子結構是否對稱是解本題的關鍵,注意不能重寫、漏寫。C【解析】分析:根據金屬的活潑性知,Fe作負極,Cu作正極,負極上Fe失電子發生氧化反應,正極得電子發生的還原反應,電子從負極沿導線流向正極,據此解答。詳解:A.Fe作負極,電極反應式為:Fe-2e-=Fe?故A錯誤;B.Cu作正極,Cu片質量不變,故B錯誤;C.外電路電子由Fe經導線流向Cu片,故C正確;D.實現了化學能向電能的轉化,故D錯誤;答案:選CoA【解析】分析:乙醇可以有效改善油品的性能和質量,降低ー氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放。發酵法可制乙醇,乙醇汽油同樣會產生污染,其在不完全燃燒的情況下會產生含硫氣體和一氧化碳,都屬于污染性氣體。詳解:A、乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和而成,由此可知乙醇汽油是混合物,A錯誤;B、乙醇可以有效改善油品的性能和質量,降低ー氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放,它不影響汽車的行駛性能,還減少有害氣體的排放量,是一種改善環境的清潔能源,敘述正確,B正確;C、石油通過裂化可以提髙汽油的產量,敘述正確,C正確;D、發酵法制乙醇是在釀酒的基礎上發展起來的,發酵法的原料可以是含淀粉的農產品,如髙粱、玉米和薯類等,D正確。答案選A。點睛:本題考査能源與乙醇的性質,注意使用車用乙醇汽油不但可以節省石油資源和有效地減少汽車尾氣的污染,還可以促進農業生產,題目比較基礎。A【解析】【詳解】A,乙烯含有碳碳雙鍵,可與溟的四氯化碳溶液發生加成反應,生成1,2一二澳乙烷,溶液最終變為無色透明,故A正確;B,乙醇的結構簡式為CH3cH20H,只有羥基可與鈉反應,但乙醇與鈉反應沒有水與鈉反應劇烈,說明乙醇-0H中H的活性比水中的H的活性弱，故B錯誤;C.用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除,說明醋酸能夠與碳酸鈣反應，從強酸制備弱酸的角度判斷,乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤;D.甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫,使濕潤的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫,ー氯甲烷為非電解質,不能電離,故D錯誤;答案選A。【點睛】本題的易錯點為D,要注意鹵代燈均難溶于水,屬于非電解質,不能電離。D【解析】【詳解】燃燒熱是指:在25C、lOlKPa時,lmol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量;3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ,則lmol乙烷，質量為30g,完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為10xl55.98kJ=1559.8KJ,其燃燒熱的熱化學方程式為C2H6(g)+yO2(g)-2CO2(g)+3H2O(I)△H=-1559.8kJ/mol?故選D.【點睛】準確理解燃燒熱的概念是解題關鍵,表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為lmol,產物為穩定氧化物;依據3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98U,結合燃燒熱的定義計算求出lmol乙烷完全燃燒放出的熱量,然后寫出熱化學方程式。二、計算題(本題包括1個小題,共10分)第1組 4H++4e'2H2f 2Cr-2e-=Cl21Ag++e-=Ag40H--4e-=021+2H20 0.2g【解析】【分析】1組、A槽是電解氯化鈉，氯化鈉溶液pH增大,b電極是陽極,電極反應為:4C［ー4e=2Cl2t；B槽電解硝酸銀溶液,溶液pH減小，c電極為陰極,電解反應為:4Ag+4e=4Ag,根據電子守恒可以知道,b、c兩極上反應的離子的物質的量相等;2組、A槽是電解硝酸銀,溶液pH減小，b電極是陽極,電極反應為:40tr-4e-=2H20+021；B槽電解氯化銅溶液,溶液pH減小,c電極為陰極，電解反應為:Cu2t+2e=Cu?根據電子守恒可以知道,b、c兩極上反應的離子的物質的量不相等；3組、A槽是電解水,硫酸鈉溶液pH不變,b電極是陽極,電極反應為:40tT-4e-=2H20+at；B槽電解硝酸銀溶液,溶液pH減小,c電極為陰極,電解反應式為:4Ag++4e'=4Ag,根據電子守恒可以知道,b>c兩極上反應的離子的物質的量相等;4組、電解氫氧化鈉溶液實質是電解水，A槽是電解水,氫氧化鈉溶液pH增大,b電極是陽極，電極反應式為:40H--4e-=2H20+021；B槽電解硫酸銅溶液，溶液pH減小，c電極為陰極,電解反應式為:Cu2t+2e=Cu,根據電子守恒可以知道,b、c兩極上反應的離子的物質的量不相等。【詳解】(1)根據上述分析可以知道,符合條件的是第1組:因此答案是:1；⑵第1組電解過程中各電極上的電極反應式為:a、4H++4e=2H21；b、4Cr-4e'=2Cl21；c、4Agt+4e'=4Ag；d、40^-46=2^0+0,f;因此,本題正確答案是:4Ht+4e'=2H21ib、4Cr-4e-=2Cl21；c,4Ag++4e'=4Ag；d、401r;(3)第1組中:a、4H++4e-=2H21;b,4CE4e-=2Cl21;當b極上析出?.lg即物質的量為0.lmol氯氣時，a極上析出為氫氣的物質的量為O.lmol,氫氣的質量為0.lmolX2g/mol=0.2g5答案:0.2g。