1、人教版九年級化學下冊第十一單元鹽 化肥重點解析 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A鎂有銀白色金屬光澤，可用于制作煙花B活性炭具有可燃性，可用于凈化飲用

2、水C溶液有咸味，可用于配制生理鹽水D常溫下N2很穩定，可用作食品保護氣2、有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵、稀硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，則該溶液是A硝酸、硝酸鐵B硫酸、氯化鐵C硫酸、硫酸鐵D鹽酸、硫酸鐵3、鑒別下列物質的試劑或方法中正確的是物質試劑或方法A氯化鈉（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液加肥皂水振蕩B碳酸鈣粉末和氯化鈣粉末加水溶解C氮氣和二氧化碳伸入燃著的木條D碳酸氫銨固體和五氧化二磷固體觀察顏色AABBCCDD4、下列有關水的說法錯誤的是A用肥皂水可區分硬水和軟水B合理施用農藥、化肥，以減少水

3、體污染C電解水實驗中得到的氧氣和氫氣的體積比為12D自來水經過沉淀、過濾、吸附、消毒后得到的水為純凈物5、除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是AO2氣體（N2）通過灼熱的銅網BKCl固體（KClO3）加入少量的二氧化錳，加熱CCaCl2溶液（HCl）加入過量的碳酸鈣，過濾DFe固體（Cu）加入過量CuCl2溶液，過濾、洗滌、干燥6、建立宏觀與微觀的聯系是化學獨特的思維方式。下列解釋中錯誤的是A水燒開后易把壺蓋沖起，是因為溫度升高，分子間的間隔變大B酸和堿的中和反應都生成水，實質是H+和OH- 結合生成了H2OC向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明

4、該溶液中一定存在D硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈，是因為在氧氣中接觸到氧分子的幾率大7、下列離子能在pH=11的溶液中大量共存并形成無色溶液的是A、Cl-、Fe3+BK+、Ba2+CH+、DK+、Ba2+8、推理是化學常用的一種方法，下列推理正確的是A質子數決定元素的種類，所以質子數相同的粒子就是同種元素B氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物C溶液具有均一性和穩定性，所以均一穩定的物質一定是溶液D鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都能溶于水，所以鹽都能溶于水9、下列物質的性質和用途對應正確的是A碳酸氫銨受熱易分解，用作化肥B石墨是黑色質軟的固體，用作電池的電極C鎂條燃燒時產生耀眼白光，用于

5、制作煙花D金剛石硬度大，用于制造鉆石10、下列圖像能正確反映對應變化關系的是A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液B向等質量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸C向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D向一定量硫酸銅溶液不斷加入鐵粉第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、化學學習的價值之一是為了更好地改造和利用物質，從氫氣、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氯化鈉、二氧化碳、氧氣、一氧化碳等物質中選出適當的物質用其化學式填空（1）醫療上用來配制生理鹽水的溶質是_；（2）敞放在空氣中會潮解且會變質的是_；（3）作為高能燃料，燃燒產物有沒有污染的是_；（4）在

6、農業生產上常用于改良酸性土壤的是_；（5）其固體俗稱干冰，在人工降雨中功不可沒_；（6）常用的氣體燃料，但泄露會導致人體中毒的氣體_。2、某化學學習小組同學設計了如下學習思路，從微觀角度進一步理解某些復分解反應的實質。（練習）（1）下列各組物質間均能反應。氫氧化鈉溶液與稀硫酸 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液碳酸鈉溶液與足量鹽酸 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液寫出反應的化學方程式：_。（質疑）從微觀角度思考，上述復分解反應的實質是什么？（討論）（2）反應 的實質是H+和OH-結合生成水；反應 的實質是_。（小結）（3）陰、陽離子結合生成_或水，是某些復分解反應的實質。（應用）（4）請在Ca2+、這三種離子中選

