奧林匹克化學(xué)競賽培訓(xùn)大綱幾點說明1．潛力要充分估計青年人學(xué)習(xí)的潛力和創(chuàng)造性工作的潛力，設(shè)法引導(dǎo)他們發(fā)揮潛力；同時又要注意訓(xùn)練的層次。本大綱基于這種指導(dǎo)思想，既重視基礎(chǔ)要求，又不以基礎(chǔ)要求當(dāng)作對中學(xué)生的最高要求。知識和能力的增長是相輔相成的。基礎(chǔ)知識的要求不能以“達標(biāo)”為滿足，要不斷地因人而異地提出新高度的要求，使其能力愈“滾”愈大。2．素質(zhì)沒有良良好的素素質(zhì)就不不能充分分發(fā)揮潛潛力。素素質(zhì)培養(yǎng)養(yǎng)是教書書育人的的主要內(nèi)內(nèi)容之一一。一個個人的素素質(zhì)表現(xiàn)現(xiàn)在他的的各個方方面，是是整體的的表現(xiàn)。這這包括：：(1)靈敏敏性反反應(yīng)(ressponnse))、鑒別別、發(fā)現(xiàn)現(xiàn)的敏感感程度(2)精確確性做做任何事事情所能能達到的的精確程程度(3)整體體性正正確處理理全局和和局部的的關(guān)系(4)適應(yīng)應(yīng)性適適應(yīng)變動動的環(huán)境境和工作作對象(5)創(chuàng)造造性(6)科學(xué)學(xué)性(7)對實實踐的尊尊重、不不空談等等等(8)獨立立工作能能力和合合作精神神3．能力能力指指個體完完成某種種活動的的本領(lǐng)。能能力不只只是解決決某種專專門問題題的能力力，而且且應(yīng)包括括解決一一般問題題的能力力。對于于青年學(xué)學(xué)生來講講，一般般能力更更為重要要。建議議注意以以下能力力的培養(yǎng)養(yǎng)：(1)信息息加工能能力。信信息是指指對文字字、圖形形、直接接和間接接獲得的的各種感感性的和和理性的的認識。(a)尋找找、選擇擇、整理理、儲存存信息的的能力((找書、找找材料、記記憶、分分類)。(b)從一一種描述述形式轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)榱砹硪环N形形式的能能力。(c)針對對問題，選選擇、重重組、應(yīng)應(yīng)用已有有信息，解解決新問問題的能能力。(d)評價價信息的的能力。判判斷幾個個方法、幾幾種說法法各有什什么特殊殊性、優(yōu)優(yōu)缺點。例例如測分分子量的的不同方方法有的的適用于于氣體、有有的適用用于小分分子………(e)利用用信息做做出新的的預(yù)測或或假說的的能力((由對理理想氣體體的偏離離推測分分子間作作用力的的存在))。(f)從信信息看出出變化趨趨勢和變變化模式式，并提提出表示示變化規(guī)規(guī)律的能能力(如看出出氣體壓壓力隨溫溫度改變變的趨勢勢，這種種變化是是否線性性、正比比、反比比，用什什么表達達式表達達)。(g)掌握握新信息息、利用用新信息息以更新新和發(fā)展展原有認認識的能能力(例如用用質(zhì)子理理論發(fā)展展酸和堿堿本質(zhì)的的認識))。(2)思維維能力(a)推理理和歸納納能力。(b)從一一些事物物獲得概概念并把把這些概概念再轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)用于另另一些事事物的能能力。(c)從一一群事物物(包括幾幾個理論論)的不同同表現(xiàn)，發(fā)發(fā)現(xiàn)它們們之間內(nèi)內(nèi)在聯(lián)系系的能力力。(d)通過過比較，優(yōu)優(yōu)選解決決問題途途徑的能能力。(3)實驗驗?zāi)芰?a)照實實驗步驟驟進行實實驗的能能力。(b)正確確的基本本操作。(c)實驗驗設(shè)計能能力，包包括方法法的選擇擇、組合合、修改改。(d)觀察察、測量量、分析析、判斷斷能力。(e)選擇擇儀器、試試劑、技技術(shù)、條條件的能能力。(f)處理理數(shù)據(jù)及及表示結(jié)結(jié)果(圖、表表、文字字)的能力力。(g)對實實驗結(jié)果果進行評評價(如誤差差分析))并提出出改進意意見的能能力。(h)工作作條件的的有序性性。第一部分化學(xué)計計量學(xué)1．1基本本物理量量區(qū)分分連續(xù)和和不連續(xù)續(xù)物理量量。測量量誤差和和精度。精精度匹配配。有效效數(shù)字。