1、山西省長治市黎城縣第二中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 標準狀況下，32 g某氣體的分子數目與22 g CO2的分子數目相同，則該氣體的摩爾質量為()A32 B32 gmol1C64 gmol1 D64參考答案：C略2. 鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如下圖1所示。下列說法正確的是A. 鋁熱反應的能量變化可用圖2表示B. 工業上可用鋁熱反應的方法提取鎂C. 在鋁熱反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是化合反應D. 該鋁熱反應的化學方程式是8Al+3Fe3O44Al2O

2、3+9Fe參考答案：A分析：A、鋁熱反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量；B、鋁熱反應可用于冶煉難熔金屬；C、鎂燃燒是化合反應；D、氧化鐵是Fe2O3。詳解：A、鋁熱反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故A正確；B、鋁熱反應可用于冶煉難熔金屬，鎂等活潑金屬一般用電解法冶煉，故B錯誤；C、鎂燃燒是化合反應，故C錯誤；D、該鋁熱反應的化學方程式是Fe2O32Al2FeAl2O3，故D錯誤；故選A。3. 下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是 ( )A. 蒸餾 過濾 分液 B. 分液 蒸餾 蒸餾C. 蒸餾 分液 分液 D.

3、 分液 蒸餾 結晶、過濾參考答案：B略4. 能與Al反應生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是（）AK+、NO3、AlO2、Na+BNH4+、SO42、CO32、NO3CMg2+、Fe3+、Cl、SCNDK+、Ca+、Cl、HCO3參考答案：A【考點】離子共存問題【分析】與Al反應生成H2的透明溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應、絡合反應等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：與Al反應生成H2的透明溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，A堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；B堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能

4、大量存在CO32，故B不選；C堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Fe3+，Fe3+、SCN結合生成絡離子，不能共存，故C不選；D酸堿溶液中不能大量存在HCO3，故D不選；故選A5. 下列物質中，不含有硅酸鹽的是 （ ） A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥參考答案：B略6. 與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（ ）A. 10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C100mL0.1mol/L NH4Cl溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液參考答案：B略7. 下列說法正確的是（）A液態HC

5、l不導電，所以HCl是非電解質BNH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C銅、石墨均導電，所以它們都是電解質D蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質參考答案：D考點：電解質與非電解質分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物解答：AHCl在水溶液中能夠導電，所以HCl是電解質，故A錯誤；BNH3、CO2自身不能電離，所以NH3、CO2均是非電解質，故B錯誤；C銅、石墨都是單質，所以它們既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質，故D正確；故選D點評：本題考查電解質、

6、非電解質概念的辨析，難度不大解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態下為條件8. 標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數相同，下列說法中不正確的是A氣體A與B的相對分子質量比為m：nB同質量氣體A與B的分子個數比為m ：nC同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為n ：mD相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質量比為n ：m參考答案：A9. 如右下圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發生的反應。鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol,水的質量為100g。下列說法正確的是A. 甲、乙、丙都屬于氧化還原反應B. 甲充分反應，產生氣體體積約為1.12LC. 丙充分反

7、應，能產生0.05molO2,轉移電子0.1molD. 丙反應中的氧化劑是Na2O2,還原劑是H2O參考答案：CA. 甲為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，是氧化還原反應，乙為氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，不是氧化還原反應，丙為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，是氧化還原反應，故錯誤；B. 0.1mol鈉與水反應生成0.05mol氫氣，標況下體積為1.12L，但選項中沒有說明標況，故錯誤；C. 丙充分反應，0.1mol過氧化鈉能產生0.05molO2，轉移電子0.1mol，故正確；D. 丙反應中的氧化劑是Na2O2，還原劑也是過氧化鈉，故錯誤。故選C。10. 下列實驗操作中錯誤的是（）A萃取操作時

8、，所選萃取劑必須與原溶劑互不相溶B分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱參考答案：D考點：分液和萃??；蒸發和結晶、重結晶；蒸餾與分餾分析：A萃取時，萃取劑與溶質不反應，且不相溶，出現分層；B分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C根據蒸餾的原理來確定溫度計水銀球的位置；D蒸發溶液應到大量固體析出時，靠余熱蒸干解答：解：A萃取時，萃取劑與溶質不反應，且不相溶，出現分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質和溶劑反應即可，故A正確；B為防止液體污

