1、2021-2022學年湖南省婁底市漣源白馬鎮中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設C+CO22CO H 0 反應速率為V1；N2+3H22NH3 H0反應速率為V2，對于上述反應，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為（ ） A同時增大 B同時減少 CV1增大，V2減小 DV1減小，V2增大參考答案：A略2. 下列各組物質能用過濾的方法分離的是()ACH3COOH和CH3CH2OH BAl(OH)3和水C和苯 DCH3CH2OH和水參考答案：B略3. 右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生

2、物活性物質Z，W是中間產物（R1、R2均為烴基）。則下列有關敘述正確的是A反應屬于加成反應 BW中至少含有1個手性碳原子CX、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應 D可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：BC略4. 某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA（g）B（g）C（g）D（g）,5 min后達到平衡已知該溫度下其平衡常數K1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則 （）Aa3 Ba2 CB的轉化率為40% DB的轉化率為60%參考答案：C略5. 下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（）A3p能級有一個空軌

3、道的基態原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子BM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D2p能級有一個未成對電子的基態原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子參考答案：B【考點】原子核外電子排布【分析】A、3p能級有一個空軌道的基態原子，該原子3p能級有2個電子B、M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2C、最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子，討論最外層電子數，計算核外電子總數，根據核外電子

4、排布規律書寫價電子排布，進行判斷元素進行解答D、2p能級有一個未成對電子的基態原子，該原子2p能級有1個電子或5個電子【解答】解：A、3p能級有一個空軌道的基態原子，該原子3p能級有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，二者核外電子排布相同，為同一原子，故A不符合；B、M層全充滿而N層為4s2的原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外電子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外層電子數是核外電子總數的的原子，若最外層電子數為1，則核外電子總數為5，最外層電子排布為2s22p1，最外層電子數為3，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為

5、2，則核外電子總數為10，最外層電子排布為2s22p6，最外層電子數為8，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為3，則核外電子總數為15，最外層電子排布為3s23p3，最外層電子數為5，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為4，則核外電子總數為20，最外層電子排布為4s2，最外層電子數為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為5，則核外電子總數為25，最外層電子排布為4s2，最外層電子數為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為6，則核外電子總數為30，最外層電子排布為4s2，最外層電子數為2，不符合題意，故舍去；若最外層電子數為7，則核外電子總數為35，最外層電子排布為4s22p5，最外層電子數

6、為7，符合題意；若最外層電子數為8，則核外電子總數為40，最外層電子排布為5s2，最外層電子數為2，不符合題意，故舍去故該原子核外電子總數為35，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價層電子排布為4s22p5，二者原子價層電子排布相同，為同一原子，故C不符合；D、2p能級有一個未成對電子的基態原子，該原子2p能級有1個電子或5個電子，價電子排布為2s22p1或2s22p5的原子，可能為同一原子，故D不符合故選：B6. 某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B. 用托盤天平稱量25.20g NaClC. 用廣泛p

7、H試紙測得某溶液的pH為2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D略7. 下列物質：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣； 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有A B全部 C D參考答案：C8. 有X、Y兩種元素，原子序數20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數），下列說法正確的是（）A若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+

8、m參考答案：A【考點】原子結構與元素的性質【分析】X、Y原子的最外層電子數相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數Y大于X，根據同主族元素性質的遞變規律判斷【解答】解：X、Y原子的最外層電子數相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數Y大于X，則：A如X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故A正確；B若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，故B錯誤；C若X形成的單質是N2，則Y元素形成的單質可以是紅磷或者白磷，白磷的分子式為P4，故C錯誤；D若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如

9、Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，故D錯誤故選A9. 下列操作或裝置能達到實驗目的是（）A配置一定濃度的NaCl溶液B除去氯氣中的HCl氣體C觀察鐵的吸氧腐蝕D檢驗乙炔的還原性參考答案：C考點：實驗裝置綜合 專題：實驗評價題分析：A依據定容時眼睛應平視刻度線解答；B除去雜質不能引入新的雜質；C鐵在食鹽水中發生吸氧腐蝕；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體解答：解：A配制一定物質的量濃度溶液時，定容時眼睛應平視刻度線，故A錯誤；B飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應生成二氧化碳，引入新的雜質，應改用飽和氯化鈉溶液，故B錯誤；C氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發生吸氧腐蝕，在酸性條件下