基基本物理理量的測測定原則則和方法法(可以密密度為例例)。1．2原子子和分子子的相對對質(zhì)量以122C為基準準的相對對原子質(zhì)質(zhì)量、相相對同位位素質(zhì)量量、相對對分子質(zhì)質(zhì)量。注注意有效效數(shù)字的的運用。摩摩爾。AAvoggadrro數(shù)。相對原子質(zhì)質(zhì)量和分分子質(zhì)量量的測定定方法。利利用氣體體狀態(tài)方方程式測測定氣體體和揮發(fā)發(fā)性液體體的分子子量。利利用凝固固點下降降和沸點點升高測測定分子子量。了了解兩類類方法的的差別。化學(xué)式和分分子式。由由組成寫寫化學(xué)式式或分子子式。1．3化學(xué)學(xué)反應(yīng)方方程式的的配平利用反反應(yīng)方程程式的計計算。利利用連續(xù)續(xù)幾個反反應(yīng)時反反應(yīng)物間間量的關(guān)關(guān)系。收收率計算算。第二部分物理化化學(xué)2．1物質(zhì)質(zhì)存在狀狀態(tài)2．1．11狀態(tài)態(tài)間的互互相轉(zhuǎn)化化，表示示轉(zhuǎn)化條條件的物物理量，熔熔點、沸沸點，臨臨界溫度度和臨界界壓力。2．1．22相和和相變的的條件。2．1．33氣態(tài)態(tài)。氣體體分子的的運動規(guī)規(guī)律。氣氣體定律律。(包括利利用分子子速度的的Booltzzmannn分布布的圖解解。)PV==nRTT，道爾爾頓定律律及其對對理想氣氣體的偏偏離。分分子間作作用力的的本質(zhì)，它它們的強強度及影影響因素素。分子子體積概概念。氣氣—液、氣氣—固轉(zhuǎn)化化的幾個個條件。液液化氣體體。升華華。2．1．44液態(tài)態(tài)。與氣氣態(tài)比較較，認識識分子的的動態(tài)，用用動態(tài)解解釋氣——液、液液—固轉(zhuǎn)化化，蒸氣氣壓概念念。要使學(xué)生能能從以下下幾點理理解微觀觀結(jié)構(gòu)的的特點：：(1)從氣氣態(tài)到液液態(tài)到固固態(tài)的變變化是連連續(xù)的。這這種變化化在宏觀觀上的表表現(xiàn)(流動性性、可壓壓縮性等等)與微觀觀結(jié)構(gòu)[[分子(離子)間的相相互作用用]有關(guān)系系。化學(xué)學(xué)上講這這個問題題與物理理學(xué)不同同處就在在于把分分子(離子)間相互互作用放放進去。(2)分子子是運動動的，由由氣→液→固是分分子運動動自由度度降低的的結(jié)果。(3)把能能量變化化做為討討論三種種狀態(tài)結(jié)結(jié)構(gòu)和轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變的基基礎(chǔ)。對對固態(tài)的的討論還還要引入入晶格能能概念。(4)在認認識固態(tài)態(tài)結(jié)構(gòu)時時要從密密堆積觀觀點來使使學(xué)生認認識到為為什么不不同分子子和離子子會構(gòu)成成那么多多不同的的晶體。舉舉例說明明立方、體體心、面面心晶格格。注：2．11節(jié)可以以放在原原子和分分子結(jié)構(gòu)構(gòu)之后討討論。2．2溶液液2．2．11溶液液。相。均均相和異異相混合合物。溶溶液。溶溶液的組組成。溶溶質(zhì)和溶溶劑。2．2．22溶液液的形成成。溶解解過程。溶溶劑化作作用。溶溶解時發(fā)發(fā)生的物物理化學(xué)學(xué)變化。2．2．33溶解解度。影影響溶解解度的因因素：溫溫度、壓壓力、溶溶劑等。相相似相溶溶。飽和和、不飽飽和及過過飽和溶溶液。針對以上概概念應(yīng)使使學(xué)生：：(1)對一一個具體體溶解過過程，寫寫出它包包含的化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)式，預(yù)預(yù)計溶液液的組成成。(2)為溶溶解一種種物質(zhì)選選擇溶劑劑。(3)會配配制各種種溶液。會會利用溶溶解度以以重結(jié)晶晶、沉淀淀等方法法分離純純化一種種物質(zhì)。2．2．44濃度度。百分分濃度。物物質(zhì)的量量濃度。質(zhì)質(zhì)量摩爾爾濃度。摩摩爾分數(shù)數(shù)。有關(guān)關(guān)計算。2．2．55稀溶溶液通性性。