1、金屬和金屬材料知識點（大全）一、金屬和金屬材料選擇題1取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，甲反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（）A.甲乙丁丙B.乙甲丙丁二丁丙乙甲D.乙甲丁丙【答案】A【解析】投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，甲反應更劇烈，說明甲和乙均排在氫前面，甲比乙活潑；取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出，說明丁比丙活潑，活潑金屬可以把不活潑金屬從他的鹽溶液中置換出來。甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為甲乙丁丙。故選A。點睛金屬活動順序表的應用排在氫

2、前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應置換出氫氣，排在氫后面的金屬則不能排在前面金屬可以把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來從左到右金屬活動性越來越弱。2下列關于金屬資源保護的做法，正確的是（）A.及時回收廢舊金屬B.禁止開采金屬礦物C.禁止使用金屬材料D.大力尋找并開采金屬礦物【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、廢舊金屬回收，能節約金屬資源，有利于保護金屬資源；廢舊金屬回收成本不高，還有利于保護金屬資源，故正確；B、應禁止開采金屬礦物，是不切合實際的，故錯誤；C、嚴禁使用金屬材料，是不切合實際的，故錯誤；D、合理開采礦物，否則既浪費了資源，又損害了國家利益，故錯誤。故選A。3下列金屬的利用不

3、是由金屬活動性決定的是（）A.用鐵從含銀廢液中回收銀B.鋅與稀硫酸反應制取氫氣C.古代金銀制品能保存至今D.用鋁合金能制作門窗框架【答案】D【解析】A、用鐵回收含銀廢液中的銀，是利用鐵能將位于其后的銀從其鹽溶液中置換出來，是由金屬活動性決定的；B、用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，是利用氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣，是由金屬活動性決定的；C、用金、銀制首飾是利用這兩種金屬化學性質穩定，不易與氧氣反應的性質，是由金屬活動性決定的；D、用鋁合金制作門窗框架是利用其密度小、易于加工等性質，不是由金屬活動性決定的。4.如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（）成體質，增成體質，增生氣的量A木炭

4、在密閉的容器內燃燒加熱一定量的高鎰酸鉀制氧氣等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應【答案】D【解析】【分析】A.根據電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比分析；B.根據木炭燃燒時生成的二氧化碳與時間的關系分析；C.根據加熱一定量的高錳酸鉀時生成的氧氣與時間的關系分析；D.根據等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應時，生成的氫氣與時間的關系分析.【詳解】A.電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1,圖中是質量比，故A選項說法不正確。B.木炭在密閉的容器內燃燒時二氧化碳的質量應該是由零增加到一定值，故B選項說法不正確。C.加熱一定量的高鎰酸鉀制氧氣時氧氣的質量是不斷增加的，當高鎰酸鉀完全反應后氧氣的質量不再增加，故

5、c選項說法不正確。D.鋅的活潑性大于鐵與酸反應產生的氫氣的速率快，等質量的鋅和鐵與酸反應，鐵產生的氫氣多。故D選項說法正確。故選D。【點睛】掌握電解水的實驗、質量守恒定律、金屬與酸反應的性質是正確解答本題的關鍵。5.如圖文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。該反應能發生是由于鎂單質QIa/zMg+ZnSO4=Zn+MgS04A.金屬光澤美麗B.導電性優良C.金屬活動性強D.延展性好【答案】C【解析】金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于

6、其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。鎂能與硫酸鋅反應是因為鎂的活動性比鋅的強。選C62018年10月27我國大飛機C919首次飛回故鄉南昌。C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料，下列有關鋁鋰合金的說法錯誤的是A.鋁鋰合金是一種化合物B.鋁鋰合金的硬度比純鋰的硬度大C.鋁鋰合金的密度較小D.鋁鋰合金屬于金屬材料【答案】A【解析】【詳解】A、鋁鋰合金是合金，合金都是混合物，符合題意；B、合金的硬度一般比組成它的純金屬更高，故鋁鋰合金的硬度比純鋰的硬度大，不符合題在意；C、合金的硬度大，密度小，鋁鋰合金的密度較小，不符合題意；D、鋁鋰合金屬于金屬材料，不符合題意。故選A。【點睛】合金的性質主要是：合金

