1、山西省長治市平順第一中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是( )A. Y的原子序數(shù)可能為a17B. Z的原子序數(shù)可能為a31C. X、Y、Z可能為短周期元素D. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a參考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He兩種元素，H為IA族元素、He為0族元素，根據(jù)X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z處于過渡元素之后，Y至少為第2周期，則X至少為第3周期，Z至少為第4周期，Z

2、不可能為短周期元素，C項錯誤；進一步討論如下：X所處周期數(shù)Y的原子序數(shù)Z的原子序數(shù)Y與Z原子序數(shù)之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a根據(jù)上述分析，A項，Y的原子序數(shù)可能為a-7、a-17、a-31，A項正確；B項，Z的原子序數(shù)可能為a+17、a+31，B項正確；D項，Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a+10、2a、2a+14，D項正確；答案選C。2. 現(xiàn)在實驗室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是（ ）A乙烷與氯氣光照反應(yīng) B乙烯與氯氣加成反應(yīng)C乙烯與氯化氫加成反應(yīng) D乙烯與氫氣和氯氣的混和氣體反應(yīng)參考答案：C略

3、3. A、B、C、D、E五種元素原子具有相同的電子層數(shù)，A、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物水溶液呈堿性，且堿性BA； C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物水溶液呈酸性，且酸性CD；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。則它們的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是( )A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE參考答案：A略4. 下列含有共價鍵的離子化合物是 () AHI B. Na2O2 C. Br2 D. NaCl參考答案：B略5. 有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是A氨氣極易溶于水的性質(zhì)可以解釋液氨常用作制冷劑B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的

4、反應(yīng)實驗C銨鹽的水溶性好是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因DNH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中也可用加熱濃氨水的方法制取氨氣參考答案：D6. 下列電離方程式中，正確的是 AH2SO4H2SO42 BBa(OH)2Ba2OHCNaNO3NaNO3 DMgSO4=Mg2SO參考答案：C略7. 聯(lián)合國決定2011年為“國際化學(xué)年”，以紀念化學(xué)所取得的成就以及對人類文明的貢獻為宗旨。下列提法不符合其宗旨的是 （ ） A化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)，是自然科學(xué)中創(chuàng)造新物質(zhì)最多的科學(xué)領(lǐng)域 B普及化學(xué)知識，宣傳化學(xué)貢獻，提高公眾科學(xué)素質(zhì) C讓公眾更多地了解化學(xué)為滿足社會需求所作

5、出的貢獻，鼓勵人們尤其是青少年學(xué)化學(xué)的興趣，激發(fā)他們創(chuàng)造未來化學(xué)的熱情D推廣食用不含任何化學(xué)物質(zhì)的綠色食品 參考答案：D8. 短周期的兩種元素A和B，它們的離子A和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（）A原子序數(shù)AB B電子總數(shù)ABC離子半徑AB2+ D原子半徑AB參考答案：C考點：微粒半徑大小的比較專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b2，即ab，以此解答該題解答：-解：A和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b2，即ab，A由以上分析可知，原子序

6、數(shù)AB，故A錯誤；BA和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子的電子數(shù)相同，所以原子的電子數(shù)：AB，故B錯誤；C原子核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，則離子半徑越小，核電荷數(shù)：AB，則離子半徑：AB2+，故C正確；DA和B2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明B在A的下一周期，比A多一個電子層，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑AB，故D錯誤故選C點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，本題注意把握粒子半徑的比較方法9. 下列物質(zhì)中的主要成分不是硅酸鹽的是（）A玻璃B陶瓷C石英D水泥參考答案：C【考點】硅和二氧化硅【分析】硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素結(jié)合而成的化合

7、物的總稱，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品，石英是二氧化硅，不是硅酸鹽故選C10. 下列表述不正確的是A. 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B. 硅是制造太陽能電池的常用材料C. 四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用作油漆、紅色涂料D. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液參考答案：CA、人造剛玉的主要成分是Al2O3，其熔點很高，高溫下機械強度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強，熱膨脹系數(shù)小等特點，可作耐火材料，正確；B、晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料，正確；C、Fe2O3俗稱鐵紅，可

8、用于作油漆、紅色涂料，錯誤；D、分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小為，濁液分散質(zhì)粒子直徑100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm間，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液，正確。答案選C。11. 雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是AO2和O3互為同位素BO2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化CO3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：B12. 下列遞變規(guī)律正確的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 BHCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強C鈉、鎂、鋁的還原性依

9、次減弱 DN、O、F原子半徑逐漸增大。參考答案：C略13. 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g) B(g) ? 2C(g) 若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L s) 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(L s) 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是（ ）。 A B C D 參考答案：B略14. 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如右

10、圖）中進行的，吸收塔里還裝入大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法中，不正確的是A從處通入含SO3的混合氣體，整個吸收操作采取逆流的形式B從處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C從處導(dǎo)出的尾氣中含量最高的氣體是SO2，所以不可直接排入大氣D從處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的“發(fā)煙”硫酸參考答案：C略15. 某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和CO2 ，若測得氮氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是AN2O B N2O5 C NO2 D NO參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，結(jié)合下列實驗裝置圖回答相關(guān)問題。（1）寫出

11、下列儀器的名稱：a._；b:_。（2）實驗室欲利用如圖所示的裝置來分離乙酸(沸點為118)和乙酸乙酯(沸點為77.1)的混合物。還缺少的儀器是_，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是_。實驗時,儀器b中冷卻水的進口是_.(填“f”或“g”)。實驗時,常向儀器a中加入碎瓷片，這樣做的目的是_。參考答案：(1)蒸餾燒瓶 冷凝管 (2) 溫度計 蒸餾 g 防止液體暴沸解析：（1）儀器a的名稱為：蒸餾燒瓶；儀器 b的名稱為：冷凝管；（2）實驗室欲利用如圖所示的裝置來分離乙酸(沸點為118)和乙酸乙酯(沸點為77.1)的混合物。實驗中必須測蒸氣的溫度，故還缺少的儀器是溫度計；將儀器補充完整后進行的實驗

12、操作的名稱是蒸餾；實驗時，冷凝管中冷卻水必須下口進上口出，故進口是g；實驗時，常向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，以防止液體暴沸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12 分）T時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.0kJ /mol。t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應(yīng)的一個條件，體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，如下圖所示。試回答下列問題：（1）T時，N2的轉(zhuǎn)化率為：_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（2）T時，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：_。 A體

13、系總壓強不再改變 B混合氣體顏色不再改變 CH2的質(zhì)量百分含量不再改變 Dc(N2)與c(NH3)的比值不再改變（3）t1時刻，改變的外界條件是_，平衡常數(shù)K(t5t6) _ K(t7t8)（填“、或=”，下同）。（4）T時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時 v正 _ v逆。參考答案：(1) 50 %； 16 (2) ACD (3) 升溫 ；= (4) 略18. （10分）如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。(1)“O”點為什么不導(dǎo)電_。(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為_。(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可選擇_。A加熱 B加很稀的NaOH溶液 C加固體KOH D加水E加固體CH3COONa F加Zn粒 G加MgO固體 H加Na2CO3固體(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是_。Ac(H) BH個數(shù) CCH3COOH分子數(shù) Dc(H)/c(CH3COOH)參考答案：(1)因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子(2)cab(3