2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、4.5g某醛和足量的銀氨溶液反應，結果析出64.8gAg，則該醛可能是A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛2、能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－C．Cu溶于稀HNO3：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－+CO2＝HCO3－3、對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產物苯胺還原性強，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是A．甲苯XY對氨基苯甲酸B．甲苯XY對氨基苯甲酸C．甲苯XY對氨基苯甲酸D．甲苯XY對氨基苯甲酸4、下列有關電子云及示意圖的說法正確的是（）A．電子云是籠罩在原子核外的云霧B．小黑點多的區域表示電子多C．小黑點疏的區域表示電子出現的機會少D．電子云是用高速照相機拍攝的照片5、用NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是A．標準狀況下，18gH2O所含電子數為10NAB．22.4LCO2與17gNH3所含分子數相等C．0.9g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+數為0.1NA6、下列說法正確的是A．生物柴油的主要成分是液態烴B．盡管人體內不含消化纖維素的酶，但纖維素在人類食物中也是必不可缺少的C．糖類又稱為碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m表示D．淀粉的糊化作用和雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現沉淀的現象均屬于化學變化7、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應:

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判斷不正確的是A．HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡時，H2的轉化率:丁>甲C．平衡時，乙中H2的轉化率大于20% D．丙中條件下，該反應的平衡常數K=0.258、25℃時,相同物質的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A．(NH4)2SO4B．(NH4)2Fe(SO4)2C．NH4HSO4D．CH3COONH49、下列除去雜質的試劑正確的是()①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：飽和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：飽和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤10、已知：C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ·mol-1）分別為436、496和462，則a為（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+13011、下列物質屬于純凈物的是A．石油 B．煤 C．膽礬 D．漂粉精12、關于氫鍵的下列說法正確的是A．氫鍵是一種特殊的化學鍵 B．氫鍵只存在于分子間，不存在于分子內C．氫鍵是乙醇熔沸點比乙烷高的原因之一 D．氫鍵既沒有飽和性，也沒有方向性13、下列說法中正確的是（）A．醫用酒精的濃度通常為95%B．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C．鈦合金主要用于制作飛機發動機部件，工業上可用鈉與四氯化鈦溶液反應制取D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料14、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，下列對此判斷不正確的是()A．1個乙分子中含有2個A原子B．甲的摩爾質量為17g·mol－1C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3D．標準狀況下，11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1mol·L－115、下列離子方程式正確的是A．向氨水中滴加少量的氯化鐵溶液：Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓B．二氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O16、下列事實中不一定能證明CH3COOH是弱電解質的是A．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗B．常溫下某CH3COONa溶液的pH=8C．等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多D．CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結構是芳香內酯A，A經下列步驟轉變為水楊酸。請回答下列問題：（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是___________a.C中核磁共振氫譜共有8種峰b.A、B、C均可發生加聚反應c.1molA最多能和5mol氫氣發生加成反應d.B能與濃溴水發生取代反應（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為______和______（填官能團名稱），B→C的反應類型為_____________。（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應。請寫出其中一種的結構簡式：_____________。（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：_______________________________。18、金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）。（1）A與水反應的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數為____________。（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：____。（5）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色變灰暗變白色出現液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發生了氧化還原反應B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發生物理變化19、實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發現紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發生反應的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。20、一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：相關信息如下：①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如圖請根據以上信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發，b．冷卻結晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖所示，下列有關抽濾操說法作正確的是_____。A．完畢后的先關閉水龍頭，再拔下導管B．上圖裝置中只有一處錯誤C．抽濾后濾液可以從上口倒出，也可從支管倒出D．濾紙應比漏斗內徑小且能蓋住所有小孔②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有_____雜質，產生該雜質的原因是______。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C中加入適量____，b．抽濾，c．洗滌，d．干燥。①請在上述空格內填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是________。A．乙醇B．蒸餾水C．乙醇和水的混合液D．飽和硫酸鈉溶液洗滌的具體操作是：____________。③步驟d采用________干燥的方法。21、Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。A．B．C．D．（2）Li+與H?具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環計算得到。可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1，Li2O晶格能為______kJ·mol?1。（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