7、的強度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也比組成它的純金屬更好；但是，大多數合金的熔點比它的純金屬的熔點低，導電、導熱性能比它的純金屬差；總之，合金的性能主要決定于合金的成分。.向盛有一定質量稀硫酸的燒杯中加入過量的鋅粉，下列4個圖象中，能正確反映對應變B.B.C.D.C.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸為酸性溶液，開始時其pH小于7,反應后溶液呈中性，故A錯誤；B、燒杯中有稀硫酸，所以開始質量不能為零，故B錯誤；。加入鋅粉之后，鋅和稀硫酸馬上開始反應生成氫氣，直至將稀硫酸消耗完全，生成氫氣的質量不再改變，起點應從零點開始，故C錯誤；口、加入鋅粉之后，鋅和稀硫酸馬上開始反

8、應生成硫酸鋅，直至將稀硫酸消耗完全，生成硫酸鋅的質量不再改變，故D正確。故選D。.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是（）A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B.濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鐵和鎂C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，一定沒有氯化銅D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅【答案】B【解析】【分析】【詳解】八、加入一定量的鎂粉時，鎂首先和氯化銅反應生成銅和氯化鎂，因此濾出的固體中一定含有銅，但是不可能含有鐵和鎂，因為向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，故A錯誤；B、濾出的固體一定含有

9、銅，一定不含鐵和鎂，故B正確；C、濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，如果不含有氯化亞鐵，則氯化亞鐵和鎂反應能生成鐵，加入稀鹽酸時就會產生氣泡了，這與沒有氣泡產生相矛盾，也可能含有氯化銅，如果鎂很少，不足以和氯化銅完全反應，則濾液中含有氯化銅，故C錯誤；D、濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵，不一定含有氯化銅，如果鎂和氯化銅恰好完全反應，則濾液中不含有氯化銅，故D錯誤。故選B。【點睛】氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。9防止自行車鋼圈銹蝕的方法中，錯誤的是（）A.保持鋼圈的潔凈干燥B.鋼圈外涂一層機油C.被雨淋濕后立即

10、用布擦干再涂上機油D.被雨淋濕后立即涂上機油【答案】D【解析】【分析】金屬在與氧氣和水同時接觸時容易生銹【詳解】A、保持鋼圈的潔凈干燥，可以防止金屬銹蝕，故A正確；B、鋼圈外涂一層機油可以防止氧化，故B正確；C、被雨淋濕后立即用布擦干再涂上機油，可以防銹，故C正確；D、被雨淋濕后要擦干凈涂上機油，故D不正確。故選D。10.將一定質量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定質量的CuSO4溶液中，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N。根據實驗現象分析判斷，下列說法中，不正確的是A.濾渣N中一定含有Fe和CuB.濾渣N的質量可能等于原混合物的質量C.濾液M的顏色可能是淺綠色D.濾液M中最多含3種金屬陽離子【答

11、案】A【解析】【詳解】A、銅一定會被鋅或鐵置換出來，因為硫酸銅溶液質量未知，鋅和鐵有可能被硫酸銅反應完了，故濾渣N中一定有銅，可能有鋅、鐵，選項錯誤；B、鋅一定與硫酸銅反應，Zn+CuSOjZnSO4+Cu,65份的鋅置換出64份質量的銅，濾渣質量會減少；鐵是否與硫酸銅反應及反應的程度未知，Fe+CuSOjFeSO4+Cu,56份質量的鐵置換出64份的銅，濾渣質量會增大，因此濾渣N質量可能等于原固體粉末質量，故選項正確；C、如果鐵和硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵，則濾液M顯淺綠色，故選項正確；D、如果硫酸銅溶液過量，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，此時濾液M中有銅離子、鋅離子、

12、亞鐵離子，故選項正確。故選A。H.根據以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是干燥的氧氣二TS物油二七潔凈的鐵釘二一水-一氧氣干燥的氧氣二TS物油二七潔凈的鐵釘二一水-一氧氣）-潔凈的鐵釘7三一水，氧氣潔凈的鐵釘甲乙丙A.對比甲、丙，說明鐵生銹一定要有水參加B.對比乙、丙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加C.對比甲、乙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加D.對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度最快【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.對比甲、丙，甲中不生銹，丙中生銹，說明鐵生銹一定要有水參加，選項A正確；B.對比乙、丙，乙中不生銹，丙中生銹，說明鐵生銹一定要有氧氣參加，選項B正確;C.對比甲、乙，甲和