7、擇合適的離子填入下面合適的“（ ）”中，使其形成一個復分解反應網絡_（圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結合發生反應）。3、氫氧化鈉固體必須 _ 保存。現有一瓶氫氧化鈉瓶蓋打開很久沒蓋，小明同學猜測此瓶藥品已變質了，為了驗證小明同學的猜想，小華同學取此藥品于試管中，再加入_溶液，發現有氣泡冒出，將此氣體通入澄清的石灰水則變渾濁，證實此瓶藥品已變質了。4、化學就在我們身邊，用你所學的化學知識來解決生活問題。（1）人的胃液里含有適量鹽酸，服用含MgCO3 的抗酸藥物治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式為_；該抗酸藥說明書上標明的食用方法為“嚼食”，嚼碎后服用的優點_；還有一些人因胃酸過少影響消化

8、，建議他多食_性食物。（2）生石灰在生活中常被用作食品干燥劑，用化學方程式表示干燥原理_。（3）用濃氫氧化鈉溶液除去空氣中的二氧化碳氣體_。（4）用稀硫酸將含有氫氧化鈉的廢水_。5、請用合適的化學用語回答下列問題：（1）2個鐵離子_；（2）氦氣_；（3）氯化鈉中鈉顯+1價_；（4）純堿是_。工業制燒堿的化學方程式_。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質量的質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產生2.2g氣體（假設氣體全部逸出）。計算：（1）該混合物中碳酸鈣的質量；（2）所加稀鹽酸的質量；（3）反應后所得到的不飽和溶液

9、中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。2、某純堿（純堿為碳酸鈉俗名）樣品中含有少量氯化鈉，實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉的質量分數。取6g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，其消耗稀鹽酸61.7g，測得反應后液體總的質量為65.5g。請幫助實驗小組完成以下計算：（1）反應中生成CO2的質量為_g。（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（計算結果保留至0.1%）3、某化肥由(NH4)2SO4、NH4NO3、KCl混合而成，對提高作物產量有重要作用。（1）該化肥施用后，植物無法達到的效果是 （填序號）。A莖葉生長茂盛B增強抗寒抗旱能力C增強抗倒伏，抗蟲害能力（

10、2）(NH4)2SO4中N、S、O三種元素的質量比為_（最簡整數比）。（3）為測定該化肥樣品中氮元素的質量分數，小王和小李分別按自己設計的方案進行了實驗。方案1：小王取10.0g樣品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量得固體質量為13.98g方案2：小李另取等質量的樣品，加入足量的Ca(OH)2加熱，將氣體通過氫氧化鈉固體和濃硫酸，氫氧化鈉固體增重2.88g，濃硫酸增重2.72g（假設氣體全部吸收）。請你用方案1計算該化肥樣品中氮元素的質量分數？_（寫出計算過程）4、實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，稱取15g樣品于燒杯中，加入90克水，使

11、之完全溶解，再向其中緩慢滴加過量的氫氧化鋇溶液，完全反應后生成沉淀質量為5.91g。（1）求樣品中碳酸鈉的質量分數？（2）求反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量是多少？5、常溫下，在20 g鹽酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當氫氧化鋇溶液滴加至20 g，硫酸鋇沉淀達到最大值；當氫氧化鋇溶液滴加至60 g時，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的質量分數。（2）當pH=7時，所得溶液中溶質的質量分數（結算結果保留三位有效數字）。四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、在研究“酸堿中和反應”時，某興趣小組同學想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發生了化學反應，進行了如下

12、探究：（1）在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。滴入稀鹽酸后，由實驗現象_和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了反應并_（填“吸收”或“放出”）熱量。該反應的化學方程式是_。（2）從微觀角度分析，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實質是_。（交流與討論）同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發生。思路一：驗證有_。思路二：驗證反應物減少或消失。（3）實驗結束后，同學們對燒杯中反應后的溶質成分產生興趣，并對其成分進行猜想：（猜想與假設）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl

13、、NaOH 猜想三：_（實驗與驗證）步驟現象結論步驟：取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入硫酸銅溶液_。猜想二不成立步驟：另取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入硝酸銀溶液出現白色沉淀猜想三成立（評價與反思）、有同學認為，僅通過步驟中出現白色沉淀，就得出“猜想三成立”證據不足，理由是_（用化學方程式表示）、在對反應后所得溶液的溶質成分進行猜想時，除了考慮生成物外還要考慮_。2、請回答下列問題。（1）氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業。分別配制20.0g 5%、10%和 20%的氫氧化鈉溶液，以下操作合理的是_（填序號）。 A稱量前，在天平左、右兩個托盤上分別