用以以測分子子量，鹽鹽產(chǎn)生的的離子數(shù)數(shù)(組成)，測定定物質(zhì)在在溶液中中的狀態(tài)態(tài)等。2．3化學(xué)學(xué)平衡2．3．11可逆逆反應(yīng)和和動態(tài)平平衡要使學(xué)生理理解(11)可逆逆性是指指正逆反反應(yīng)在同同條件下下同時發(fā)發(fā)生的；；(2))能量變變化(可給△H、△G、△S等概念念)是決定定可逆反反應(yīng)進行行趨勢的的基礎(chǔ)。而而可逆反反應(yīng)必定定伴隨能能量變化化。能量量變化是是反應(yīng)的的推動力力；(33)正、逆逆反應(yīng)速速度和凈凈速度的的關(guān)系；；(4))平衡的的建立是是一個過過程。要要有反應(yīng)應(yīng)進行時時間的概概念；((5)所所有這些些討論都都建立在在反應(yīng)過過程中不不再有物物質(zhì)或能能量變化化的基礎(chǔ)礎(chǔ)上。((在討論論時，最最好讓學(xué)學(xué)生理解解“系統(tǒng)”概念，分分清開放放的、封封閉的和和隔離的的系統(tǒng)。)所有討論都都應(yīng)聯(lián)系系實際。2．3．22影響響化學(xué)平平衡的因因素———溫度、壓壓強、濃濃度。呂·查德里里原理。要要注意：：(1))使學(xué)生生理解為為什么要要用呂··查德里里原理總總結(jié)影響響平衡的的因素。要要求學(xué)生生以呂··查德里里原理為為指導(dǎo)思思想分析析判斷各各種因素素的影響響；(22)使學(xué)學(xué)生從實實際出發(fā)發(fā)理解溫溫度、壓壓強、濃濃度等因因素。特特別要使使學(xué)生從從整個系系統(tǒng)出發(fā)發(fā)來考慮慮問題。例例如以NN2+3HH22NHH3為例說說明壓強強可以因因壓縮容容器引起起，也可可以在剛剛性容器器中通NN2、通H2……引起起，但效效果不同同；(33)引導(dǎo)導(dǎo)學(xué)生討討論為什什么這些些因素影影響平衡衡；(44)理解解用達到到平衡時時參與反反應(yīng)的物物質(zhì)的濃濃度(氣體的的壓強))來表示示平衡狀狀態(tài)。平平衡移動動的表現(xiàn)現(xiàn)為上述述參與平平衡各物物濃度的的改變。2．3．33平衡衡常數(shù)。平平衡常數(shù)數(shù)的關(guān)系系式及意意義。如如何用平平衡常數(shù)數(shù)定量地地預(yù)測平平衡位置置及移動動(參與平平衡各物物濃度及及其變化化)。要求學(xué)生((1)寫寫平衡常常數(shù)關(guān)系系式，并并通過計計算來解解決平衡衡預(yù)測問問題；((2)理理解濃度度、壓強強及溫度度影響平平衡及平平衡常數(shù)數(shù)的原理理。理解解Kc和Kp兩種平平衡常數(shù)數(shù)的關(guān)系系；(33)一個個復(fù)雜反反應(yīng)由幾幾個可逆逆反應(yīng)組組合成時時，可以以由各反反應(yīng)的平平衡常數(shù)數(shù)關(guān)系式式寫出總總的平衡衡常數(shù)關(guān)關(guān)系式；；(4))把△G和K聯(lián)系起起來(至少是是定性的的)；(5))利用平平衡常數(shù)數(shù)關(guān)系式式計算。在在這一方方面最好好引入質(zhì)質(zhì)量平衡衡(maassbbalaancee)概念念，用它它表示系系統(tǒng)中每每種組分分總濃度度與各種種形態(tài)之之間的關(guān)關(guān)系。用用這個關(guān)關(guān)系表示示各種型型體的平平衡濃度度，代入入平衡常常數(shù)關(guān)系系式計算算平衡濃濃度。2．4反應(yīng)應(yīng)速度和和反應(yīng)機機理2．4．11反應(yīng)應(yīng)速度的的表示方方法。恒恒速反應(yīng)應(yīng)和變速速反應(yīng)。速速度的表表示方法法。2．4．22反應(yīng)應(yīng)過程和和機理。反反應(yīng)是怎怎樣進行行的？一一步反應(yīng)應(yīng)和多步步反應(yīng)過過程。基基元反應(yīng)應(yīng)的組合合。限速速步驟。2．4．33影響響速度的的因素(1)濃度度。速度度方程((速度＝＝k[AA]a[B]]b等)，速度度常數(shù)，反反應(yīng)級數(shù)數(shù)，反應(yīng)應(yīng)進程。