1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于2A2(g)3B2(g)C(g)的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是()Av(B2)=0.6molL-1s-1Bv(A2)=0.5molL-1s-1Cv(C)=0.45molL-1s-1Dv(B2)=2.4molL-1m

2、in-12、一定溫度下，一密閉容器中有如下反應：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，下列敘述中不能說明該反應一定達到了平衡狀態的是A單位時間內有amolCO參加反應，同時也有amolCO2參加反應BNO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1CCO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1DNO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：23、下列物質既能發生取代反應，又能發生加成反應的是A苯B乙酸C氫氣D甲烷4、實驗室用鋅與鹽酸反應制取氫氣。下列措施中，能加快反應速率的是A降低溫度B用銅代替鋅C增大鹽酸濃度D用鋅粒代替鋅粉5、稀土是我國的豐產元素，17種稀土元素性質非常接近，用有機萃取劑

3、來分離稀土元素是一種重要的技術。有機萃取劑A的結構式如下，據你所學知識判斷A屬于（ ），A酸類B酯類C醛類D酚類6、在反應C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O 中，氧化劑是ACBH2SO4CCO2DSO27、下列關于有機物的說法錯誤的是A苯是一種無色無味液體，難溶于水，常用作有機溶劑B乙烯可作為植物生長調節劑C體積分數為75%的乙醇溶液可用作醫用消毒劑D醋酸可以用于除去茶壺中的水垢8、2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期

4、。下列說法不正確的是AIn是第五周期第A族元素B11549In的中子數與電子數的差值為17C原子半徑：InAlD堿性：In(OH)3RbOH9、下列反應屬于取代反應的是A乙烯在空氣中燃燒B在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應D乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣反應10、下列說法不正確的是A雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量B許多領域中用液氮制得低溫環境C造成光化學煙霧的罪魁禍首是SO2D正常雨水因溶有CO2，其pH約為16，而酸雨的pH小于1611、某有機物的結構簡為CH2CHCOOH，該有機物不可能發生的化學反應是A酯化反應B水解反應C加成反應D氧化反應

5、12、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若X與Z的質子數之和為23。下列說法正確的是AX氣態氫化物的水溶液呈酸性 B氧化物對應水化物的酸性:WZXCZ、W簡單離子半徑ZW DW的單質具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性13、下列各組物質發生反應時，生成物不因反應條件（濃度、溫度或催化劑等）的不同而不同的是A銅與硝酸B乙醇與氧氣C鈉與氧氣D一氧化碳與氧氣14、反應N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min內N2濃度減少了0.6 molL1，對此反應速率的描述正確的是( )A2min內H2的反應速率是0.4 mol(Lmin)B2 min內N2、H2、N

6、H3的反應速率之比是123C在2min內，N2的反應速率是0.3 mol(Lmin)D在2min末NH3的反應速率是0.2 mol(Lmin)15、下列屬于放熱反應的是（ ）A鋁熱反應B煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)CC與CO2共熱DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應16、一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應；x(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反應達到平衡的標志是A容器內各物質的濃度不隨時間變化B容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2:2C容器氣體密度不隨時間變化D單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ二、非選擇題（本題包

7、括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數依次增大。B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。C和D能形成電子總數為30和38的兩種化合物。E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是_。 (2) C、D、E 三種元素原子半徑由小到大的順序是_(用元素符號回答)； C、D、E 三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是_ (用離子符號回答)。 (3) C和D形成電子總數為38的化合物中化學鍵類型有_(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。 (4)寫出D的最高價氧化物水化物

8、的電子式_。(5) E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_(填化學式); 用電子式表示該化合物的形成過程_。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質的量11混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_。18、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問題。（1）A2B的電子式_；A2B2的電子式_。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發生的反應可表示為:PbO2

9、+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發生的反應可表示為_。 （3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，該反應的離子方程式為_。（4）依據（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池（右圖），則在該原電池工作時，石墨一極發生的反應可以表示為_。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：_。 19、紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇分子中

10、官能團的名稱是_。（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_。（3）試管a中發生反應的化學方程式為_，反應類型是_。（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是_。（5）可用_的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。20、乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉化關系如圖已知：H2C=CHOH不穩定I 的反應類型是_請寫出乙烯官能團名稱_， 由A生成B的化學方程式_II 某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH；有關有機物的沸點見下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(

11、)34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用為_；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式_(2)球形干燥管C的作用是_若反應前D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是_。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出_；再加入(此空從下列選項中選擇)_；然后進行蒸餾，收集77左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A 五氧化二磷 B 堿石灰C 無水硫酸鈉 D 生石灰(4)從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有_21、（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的_法。（

12、2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的_(填“強”或“弱”)。PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_。鉛蓄電池放電時的正極反應式為_ ，當電路中有2mol電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_ g。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨為電池的_極；該電池在使用過程中石墨電極上生成氧化物Y，其電極反應式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】按照