10、發生析氫腐蝕，故C正確；D生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應將雜質除去方能證明乙炔的還原性，故D錯誤；故選：C點評：本題為實驗題，考查了實驗基本操作及設計，明確實驗原理及儀器使用方法即可解答，題目難度不大10. 下列含溴化合物中的溴原子，在適當的條件下，都能被羥基（OH）所取代（均可看成是水解反應），所得產物能跟碳酸氫鈉溶液反應的是（ ）ABCD參考答案：A考點：鹵代烴簡介；取代反應與加成反應專題：有機反應分析：含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基（OH）取代，所得產物能跟NaHCO3溶液反應，說明水解后生成的官能團具有酸性，且酸性比H2CO3強，以此解答該題解答：解：A水

11、解所得產物中含有COOH，酸性比碳酸強，可與碳酸氫鈉反應，故A正確；B水解所得產物中含有酚羥基，酸性比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應，故B錯誤；C水解所得產物中含有醇羥基，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故C錯誤；D水解所得產物中含有醇羥基，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故D錯誤；故選：A點評：本題考查有機物的結構和性質，特別是官能團的結構和性質，把握有機物的轉化，需要注意能與碳酸氫鈉反應的物質的酸性必須比碳酸強11. 下列藥品對應的臨床應用錯誤的是A. 服用過量的阿司匹林中毒后應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3B. 青霉素的不良反應是過敏反應，因此用藥前要進行皮膚敏感試驗C. 麻黃堿適合于醫治

12、因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥D. 服用麻黃堿的不良反應是有時出現由于中樞神經興奮所導致的不安、失眠等參考答案：C略12. 下列說法正確的是A. 某溫度時，的純水，含離子B. 含溶液中，所含陰離子總數等于C. 溶液中，若離子數目為，則離子數目大于D. 電解精煉粗銅時，每轉移電子，陽極上溶解的原子數必為參考答案：C略13. 在密閉容器中，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，則此反應可表示為()A2A3B=2C BA3B=2CC3A2B=3C DAB=C參考答案：C由3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)可推出：

13、 ，即v(A)v(B)v(C)323，速率之比等于化學計量數之比。14. 下列說法正確的是A在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應是吸熱反應B鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C室溫下，將濃度為0.1mol.L1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數和c(H+)/c(HF)均不變D電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。參考答案：B略15. 已知丙醇分子中羥基的氧原子是18O，這種醇與乙酸反應生成酯的相對分子質量是 A126 B122 C120 D104參考答案：D

14、二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下表所列物質（括號內為少量雜質），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法。填表（填入序號）：B：（1）NaCl細顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）濃溴水；（7）KMnO4溶液。C：（1）變性；（2）滲析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結晶；（6）洗氣；（7）鹽析。參考答案：（2）、（4）；：（3）、（2）；：（1）、（7）；：（4）、（3）；：（5）、（4）；：（6）、（6）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 果糖分子的結構簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，試寫出其結構式。并

15、用*標記出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何種雜化軌道成鍵？成何種鍵？參考答案：略其中 中的碳原子是以sp2雜化形成3個鍵和一個鍵，而其余的5個碳原子都是以sp3雜化形成4個鍵。18. （6分）（1）某溫度時，測得0.1molL1的NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的離子積常數KW=_，求該溶液中由水電離出來OH的濃度為_molL1（2）在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液a L與pH=2的硫酸b L混合。若所得混合溶液呈中性，則ab =_。（3）在此溫度下，將pH=12和pH=9的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=_。（lg2=0.3）參考答案：KW= 1.01013（1分） 1.01012 （1分）VaVb=110 （2分） 11.7（2分）略19. 化學上常用燃燒法確定有機物的組成。如圖裝置是用燃燒法確定有機物（樣品）組成常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品。根據產物的質量確定有機物（樣品）的組成。(1)A裝置中錐形瓶內放置MnO2粉末，分液漏斗盛放的物質是_。(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是_。(3)寫出E裝置中所盛放物質的名稱_，它的