14、墊兩張濾紙，將氫氧化鈉放在紙上。 B用20mL 量筒量取水并仰視讀數 C盛放溶液的試劑瓶為細口瓶且貼上標簽 （2）在生活、生產中改良酸性土壤、中和廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應原理的具體體現。在實驗課上，發現有部分中和反應現象并不明顯。 （提出問題）以氫氧化鈉溶液與稀硫酸為例，如何證明它們發生中和反應了呢？ （設計實驗） 方案一：甲同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應，進行了下列操作。步驟一、取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加 23 滴無色酚酞試液； 步驟二、用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到_現象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了。 （實驗反思） 乙

15、同學取適量甲同學實驗后的溶液于試管中繼續探究，下列方法能說明兩者是否恰好完全反應的是_。 A滴一滴稀硫酸，溶液呈無色B滴一滴稀硫酸，溶液呈紅色 C滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈紅色D滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈無色方案二：有同學認為，可以通過檢驗是否有硫酸鈉生成來證明氫氧化鈉溶液與硫酸的反應，于是用玻璃棒蘸取甲同學實驗后的溶液放在酒精燈上蒸干，發現有白色固體析出，從而得出結論：氫氧化鈉溶液確實與硫酸反應生成了硫酸鈉。 （提出質疑） 同學們立即表示反對，白色固體會不會是氫氧化鈉呢？大家經過商量決定將白色固體溶解于少量水中，再檢驗白色固體成分，下列藥品可行的是_。 ACuSO4 溶液 B稀鹽酸 CFeC

16、l3溶液 D稀硫酸 （拓展延伸）還有同學想到中和反應生成鹽和水，于是利用水的生成來說明酸和堿反應。 （查閱資料）、變色硅膠吸水后由藍色變為紅色。 、無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。 同學們經過討論設計了下列三個實驗如圖。 （3）證明無水醋酸與氫氧化鈉反應的現象是_。 （4）造成丙中 U 型管左側液面降低、右側液面升高的原因有：氫氧化鈉固體溶于水放熱或者_。 （再次探究）某同學提出利用數字化實驗設備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程。他用圖1裝置，使用 pH 傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（5）圖1燒杯中盛放有溶液8mL，滴定管中溶液的溶質是_ (化

17、學式) ，發生的化學反應的實質為_； （6）下列說法錯誤的是_； A圖2中b點所示溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉 B圖2中cd所示溶液中硫酸鈉的質量不斷增加 C圖3中ef變化趨勢可說明該反應是放熱反應 （7）丙同學認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現象。于是他想借助下列溶液來驗證反應是否真的發生，你覺得肯定不可行的是_。 A無色酚酞試液 B氯化鉀溶液 C氯化鋇溶液 D氫氧化鎂固體 （反思總結） 在老師的指導下，同學們終于找到了證明中和反應發生的方法，主要通過三條途徑：證明反應物被反應掉了；證明有新的物質生成；通過是否有熱量變化來判斷。3、某校九年級的同學發現，他們幾周前做實驗用的NaOH溶液

18、忘記蓋瓶蓋了。對于該溶液是否變質，同學們分成三組開始了實驗探究，請你幫他們完成相應的空。（提出問題）該瓶NaOH溶液是否變質？（猜想假設）猜想1：該溶液沒有變質，為NaOH溶液。猜想2：該溶液全部變質，為Na2CO3溶液。猜想3：該溶液部分變質，為NaOH和Na2CO3的混合溶液。（查閱資料）Na2CO3溶液呈堿性（設計實驗）實驗操作可能出現的現象與結論同學評價第一組取少量該溶液樣品于試管中，向其中滴加無色酚酞試液。若溶液變紅，則猜想1成立。第二組同學認為此結論不正確，理由是：_。 第二組取少量該溶液樣品于試管中，向其中加入足量BaCl2溶液。若產生白色沉淀，反應方程式是：_，則猜想1不成立。