從從實驗測測定的反反應(yīng)級數(shù)數(shù)，推測測反應(yīng)機機理。要要使學(xué)生生(a))理解速速度方程程是實驗驗測出來來的，不不是按反反應(yīng)式寫寫出來的的，由各各反應(yīng)物物不同濃濃度時的的反應(yīng)速速度推導(dǎo)導(dǎo)速度方方程，也也就是確確定反應(yīng)應(yīng)級數(shù)；；(2))了解反反應(yīng)級數(shù)數(shù)(總級數(shù)數(shù)和每種種反應(yīng)物物濃度的的級數(shù)))；(3))由上述述反應(yīng)級級數(shù)推測測反應(yīng)機機理。但但注意所所推機理理從化學(xué)學(xué)角度來來說是合合理的。(2)溫度度。溫度度是通過過影響速速度常數(shù)數(shù)影響速速度的。活活化能概概念。活活化能和和反應(yīng)速速度的關(guān)關(guān)系。溫溫度影響響速度的的解釋。(3)催化化劑。反反應(yīng)途徑徑。活化化能降低低。中間間絡(luò)合物物。在討論影響響反應(yīng)速速度的因因素時，要要使學(xué)生生(a))理解如如何測出出反應(yīng)級級數(shù)并推推測反應(yīng)應(yīng)機理；；(b))把影響響平衡和和影響速速度的因因素結(jié)合合起來。比比如溫度度升高加加快了某某反應(yīng)的的速度，但但也使平平衡移動動。綜合合兩者可可估計某某一實際際反應(yīng)如如何受溫溫度影響響；(cc)判斷斷一個反反應(yīng)從平平衡(熱力學(xué)學(xué))角度來來說是否否可以實實現(xiàn)，從從動力學(xué)學(xué)角度來來說是否否可以實實現(xiàn)。理理解有些些反應(yīng)之之所以表表觀上看看不能進進行，實實際上是是因為速速度太慢慢；(dd)聯(lián)系系生產(chǎn)、生生活和生生命現(xiàn)象象實際討討論。如如固體催催化劑、酶酶催化等等。2．5電離離平衡2．5．11電離離及電解解質(zhì)。強強弱電解解質(zhì)。2．5．22電解解質(zhì)在水水溶液中中發(fā)生的的反應(yīng)。離離子反應(yīng)應(yīng)。離子子反應(yīng)發(fā)發(fā)生的動動力。簡簡單的和和復(fù)雜的的離子反反應(yīng)。請注意基本本方法訓(xùn)訓(xùn)練：寫寫離子反反應(yīng)方程程式。判判斷反應(yīng)應(yīng)發(fā)生的的可能性性以及如如何把一一個復(fù)雜雜的離子子反應(yīng)拆拆成幾個個簡單的的離子反反應(yīng)(或反過過來)并估計計其反應(yīng)應(yīng)的可能能性等。2．5．33導(dǎo)電電度。導(dǎo)導(dǎo)電度和和化合物物組成的的關(guān)系。反反應(yīng)中導(dǎo)導(dǎo)電度及及其變化化。用導(dǎo)導(dǎo)電度研研究反應(yīng)應(yīng)。請注意：用用實例說說明在用用一離子子溶液去去滴定與與之反應(yīng)應(yīng)的另一一離子溶溶液時，用用電導(dǎo)測測量來監(jiān)監(jiān)測反應(yīng)應(yīng)。可以以研究反反應(yīng)生成成物的組組成。并并由此推推出用類類似方法法(滴定法法)研究反反應(yīng)的可可能性。2．5．44酸堿堿反應(yīng)(1)酸堿堿的電離離。質(zhì)子子理論((Broonstted--Lowwry理理論)。電離離常數(shù)((用K及pK表示示)。酸堿堿的元數(shù)數(shù)，強弱弱酸堿及及其與導(dǎo)導(dǎo)電度關(guān)關(guān)系。電電離度。電電離度與與濃度的的關(guān)系。稀稀釋定律律。影響響電離度度的因素素：溶劑劑、共存存電解質(zhì)質(zhì)、同離離子效應(yīng)應(yīng)……水的的離子積積和pHH值。請注意以下下基本訓(xùn)訓(xùn)練：((a)KKa和Kb的關(guān)系系；(bb)K與與pK的關(guān)關(guān)系。用用它們說說出酸堿堿強弱；；(c))用導(dǎo)電電度和其其他類似似性質(zhì)((如下面面的pHH)的測測量研究究電離程程度；((d)用用K及α的計算算。要求求能以稀稀釋定律律預(yù)測或或解釋一一些現(xiàn)象象。