醛基能發生銀鏡反應。【題目詳解】假設是除甲醛外的一元醛，則醛與銀的物質的量之比為1：2，銀為0.6mol，醛為0.3mol，醛的摩爾質量為4.5g÷0.3mol=15g/mol，最小的甲醛的相對分子質量為30，前面的假設不成立。根據選項，由于甲醛相當于有兩個醛基，即甲醛被氧化為甲酸，甲酸可以繼續被氧化為碳酸，則甲醛與銀的物質的量之比為1：4，0.6mol銀推出0.15mol甲醛，m（甲醛）=0.15mol30g/mol=4.5g，故A正確；答案選A。【答案點睛】注意醛基和銀的物質的量之比為1：2，甲醛相當于有兩個醛基，1molHCHO完全反應生成4molAg！2、D【答案解析】分析：A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；B.沒有配平；C.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水；D.二氧化碳過量生成碳酸氫鈉。詳解：A.將鐵粉加入稀硫酸中：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，B錯誤；C.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C錯誤；D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉：OH－+CO2＝HCO3－，D正確。答案選D。3、A【答案解析】

由甲苯制取產物時，需發生硝化反應引入硝基，再還原得到氨基，將甲基氧化才得到羧基；但氨基易被氧化，故甲基氧化為羧基應在硝基還原前，否則生成的氨基也被氧化，故先將甲基氧化為羧基，再將硝基還原為氨基。﹣CH3為鄰、對位取代定位基；而﹣COOH為間位取代定位基，產物中的氨基在羧基的對位。如果先氧化甲基成羧基，發生硝化反應時，硝基在羧基的間位，所以先用—CH3的對位取代效果，在甲基的對位引入硝基，再將甲基氧化成羧基，最后將硝基還原成氨基，所以步驟為甲苯XY對氨基苯甲酸，即合理選項為A。4、C【答案解析】考查電子云的概念及有關判斷。電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象化描述，電子在原子核外空間的某區域內出現，好像帶負電荷的云籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為“電子云”。電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現概率大小的一種圖形。小黑點表示電子在核外空間某處出現的機會，不代表電子的運動軌跡；小黑點的疏密表示出現機會的多少，密則機會大，疏則機會小，所以正確的答案選C。5、B【答案解析】

A.18gH2O的物質的量是1mol，由于1個H2O分子中含有10個電子，所以1molH2O中含有的電子數為10NA，A正確；B.缺條件，不能確定22.4LCO2飛物質的量及分子數目，B錯誤；C.Al是+3價的金屬，所以0.9g鋁完全反應轉移電子的物質的量為n(e-)=，故轉移電子數目為N(e-)=0.1NA，C正確；D.常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含溶質NaCl的物質的量為0.1mol，由于1molNaCl電離產生1molNa+，所以0.1molNaCl電離產生的Na+數為0.1NA，D正確；故合理選項為B。6、B【答案解析】

A.生物柴油是利用油脂與甲醇或乙醇經酯轉化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，不是烴，A錯誤；B.人體消化道內不存在纖維素酶，但纖維素是一種重要的膳食纖維，可以促進腸道的蠕動，幫助人體新陳代謝，是人類食物中也是必不可缺少的，B正確；C.大部分糖類分子式符合Cm(H2O)n，有些糖類并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5），C錯誤；D.淀粉的糊化作用是淀粉這種多糖水解的過程；雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現沉淀是蛋白質發生鹽析，是蛋白質溶解度降低的結果，沒有生成新的物質，屬于物理變化，D錯誤；故合理選項是B。7、B【答案解析】分析：某溫度下，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，增大壓強不改變化學平衡，A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化；B．甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動；C．由甲中數據可知，甲中氫氣轉化率為0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；D．甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數據可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。詳解：A．甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化；甲、丙比較，丙中氫氣濃度大，促進碘單質轉化，乙丙達到相同平衡狀態，則HI的平衡濃度：a=b＞0.004，反應H2（g）+I2（g）2HI（g），反應前后氣體體積不變，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正確；B、甲、丁比較，起始物質的量為2倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，H2的轉化率：甲=丁，故B錯誤；C、由甲中數據可知，甲中氫氣轉化率為0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化，故C正確；D、甲、丙溫度相同，K相同，結合表格中數據可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正確；故選B。點睛：本題考查化學平衡的計算，解題關鍵：把握表格中數據、轉化率及K的計算、等效平衡的判斷，側重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點．8、B【答案解析】分析：從銨根離子水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，銨根離子濃度減小，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱，銨根離子濃度增大。詳解：若物質的量濃度均為1mol/L，則A、B中c(NH4+)大于C、D中c(NH4+)；A、(NH4)2SO4中，銨根離子的水解不受硫酸根離子的影響；B、亞鐵離子水解，溶液顯酸性，對銨根的水解起抑制作用，導致銨根離子水解程度減小，銨根離子濃度增大；所以NH4+的濃度最大的是B，故選B。點睛：本題考查學生離子的水解的影響因素，弱電解質的電離，注意弱電解質的電離和水解程度都較小。本題的易錯點為C，要注意相同物質的量濃度時，(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)約為NH4HSO4中的c(NH4+)的2倍。9、B【答案解析】

①乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，故使用酸性KMnO4溶液除去CH4中少量C2H4會引入新的雜質；②乙酸可以與飽和Na2CO3溶液反應轉化為易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯不溶于水，故可以使用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸；③飽和Na2CO3溶液雖然可以吸收SO2，但其也可以吸收大量的CO2，故不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量SO2；④CuSO4溶液可以吸收H2S，故可以使用CuSO4溶液除去C2H2中少量H2S；⑤NaOH溶液可以與溴反應生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉等易溶于水的鹽，而溴苯不溶于水，故可以使用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴。綜上所述，除去雜質的試劑正確的是②④⑤，本題選B。10、D【答案解析】

由①C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+2×431?462×2×2=?(220+2a)，解得a=+130，故選D.11、C【答案解析】

由一種物質組成的是純凈物，據此判斷。【題目詳解】A.石油是混合物，A不選；B.煤是由無機物和有機物組成的混合物，B不選；C.膽礬是CuSO4·5H2O，屬于純凈物，C選；D.漂粉精主要是由次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，D不選；答案選C。12、C【答案解析】

A.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故A錯誤；B.鄰羥基苯甲醛分子()內的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子()之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內，故B錯誤；C.乙醇的熔沸點比含相同碳原子的烷烴的熔沸點高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵，故C正確；

D.氫鍵和共價健都有方向性和飽和性，故D錯誤；故選C。【答案點睛】化學鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵；氫鍵屬于分子間作用力，比化學鍵弱，比分子間作用力強，氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內。13、B【答案解析】

A.醫用酒精的濃度通常為75%，A項錯誤；B.單質硅可以制太陽能電池板，是將太陽能轉變為電能的常用材料，B項正確；C.鈉和四氯化鈦溶液反應時，實質是和水反應，不會得到鈦合金，C項錯誤；D.光導纖維是新型無機非金屬材料，合成纖維屬于有機高分子材料，D項錯誤；答案選B。14、D【答案解析】A、已知甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，根據原子半徑相對大小可判斷A是H，B是N，因此甲、乙、丙分別是氨氣、氫氣和氮氣，1個乙分子中含有2個H原子，A正確；B、氨氣的摩爾質量是17g/mol，B正確；C、根據原子守恒可知同溫同壓下，生成氮氣和氫氣的體積比為1∶3，C正確；D、所得氨水溶液的體積不是0.5L，不能計算氨水的濃度，D錯誤，答案選D。15、C【答案解析】

A．氨溶于水生成一水合氨為弱電解質，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化鐵溶液的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O＝2Fe(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，故B錯誤；C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水發生氧化還原反應，其離子反應方程式為：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故C正確；D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故D錯誤；故答案：C。【答案點睛】根據以少定多的原則，少量的NH4HSO4溶液中的溶質完全反應，故離子方程式為：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O。16、A【答案解析】

