1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氫氧燃料電池結構如圖所示，其電池總反應是2H2 + O22H2O。下列有關該電池的敘述正確的是A該電池將電能轉化為化學能B電極a的電極反應式為H22e+2OH2H2OC電極b是電源的負極D工作時，OH向電極b方向移動2、實驗室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是A硝酸銀 B濃硝酸 C

2、濃硫酸 D氯水3、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）BeCl2 PCl5 SF6 CS2 CH4 SiO2 CF2Cl2A B C D4、加熱NaHCO3時，發生反應：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O。該反應屬于A置換反應B化合反應C分解反應D復分解反應5、下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O26、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝關于293116Lv的

3、敘述錯誤的是A原子序數116B中子數177C在第A族D核電荷數2937、以下各種物質中， 不屬于高分子化合物的是A塑料 B蔗糖 C蛋白質 D纖維素8、進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是( )A(CH3)3CCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)2CHCH2CH2CH39、韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環保性再次被公眾所重視。 一種以引火性高的聯氨(N2H4)為燃料的環保電池，工作時產生穩定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是 AN極為電源負極，聯氨從c口通入B負極上每消耗lmol N2H4，轉

4、移6mol電子C正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-D可將聯氨改進為引火性低、穩定性好的N2H4H2O10、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是A每轉移2mol電子，有1molS2O32-被氧化B還原劑只有Fe2+Cx=2，氧化劑是O2D氧化產物只有S4O62-11、下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的物質的量保持不變的是（ ）AC2H4、C2H6OBC2H6、C2H6OCC3H6、C2H4DC3H4、C2H6O12、不同條件下，用O

5、2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是AFe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B由和可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C由和可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快D氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O13、下列物質只含有離子鍵的是( )AKOH BNO2 CH2O2 DMgC1214、根據元素周期表判斷，下列敘述不正確的是( )A周期表中第七周期最多容納32種元素B周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列CL層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等D除過渡元素外周

6、期表中最外層電子數相同的元素都位于同一族中15、下列方程式書寫正確的是A乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB工業上冶煉鋁：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2C甲烷與氯氣產生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HClD足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O16、根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是ANa的原子失去電子能力比Mg強BHBr比HCl穩定CCa（OH）2 的堿性比 Mg（OH）2 的堿性強DH2SO4 比H3PO4 酸性強17、據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的 23He，每

7、百噸 23He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列說法正確的是 ( )A24He原子核內含有4個質子 B23He和24He互為同位素C23He原子核內含有3個中子 D24He的最外層電子數為2，所以24He具有較強的金屬性18、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是：A和互為同分異構體B15g甲基（CH3）含有的電子數是9NAC7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數為0.3NAD標準狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數為0.5NA19、核內中子數為N的R2離子，質量數為A，則n g它的氧化物所含電子物質的量為()A (AN8) mol

8、B (AN10)molC(AN2)molD (AN6)mol20、下列說法正確的是（ ）A醫用酒精的濃度通常是95%B食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料21、下圖是電解實驗裝置，X、Y都是惰性電極，a是滴有酚酞的飽和NaCl溶液。下列有關實驗的說法正確的是AX電極為陽極，Y電極為陰極BX電極溶液先變紅色，且有刺激性氣味氣體產生C將X、Y兩極產生的氣體收集起來，相同條件下其體積比略大于1:1D電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發生變化22、在同溫、同壓下,某有機物與過量Na反應得到V1L氫氣,另取一份等量的

9、該有機物與足量NaHCO3反應得V2L二氧化碳,若V1=V20,則有機物可能是( )ACH3CH2OHBHOOC-COOHCDCH3COOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟中除去粗鹽中雜質（Mg2、SO、Ca2），加入的藥品順序正確的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過濾后加鹽酸（2）步驟中已獲得Br2，步驟中又用SO2的水溶液將