19、第三組同學認為：此方案不能確定猜想2還是猜想3成立。第三組過濾第二組實驗后溶液，向濾液中滴加無色酚酞試液若濾液不變紅，則猜想2成立；若濾液變紅，則猜想3成立。第一組同學認為：不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是：_。 （反思總結） NaOH溶液變質的原因，用化學方程式表示_，所以在實驗室NaOH溶液要_保存。（拓展延伸）NaOH溶液不僅能與酸堿指示劑、非金屬氧化物作用，還能夠與某些鹽反應，請寫出一個鹽與NaOH反應的化學方程式_。4、酸、堿、鹽是初中化學的一個重要內容，化學課堂上同學們正在進行酸、堿、鹽知識的探究，請你參與其中并認真填寫空格。 （學生實驗）將二氧化碳分別通入澄清石灰水和

20、氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象。 （學生板書）澄清石灰水變渾濁的原理_（用化學方程式表示）。 （提出問題）二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現象，兩者是否發生了化學反應？（猜想假設）猜想：兩者發生了化學反應；猜想：兩者沒有發生化學反應。 （實驗探究） （1）小華設計了如圖所示的A、B兩個實驗。 實驗現象：A中軟塑料瓶変癟，B中_。 （2）小紅認為小華的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內壓強降低，小明同學卻對此提出質疑，他認為小華的實驗不嚴謹，其理由是_（用化學方程式表示），要得到科學嚴謹的結論，需要補做一個對比實驗_。 （3）小寧設計的是通過檢驗生成

21、物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告。 實驗步驟實驗現象實驗結論向實驗后的溶液中加入_二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應（拓展延伸）同學們發現向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，也無明顯現象，兩者是否發生了化學反應？于是繼續探究。 小剛設計了如圖所示實驗，他先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察溶液顏色變化，證明確實發生了反應，該反應的化學方程式為_。 小楊用相同儀器，利用氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、稀硫酸也同樣證明了兩者能發生反應，其中試劑丙是_。 （反思交流） 化學反應通常伴隨著顏色改變、放出氣體、生成沉淀、能量變化等現象，但有些化學反應無明顯現象。對于沒有明顯現象的化學反應，我們可以借

22、助酸堿指示劑、有色試劑或者溫度變化等手段，從兩個不同的角度證明反應的發生，這兩個角度是：通過檢驗生成物增加證明反應發生；_。5、淡水資源的缺乏已成為制約社會發展的重要因素，從浩瀚的海洋里獲取淡水，對解決淡水危機具有重要意義。某小組針對這一現狀提出問題，并在實驗室進行了以下探究。（提出問題）_。（實驗用品）酒精燈、試管、單孔橡皮塞、玻璃導管、鐵架臺、燒杯、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液。（實驗過程）按如圖所示組裝儀器并檢查裝置氣密性。向大試管中加入5mL10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精燈加熱。加熱一段時間后，小試管內收集到很少液體，試管口有大量白霧。該小組同學建議對該裝置進行改進，你認為改進的措施為

23、：_。向小試管里的冷凝水中滴加幾滴硝酸銀溶液，現象為：_。（得出結論）通過上述實驗探究，你得出的結論是：_。（反思交流）對海水淡化后剩余資源，請提出一種合理利用的措施：_。“蒸餾法淡化海水”的思路是想辦法將水從混合物中分離出來。請列舉一種與上述原理相同的混合物分離的例子：_。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、鎂用于制作煙花，利用的是鎂的強還原性，在空氣中燃燒時會發出耀眼的白光，故選項錯誤；B、活性炭用于凈化飲用水，利用的是活性炭疏松多孔的結構，故選項錯誤；C、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理鹽水，故選項錯誤；D、常溫下N2很穩定，可用作食品保護氣，故選項

24、正確。故選：D。2、A【分析】根據圖像可知，加氫氧化鋇溶液開始沒產生沉淀，反應一段時間再產生沉淀，說明混合物中的兩種物質都與氫氧化鋇反應，且一種反應無現象，另一種反應產生沉淀。【詳解】A、向硝酸和硝酸鐵的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液，優先發生酸堿中和反應，即氫氧化鋇先和硝酸反應生成硝酸鋇、水，無沉淀生成；硝酸被反應完后，氫氧化鋇與硝酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硝酸鋇，符合題意；B、硫酸和氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，氯化鐵和氫氧化鋇生成氫氧化鐵和氯化鋇，反應一開始就有硫酸鋇沉淀，故不符合題意；C、硫酸和氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不會被鹽酸溶解，因此開始就有沉淀，故不符合題意；D、鹽酸和氫氧化鋇生成氯

