2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式中，均屬于水解反應(yīng)的是(

)A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+H2O+H2OH3O++OH－B．CO2+H2OHCO3－+H+AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－C．CO32－+H2OHCO3－+OH－AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2、能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A．肥皂水B．石灰水C．雙氧水D．氯水3、下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（）選項離子組要求AK＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-溶液無色澄清BFe3＋、NO3-、Br－、HCO3-逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa＋、K＋、AlO2-、NO3-逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3＋、SO42-、Cl－滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D4、把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后，能得到原溶質(zhì)的是A．NaHCO3B．FeCl3C．KClD．FeSO45、下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（）A．硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OC．0.1mol?L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋6、下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是（）A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火7、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為A．4 B．28 C．32 D．488、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照條件下通入Cl2，再氣液分離C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白質(zhì)、葡萄糖、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)9、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后,再用足量NaOH溶液中和,并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛C．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化：檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含碘酸鉀D．用苯、溴水和鐵粉制備溴苯，將產(chǎn)生的氣體先通過CCl4，再通過AgNO3溶液，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則可證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。10、類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（）化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論A鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2氫化物沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIB用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉C將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成DAl與S加熱時直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時也能直接化合生成Fe2S3A．A B．B C．C D．D11、由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計測得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3B往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀難溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)該鹽中不含D將用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe3+(酸性條件)A．A B．B C．C D．D12、用下表提供的儀器和藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?/p>

儀器

藥品

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

B

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞

鹽酸、大理石、

碳酸鈉溶液

證明非金屬性：Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)

已知濃度的鹽酸、

待測NaOH溶液

測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

D

酒精燈、玻璃棒、

蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)

NaCl溶液

蒸發(fā)溶液得到晶體

A．A B．B C．C D．D13、“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是A．X的分子式為C3H8 B．Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別C．CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán) D．可以用分液的方法分離苯酚和丙酮14、下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO315、徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是（）A．H2O2分子中的O為sp2雜化 B．CO2分子中C原子為sp雜化C．BF3分子中的B原子sp3雜化 D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化16、下列判斷正確的是①任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度，②濁液用過濾的方法分離，③分散系一定是混合物，④丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動、滲析都是膠體的物理性質(zhì)，⑤飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大一些，⑥布朗運(yùn)動不是膠體所特有的運(yùn)動方式，⑦任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒發(fā)生聚沉，⑧相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。A．③⑥⑧ B．②④⑥⑧⑦ C．①②③④⑤ D．全部不正確二、非選擇題（本題包括5小題）17、抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機(jī)溶劑。(1)的名稱是_____________，所含官能團(tuán)的名稱是______________。(2)的分子式為_______________________。(3)反應(yīng)①化學(xué)方程式為_____________，（不用寫反應(yīng)條件）反應(yīng)類型屬于是___________。(4)寫出一種與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)設(shè)計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學(xué)方程式，應(yīng)寫必要的反應(yīng)條件）。_________________________18、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是________________。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。19、鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。20、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個操作完整(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為__________g。

(3)稱量。①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置______:②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用__________引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_________。③定容時俯視，濃度會_________。21、I：某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1～2mL飽和______溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液呈____后，停止加熱。(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察_____(填“有”或“無”)丁達(dá)爾效應(yīng)；再向燒杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________。(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是____(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_______。II：回答下列問題：(1)“鋁熱反應(yīng)”中的鋁熱劑通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高溫反應(yīng)時可放出大量的熱。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

弱離子水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號。【題目詳解】A、是甲酸和水的電離方程式，故A錯誤；B、CO2+H2OHCO3－+H+是碳酸的一級電離方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是復(fù)分解方程式，故B錯誤；C、CO32－+H2OHCO3－+OH－是碳酸的水解方程式，AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－是偏鋁酸根的水解方程式，故C正確；D、HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+是鐵離子水解的方程式，故D錯誤；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生水解方程式的書寫和水解原理知識，易錯點(diǎn)D，要將H3O+變成H2O和H+，HS－+H2OS2－+H3O+是硫氫根離子的電離方程式。2、A【答案解析】能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體，A、肥皂水屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B、石灰水屬于溶液，故B錯誤；C、雙氧水屬于溶液，故C錯誤；D、氯水屬于溶液，故D錯誤。3、C【答案解析】