10、Br2吸收，其目的是_。（3）寫出步驟中發生反應的離子方程式：_。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的_（填序號）。A乙烯 B空氣 C氬氣 DCO2（5）由海水提溴過程中的反應可得出Cl、SO2、Br還原性由弱到強的順序是_。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。目前大規模生產鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為_。24、（12分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電

11、子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍試根據以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_D_；（2）畫出D的原子結構示意圖_；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程_25、（12分）實驗是學習化學的一個重要途徑。(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和_(寫化學式)，其制取反應的化學方程式為_。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_，反應的離子方程式為_。(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。A中盛放的固體藥品是_ (填化學式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_

12、。裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質正確的是_(填字母編號)。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條D中發生反應的離子方程式是_。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_。報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因: _。26、（10分）某實驗小組同學進行如

13、下實驗，以探究化學反應中的能量變化。 (1)實驗表明:中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是_(填“吸熱”或收熱)反應。(2)實驗中，該小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學反應速率變化的原因是_。已知該反應是放熱反應，其能量變化可用下圖中的_(填“B”或“C”)表示。 27、（12分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發生反應的離子方程式式為_。(2)上述流程中實驗操作的名稱是_。

14、(3)證明溶液b中含有單質碘的實驗操作是_。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是_。A酒精 B苯 C乙酸 D四氯化碳28、（14分） (1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及 X 射線防護材料等。回答下 列問題：鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個電子層。鉛的原子結構示意圖為_；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的_(填“強”或“弱”)。PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_。鉛蓄電池放電時的正極反應式為_ ，當電路中有 2mol 電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_g。(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨為電池的_極；該電池在使

15、用過程中石墨電極上生成氧化物 Y，其電極反應式為_。29、（10分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_。(2)X與Z能形成多種化合物，其中相對分了質量是34的分子的結構式為_。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(在水溶液中進行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式_。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為_。如果A由

16、三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉化為B的離子方程式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，電池工作時，通入氫氣的a極為電池的負極，氫氣在a極上失電子發生氧化反應，通入氧氣的b極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發生還原反應。【題目詳解】A項、該電池是將化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；B項、電池工作時，通入氫氣的a極為電池的負極，堿性條件下，氫氣a極上失電子發生氧化反應生成水，電極反應式為H22e+2OH2H2O，故B正確；C項、通入氧氣的b

17、極為電池的正極，氧氣在b極上得電子發生還原反應，故C錯誤；D項、電池工作時，陰離子向負極移動，則OH向電極a方向移動，故D錯誤。故選B。【答案點睛】本題考查原電池原理，注意根據原電池概念、燃料電池中得失電子判斷電池正負極是解答關鍵。2、C【答案解析】分析：見光易分解的物質需要棕色試劑瓶保存，見光穩定的物質不需要棕色試劑瓶保存；分析各物質對光的穩定性作答。詳解：A項，AgNO3見光分解成Ag、NO2和O2，反應的化學方程式為2AgNO32Ag+2NO2+O2，AgNO3需要保存在棕色試劑瓶中；B項，濃HNO3見光分解成NO2、O2和H2O，反應的化學方程式為4HNO34NO2+O2+2H2O，濃

18、HNO3需要保存在棕色試劑瓶中；C項，濃H2SO4穩定，見光或受熱都不分解，濃H2SO4不需要保存在棕色試劑瓶中；D項，氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中HClO見光分解，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2，氯水需要保存在棕色試劑瓶中；不需要棕色試劑瓶保存的是濃硫酸，答案選C。3、B【答案解析】BeCl2中鈹元素最外層有2個電子，化合價為+2，所以最外層總共2+2=4個電子，故錯誤； PCl5中磷原子最外層電子數為5，化合價為+5，所以最外層總共5+5=10個電子，故錯誤； SF6 中硫原子最外層有6個電子，化合價為+6價，所以最外層共6+6=12個電子，故錯誤；CS