【點睛】解題依據:根據串聯電路中電子守恒的規律,分析兩個電解池陰陽極放電的離子的物質的量變化,根據電極反應和電極反應過程中離子變化確定溶液pH變化。三、實驗題(本題包括1個小題,共10分)CI22.第3周期IVA族Na*［：O：HT22.第3周期IVA族Na*［：O：HTAl(0H)3+3HC104=A1(C104)s+3H2GCI四面體型苯溶液由無色變為橙黃色溶液分層,上層橙紅色,下層接近無色對比實驗Cl2+2Br=2Cr+BnCl的非金屬性比Br強【解析】分析:本題考査元素周期表和元素周期律的相關知識。根據元素周期表推知①Na②A1③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br,結合元素周期律和元素的話和性質解答相關問題。詳解:(1)元素④為Si原子序數為14,在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據①一⑧號元素知①Na的金屬性最強,其最髙價氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強,其電子式為NaT：6：H］。(3)②為A1和⑦為CL兩種元素的最髙價氧化物的水化物分別為A1(OH)3和HC1O』，他們之間相互反應的化學方程式:Al(0H)3+3HCIO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素,隨著原子序數增大而增強，原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素,原子半徑大于第二周期元素,所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。

⑸③為c和⑦為ci兩種元素形成的簡單化合物為cci“,它的的結構式為ci一e—ci，和甲烷的結構類C1C1型相同,所以空間構型為正四面體結構。答案:CI-C-C!正四面體結構。C1(6)步驟ー.試管1取少量氯水;試管2取少量氯水,滴加少量NaBr溶液,試管2中出現橙紅色,反應方程式為:Ck+2Br-=2Cr+Br2,試管1的作用是和試管2做對比用的。步驟二,分別向試管1、試管2中加少量苯,振蕩,靜置。試管2中的現象是溶液分層,上層橙紅色,下層無色。試管2中反應的離子方程式為Cl2+2Br=2Cr+Br2.此實驗的結論是Cl的非金屬性比Br強。答案:苯:溶液由無色變為橙黃色;溶液分層,上層橙紅色,下層接近無色；對比實驗,Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl的非金屬性比Br強。四、推斷題(本題包括1個小題,共10分)23.羥基 加成反應或還原反應 2cH4 .?一CH三CH+3H2 2cH￡H0+&エ=2cHscOOHBDCH2=CH0H或,エフ、0【解析】本題考査有機物的推斷,A為天然氣的主要成分,即A為CH,，B在標準狀況下的密度為1.16g(T,根據M=22.4p=22.4xl.l6g-mo|T=26g-mo|T,即B為C2H2，C能發生銀鏡反應,說明C屬于醛基,即為乙醛,CGCH。與氫氣發生還原反應或加成反應,生成CH3CH2OH,乙醛被氧氣氧化成ChhCOOH,乙酸與乙醇發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3,(1)根據上述分析,D為CH3cHzOH,含有的官能團是羥基,乙醛生成乙醇，是還原反應或加成反應;(2)根據原子守恒，應是2個甲烷分子生成1個乙塊分子,同時產生1個氫氣分子，即反應方程式為:2cH4 "+CH=CH+3H2；(3)根據上述分析,此反應為乙醛的氧化反應，即反應方程式為:2CH3CHO+02ユ導2CH3COOH;(4)A,D為乙醇，電離出的ダ能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應比與水反應緩慢,故A錯誤;B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應產生CO2氣體,乙酸乙酯不溶于碳酸鈉,浮在碳酸鈉的液面上，出現分層，因此可以鑒別,故B正確；C、甲烷和乙煥不溶于水，乙醛溶于水,故C錯誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性髙缽酸鉀溶液氧化,故D化,故D正確;(5)與乙醛互為同分異構體的是CHEH0H或ャ、。五、綜合題(本題包括1個小題,共10分)—號??く0ドーBr+HBra燒瓶中產生“噴泉”現象除去未反應的苯蒸汽和溪蒸汽450蒸館【解析】分析:(1)苯與溟在溟化鐵做催化劑的條件下發生取代反應,生成溟苯和溟化氫;⑵因為反應放熱,苯和液漠均易揮發,澳的存在干擾檢驗片和Br;(3)根據相對密度進行計算;(4)通過蒸憶方法獲得純凈的溟苯。詳解:(1)苯與溟在溟化鐵做催化劑的條件下生成澳苯和溟化氫,苯分子里的氫原子被溟原子所代替,方程式為+&：“ー。、.