25、化鋇和水，一旦生成氯化鋇，氯化鋇即可與硫酸鐵反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵，硫酸鋇不會被鹽酸溶解，因此開始就有沉淀，故不符合題意。故選A。3、B【詳解】A、氯化鈉和葡萄糖不是可溶性鈣鎂化合物，加入肥皂水，現象無明顯差別，不能鑒別，不符合題意；B、碳酸鈣不溶于水，而氯化鈣溶于水，故加水溶解可以鑒別碳酸鈣粉末和氯化鈣粉末，符合題意；C、氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，伸入燃著的木條都會熄滅，不能鑒別，不符合題意；D、碳酸氫銨固體和五氧化二磷固體都是白色，觀察顏色不能鑒別，不符合題意。故選B。4、D【詳解】A、等量的水樣中滴入相同滴數的肥皂水，振蕩，如果泡沫多，浮渣少，則為軟水，如果泡沫少，浮渣多，則為硬水

26、，選項A正確；B、農藥、化肥對人體和動植物有害，合理施用農藥、化肥，可以減少農藥、化肥對水體污染，選項B正確；C、電解水實驗中正極得到的是氧氣，負極得到的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比為12，選項C正確；D、自來水經過沉淀、過濾、吸附、消毒后得到的水中還含有一些可溶性雜質，屬于混合物，選項D錯誤。故選D。5、C【詳解】A、銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，與氮氣不反應，反而把原物質除去，不符合除雜的原則，故選項所用方法不正確；B、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，能除去雜質，但引入新的雜質二氧化錳，不符合除雜的原則，故選項所用方法不正

27、確；C、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過濾，能除去雜質且不帶入新的雜質，符合除雜的原則，故選項所用方法正確；D、鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，反而把原物質除去，不符合除雜的原則，故選項所用方法不正確。故選C。【點睛】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜試劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時原物質不得改變。除雜質題一般要遵守兩個原則：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。6、C【詳解】A、溫度升高，反應運動加快，分子間隔變大，則水燒開后易把壺蓋沖起，是因為溫度升高，分子間的間隔變大，故A正確；B、酸和堿的中和反應都生成水，實質是H+和OH

28、- 結合生成了H2O，故B正確；C、氯化銀和硫酸鋇均不溶于稀硝酸，則向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中存在或Ag+，故C不正確；D、硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈，是因為在氧氣中接觸到氧分子的幾率大，故D正確。故選C。7、D【分析】pH=11的溶液，顯堿性，離子能在pH=11的溶液中大量共存并形成無色溶液，說明不含有色離子，離子之間相互不生成氣體、沉淀和水。【詳解】A、pH=11的溶液，顯堿性，鐵離子的溶液顯黃色，且和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存并形成無色溶液，故A不正確；B、碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不正確；C、氫離子和氫氧

29、根離子生成水，不能大量共存，故C不正確；D、pH=11的溶液，顯堿性，氫氧根離子和三種離子相互之間不能生成氣體、沉淀和水，不含有有色離子，能大量共存并形成無色溶液，故D正確。故選D。8、B【詳解】A、原子的質子數決定元素種類，但是質子數相同的粒子不一定數同種元素，如氟離子和氫氧根離子，質子數相同但不是同種元素，故A錯誤；B、氧化物中只含有兩種元素且其中之一為氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氫氧化鈉含有氧元素但是屬于化合物，故B正確；C、溶液是具有均一性和穩定性的混合物，但具有均一性和穩定性的不一定是溶液，如水具有均一性和穩定性，但是水不是溶液，故C錯誤；D、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都

30、能溶于水，但不是所有鹽都能溶于水，如碳酸鈣屬于鹽，但其不能溶于水，故D錯誤；故選B。9、C【詳解】A、碳酸氫銨用作化肥是因為含有營養元素氮，與受熱易分解的性質無關，故A錯誤；B、石墨用作電池的電極是因為石墨能導電，與其顏色硬度無關，故B錯誤；C、鎂條燃燒時產生耀眼白光，可用于制作煙花，故C正確；D、金剛石硬度大，可用于鉆探機的鉆頭等，用于制造鉆石是因為仔細研磨后可以成為璀璨奪目的裝飾品，故D錯誤。故選C。10、B【詳解】A、硫酸顯酸性，開始pH小于7，選項A錯誤；B、鋁的金屬活動性強于鋅，反應速率為鋁大于鋅；鋁的相對原子質量小于鋅，所以等質量的兩種金屬，鋁產生的氫氣多于鋅，選項B正確；C、加入