如預(yù)預(yù)測在把把一個弱弱酸(HHA)由由無水狀狀態(tài)用水水稀釋時時，溶液液中[HH+]的變化化；(ee)計算算含酸堿堿溶液的的氫離子子濃度和和其他型型體的濃濃度。介介紹質(zhì)量量平衡和和電荷平平衡的關(guān)關(guān)系；((f)ppH與氫氫離子濃濃度的關(guān)關(guān)系(可引入入活度))；(g))怎樣測測pH值，指指示劑法法和pHH計法。(2)緩沖沖溶液。緩緩沖作用用。緩沖沖溶液的的組成與與pH的關(guān)關(guān)系，HHen--derrsenn方程的的應(yīng)用。緩緩沖溶液液的具體體配制方方法。注注意緩沖沖概念的的實際應(yīng)應(yīng)用。比比如血液液pH的維維持。(3)中和和、水解解、取代代等反應(yīng)應(yīng)的本質(zhì)質(zhì)(用質(zhì)子子的競爭爭來概括括)。滴定定時溶液液pH與組組成變化化的關(guān)系系。(4)弱酸酸堿及它它們的鹽鹽在水溶溶液中存存在的形形態(tài)。型型體分布布與pHH的關(guān)系系。2．5．55沉淀反反應(yīng)離子子間形成成金屬氫氫氧化物物或鹽沉沉淀的反反應(yīng)，生生成條件件。與非非電解質(zhì)質(zhì)的沉淀淀比較。溶溶度積原原理。影影響沉淀淀平衡的的因素：：pH、同同離子效效應(yīng)等。要注意讓學(xué)學(xué)生(aa)了解解溶度積積是判斷斷難溶化化合物沉沉淀的依依據(jù)，它它與溶解解度的關(guān)關(guān)系；((b)掌掌握從溶溶度積大大小比較較溶解度度大小的的方法；；(c))做為雙雙重電離離平衡的的例子研研究難溶溶弱酸鹽鹽沉淀反反應(yīng)與ppH的關(guān)關(guān)系。通通過舉例例說明雙雙重平衡衡處理方方法。2．5．66絡(luò)合合物形成成反應(yīng)。絡(luò)絡(luò)合物的的組成與與結(jié)構(gòu)。絡(luò)絡(luò)合物的的立體構(gòu)構(gòu)型。配配價鍵的的形成。絡(luò)絡(luò)合物的的形成、解解離平衡衡。絡(luò)合合物的穩(wěn)穩(wěn)定常數(shù)數(shù)和不穩(wěn)穩(wěn)定常數(shù)數(shù)。絡(luò)合合型體的的分配。pH對絡(luò)合平衡的影響。注意(a))使學(xué)生生把各種種平衡間間的共性性掌握好好，力求求舉一反反三；((b)在在了解配配合平衡衡時要特特別注意意逐級形形成與解解離，知知道如何何估計各各型體的的濃度和和濃度比比；(cc)在立立體構(gòu)型型中以平平面正方方、四面面體、八八面體為為例說明明異構(gòu)現(xiàn)現(xiàn)象。2．5．77電離離平衡總總結(jié)。說說明不同同電離平平衡的共共性和共共同的處處理方法法，使學(xué)學(xué)生能解解決更多多的類似似問題。2．6氧化化還原反反應(yīng)及電電化學(xué)2．6．11．氧化還還原反應(yīng)應(yīng)的基本本概念。氧氧化與還還原，氧氧化型與與還原型型，氧化化劑與還還原劑，氧氧化數(shù)。氧氧化與還還原是競競爭電子子、發(fā)生生電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移的反反應(yīng)。半半反應(yīng)和和電對。氧氧化還原原反應(yīng)的的平衡位位置與競競爭電子子能力的的關(guān)系。氧氧化還原原方程式式的配平平。2．6．22．氧化還還原電位位。原電電池的組組成和產(chǎn)產(chǎn)生電流流的原理理。電動動勢和電電極電位位。標(biāo)準準電極電電位(或氧化化還原電電位)和電極極組成的的關(guān)系。氧氧化、還還原的兩兩個半反反應(yīng)可以以組成一一個電池池，它們們的氧化化還原電電位決定定反應(yīng)的的進度。電電池和電電池反應(yīng)應(yīng)的寫法法。標(biāo)準氧化還還原電位位與氧化化還原電電位。濃濃度、溫溫度、壓壓力等因因素對電電位的影影響。NNernnst方方程。標(biāo)準氧化還還原電位位順序表表。氧化化還原反反應(yīng)進度度的判斷斷。注意意讓學(xué)生生認識到到由這個個順序表表所得的的結(jié)論是是：所有有反應(yīng)物物濃度為為1mool.LL-1(包括[HH+]或[OHH-])，T==2988K。壓壓強為11013325PPa時的的電位，反反映此時時氧化還還原能力力。