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文檔簡介

最全必備高中化學學問點總結學習化學時，有任何不理解的地方，立刻去問老師，仔細聽老師的分析，訂正自己理解上的偏差，長此以往高中化學成果肯定會得高分的。下面是我為大家整理的有關高中化學學問點總結，盼望對你們有關心!

高中化學學問點總結

金屬性——金屬原子在氣態時失去電子力量強弱(需要汲取能量)的性質。金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子力量強弱的性質

“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不全都，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu。

1.在肯定條件下金屬單質與水反應的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與水反應越簡單、越猛烈，其金屬性越強。

2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和猛烈程度。一般狀況下，與酸反應越簡單、越猛烈，其金屬性越強。

3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。

5.依據金屬活動性挨次表(極少數例外)。

6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性漸漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性漸漸增加。

7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)挨次。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

人教版高中化學必背學問點

1、溶解性規律——見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色;酚酞8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色;石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電挨次：

陰極(奪電子的力量)：Au3+AnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大

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