13、化學反應速率之比等于化學計量數之比進行分析；【題目詳解】以A2為基準，利用化學反應速率之比等于化學計量數之比，A、v(A2)v(B2)=23B、v(A2)=0.5molL-1s-1；C、v(A2)v(C)=21，v(AD、v(B2)=2.4 mol/(Lmin)，合v(B2)=0.04molL-1s-1，根據選項A的分析，v(A2)=0.027molL-1s-1；綜上所述，反應速率最快的是選項C；答案選C。2、B【答案解析】A單位時間內有amolCO參加反應，同時也有amolCO2參加反應，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故A不選；BNO2的生成是逆反應方向，N2的消耗也是逆反應方向，不

14、能說明該反應到達平衡狀態，故B選；CCO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C不選；DNO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故D不選；故選B。【答案點睛】3、A【答案解析】A項、苯既能發生加成反應，又能發生取代反應，故A正確；B項、乙酸能發生取代反應，不能發生加成反應，故B錯誤；C項、氫氣為無機物單質，即不能發生取代反應，也不能發生加成反應，故C錯誤；D項、甲烷能發生取代反應，不能發生加成反應，故D錯誤；故選A。4、C【答案解析】A.降低溫度，物質的內能減少，有效碰撞次數減少，反應速率降低，A不符

15、合題意；B.在金屬活動性順序表中，Cu位于H元素的后邊，不能與酸反應，反應速率降低，B不符合題意；C.增大鹽酸濃度，單位體積內反應物分子數增多，有效碰撞次數增加，反應速率加快，C符合題意；D.用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，有效碰撞次數減少，反應速率降低，D不符合題意；故合理選項是C。5、B【答案解析】A中含有的官能團有醇羥基，以及與磷酸發生酯化反應生成的磷酸酯基，沒有其他官能團，所以，B項正確；答案選B。【答案點睛】酯化反應并不一定是羥基只與有機酸發生的反應，還可以是與無機酸發生的反應；6、B【答案解析】反應中，C元素由0價升高到+4價，化合價升高被氧化，C做還原劑，濃H2SO4中硫元素由+

16、6價降低到+4價，化合價降低被還原，濃硫酸做氧化劑，故選B。7、A【答案解析】A. 苯是一種無色，有芳香味液體，難溶于水，常用作有機溶劑，A項錯誤；B. 乙烯可作為植物生長調節劑，催熟果實，B項正確；C. 體積分數為75%的乙醇溶液可用作醫用消毒劑，C項正確；D. 茶壺中的水垢主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，醋酸呈酸性，能與鹽和堿反應，D項正確；答案選A。8、D【答案解析】A根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為，據此判斷該元素在周期表中的位置；B質量數質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，原子的質子數=電子數；C同主族元素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半

17、徑逐漸增大；D同周期元素，核電荷數越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；【題目詳解】A.根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質量數質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，因此該原子的質子數=電子數=49，中子數為115-49=66，所以中子數與電子數之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑InAl，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第

18、五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應選D。【答案點睛】本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，測試卷培養了學生的分析能力及靈活應用能力。9、C【答案解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，結合有機物的性質分析解答。詳解：A. 乙烯在空氣中燃燒屬于氧化反應，A錯誤；B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發生加成反應生成環己烷，B錯誤；C. 在

19、FeBr3催化作用下，苯與液溴發生取代反應生成溴苯和溴化氫，C正確；D. 乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣發生催化氧化生成乙醛和水，D錯誤。答案選C。10、C【答案解析】A由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經過復雜的化學變化，最后生成了易被農作物吸收的硝酸鹽，所以為作物提供了所需要的N元素，屬于氮肥，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，故A正確；B液氮汽化時需要吸收熱量而使周圍環境溫度降低，所以能制造低溫環境，故B正確；C氮的氧化物為有毒氣體，為造成光化學煙霧的主要原因，故C錯誤；D空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸顯酸性從而使雨水的pH約為1.

20、6，酸雨的pH小于1.6故D正確；故選C。11、B【答案解析】A. CH2CHCOOH含有羧基，能發生酯化反應，故不選A； B. CH2CHCOOH含有羧基、碳碳雙鍵，不能發生水解反應，故選B； C. CH2CHCOOH含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，故不選C； D. CH2CHCOOH含有碳碳雙鍵，能發生氧化反應，故不選D。12、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，依據其所在表格中的相對位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X與Z的質子數之和為23，設X的質子數為a，則Y為a+1，Y為a+9，W為a+10，即a+（a+9）23，解得：a=7，據此得出X為N，Y為O，Z為

21、S，Z為S、W為Cl，據此判斷各選項即可。詳解：根據以上分析可知X為N，Y為O，Z為S、W為Cl，則A氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體，其水溶液顯堿性，A錯誤；B非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，其它含氧酸則不一定，B錯誤；C離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則Z、W簡單離子半徑ZW，C正確；D氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查的是位置-結構-性質的關系，題目難度中等，推斷元素是解答本題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規律，測試卷培養了學生的分析能力及靈活