19、2中碳原子最外層電子數為4+4=8，硫原子最外層電子數6+2=8，故正確； CH4中氫原子最外層2個電子，故錯誤； SiO2 中硅原子最外層電子數為4+4=8，氧原子最外層電子數為6+2=8，故正確；CF2Cl2中碳原子最外層電子數為4+4=8，氟原子最外層電子數為7+1=8，氯原子最外層電子數為7+1=8，故正確。故選B。【答案點睛】在判斷分子中所有原子是否都滿足最外層為8電子結構時，可以根據以下幾步進行比較簡單，首先看分子中是否含有氫元素或稀有氣體元素，這些元素都不滿足8電子穩定結構，其次看是否書寫過電子式，若寫過電子式的都可以滿足8電子穩定結構，最后通過計算判斷，根據原子最外層電子+化合

20、價絕對值進行計算，結果為8的就滿足8電子，否則不滿足。這樣按照3步走可以減少計算量，提高做題的速率。4、C【答案解析】置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應；分解反應是由一種物質發生反應生成兩種或兩種以上其它物質的反應；復分解反應是兩種化合物相互交換成分，產生兩種新的化合物的反應。據此分析解答。【題目詳解】根據化學方程式2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O可知其特點是反應物只有一種，生成物有三種，符合分解反應的特點，因此該反應類型屬于分解反應。故合理選項是C。【答案點睛】本題考查了化學反應基本類型的判

21、斷，掌握四種基本反應概念和基本特點是進行判斷的依據。5、D【答案解析】一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素間形成極性共價鍵，化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成，以此來解答。【題目詳解】A無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，選項A不選； B無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂，選項B不選； C有非極性鍵（ClCl）的斷裂但無非極性鍵的形成，選項C不選； DNa2O2 中既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2 中有極性共價鍵，O2 中有非極性共價鍵，Na2CO3中既有離子鍵又有極性鍵，過氧化鈉與二氧化碳的

22、反應中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D選； 答案選D。【答案點睛】本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。6、D【答案解析】原子符號中，X為元素符號、Z為質子數、A為原子的質量數，據此分析回答。【題目詳解】A項：中，原子序數質子數116，A項正確；B項：中，中子數質量數質子數293116177，B項正確；C項：位于第七周期、第16縱行，為第A族，C項正確；D項：中，核電荷數質子數116，D項錯誤。本題選D。7、B【答案解析】塑料、蛋

23、白質、纖維素均是高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案選B。點睛：高分子化合物是相對小分子而言的，簡稱高分子。大部分高分子化合物是由小分子通過聚合反應制得的，所以常被稱為聚合物或高聚物。天然高分子和合成高分子的主要區別是：合成高分子是由單體通過聚合反應而生成的，天然高分子是自然界存在的，不需要單體進行反應而來，天然高分子都能水解，而合成高分子一般都不易與水發生反應。8、A【答案解析】A(CH3)3CCH2CH3中含有3種等效氫，所以能生成3種沸點不同的有機物，故A正確；B(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4種等效氫，所以能生成4種沸點不同的有機物，故B錯誤；C(CH3)2CHCH

24、(CH3)2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點不同的有機物，故C錯誤；D(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5種等效氫，所以能生成5種沸點不同的有機物，故D錯誤；故答案為A。【答案點睛】“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構體最常用的方法，判斷等效氫的常見方法是：分子中同一甲基上連接的氫原子等效，同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。9、D【答案解析】A、H移向N極，N極為電源正極，聯氨從b口通入，故A錯誤；B、原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，負極反應為N2H44e=4H+N2，負極上每消耗l mol N2H4，轉

25、移4 mol電子，故B錯誤；C、電解質溶液呈酸性，正極反應有氫離子參加，正確的為O2+4H+4e=2H2O，故C錯誤；D、可將聯氨改進為引火性低、穩定性好的N2H4H2O，故D正確；故選D。【答案點睛】本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動。解題關鍵：肼（N2H4）-空氣燃料電池中，負極反應為：N2H44e=4H+N2，正極反應為：O2+4H+4e=2H2O，電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O，以此解答題中A、B、C各問，原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。10、A【答案解析】反應中，Fe2部分被氧化為Fe3O4中3價的