因此此改變濃濃度等可可改變進進度，有有時會改改變反應(yīng)應(yīng)方向。2．6．33電解解電池和和原電池池的區(qū)別別。怎樣樣組成電電解電池池。電解解電池作作用原理理及電池池反應(yīng)。反反應(yīng)轉(zhuǎn)化化率與電電量的關(guān)關(guān)系。應(yīng)應(yīng)注意使使學(xué)生理理解用電電解電池池可執(zhí)行行許多氧氧化還原原反應(yīng)以以制得各各種用普普通反應(yīng)應(yīng)不能合合成的物物質(zhì)。2．6．44電池池。鉛蓄蓄電池。干干電池。燃燃料電池池。第三部分無機化化學(xué)3．1元元素周期期律1—36號號元素原原子核外外電子排排布。隨隨著原子子序數(shù)增增大，((二、三三周期元元素)原子半半徑、熔熔點、沸沸點、第第一電離離能、電電負性及及化合價價的遞變變規(guī)律。二二、三周周期元素素的(正常)氧化物物、氯化化物及氫氫化合物物的性質(zhì)質(zhì)及其遞遞變。第第Ⅰ(全是金金屬)、第Ⅳ(非金屬屬向金屬屬過渡))、第Ⅶ(全是非非金屬))主族元元素性質(zhì)質(zhì)變化規(guī)規(guī)律。第第一過渡渡系元素素的性質(zhì)質(zhì)及相鄰鄰元素的的相似性性。3．2元元素性質(zhì)質(zhì)3．2．11鈉、鉀鉀、鎂、鈣鈣、鋁、鐵鐵、銅、銀銀、鋅等等金屬的的物理性性質(zhì)及用用途，它它們跟氧氧、氮、氯氯、酸((氧化性性酸和非非氧化性性酸)、堿等等的反應(yīng)應(yīng)。這些些金屬的的氧化物物(包括過過氧化物物)、氫氧氧化物、硫硫化物、鹵鹵化物、碳碳酸鹽、硝硝酸鹽、硫硫酸鹽及及某些復(fù)復(fù)鹽的性性質(zhì)和用用途。鐵鐵、銅、銀銀、鋅的的重要絡(luò)絡(luò)離子。焰焰色反應(yīng)應(yīng)。錳((Ⅱ)、錳(Ⅳ)、錳(Ⅶ)化合物物的性質(zhì)質(zhì)。鉻((Ⅲ)和鉻(Ⅵ)化合物物的性質(zhì)質(zhì)。3．2．22鹵素素、氧、硫硫、氮、磷磷、碳等等非金屬屬單質(zhì)的的性質(zhì)和和用途，它它們跟氧氧、酸、堿堿的反應(yīng)應(yīng)。制備備鹵素、硫硫、氫。從從空氣中中分離氧氧和氮。氧氧、硫、磷磷、碳的的同素異異形體。鹵鹵素、氧氧、硫、氮氮、磷、碳碳、硅的的氫化合合物、氧氧化物、鹵鹵化物、含含氧酸及及其鹽的的性質(zhì)和和用途。氧氧化硫、氧氧化氮的的污染及及防治。3．2．33銨鹽的的性質(zhì)和和用途。肥肥料。3．2．44過氧化化物、硫硫化物和和硫代酸酸鹽。3．2．55配合物物。軟硬硬酸堿((HSAAB)理理論。3．3陰、陽陽離子的的性質(zhì)常見金屬離離子(包括銨銨)和堿、氨氨水、硫硫化氫、硫硫化鈉、碳碳酸鈉、硫硫酸鈉、磷磷酸鈉((后三種種包括酸酸式鹽))、鹵離離子的反反應(yīng)。鹵鹵化銀和和氨水、硫硫代硫酸酸鈉的反反應(yīng)。難難溶硫化化物和硫硫化鈉、多多硫化鈉鈉的反應(yīng)應(yīng)。鹵離子、硫硫離子、碳碳酸根、草草酸根、亞亞硫酸根根、硫酸酸根、磷磷酸根((后三種種包括酸酸式根))和可溶溶性鋇鹽鹽、銀鹽鹽、鋅鹽鹽、鈣鹽鹽的反應(yīng)應(yīng)。還原性離子子和碘、高高錳酸鉀鉀、重鉻鉻酸鉀、過過氧化氫氫……等氧氧化劑的的反應(yīng)。氧氧化性離離子和碘碘離子，亞亞硝酸根根、亞硫硫酸根、硫硫代硫酸酸根………等還原原劑反應(yīng)應(yīng)。3．4無無機物合合成及提提純3．4．11常見見金屬含含氧硫酸酸鹽(硫酸鹽鹽、碳酸酸鹽、草草酸鹽、硝硝酸鹽、磷磷酸鹽………)的合成成。3．4．22重結(jié)結(jié)晶、萃萃取、離離子交換換。第四部分分析化化學(xué)4．1定定性分析析4．1．11檢出出可能存存在的常常見的陰陰離子和和陽離子子。鹽類類在水中中的溶解解度表。難難溶物的的溶解。4．1．22檢出可可能存在在的下列列物質(zhì)：：還原劑劑、氧化化劑、酸酸、堿、銨銨離子、碳碳酸根、亞亞硫酸根根、氨、二二氧化碳碳、硫、淀淀粉、碘碘、氯、氧氧、氫。4．2定定量分析析4．2．11滴定定反應(yīng)的的共同特特點4．2．22中和和滴定。氧氧化還原原滴定。直直接滴定定和間接接滴定的的特征。4．2．33酸堿堿的反應(yīng)應(yīng)。碘量量法所用用的指示示劑。4．2．44絡(luò)合合滴定和和沉淀滴滴定。第五部分有機化化學(xué)5．