22、應用能力。13、D【答案解析】A.銅與不同濃度的硝酸反應，生成物不同，稀硝酸生成一氧化氮，濃硝酸生成二氧化氮，故A不符合題意；B.乙醇與氧氣反應條件不同而產物不同，燃燒時生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛，故B不符合題意；C.鈉與氧氣反應條件不同而產物不同，不加熱時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故C不符合題意；D.一氧化碳和氧氣反應只生成二氧化碳，與濃度、溫度等無關，故D與題意相符。所以本題答案：D。【答案點睛】根據HNO3的濃度不同，氧化性強弱不同，所以產物不同；鈉與氧氣反應條件不同，產物也不同。14、C【答案解析】分析:經2 min內N2濃度減少了0.6 molL1，v(N2)=0.6m

23、ol/L2min=0.3 mol(Lmin),化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量；詳解: 經2 min內N2濃度減少了0.6 molL1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3 mol(Lmin),A. 2min內H2的反應速率=3 v(N2)= 0.3 mol(Lmin)3=0.9mol(Lmin),故A錯誤；B.反應速率之比等于化學計量數之比,則2 min內N2、H2、NH3的反應速率之比是132，所以B選項是錯誤的；C.根據以上分析，在2min內，N2的反應速率是0.3 mol(Lmin)，故C正確；D.化學反應速率是一段時間內的平均速率,不是瞬時速率，故D錯誤；所以C選項是正

24、確的點睛：該題是高考中的常見考點之一，測試卷基礎性強，側重對學生能力的考查。學生只要記住反應速率之比是相應的化學計量數之比，然后直接列式計算即可。15、A【答案解析】A.鋁熱反應為放熱反應，故正確；B.煅燒石灰石是吸熱反應，故錯誤；C.碳和二氧化碳共熱是吸熱反應，故錯誤；D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應為吸熱反應，故錯誤。故選A。點睛：常見的放熱反應為：1.酸堿中和反應；2.金屬與水或酸的反應；3.燃燒反應；4.通常的化合反應；5.鋁熱反應等。常見的吸熱反應為：1. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應；2.碳和二氧化碳的反應；3.通常的分解反應等。16、A【答案

25、解析】A、容器內各物質的濃度不隨時間變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，A正確；B、容器內X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也可能不是l：2：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，B錯誤；C、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，容器內氣體密度始終不隨時間變化，不說明達平衡狀態，C錯誤；D、單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 molZ，都體現的正反應速率，未反映正與逆的關系，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了化學平衡狀態的判斷，根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也

26、不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，第A族 OSNa Na+ O2 S2 離子鍵和非極性共價鍵 H2S ClO+SO2+H2O= SO42+ Cl+2H+ 【答案解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數依次增大。B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，B是N，則A是H。C和D能形成電子總數為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。E的某種氧化物M

27、可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是OSNa；核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是NaO2S2。(3)C和D形成電子總數為38的化合物是過氧化鈉，其中化學鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是H2S，該化

28、合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應的離子方程式為ClOSO2H2OSO42Cl2H。18、 Pb-2e-+SO42-=PbSO4 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe3+2e-=2Fe2+ 充當正極材料，形成原電池，氧還分開進行 【答案解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式

29、為，故答案為；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發生還原反應，則a電極發生還原反應，Pb失去電子生成PbSO4，負極電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發生反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）石墨-鐵在氯化鐵電解質溶液

30、中形成原電池，Fe為負極，失去電子生成Fe2+，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，Fe3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應式為：2Fe3+2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生，故答案為2Fe3+2e-=2Fe2+；充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生。點睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為原電池中電極方程式的書寫，難點為石墨的作用，具有一定

31、的開放性。19、羥基 防止暴沸 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 酯化反應 飽和碳酸鈉溶液 分液 【答案解析】（1）醇的官能團是羥基，乙醇中含有羥基；（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反應類型為酯化反應，也是取代反應；（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（5）因B中的液體混合物分層不互溶，可用分液方法分離。20、加成反應 碳碳雙鍵 2C2H5OH+O2

32、2CH3CHO+2H2O 制乙酸、催化劑、吸水劑 CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OCH2CH3+H2O 防止倒吸、冷凝 溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺 乙醇 C 反應需要濃硫酸作催化劑，產生酸性廢水，同時乙醇發生副反應 【答案解析】I根據反應流程可知，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，則A為乙醇；乙醇與氧氣反應生成生成乙醛，B為乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M為乙酸；II乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應生成乙酸乙酯和水，在裝置D溶液表面生成乙酸乙酯；【題目詳解】I 分析可知，的反應類型為加成反應；含有碳碳雙鍵碳原子數目為2的烴為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；乙醇與氧氣在銅作催化劑的條件下生成乙醛，其方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；(1)濃硫酸具有吸水性、脫水性，作催化劑、吸水劑、脫水劑；為了確定乙酸與乙醇的斷鍵位置，在乙醇中的氧原子用18O作標記，可判斷乙醇中羥基中的O-H鍵斷開，羧基中的C-O鍵斷開，反應的方程式為CH3CH2H+CH3COOH CH3COCH2CH3+H2O；(2)球形干燥管C的作用為防止溶液倒吸，且能冷凝乙酸乙酯蒸汽