1、山西省長(zhǎng)治市長(zhǎng)鋼集團(tuán)有限公司子弟中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法中，正確的是（）A將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其pH一定增大一個(gè)單位B100時(shí)的NaCl溶液，PH約為6時(shí)呈中性CpH相同的醋酸和H2SO4分別能恰好中和等物質(zhì)的量的NaOHD將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡版權(quán)所有分析：A根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離平衡來(lái)分析稀釋后的pH；B100時(shí)，KW=110

2、12，溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH）的相對(duì)大小，如果C（H+）=C（OH）時(shí)，溶液呈中性；CpH相同的醋酸和H2SO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同；D加水稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大解答：解：A根據(jù)酸溶液的稀釋定律：若pH=a的強(qiáng)酸，加水稀釋至原來(lái)體積的10倍，則pH=a+1（a+17，若a+1=7，則稀釋后的pH7）；若酸是弱酸，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，所以將pH=a的溶液稀釋10倍后，則pH變大，但PHa+1，所以將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，稀釋后PHa+1，故A錯(cuò)誤；B100時(shí)，KW=11012，100時(shí)的NaCl溶液，PH約為6，C（H+）=1106，C（OH）=106 mo

3、l/L，C（H+）=C（OH）溶液呈中性，故B正確；CpH相同的醋酸和H2SO4溶液中氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸的濃度大，而且醋酸和H2SO4溶液的體積未知，所以當(dāng)體積相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量多，所以醋酸中和的氫氧化鈉多，故C錯(cuò)誤；D醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，CH3COOHCH3COO+H+，加水稀釋10倍，溶液中的c（H+）減小，KW=C（H+）C（OH），同一溫度下，KW不變，溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的酸堿性與離子積常數(shù)等知識(shí)，注意溶液的酸堿性取決于C（H+）和C（OH）的相對(duì)大小，不取決于溶液pH的大小，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不

4、大2. 下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等來(lái)源: C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解參考答案：B略3. pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是（ ）AXYZ B XYZ C XYZ D XYZ參考答案：B氨水是弱堿，稀釋過(guò)程中通過(guò)平衡移動(dòng)會(huì)有新的氫氧根離子電離出來(lái)，所以加入的水多一些。【解析】略4. 下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的

5、四肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：這種四肽徹底水解時(shí)，不可能產(chǎn)生的氨基酸是A BCNH2CH2COOH D參考答案：D5. 對(duì)于可逆反應(yīng)：2A()B() 2C()； H0，下列各圖正確的是A B C D參考答案：A略6. 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A第一電離能Y可能小于X B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的DX和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)參考答案：B略7. 具有一個(gè)醇羥基的有機(jī)物甲與8g乙酸充分反應(yīng)生成了10.2g乙酸酯，經(jīng)分析還有2g乙酸剩余，甲可能是下列物質(zhì)中的 參考答案：C略8. 下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其

6、他分子的是()AHCl BNH4NO3 CNa2S DHClO參考答案：AA項(xiàng)HCl完全電離；B項(xiàng)NH水解，NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C項(xiàng)S2水解，產(chǎn)生H2S分子；D項(xiàng)HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HClO分子。故答案A。9. 下列能檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑是A醋酸 B金屬鈉 C碳酸鈣 D無(wú)水硫酸銅參考答案：D略10. 下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是 A.Na2CO3 B. CaC2 C. CO(NH2)2 D. CO參考答案：C11. 有五瓶溶液分別是10毫升0.60 mol / L NaOH水溶液 20毫升0.50 mol / L硫酸水溶液 30毫升0.40 mol /

7、L HCl溶液 40毫升0.30 mol / L CH3COOH水溶液 50毫升0.20 mol / L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A. B. C. D.參考答案：D略12. 下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是AH2SO4、NaOH腐蝕品 BCH4、C2H4易燃液體CCaC2、Na遇濕易燃品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化劑參考答案：B略13. 實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：(1)蒸餾；(2)水洗；(3)用干燥劑干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是：（ ） A(1)(2)(3)(4) B(4)(

8、2)(3)(1) C(4)(1)(2)(3) D(2)(4)(3)(1)參考答案：B略14. 我國(guó)科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時(shí)輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2，下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法不正確的是 A電路中每流過(guò)5mol電子，肯定有5.6 L丙烷被完全氧化 B該電池的總反應(yīng)是：C3H85O23CO24H2O C在熔融電解質(zhì)中，O2由正極移向負(fù)極 D通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H810O220e3CO24H2O參考答案：A略15. 下列命稱的有機(jī)物實(shí)際上不

9、可能存在的是 A2，2-二甲基丁烷 B2-甲基-4-乙基-1-己烯 C3-甲基-2-戊烯 D3，3-二甲基-2-戊烯參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （分）某同學(xué)用如下圖1所示的裝置來(lái)探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 （1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，方法是 （2）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）分別將SO2氣體通入氣體下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是 ，繼續(xù)通入過(guò)量的SO2氣體，現(xiàn)象是 。SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是 ， SO2慢慢通入澄清石灰水中，現(xiàn)象 。（4）若同學(xué)制取的SO2

10、氣體中混有CO2氣體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明混合氣體中既有SO2氣體，又有CO2氣體。可以選擇下圖2洗氣裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。洗氣裝置里的溶液是：A濃硫酸、B氫氧化鈉溶液、C硫酸銅溶液、D品紅溶液、E澄清石灰水、F高錳酸鉀溶液、G碳酸氫鈉溶液。上述裝置的所裝試劑連接順序是（用字母表示，所給裝置可以重復(fù)使用，有些裝置也可以不用） 。參考答案：（）D、F、D、E或D、F、F、E（其它順序合理也給分）（分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10mL2% H2O2溶液無(wú)10m

11、L5% H2O2溶液無(wú)10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_ 。（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為 _（3）實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于反應(yīng)慢沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 。（4）實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。根據(jù)上圖你能得出什么結(jié)論：

12、參考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2HHO2（3）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率略18. 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) H 12 983.2 kJ/molP(紅磷，s)O2(g)P4O10(s) H 2738.5 kJ/mol（1）試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式： 。（2）相同的狀況下，白磷與紅磷能量較低的是： ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷： （填“高”或“低”）。（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，PP：a kJ/mol；OO：b kJ/mol；PO：c kJ/mol；PO：d kJ/mol，破壞化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。參考如圖物質(zhì)結(jié)構(gòu)，寫出 a、b、c、d滿足的關(guān)系式： 。參考答案：（1）P4(白磷，s)4P(紅磷，s) H29.2 kJmol1 （2）紅磷 低 （3