1有有機化學(xué)學(xué)命名((IUPPAC))5．2結(jié)結(jié)構(gòu)理論論5．2．11.σ鍵、π鍵的概概念，分分子模型型的概念念，例如如乙烷、乙乙烯和苯苯等。5．2．22．異構(gòu)構(gòu)的概念念。互變變異構(gòu)、幾幾何異構(gòu)構(gòu)、旋光光異構(gòu)及及構(gòu)象等等立體化化學(xué)等。5．2．33．化合合物的結(jié)結(jié)構(gòu)測定定。有機機化合物物的官能能團與紅紅外光譜譜的關(guān)系系及其化化學(xué)鑒定定。5．2．44．分子子結(jié)構(gòu)和和酸堿關(guān)關(guān)系，包包括取代代基對分分子酸堿堿性的影影響以及及Lewwis酸酸堿理論論。5．3反反應(yīng)機理理5．3．11．游離離基反應(yīng)應(yīng)。5．3．22．親電電性加成成反應(yīng)。5．3．33．親電電性取代代反應(yīng)，包包括誘導(dǎo)導(dǎo)、共軛軛效應(yīng)，電電子離域域等概念念，有關(guān)關(guān)位阻等等立體效效應(yīng)概念念。5．3．44親核核性取代代反應(yīng)((SN1，SN2)。5．3．55親核核性加成成反應(yīng)。5．3．66消除除反應(yīng)。5．3．77協(xié)同同反應(yīng)((Dieels——Aldder反反應(yīng)，環(huán)環(huán)合加成成等)5．3．88常見見的重排排反應(yīng)5．4各各類官能能團化合合物的基基本性質(zhì)質(zhì)5．4．11烴類類烷、烯烯、炔和和芳烴的的理化性性質(zhì)及應(yīng)應(yīng)用，包包括芳烴烴的定位位規(guī)律((取代反反應(yīng))，芳烴烴側(cè)鏈的的反應(yīng)等等。工業(yè)業(yè)應(yīng)用。5．4．22鹵化化物。鹵鹵化物的的類型以以及它們們的理化化性質(zhì)，主主要有水水解、氨氨解、氰氰解和消消除反應(yīng)應(yīng)等性質(zhì)質(zhì)及應(yīng)用用。5．4．33羥基基化合物物(1)醇類類化合物物的類型型及其性性質(zhì)。(2)酚類類化合物物的性質(zhì)質(zhì)。(3)醚及及環(huán)氧化化合物的的結(jié)構(gòu)與與性質(zhì)。(4)工業(yè)業(yè)合成醇醇和苯酚酚，苯酚酚在工業(yè)業(yè)上的應(yīng)應(yīng)用。5．4．44羰基基化合物物(1)以苯苯甲醛、甲甲醛、乙乙醛為例例，熟悉悉它們的的加成反反應(yīng)、還還原反應(yīng)應(yīng)及縮合合反應(yīng)的的性質(zhì)與與應(yīng)用。(2)以丙丙酮、苯苯乙酮為為例，了了解它們們的主要要性質(zhì)((同醛)。(3)醛酮酮的制備備方法及及比較。(4)醛酮酮的鑒別別。5．4．55羧酸及及其衍生生物(1)羧酸酸的性質(zhì)質(zhì)及制備備方法。(2)酰鹵鹵、酸酐酐、酯和和酰胺的的主要性性質(zhì)及其其應(yīng)用；；酯類高高聚物((合成纖纖維)的一般般了解。(3)羧酸酸衍生物物的制備備。5．4．66含氮氮化合物物(1)硝基基化合物物的制備備、性質(zhì)質(zhì)和應(yīng)用用。(2)硝基基化合物物類型。伯伯胺的制制備方法法、主要要性質(zhì)及及其應(yīng)用用。例如如重氮鹽鹽的生成成及其偶偶合反應(yīng)應(yīng)等。(3)氨基基酸、多多肽的基基本結(jié)構(gòu)構(gòu)與性質(zhì)質(zhì)，多肽肽合成的的基本概概念。(4)雜環(huán)環(huán)化合物物的基本本結(jié)構(gòu)與與性質(zhì)。5．4．77高分分子化合合物(1)單糖糖化學(xué)與與多糖化化合物的的基本概概念。(2)核苷苷、核苷苷酸及多多核苷的的基本概概念。(3)聚聚氯乙稀稀、聚乙乙烯、聚聚苯乙烯烯和尼龍龍－666的合成成及基本本性質(zhì)。〔附〕有機機化學(xué)的的大綱，基基本點是是有機化化合物的的結(jié)構(gòu)與與性質(zhì)的的關(guān)系，若若有余力力，建議議以此線線索擴展展；在大大綱中所所提性質(zhì)質(zhì)的應(yīng)用用，主要要是有機機化合物物的合成成、混合合物分離離、產(chǎn)物物的純化化及結(jié)構(gòu)構(gòu)鑒定。