31、氫氧化鋇，鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，但是氯化鋇也會接著與硫酸鈉反應生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，因此只要加入氫氧化鋇溶液就會產生沉淀，選項C錯誤；D、鐵的相對原子質量小于銅，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以加入鐵后，固體質量增大，選項D錯誤；故選B。二、填空題1、（1）NaCl（2）NaOH（3）H2（4）Ca(OH)2（5）CO2（6）CO【解析】（1）醫療上用來配制生理鹽水的溶質是氯化鈉，其化學式為：NaCl；（2）敞放在空氣中會潮解且會變質的是氫氧化鈉，其化學式為：NaOH；（3）氫氣熱值大，燃燒產物只有水，作為高能燃料，燃燒產物有沒有污染的是氫氣，其化學式為：H2；（4）在農業生

32、產上常用于改良酸性土壤的是氫氧化鈣，其化學式為：Ca(OH)2；（5）二氧化碳的固體俗稱干冰，升華吸熱，在人工降雨中功不可沒，氣化學式為：CO2；（6）一氧化碳具有可燃性，是常用的氣體燃料，但泄露會導致人體中毒，其化學式為：CO。2、（1）2NaOH +CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2（2）OH-和Cu2+結合生成Cu(OH)2沉淀（3）氣體、沉淀（4）、Ca2+、【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸銅發生反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應的化學方程式是2NaOH +CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2；（2）反應 是氫氧化鈉和硫酸銅發生反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，該反應的實質是OH-和Cu

33、2+結合生成Cu(OH)2沉淀；（3）陰、陽離子結合生成氣體、沉淀或水，是某些復分解反應的實質；（4）根據復分解反應發生的條件可以知道：短線相連的這些陰、陽離子兩兩結合應該沉淀或氣體或水，在這三種離子中NH4+與OH-能產生氨氣和水，鈣離子能與碳酸根離子產生白色沉淀，鋇離子能與硫酸根離子產生白色沉淀。3、密封 足量的鹽酸或硫酸 【詳解】氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸鈉而變質，因此氫氧化鈉固體必須密封保存。碳酸鈉與鹽酸（或硫酸)反應生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳。現有一瓶氫氧化鈉瓶蓋打開很久沒蓋，小明同學猜測此瓶藥品已變質了，為了驗證小明同學的猜想，小華同學取此藥

34、品于試管中，再加入足量的鹽酸或硫酸溶液，發現有氣泡冒出，將此氣體通入澄清的石灰水則變渾濁，證實此瓶藥品已變質了。4、（1） MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 增大藥品與胃酸的接觸面積，加快反應速率 酸 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【分析】根據酸堿鹽的相關知識去分析。（1）碳酸鎂與鹽酸的反應類似于碳酸鈣與鹽酸的反應，反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應的化學方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2；嚼碎后藥品顆粒變小，增大了與胃酸的接觸面積更有利于反應的進行，使

35、藥品更好發揮作用，故嚼碎后服用的優點：增大藥品與胃酸的接觸面積，加快反應速率；胃酸過少可多吃酸性的食物促進消化，建議他多食酸性食物；（2）氧化鈣俗稱生石灰，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，達到干燥的效果，故化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O；（4）稀硫酸和氫氧化鈉發生中和反應，生成硫酸鈉和水，化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。【點睛】本題考查酸堿鹽的相關知識，只要熟練掌握酸堿鹽的知識點，就能正確解決這類問題。5、（1）2（2）He（3）（4） Na2

36、CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【解析】（1）離子符號前面數字，表示離子個數，故填：2。（2）氦氣屬于稀有氣體化學式為元素符號，故填：He。（3）化合價標注在元素符號正上方，正負號在前，數字在后，故填：。（4）純堿是碳酸鈉，工業上用氫氧化鈣和碳酸鈉制取氫氧化鈉，同時生成碳酸鈣沉淀，故填：Na2CO3；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。三、計算題1、（1）解：設碳酸鈣質量為x，氯化氫質量為y，生成氯化鈣質量為z。 x=5g y=3.65gz=5.55g答：碳酸鈣質量5g。（2）稀鹽酸質量3.65g10%=36.5g（3）反應后所得到的不飽和溶液中