，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替,所以凱庫勒觀點錯誤,生成的漠化氫極易溶于水,所以a燒瓶中產生“噴泉”現象,因此,本題正確答案是:〇—"Q+HBr,a燒瓶中產生“噴泉”現象;⑵因為反應放熱,苯和液溟均易揮發,苯和澳極易溶于四氯化碳,用四氯化碳除去漠化氫氣體中的漠蒸氣和苯,以防干擾檢驗H+和Bf;因此,本題正確答案是:除去未反應的苯蒸氣和漠蒸氣;(3)燒瓶中混合氣體對ル的相對密度為37.9,故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9X2=75.8,設HBr的體積為x,空氣的體積為y,則:81x務29x==75.8①;x+y=500@；聯立①②計算得出:x=450mL,y=50mL,故進入燒瓶中的水的體積為x=450mL,因此，本題正確答案是:450；(4)加入無水CaClユ粉末干燥，然后通過蒸儲操作,獲得純凈的溟苯,故答案為:蒸億。高一（下）學期期末化學模擬試卷ー、單選題（本題包括20個小題,每小題3分,共60分.每小題只有一個選項符合題意）.已知反應:①CL+2KBr=2KCl+Bn,②KC103+6HCl=3Cb+KCl+3H2O,③2KBr（）3+Cl產Bn+2KC1（）3,下列說法正確的是（ ）A,上述三個反應都有單質生成,所以都是置換反應B,氧化性由強到弱順序為KBr03>KC103>C12>Br2C.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D.③中Imol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol.下列圖示變化為放熱反應的是ftjtuta(kJ/maM)B F］ftjtuta(kJ/maM)B F］ケ、C.D.T3.下列有關元素周期表的說法正確的是A,元素周期表有8個主族0族原子的最外層電子數均為8IA族的元素全是金屬元素D,短周期是指第1、2、3周期.可逆反應2NOz（g）=NzO4（g）在體積不變的密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是①單位時間內生成nmolN204的同時生成2nmolNOz②單位時間內消耗nmolメ。4的同時生成2nmolNO2③用NO7、N204的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A.①@⑤ B.（D（D C.①?④ D.①?③.電化學氣敏傳感器可用于監測環境中限的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）

A.溶液中OH"向電極a移動B,反應消耗的煙與も的物質的量之比為4：3C.負極的電極反應式為2限-6葭+60斤=帥+61120D.電子遷移方向:電極a-導線一?電極b-電解質溶液一?電極a.相同質量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應,消耗的氯化氫和氫氧化鈉的物質的量之比為（）A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：1.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是A,具有相似的化學性質 B,具有相同的物理性質C?分子具有相同的空間結構 D.分子式相同,但分子內碳原子的連接方式不同.下列說法中正確的ー組是（）%、ル和心互為同位素Br BrTOC\o"1-5"\h\zI IH―C-H和HCBr互為同分異構體I IBr HC.正丁烷和異丁烷互為同系物（CHJzCHC2H5和CH3cH2cHに出ト屬于同種物質9.生活中處處有化學,下列有關說法正確的是A,糖類、蛋白質、脂肪都是人類需要的營養物質B.飲用礦泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C,冬天用純甘油涂抹在手和面部可以防止皮膚干燥和開裂D.大米富含淀粉,大米煮成粥后淀粉變成了葡萄糖10.某同學用下列裝置制備并檢驗Ch的性質,相關說法正確的是如果Mn5過量,濃鹽酸就可全部被消耗B.量筒中發生了取代反應如果Mn5過量,濃鹽酸就可全部被消耗B.量筒中發生了取代反應生成藍色的煙D.山干焦的有b:濕?的有色布條色布條生成藍色的煙D.山干焦的有b:濕?的有色布條色布條NaOH濕潤的有色布條褪色說明了5具有漂白性等質量的兩塊鈉,第一塊在氧氣中加熱生成NazOz,第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應生成NazO,則下列說法正確的是A,第一塊鈉失去電子多A,第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子ー樣多C,第一塊鈉的反應產物質量大C,第一塊鈉的反應產物質量大D.兩塊鈉的反應產物質量一樣大.下列有機反應方程式書寫錯誤的是B.C.D.+hno3濃硫酸+H205===飆+出B.C.D.+hno3濃硫酸+H205===飆+出0催化劑CH3cHzOH2cH3cH〇+〇2’籠リ2cH3coOHCH3coOH+CH3cHzOH,濃硫酸,HzO+CH3coOCH2CH3.下列有關鐵及其化合物的說法中錯誤的是A.FeA.Fe和HCI反應生成FeCI3B.D.B.聚乙烯的鏈節:B.D.B.聚乙烯的鏈節:一CH?—CHz—鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4工業上可用鐵制容器儲存,運輸濃硝酸、濃硫酸向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,可得Fe(OH)3膠體.下列化學用語不正確的是中子數為20的氯原子:不。