A.K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液顯橙紅色，A不能滿足溶液是無色的要求；B.Fe3＋和HCO3-可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，B不符合題意；C.Na＋、K＋、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加鹽酸，先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，鹽酸過量后以轉(zhuǎn)化為Al3+，沉淀消失，C滿足要求；D.NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加熱，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后來才產(chǎn)生NH3，D不滿足要求。綜上所述，各組離子中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是C，本題選C。4、C【答案解析】分析：A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3；B．FeCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe(OH)3和HCl，F(xiàn)e(OH)3易分解，HCl易揮發(fā)；C．氯化鉀不能水解，受熱會蒸發(fā)水；D．加熱蒸干FeSO4溶液時，硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵。詳解：A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，選項A錯誤；B．FeCl3在加熱時水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到氧化鐵，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，選項B錯誤；C．加熱蒸干KCl時，KCl不水解、不被氧化、不易分解，所以得到原物質(zhì)，選項C正確；D．加熱蒸干FeSO4溶液時，硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體是硫酸鐵，選項D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類的水解以及元素化合物知識，題目難度中等，注意硫酸和鹽酸的揮發(fā)性的不同。5、C【答案解析】

A.Fe3+與CO32-在溶液中會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，A錯誤；B.NaOH過量時，以Ca(HCO3)2溶液為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)子守恒可得關(guān)系式c(OH-)=c(H+)+

c(HS﹣)+2c(H2S)，C正確；D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，D錯誤；故合理選項是C。6、C【答案解析】

A、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti；C、在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒；D、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光且放出大量熱。【題目詳解】A、Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，A正確；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，B正確；C、在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，金屬鎂著火，不能用二氧化碳滅火，C錯誤；D、鎂燃燒時發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈和焰火，D正確；答案選C。7、D【答案解析】

假設(shè)為標(biāo)況下，設(shè)容器的體積為vL；容器的質(zhì)量為ag；則a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122，解得v=11.2，a=100，某氣體重24g；物質(zhì)的量為0.5mol；M=24g8、A【答案解析】

A、乙醇能溶于Na2CO3溶液，乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體放出，乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液，混合時液體分層，故可用Na2CO3溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故A正確；B、因乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則除去乙烷中少量的乙烯可選擇氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，故B錯誤；C、乙烯分子含量C＝C雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無色的CH2Br－CH2Br，而聚乙烯分子中碳碳鍵均為單鍵，不能與Br2反應(yīng)，故不能使溴的CCl4溶液褪色，故C錯誤；D、葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤，故D錯誤。故選A。9、A【答案解析】分析：A．銀鏡實(shí)驗(yàn)在堿性條件下能檢驗(yàn)淀粉是否水解；B．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C、碘單質(zhì)遇到淀粉能變藍(lán)色；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯。詳解：A．檢驗(yàn)淀粉是否水解，加入氫氧化鈉至堿性，再通過淀粉進(jìn)行檢驗(yàn)淀粉是否水解，選項A正確；B．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接檢驗(yàn)，選項B錯誤；C、米湯中含有淀粉，而加碘鹽中加的是碘酸鉀，碘單質(zhì)遇到淀粉能變藍(lán)色，碘酸鉀遇淀粉無現(xiàn)象，選項錯誤；D、用苯、液溴和鐵粉制備溴苯，選項D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的檢驗(yàn)、鑒別和分離等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，難度不大。10、B【答案解析】分析：A.HF分子間存在氫鍵；B.根據(jù)金屬的活潑性來分析金屬的冶煉；C.根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；D.根據(jù)金屬的性質(zhì)來分析發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物即可解答。詳解：A、鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2，但由于HF分子間存在氫鍵，所以氫化物沸點(diǎn)：HCl＜HBr＜HI＜HF，A錯誤；B、因鈉、鎂都是活潑金屬，其金屬氯化物都是離子化合物，則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質(zhì)，B正確；C、將CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成是因硝酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成時因酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，則生成硫酸鋇沉淀，C錯誤；D、Al與S加熱時直接化合生成Al2S3，但Fe與S加熱時生成FeS，不存在Fe2S3，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查類推的學(xué)科思維方法，學(xué)生應(yīng)熟悉氫鍵對質(zhì)性質(zhì)的影響、金屬的冶煉等知識來解答，并注意利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)、尊重客觀事實(shí)是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵。11、B【答案解析】