37、溶質的質量分數 16.3%答：溶質質量分數16.3%。【解析】（1）見答案（2）見答案（3）見答案2、（1）2.2g（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x答：樣品中碳酸鈉的質量分數是88.3%。【解析】（1）根據質量守恒定律可知：生成CO2的質量=6g+61.7g-65.5g=2.2g。（2）先根據化學方程式進行計算，算出樣品中碳酸鈉的質量，然后除以樣品質量就得到樣品中碳酸鈉的質量分數。詳見答案。3、（1）B（2）7816（3）氯化鋇只與硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銨，固體是硫酸鋇，質量為13.98g，設10g樣品中硫酸銨的質量為10.0g樣品中氮元素的質量=該化肥樣品中氮元素的質量分數=答：該化肥

38、樣品中氮元素的質量分數為16.8%.【分析】（1）(NH4)2SO4、NH4NO3屬于氮肥，能促進枝葉生長茂盛，KCl屬于鉀肥，能增強抗倒伏、抗蟲害能力；故選B。（2）(NH4)2SO4中N、S、O三種元素的質量比=；（3）詳解見答案4、（1）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為yx=3.18gy=2.4g樣品中碳酸鈉的質量分數為： 答：樣品中碳酸鈉的質量分數為21.2%。（2）溶液中氫氧化鈉的質量為15g-3.18g+2.4g=14.22g答：反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量為14.22g。【分析】（1）見答案；（2）見答案。5、（1）解：設原混合物中硫酸的質量為x，反應生成沉淀

39、質量為yx=1.96gy=4.66g原混合液中硫酸的質量分數為：答：原混合液中硫酸的質量分數為9.8%（2）解：設pH=7時，溶液中溶質BaCl2的質量為yy=8.32 g所得溶液中溶質的質量分數為答：當pH7時溶液中的溶質的質量分數為11.0%【分析】（1）見答案；（2）見答案。四、實驗探究1、溶液由紅色變為無色 放出 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 新物質生成 NaCl、HCl 不產生藍色沉淀 反應物是否過量 【詳解】（1）氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，滴入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變色，故滴加稀鹽酸后發生的現象是

40、：溶液由紅色逐漸變為無色；由圖二可知，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，說明氫氧化鈉和稀鹽酸反應放出熱量；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：；（2）從微觀角度分析，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實質是：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；交流與討論：驗證反應是否發生，可以驗證生成物生成或反應物減少或消失；（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應，則溶質為氯化鈉，如果氫氧化鈉過量，則溶質為氫氧化鈉、氯化鈉，如果稀鹽酸過量，則溶質為氯化鈉、氯化氫。故猜想三：NaCl、HCl；實驗與驗證：步驟：結論為猜想二不成立，故溶質中不含氫氧化鈉，取燒杯中的溶液少許于試管中，滴入硫

41、酸銅溶液，硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，現象為：不產生藍色沉淀；評價與反思：、氯化鈉、稀鹽酸均能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故步驟中出現白色沉淀，不能得出猜想三成立，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，該反應的化學方程式為：；、由以上分析可知，在對反應后所得溶液的溶質成分進行猜想時，除了考慮生成物外還要考慮的是反應物是否過量。2、C 溶液恰好由紅色變為無色 C AC 甲乙中變色硅膠不變色，仍然為藍色，丙中變色硅膠由藍色變為紅色 氫氧化鈉和無水醋酸發生中和反應，中和反應放熱 H2SO4 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 B BC 【詳解】（1）A 氫氧化鈉具有吸水性和腐蝕性，稱量