13、乙都不生銹，不能說明鐵生銹一定有氧氣參加，選項C錯誤；D.對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度最快，選項D正確。故選C。.煉鐵爐中某反應的微觀示意圖（不同的球代表不同原子）如下所示。下列說法正確的是A.A.該反應屬于化合反應C.反應前后各元素化合價均不變【答案】A【解析】【分析】【詳解】B.反應前后原子數目發生變化D.反應前后元素種類發生變化A、該反應是由兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，故說法正確；B、根據質量守恒定律觀察微觀示意圖可知，化學反應前后原子的種類、數目都不變，故說法錯誤；C、由反應的微觀示意圖，組成單質的元素在反應后與其他元素組成了化合物，元素的化合價一定發生了變化，故

14、說法錯誤；D、由微粒的變化可知，化學反應前后原子的種類不變，元素的種類也不變，故說法錯誤。故選A-.能驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是A.Zn、Ag、C11SO4溶液B.Zn、Cu、Ag、稀鹽酸C.Cu、Ag、ZnSC)4溶液D.Ag、ZnSC)4溶液、C11SO4溶液【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、鋅可以置換CuSC)4溶液中的銅，出現紅色固體，證明鋅的活動性比銅強；銀和CuSC)4溶液不反應，證明銅比銀的活動性強。可以證明三種金屬的活動性強弱，故A正確；B、鋅能與稀鹽酸反應，銅、銀不能與稀硫酸反應，證明鋅比銅、銀活潑；但無法比較銅、銀的金屬活動性強弱，故B錯誤；C、銅、銀都

15、不與ZnSC溶液反應，證明了鋅的活動性大于銅、銀。無法比較銅、銀的金屬活動性強弱，故C錯誤；D、銀不與ZnSO,溶液、CuSC)4溶液，證明鋅、銅的活動性比銀強；但無法比較鋅、銅的活動性強弱，故D錯誤。故選A。【點睛】根據金屬與酸、鹽溶液”反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷。.實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關于該實驗，下列說法錯誤的是()A.實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成B.實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵C.反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，證明一定有鐵生成

16、D.為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成，選項A正確；B、根據題意可知該反應也可能生成四氧化三鐵或氧化亞鐵，它們也是黑色的，所以玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，產物不一定是鐵，選項B正確；C、反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，只能說明氧化鐵被還原了，氧化鐵中的氧被一氧化碳奪去了一部分，不能證明一定有鐵生成，也可能生成的是四氧化三鐵或氧化亞鐵，選項C錯誤；D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進行尾氣處理，選項D正確

17、。故選C。.向含有AgNC)3、Cu(NC)3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為A.Ag、Cu兩種單質的混合物B.Cu、Fe兩種單質的混合物C.Ag、Fe兩種單質的混合物D.Ag、Cu、Fe三種單質的混合物【答案】D【解析】【分析】【詳解】向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明固體中含有鐵，根據金屬活動順序知：FeCuAg；所以AgN()3、Cu(NOJ2全部反應生成了單質銅和銀.故選D.向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是*AB.反應時間*AB.反應時間C.D.C.【答案】B【解析】【分析】

18、【詳解】等質量的鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應，由于鋅比鐵活潑，故鋅與酸的反應速率更快;但鐵生成的氫氣的質量更多。故選B。.現有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系（如下圖所示）。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲【答案】C【解析】試題分析：根據金屬活動性順序的應用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。根據轉化關系，丙能將甲置換出來，甲能將乙置換出來，故三種金屬的活動性順序為：丙、甲、乙。故選C。考點：金屬活動性順序的應用.為了探究金屬與鹽溶液的反應規律，將一定質量的鋅粉和銀粉加入Cu（NO）?溶液中，充分反應，實驗過程及實驗現象如下圖所示，則下列判斷中正確的是（）.A.濾液中可能含有Ag+B.濾渣中可能含有單質鋅C.濾液中一定含有CU2+D.濾渣中一定含有單質銅【答案】D【解析】【分析】【詳解】在金屬活動性順序中，鋅銅銀，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，銀不與硝酸銅反應，濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，濾液中含