A．測定鹽溶液的pH，可比較對應(yīng)酸的酸性，Na2CO3溶液的pH大，對應(yīng)酸的酸性更弱，則酸性：HA＞HCO3-，故A錯誤；B．往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀，說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的生成，證明上層清液中存在鉛離子，說明PbI2存在沉淀的溶解平衡，故B正確；C．氨氣在水中的溶解度較大，需要加熱才生成氨氣，故C錯誤；D．硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，該實(shí)驗(yàn)不能排除硝酸根離子的影響，故D錯誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價。本題的易錯點(diǎn)為A，碳酸鈉水解主要生成碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)只能證明酸性：HA＞HCO3-，不能證明酸性：HA>H2CO3。12、D【答案解析】

A項中，需要過濾，缺少漏斗，不需要分液漏斗，過量NaOH溶液與待提純?nèi)芤悍磻?yīng)后生成NaAlO2和Mg(OH)2沉淀，過濾后在濾液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，過濾后在濾渣中加入適量鹽酸溶解得到純的AlCl3溶液，故藥品還缺少二氧化碳和鹽酸，錯誤；B項中，鹽酸不是Cl的最高價氧化物的水化物，故無法通過該實(shí)驗(yàn)比較Cl、C、Si的非金屬性，錯誤；C項中，缺少用于量取NaOH溶液的堿式滴定管和用于滴定實(shí)驗(yàn)的錐形瓶，還缺少酸堿指示劑，錯誤；D項中，進(jìn)行的是蒸發(fā)操作，該項正確。答案選D。13、B【答案解析】

A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生異丙苯，則X是丙烯，分子式是C3H6，A錯誤；B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鑒別二者，B正確；C.CHP含有的官能團(tuán)是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能團(tuán)是羧基，所以二者的官能團(tuán)不相同，C錯誤；D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通過分液的方法分離，C錯誤；故合理選項是B。14、C【答案解析】

A，F(xiàn)e與O2在一定條件反應(yīng)可生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3與HCl反應(yīng)生成FeCl3和H2O，A項不符合題意；B，Al不能一步轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，Al（OH）3受熱分解成Al2O3和H2O，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，B項不符合題意；C，Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，C項符合題意；D，Si與O2加熱生成SiO2，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，D項不符合題意。答案選C。15、B【答案解析】

A、H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對；B、CO2分子中C原子形成2個σ鍵，沒有對孤電子對；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個σ鍵，沒有對孤電子對；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化；【題目詳解】A、H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，采取sp3雜化，故A錯誤；B、CO2分子中C原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp雜化，故B正確；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp2雜化，故C錯誤；D、CH3COOH分子中有2個碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化，故D錯誤；故選B。16、A【答案解析】