42、氫氧化鈉固體應置于燒杯中稱量，選項錯誤；B 用20mL 量筒量取水時，視線應與量筒內凹液面的最低處保持水平，仰視讀數會使得量取的水的體積偏大，配制的溶液的溶質質量分數偏小，選項錯誤； C 盛放溶液的試劑瓶為細口瓶且貼上標簽，選項正確；故填C。（2）氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞溶液變紅，加入稀硫酸后，稀硫酸與氫氧化鈉反應，溶液中氫氧化鈉逐漸減少，溶液的堿性減弱，當氫氧化鈉恰好完全反應后，溶液中酚酞變為無色，觀察到溶液恰好由紅色變為無色，故填溶液恰好由紅色變為無色。A 酚酞遇到酸性溶液仍呈無色，滴一滴稀硫酸，溶液呈無色，無法判斷是否恰好完全反應，選項錯誤；B 滴一滴稀硫酸，溶液呈紅色，說明溶液呈

43、堿性，溶液中有氫氧化鈉剩余，選項錯誤； C 滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈紅色，說明滴加氫氧化鈉溶液前溶液呈中性，表明氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應，選項正確；D 滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液呈無色，說明溶液中有硫酸剩余，選項錯誤；故填C。A 硫酸銅能夠與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅的藍色沉淀，加入CuSO4 溶液后觀察是否生成藍色沉淀能夠判斷固體是否是氫氧化鈉，選項正確；B 稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，現象不明顯，無法判斷固體是否是氫氧化鈉，選項錯誤；C 氯化鐵能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鐵的紅褐色沉淀，加入FeCl3溶液后觀察是否生成紅褐色沉淀能夠判斷固體是否是氫氧化鈉，選項正確；

44、D 稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，現象不明顯，無法判斷固體是否是氫氧化鈉，選項錯誤；故填AC。（3）甲中缺少無水醋酸固體，不能發生中和反應，不生成水，變色硅膠不變色，仍然為藍色，乙中缺少氫氧化鈉固體，不能發生中和反應，不生成水，變色硅膠不變色，仍然為藍色，丙中含有氫氧化鈉固體與無水醋酸固體，反應生成水，觀察到丙中變色硅膠由藍色變為紅色，故填甲乙中變色硅膠不變色，仍然為藍色，丙中變色硅膠由藍色變為紅色。（4）丙中 U 型管左側液面降低、右側液面升高，說明U型中的氣體膨脹，其原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱，還可能是氫氧化鈉和無水醋酸發生中和反應，中和反應放熱，故填氫氧化鈉和無水醋酸發生中和反應

45、，中和反應放熱。（5）由圖2可知，燒杯中的溶液的pH大于7，溶液呈堿性，即燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，則滴定管中溶液的溶質是硫酸，其化學式為H2SO4，故填H2SO4；氫氧化鈉與硫酸反應中和反應生成硫酸鈉和水，中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，故填氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。（6）A 圖2中b點所示溶液的pH仍大于7，溶液呈堿性，則溶液中的溶質是反應生成的硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉，選項正確； B 圖2中cd所示溶液的pH小于7，溶液呈酸性，原氫氧化鈉已經完全反應，反應在c點前已經停止，則溶液中硫酸鈉的質量不變，選項錯誤； C 圖3中ef段溶液的溫度升高，該變化趨勢說明該反應

46、是放熱反應，選項正確；故填B。（7）A 無色酚酞試液遇到堿性的氫氧化鈉溶液呈紅色，向加入硫酸后的溶液中加入酚酞試液，如溶液變為無色，證明氫氧化鈉能夠與硫酸反應，選項正確； B 氯化鉀與硫酸或氫氧化鈉均不能反應，不能檢驗反應后的溶液中是否含有氫氧化鈉或硫酸，不能證明氫氧化鈉能夠與硫酸反應，選項錯誤； C 氯化鋇與氫氧化鈉不反應，與硫酸或硫酸鈉都能夠生成硫酸鋇的白色沉淀，無法檢驗反應后的溶液中是否含有氫氧化鈉或硫酸，不能證明氫氧化鈉能夠與硫酸反應，選項錯誤；D 氫氧化鎂固體不與氫氧化鈉反應，但能夠與硫酸反應生成硫酸鎂和水，向加入硫酸后的溶液中氫氧化鎂固體，如固體不減少，說明硫酸完全反應，證明氫氧化鈉能夠與硫酸反應，選項正確；故填BC。3、碳酸鈉溶液也能使無色酚酞溶液變紅 將第二組實驗后的溶液靜置一段時間后，取上層清液少許，向其中滴加無色酚