1、山西省陽泉市張莊中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 還原2410-3 mol XO（OH）3+到X元素的低價態時，消耗02molL1的Na2SO3溶液30 mL，則X元素反應后的價態是 （ ）高考A+1 B一1 高考資源網 C0 D一2高考資源網參考答案：A略2. 分子式為C3H5Cl含C=C鍵的同分異構體有（不考慮立體異構） （ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B含有C=C鍵的碳骨架為，在、位置各有一種Cl的取代物，共3種，故正確答案為B。3. NA表示阿伏加德羅常數的值，下列

2、說法中正確的是（ ） A78 gNa2S和78 gNa2O2中含有的陰離子數目均為01 NA B01molL-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質的量為02mol C常溫常壓下，氧原子總數為02NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為224 L Dl8 gO2分子與18 gO3分子中含有的中子數不相同參考答案：A略4. 有關于化學實驗的操作或者說法中，正確的是（ ）A.用加熱法測定膽礬晶體中結晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結果偏低B.配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉C.將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷D.將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，

3、再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗還原性糖參考答案：A略5. 某合作學習小組討論辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、 過氧化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體 汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物煙、霧、豆漿都是膠體 上述說法正確的是 A.B. C. D.參考答案：D略6. 對某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變

4、藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42 CH2SO3 DNH4參考答案：略7. 下列說法正確的是 （ ） A15 g乙烷所含極性共價鍵的數目為36021023B標準狀況下，112 L臭氧中含氧原子數為6021023 C常溫下，100 mL 01mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0016021023 D一定條件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧氣混合，反應時轉移的電子數為46021023參考答案：A略8. 甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之問具有如下轉化關

5、系：甲乙丙下列有關物質的推斷不正確的是A若甲為焦炭，則丁可能是O2 B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是氯氣 D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C試題分析：A、甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與C反應得到CO，符合轉化關系，故A正確；B、若甲為SO2，丁為氨水，乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應得到NH4HSO3，符合轉化關系，故B正確；C、若甲為Fe，丁是氯氣，則乙為氯化鐵，氯化鐵與氯氣不反應，不符合轉化關系，故C錯誤；D、甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應

6、得到碳酸鈉，符合轉化關系，故D正確9. 下列說法不正確的是 A.濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體 B.氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝 C.炭具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅 D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增強參考答案：B略10. 下列說法正確的是A居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體B古代的陶瓷、磚瓦，現代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產品C將碳進行氣化處理，提高煤的綜合利用率 D化學變化是指有新物質生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學變化，風化、老化則 屬于物理變化參考答案：C略11. 下列物質久置于

7、空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是 A濃硫酸的體積增大 B鋁的表面生成致密的薄膜 C澄清的石灰水變渾濁 D氫氧化鈉的表面發生潮解參考答案：B略12. 下列說法正確的是()ANH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發過程B同一種物質氣態時熵值最大，液態時次之，而固體時熵值最小C熵值增大的反應一定能自發進行D高溫高壓下，可以使石墨轉化為金剛石，是自發進行的化學反應參考答案：B略13. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是 （ ）A同質量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H8 D同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A略14

8、. 下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（ ）參考答案：D 略15. 在某無色透明溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子在該溶液中有可能共存的是（） ACu2+、OH、SO42 BNH4+、Cl、SO42 CCa2+、H+、NO3 DK+、Ba2+、HCO3參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）實驗室用18.4 molL1的濃硫酸配制250 mL

9、4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需 。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 、 。（3）H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉化為Cr2O72，寫出此反應的離子方程式： 。 （4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH2.7沉淀完全時的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72轉化為CrO42。濾液中陽離子主要有 ；但溶液的pH不能超過8，其理由是 。（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+nNaRMRnnNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液中的金屬陽離

10、子是 。（6）寫出上述流程中用SO2進行還原的化學方程式 。參考答案：（15分）（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）（2）升高反應溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點中答到2點即給2分）（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最終影響Cr(III)回收與再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，或3SO2 + 2CrO4

11、2 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ SO42 + 2OH）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸A的反應類型_。（2）寫出X的結構簡式_。（3）F中有 _種官能團。（4）有關E的下列說法不正確的是( ) 。 A能發生銀鏡反應 B1 mol E能與2 molH2反應 C能發生消去反應 D能與FeCl3溶液發生顯色反應（5）AB反應的化學方程式 _（6）蘋果酸可發生分子內酯化反應，形成的環狀酯有_（寫結構簡式）。參考答案：（1）取代反應（2分）（2）C

12、H3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18. （16分）鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質不與CO反應），通入6 molCO氣體發生反應制備Ni(CO)4，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如右圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。反應在010min的平均反應速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達到平衡時在右端得到295g純鎳，則反應的平衡常數K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 。（雙選）a平衡常數K增大 bCO的濃度減小 cNi的質量減小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量