①酒精、H2SO4、HNO3等能與水以任意比互溶，沒有溶解度，故①錯誤；②對乳濁液應(yīng)通過分液的方法進(jìn)行分離，無法通過過濾分離，故②錯誤；③分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的，屬于混合物，故③正確；④滲析是一種分離方法，不屬于膠體的物理性質(zhì)，膠體粒子不能透過半透膜是膠體的物理性質(zhì)，故④錯誤；⑤飽和溶液與不飽和溶液忽略了“一定溫度”這一前提條件沒有可比性，并且不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度不同，如果不是同一物質(zhì)，也沒有可比性，故⑤錯誤；⑥布朗運(yùn)動是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的不停息的隨機(jī)運(yùn)動，不是膠體特有的性質(zhì)，故⑥正確；⑦對不帶電荷的膠粒，如淀粉膠體，加入可溶性電解質(zhì)后不一定發(fā)生聚沉，故⑦錯誤；⑧在相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些，故⑧正確；正確的有③⑥⑧，故選A。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為①，要注意能與水以任意比互溶的物質(zhì)，不能形成飽和溶液，也就不存在溶解度。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反應(yīng)【答案解析】

乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側(cè)鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據(jù)分子式知道，該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng)，C8H8為苯乙烯，再與NH3發(fā)生加成反應(yīng)得到，再經(jīng)過取代和加成得到產(chǎn)物。【題目詳解】(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的名稱是苯乙烷；由結(jié)構(gòu)簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et為乙基，的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應(yīng)C8H8為的消去反應(yīng)，所以C8H8為苯乙烯，①化學(xué)方程式為與NH3的加成反應(yīng)，所以+NH3；答案：+NH3加成反應(yīng)；(4)分子式為C8H11N，與它互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為；答案：。(5)由框圖可知要合成就要先合成，結(jié)合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路線為：；答案：。18、丙炔取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基、、、、、、【答案解析】

A到B的反應(yīng)是在光照下的取代，Cl應(yīng)該取代飽和碳上的H，所以B為；B與NaCN反應(yīng)，根據(jù)C的分子式確定B到C是將Cl取代為CN，所以C為；C酸性水解應(yīng)該得到，與乙醇酯化得到D，所以D為，D與HI加成得到E。根據(jù)題目的已知反應(yīng)，要求F中一定要有醛基，在根據(jù)H的結(jié)構(gòu)得到F中有苯環(huán)，所以F一定為；F與CH3CHO發(fā)生題目已知反應(yīng)，得到G，G為；G與氫氣加成得到H；H與E發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)得到Y(jié)。【題目詳解】（1）A的名稱為丙炔。（2）B為，C為，所以方程式為：。（3）有上述分析A生成B的反應(yīng)是取代反應(yīng)，G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。（4）D為。（5）Y中含氧官能團(tuán)為羥基和酯基。（6）E和H發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)可以得到Y(jié)，將H換為F就是將苯直接與醛基相連，所以將Y中的苯環(huán)直接與羥基相連的碳連接即可，所以產(chǎn)物為。（7）D為，所以要求該同分異構(gòu)體也有碳碳三鍵和酯基，同時根據(jù)峰面積比為3:3:2，得到分子一定有兩個甲基，另外一個是CH2，所以三鍵一定在中間，也不會有甲酸酯的可能，所以分子有6種：【答案點(diǎn)睛】本題的最后一問如何書寫同分異構(gòu)，應(yīng)該熟練掌握分子中不同氫數(shù)的影響，一般來說，3個或3的倍數(shù)的氫原子很有可能是甲基。2個或2的倍數(shù)可以假設(shè)是不是幾個CH2的結(jié)構(gòu)，這樣可以加快構(gòu)造有機(jī)物的速度。19、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2＋【答案解析】

根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)原理結(jié)合裝置圖以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】（1）由于反應(yīng)需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應(yīng)中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。20、500ml容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌加快溶解使溶質(zhì)都進(jìn)入容量瓶當(dāng)液面距刻度線1-2cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切偏小無影響偏大【答案解析】

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實(shí)驗(yàn)過程，包括計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等。再根據(jù)，判斷誤差分析。【題目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，定容時，需要使用到膠頭滴管；(2)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，配制時要使用500mL的容量瓶，因此計算NaCl的質(zhì)量時，也需要按照500mL計算。需要NaCl的物質(zhì)的量為0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，則NaCl的質(zhì)量為0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盤天平