1、4 2 62 6p 4 2 6 2c 4 2 62 6p 4 2 6 2c 1 2 21 4 2 全國新課二卷高考化反應(yīng)原理綜題匯編（新標(biāo)）2020 新標(biāo).天氣的主要成分為 CH 一還含有 C H 等類重要的燃料和化工原 料。乙在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)C H (g)= H (g)+H (g) H相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如2 6 2 4 2下表所示：物質(zhì)燃燒熱 /( 1)C (g)-C H (g)2 4-H (g)2-H=_kJmol。提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法_、_。容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣壓(p發(fā)生上述反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為 。反應(yīng)的平衡常數(shù) K =_(平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算總壓質(zhì)的量分)

2、。高下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下2CH 應(yīng)初期階段的速率方 程為：= ，中 為應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為 ，甲烷的轉(zhuǎn)化率為 時反應(yīng)速率為 ， =_ r 。 對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的_A加烷濃度r 增C乙烷的生成速率逐漸增大B加 濃， 增大2D低應(yīng)溫度k 減(3)CH 和 CO 都比穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化， 4 2原理如下圖所示：陰極上的反應(yīng)式為_若生成的乙烯和乙烷的體積比為 ，則消耗的 CH 和 CO 體比_。2 1 2 2 1 2 9環(huán)戊二烯（答下列問題：）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回（）知：(g)= (g)

3、+H (g) =100.3 kJmol 1H (g)+ I (g)=2HI(g) 1 2 2 2對于反應(yīng)：(g)+ I (g)= (g)+2HI(g) =_kJmol 13。（）溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（ ）剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始總壓為 5Pa，衡時總壓增加了 20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率_，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_Pa。達(dá)平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施_ p（填標(biāo)號A入性氣體C增加環(huán)戊烯濃度B高溫度D加濃度（）戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二 烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的（標(biāo)號A 1 2B 點(diǎn)反應(yīng)速率小于 c 的反應(yīng)速

4、率C 點(diǎn)正反應(yīng)速率大于 點(diǎn)逆反應(yīng)速率D 點(diǎn)二聚體的濃度為 0.45 15 5 24 24 2 2 2 4 4 5 5 24 24 2 2 2 4 4 4 2 2 （）戊二烯可用于制備二茂鐵Fe(C H )結(jié)構(gòu)簡式為 者泛用于航天、化工等領(lǐng)域中鐵電化學(xué)備原理如下圖所示電液為溶解有溴化解） 和環(huán)戊二烯的 DMF 溶（ 為性有機(jī)溶劑該電解池的陽極_反應(yīng)_電解制備需要在無水條件 下進(jìn)行，原因?yàn)開。9 -CO 催重整不僅可以得到合成 和 室氣體的減排具有重要意義。 4 2 2回答下列問題：（） - 催重整反應(yīng)為CH (g)+CO (g)=2CO(g)+2H 。已知： (g)=CH (g) - C(s)+

5、O (g)=CO (g) - 12 2C(s)+1/2O (g)=CO(g) H=- 12該催化重整反應(yīng)的 H=_kJmol。利于提高 CH 平轉(zhuǎn)化率的條件（標(biāo) 號A溫壓 B低溫高壓 溫高壓 溫低壓某溫度下，在體積為 2 L 的器中加入 、 以催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率是 ，平衡常數(shù)為2。（）應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。 相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH (g)=C(s)+2H (g)4 2消碳反應(yīng)CO (g)+C(s)=2CO(g)24 2 4 2 a 24 2 4 2 a 21活化能1)催化劑 X催化劑 Y7533431729172由

6、上表判斷，催化劑 （填優(yōu)”或劣”由_。反應(yīng)進(jìn)料氣組成強(qiáng)反應(yīng)時間相的情況下催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)）和速率（）的敘述正 確的是填號A 、K 均增加 減， 增 C 減小， 增 v 增的倍數(shù)比 v 增加的倍數(shù)大 在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為 v=kp(CH )p(CO -（ 為率常數(shù) 一定時同 下碳量隨時間的變化趨勢如圖所示 )、 p (CO 、 (CO )從大到小的順序_。b 2 c 29丁烯是一種重要的化工原料可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題： （1）正丁烷（C H ）氫制 1-烯C 的熱化學(xué)方程式如下：

7、 C H (g)= C H (g)+H H 2 3 2 3 已知： H (g)+ O (g)= C H (g)+H O(g) H =-119 H (g)+O (g)= H O(g) H =-242 kJmol 反應(yīng)的 H 為_ kJmol。圖a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖x _（填“大于”或“小于”使丁烯平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的 措施是_（填標(biāo)號A升高溫度 B降低度 增大壓強(qiáng) D降低壓強(qiáng)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑氣中含有丁烯丁氫氣等（b為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中 （氣（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因。

8、（3圖c為應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在 590 前隨溫度升高而增大的原因可能_、_；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能。9新標(biāo)全國卷丙腈(CH =CHCN)是種重要的化工原料，工業(yè)上可“丙烯氨2氧化法生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯(CH 和腈CH CN)等，回答列問題：1以丙烯氨氧為原料催化劑存在下生成丙烯(C H N)和產(chǎn)物丙烯醛 H O)3 3 3 4的熱化學(xué)方程式如下：C (g)+NH (g)+3 6 3O (g)=C H N(g)+3H O(g) H =515 kJ/mol 2 3 3 2C (g)+O (g)=C H O(g)+H

9、 O(g) =353 kJ/mol3 6 2 3 4 2兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大原因_利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條 件是_；高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素2(a)為丙烯腈率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為 460 460，2 3 2 2 3 2 2 2 2 1 2 3 2 3 2 2 3 2 2 2 2 1 2 3 丙烯腈的產(chǎn)_“”或者不是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由； 高于 ，烯腈產(chǎn)率降低的可能原因_雙選，填標(biāo))A化活性降低C副反應(yīng)增多B平衡常數(shù)變大D反應(yīng)活化能增大3丙烯腈和丙烯醛的率與 氨/n(丙烯的關(guān)系如圖b)所示。由圖可知，佳 氨/n(丙烯約_，由是_。料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為 _9甲醇是重要的化工原料，又稱為燃料。利用合成氣（主要成分為 CO、 和 ）2 2催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：g） （）CH OH（） eq oac(,H)1 （ （）CH OH（） Og） 2 （+H （）CO（） Og eq oac(,H)3回答下列問題：（）知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì) _kJmol-1，已 -1，則 eq