第六部分工業(yè)化化學(xué)6．1煤化化工、石石油化工工6．1．11．煤的的干餾。煤煤的綜合合利用((萘、蒽蒽簡介))。6．1．22．石油油分餾。石石油餾分分的裂化化。催化化重整石石油產(chǎn)品品概述。石石油化工工概念。6．1．33．乙醇醇工業(yè)制制法(發(fā)酵法法、乙烯烯水化法法)。6．1．44．乙醛醛工業(yè)制制法(乙炔水水化法、乙乙烯氧化化法)。6．1．55．乙酸酸工業(yè)制制法(乙烯氧氧化法、烷烷烴氧化化法)。6．1．66．高能能脂肪酸酸。油脂脂的氫化化、水解解。肥皂皂、合成成洗滌劑劑。6．2高分分子化工工6．2．11．塑料料。合成成樹脂。聚聚乙烯樹樹脂。聚聚氯乙烯烯樹脂。酚酚醛樹脂脂。6．2．22．合成成纖維。聚聚酯纖維維。聚酰酰胺纖維維。聚丙丙烯腈纖纖維。6．2．33．橡膠膠。天然然橡膠。丁丁苯橡膠膠。順丁丁橡膠。橡橡膠的硫硫化、老老化。6．2．44．纖維維素加工工——造紙紙、粘液液絲、纖纖維素硝硝酸酯。6．3氯堿堿工業(yè)、電電解6．3．11．電解解食鹽水水制取氯氯氣和燒燒堿。6．3．22．電鍍鍍。6．4硫酸酸工業(yè)、催催化劑6．4．11．硫酸酸工業(yè)制制法—接觸法法。6．4．22．催化化劑和催催化作用用。6．5合成成氨工業(yè)業(yè)、化肥肥6．5．11．合成成氨工業(yè)業(yè)。6．5．22．氨氧氧化制硝硝酸。6．5．33．化肥肥。6．6硅酸酸鹽工業(yè)業(yè)、土壤壤6．6．11．水泥泥。6．6．22．玻璃璃。6．6．33．土壤壤。6．7冶金金工業(yè)、金金屬防腐腐蝕6．7．11．煉鐵鐵。6．7．22．煉鋼鋼。6．7．33．煉鋁鋁。6．7．44．金屬屬的腐蝕蝕與防護護。6．8環(huán)境境保護6．8．11．環(huán)境境保護的的意義。污污染的危危害性。6．8．22．大氣氣污染及及其防護護。6．8．33．水的的污染和和防止污污染。6．8．44．工業(yè)業(yè)廢物的的處理。6．9一些些化工概概念6．9．11．大規(guī)規(guī)模[工業(yè)規(guī)規(guī)模]生產(chǎn)。6．9．22．方框框[方塊流流程]圖。6．9．33．間歇歇操作[[批量生生產(chǎn)]。6．9．44．連續(xù)續(xù)操作[[流水作作業(yè)]。6．9．55．再循循環(huán)[重復(fù)利利用]。第七部分結(jié)構(gòu)化化學(xué)基礎(chǔ)礎(chǔ)7．1原子子結(jié)構(gòu)7．1．11．氫原原子光譜譜與玻爾爾原子模模型對氫氫原子光光譜的解解釋。玻玻爾理論論的若干干結(jié)論：：里德堡堡常數(shù)的的計算值值；氫原原子的基基態(tài)能量量值；氫氫原子核核外電子子能量的的量子化化。玻爾爾半徑。基基態(tài)電子子的運動動速度。對對玻爾理理論的歷歷史評價價。7．1．22原子子核外電電子的量量子力學(xué)學(xué)描述。電電子的波波粒二象象性。幾幾率的概概念。四四個量子子數(shù)與能能層(電子層層K，L，M，N…)，分層層(s，p，d，f…)，軌道道(s，px，py，pz…)自旋狀狀態(tài)的制制約關(guān)系系。核外外電子的的可能狀狀態(tài)數(shù)。核核7．1．33．原子子核外電電子的排排布。排排布的基基本規(guī)律律(斜線圖圖)。排布布的基本本原理((保里原原理，洪洪特規(guī)則則及能量量最低原原理)。多電電子原子子的能級級交錯與與能級組組及其定定性解釋釋。7．1．44．原子子結(jié)構(gòu)與與周期律律。周期期與能層層的對應(yīng)應(yīng)關(guān)系。周周期元素素數(shù)目與與能級組組的對應(yīng)應(yīng)關(guān)系。同同族元素素與特征征電子構(gòu)構(gòu)型的對對應(yīng)關(guān)系系。元素素在周期期表中的的分區(qū)與與各區(qū)元元素的原原子核外外電子的的最外層層及次外外層的特特征。不不規(guī)則電電子組態(tài)態(tài)的元素素(半滿規(guī)規(guī)律等))。正離離子的電電子構(gòu)型型與元素素的氧化化態(tài)。根根據(jù)原子子或離子子的特征征電子構(gòu)構(gòu)型確定定元素在在周期表表中的位位置，或或根據(jù)元元素在周周期表中中的位置置確定其其原子或或離子的的特征電電子構(gòu)型型。