9、染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確； C蒸餾的原理：通過控制沸點的不同來實現物質的分離，所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故C正確；D蒸發溶液應到大量固體析出時，靠余熱蒸干，不能蒸干，避免固體分解和浪費能量，故D錯誤故選D點評：本題考查混合物的分離、提純，側重混合物分離原理及基本操作的考查，把握實驗基本操作為解答本題的關鍵，題目難度不大11. 根據主族元素的原子序數，下列有關該元素的原子各項中不能確定的是（ ） A、中子數 B、質子數 C、最外層電子數 D、最高正化合價參考答案：A略12. 1996年歐洲一科學家小組發現了第112號元素的質量數為227的

10、同位素，其中子數為（ ）A. 112 B. 115 C. 209 D. 227參考答案：B根據核外電子數=質子數=核電荷數=原子序數可知，質子數=原子序數=112，中子數=質量數-質子數=227-112=115，故選B。13. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）A. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B.加熱C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略14. 用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是A加熱 B滴加少量的CuSO4溶液C不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：C15. 分析發現，日本福島某農場菠菜

11、葉含有的碘的一種放射性同位素 I，該同位素的原子核內中子數是( )A. 53 B.78 C. 131 D. 184參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某探究小組用鹽酸與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HCl濃度為1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規格，實驗溫度為25、40，每次實驗鹽酸的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式_（2）請完成以下實驗設計表，并把實驗中空缺處補充完整：實驗編號溫度（）大理石規格HCl濃度（mol/L）實驗目的25粗顆粒2.50(I)實

12、驗和探究溫度對反應速率的影響；(II)實驗和探究濃度對反應速率的影響；(III)實驗和探究_對反應速率的影響_粗顆粒2.5025粗顆粒_25細顆粒2.50（3）實驗中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗中70s-90s范圍內用HCl表示的平均反應速率 _（忽略溶液體積變化）參考答案：(1)CaCO32HClCaCl2H2 OCO2 (2)40 1.00 固體物質的表面積（答接觸面亦可） (3)0.01mol/(Ls)【分析】(1)根據化學反應原理寫出鹽酸與大理石反應的化學方程式；(2) 實驗和探究溫度對反應速率的影響，應該溫度不同；實驗和探究濃度對反應速率的影響，應該鹽酸的濃度不同；實驗

13、和所用大理石的規格不同，探究固體表面積大小對反應速率的影響，；(3) 先根據圖象，求出生成二氧化碳的物質的量，然后根據反應：CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，求出消耗的HCl的物質的量，再由 (HCl) = 求出反應速率?！驹斀狻浚?）根據實驗室制取二氧化碳的反應原理，大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2；（2）、由于實驗和探究溫度對反應速率的影響，故溫度不同，應該選40，故答案為：40；、實驗和探究濃度對反應速率的影響，故鹽酸的濃度不同，應該是1.00mol/L，故答案為：1.00、實驗和的大理石規格不同，探究的是固體物質的表

14、面積對反應速率的影響，故答案為：固體物質的表面積；(3) 由圖可知70至90s，CO2生成的質量為m (CO2) =0.95g-0. 84g=0.11g，物質的量為n (CO2) =0.0025mol，根據反應CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，可知消耗HCl的物質的量為n (HCl) =20.0025mol=0. 005mol，又溶液體積為25mL=0.025L，所以HCl減少的濃度c (HCl) =0.2mol/L；反應的時間t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范圍內的平均反應速率為 (HCl) =0.01mol/(Ls)。三、綜合題（本題包括3個小題，共3

15、0分）17. 下列物質之間有如下反應關系:已知由E轉化成C的現象是:白色沉淀迅速變為灰綠色,最后變為紅褐色?；卮?(1)寫出下列物質的化學式:甲_,丙_。(2)寫出EC反應的化學方程式:_。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應制備。(3)用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入 。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式 。參考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）鐵粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H218. 實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/

16、L硫酸溶液500 mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 g. (4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結果保留一位小數)；配制過程中，下列操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數時仰視參考答案： (1)AC（2分） 燒杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2