A.導電實驗時燈泡很暗，只能證明可自由移動離子濃度小而不能證明CH3COOH是否完全電離，A符合題意；B.常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說明鹽發生了水解，該鹽是強堿弱酸鹽，證明醋酸是弱酸，B不符合題意；C.等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多，證明醋酸的濃度大于其氫離子濃度，證明醋酸是弱酸，C不符合題意；D.CH3COONa和H3PO4反應生成CH3COOH，說明H3PO4的酸性強于CH3COOH，而H3PO4屬于弱酸，證明醋酸是弱酸，D不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、c羧基羥基取代反應為了保護酚羥基使之不被氧化、、（任選一種即可）【答案解析】

根據轉化圖結合逆合成分析法可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結合題給信息及C的分子式知，C的結構簡式為。B和一碘甲烷發生取代反應生成C，所以根據C的結構簡式可判斷B的結構簡式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對分子質量相差18，所以A的結構簡式為：。D和碘化氫發生取代反應生成水楊酸，據此分析作答。【題目詳解】（1）根據上述分析易知，A為；B為；C為，則a.C中有8種不同環境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項正確；b.A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發生加聚反應，b項正確；c.A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發生加成反應，則1molA最多能和4mol氫氣發生加成反應，c項錯誤；d.B中含苯環，酚羥基的鄰、對位能與濃溴水發生取代反應，d項正確；故答案為c；（2）B為，含氧官能團的名稱為：羧基和羥基；C為，B→C為取代反應；（3）因酚羥基易被氧化，因此B→C發生取代反因的目的是為了保護酚羥基使之不被氧化；（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，說明含有兩個取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應，說明含有醛基，所以符合條件的同分異構體有、、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發生縮聚反應生成聚乙二酸乙二酯，其化學方程式為：18、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【答案解析】

金屬單質可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據金屬單質可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結合鈉及其化合物的性質分析解答。【題目詳解】根據框圖，金屬單質A能夠一步反應生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時主要反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個反應中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價發生變化，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應的CO2和H2O與生成O2的物質的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對分子質量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉化的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3。A．①發生氧化還原反應生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因為生成了氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故B錯誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉固體，發生了化學反應，故D錯誤；故答案為：A。【答案點睛】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。19、藍色懸濁液最終變為紅色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大【答案解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現象說明乙醛發生了縮合反應，據此分析作答；（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響；（3）實驗Ⅶ磚紅色現象明顯，根據變量法分析作答。【題目詳解】（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變為紅色沉淀，據此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變為紅色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發生反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實驗Ⅲ中上層清液出現棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少；（2）通過實驗Ⅳ和實驗Ⅴ的現象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實驗Ⅵ和實驗Ⅶ，實驗Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現象可以得出結論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大。20、BCDCu（OH）2或Cu2(OH)2SO4加熱蒸發時NH3揮發，使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發生水解乙醇C關小水龍頭，緩緩加入洗滌劑使沉淀完全浸沒，緩緩地通過漏斗，重復2到3次低溫干燥（或減壓干燥或真空干燥或常溫風干）【答案解析】

CuO加入硫酸生成硫酸銅，加入氨水，先生成氫氧化銅，氨水過量，則生成[Cu(NH3)4]2+，方案1用蒸發結晶的方法，得到的晶體中可能混有氫氧化銅等；方案2加入乙醇，可析出晶體Cu(NH3)4]SO4?H2O；(1)①根據抽濾操作的規范要求可知，在搭裝置時濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔，在圖2抽濾裝置中漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口，同時安全瓶中導管不能太長，否則容易引起倒吸，抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出，抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，據此答題；②氨氣具有揮發性，物質的電離是吸熱過程，加熱促進使反應[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且銅離子是弱堿離子易水解，所以導致產生雜質；(2)①根據圖象分析，[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的增大而減小，為了減少[Cu(NH3)4]SO4?H2O的損失，應加入乙醇，降低其溶解度，然后抽濾的晶體；②根據圖象[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖及實驗目的分析；③含結晶水的晶體加熱易失水，不宜采用加熱干燥的方法。【題目詳解】(1)方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發，b．冷卻結晶，c．抽濾，d．洗滌，e．干燥。①根據抽濾操作的規范要求可知：A．抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭，以防倒吸，故A錯誤；B．在圖2抽濾裝置中有一處錯誤，漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口，故B正確；C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出，故C正確；D．在搭裝置時濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔，故D正確；故答案為BCD；②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物