NZ的電子式:N：：ND.由Mg和D.由Mg和Cl形成化學鍵的過程:..ヘヘ..:C!?+xMc?十,C115,下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置,其電極反應式為:2H02+2H20+4e-=40H\下列有關敘述正確的是漢氧燃料電池發光一:橫管下列有關敘述正確的是漢氧燃料電池發光一:橫管A.氫氧燃料電池中OH?向b極移動 B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化C.上在負極發生氧化反應 D.Pー型半導體連接電池的負極16.下列屬于含有共價鍵的離子化合物的是()A.HCI B.N2 C.CaCI2 D.NaOH17.2017年5月9日,最新發現的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱伯?莫?礎?氣(inNh) (nsMe)(njTs)根據元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是( )Nh的最髙價氧化物對應的水化物的化學式為ホNhO3是一種強酸Me的最髙價陽離子為Me':氧化性比較弱Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數是所有已發現元素中最大的D.根據金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理實驗室里進行過濾和蒸發操作時,都要用到的儀器是( )A.燒杯 A.燒杯 B.酒精燈C.蒸發皿 D.玻璃棒B.鎂離子的結構示意圖:(6分)下列化學用語正確的是()B.鎂離子的結構示意圖:A,中子數為20的氯原子:C,二氧化碳分子的電子式:：0：C：0：D.丙烯的結構簡式:CH2CHCH3(6分)エ業生產甲醇的常用方法是：C0(g)+2H2(g)=CH30H(g) △Hi=-90.8kj/mol.已知：2H2(g)也(g)=2上0(1) A^-571.6kj/mol圧(g)+匕(g)=也0(g)△Hs=-241.8kj/mol下列有關說法正確的是A.ル的燃燒熱為241.8kj/molCH3OH(g)4()2(g)=C0(g)+2H20(g) △H=-392.8kj/molY”既表示分子個數也能表示物質的量D,未注明溫度和壓強時,△1I表示標準狀況下的數據二、計算題(本題包括1個小題,共10分)(6分)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體!120mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,求:(1)該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度?（2）該合金中銅與鎂的物質的量之比?N0Z和NzO"的混合氣體中,它們的體積分數分別是多少?三、實驗題（本題包括1個小題,共10分）（8分）I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:（1）該反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）A和B的總能量比C和D的總能量 （填“高”或“低”）。（3）反應物化學鍵斷裂吸收的能量 （填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量。n.用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗,回答下列問題:聯幫聯幫XA府氮化ガ利fi用的泥！?州（4）寫出該反應的化學方程式:,在該反應中是氧化劑,氯酸鉀的作用是。（5）選出該實驗的實驗現象（把序號填寫在橫線上）：〇①鎂帶劇烈燃燒;②放出大量的熱,并發出耀眼的白光;③紙漏斗的下部被燒穿;④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上,液珠冷卻后變為黑色固體。四、推斷題（本題包括1個小題,共10分）（8分）我國科學家成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下,ー步高效生產乙烯、芳煙和氫氣等化學品,為天然氣化工開發了一條革命性技術.以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下（部分反應條件已略去）:E的名稱為 ,B物質的結構簡式:；（2）上述③?⑥轉化反應中,屬于取代反應的有（用反應序號填寫）;￠3）寫出反應⑦的反應方程式:;（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖,圖中a試劑為；a(5)某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行,結束后在試管b回收到3.0克乙酸,則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質量為.五、綜合題(本題包括1個小題,共10分)(10分)在已經發現的ー百多種元素中,除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種,但與生產生活有密切的聯系。￠1)短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是:;(2)為了提高煤的利用率，常