26、鐵，S2O32-中的S（平均價態為+2價）被氧化為S4O62-（S的平均價態為+2.5價），反應中O2作氧化劑，可根據氧氣的化學計量數求得該反應轉移電子的數目為4e-，根據電荷守恒，可得x的值為4。【題目詳解】A. 每轉移2mol電子，有1molS2O32-被氧化，故A正確；B. 該反應的還原劑為Fe2+和S2O32-，故B錯誤；C. x=4，氧化劑為氧氣，故C錯誤；D. 該反應的氧化產物為Fe3O4和S4O62-，故D錯誤；故答案選A。【答案點睛】此題考察的是陌生氧化還原反應的分析，只需要按照步驟標好化合價，找到變價元素，進行分析即可。11、A【答案解析】只要混合物的總物質的量一定，完全燃燒

27、消耗O2的質量保持不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等，據此分析作答。【題目詳解】A：C2H6O 可以改寫為，所以相同物質的量的C2H4和C2H6O的耗氧量相同，符合題意；B. C2H6O比C2H6多1個O原子，則1molC2H6O與1molC2H6耗氧量不相同，不符合題意；C. C3H6、C2H4的最簡式相同，1mol C3H6的耗氧量是1mol C2H4的1.5倍，不符合題意；D. C2H6O 可以改寫為，比較1mol C3H4和1mol 的耗氧量，顯然1molC3H4耗氧量更多，不符合題意；答案選A。【答案點睛】比較等物質的量的有機物耗氧量的多少，還有一種方法就是根據分子式CxHyOz

28、分別計算值大小，值越大，耗氧量越多；值相等時，耗氧量相同。12、B【答案解析】在酸性條件下，Fe2+和氧氣、氫離子反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，由圖象可知，當pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當溫度相同pH不同時，pH越大，Fe2+的氧化率越小。【題目詳解】A項、由圖象可知，Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大，故A正確；B項、由和可知，當溫度相同pH不同時，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B錯誤；C項、由和可知，當pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正確；D項、在酸性條件下，Fe2+和氧氣、氫離

29、子反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故D正確；故選B。【答案點睛】本題考查了外界條件對Fe2+氧化率的影響，注意比較氧化速率時，要其它條件相同只有一個條件不同才能比較。13、D【答案解析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。詳解:A.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價鍵，故A錯誤；B. NO2中N原子和O原子之間存在共價鍵，故B錯誤；C.過氧化氫中H原子和O原子之間存在共價鍵、O原子和O原子

30、之間存在非極性鍵，故C錯誤；D.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵,所以D選項是正確的；所以D選項是正確的。14、D【答案解析】A. 周期表中第七周期最多容納32種元素，A正確；B. 周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列，即含有碳元素的第A族，B正確；C. L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等，C正確；D. 除過渡元素外周期表中最外層電子數相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外層電子數是2個，位于0族而不是第A族，D錯誤。答案選D。15、C【答案解析】A.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應，乙酸脫去羥基，乙醇脫去氫原子，用元素追

31、蹤法探究反應原理，乙醇的18O應該出現在乙酸乙酯中，不是水中，A錯誤；B. 工業上冶煉鋁使用電解熔融狀態下的氧化鋁，B項錯誤；C. 甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，產生一氯甲烷和氯化氫，C項正確；D. SO2通入澄清石灰水，首先變渾濁SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O，再通入過量的SO2，CaSO3溶解，生成可溶性Ca(HSO3)2，D項錯誤；答案選C。16、B【答案解析】ANa、Mg同周期，Na的金屬性強，則Na失去電子能力比Mg強，故A正確；B非金屬性ClBr，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則HCl比HBr穩定，故B錯誤；CMg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強，則Ca

32、(OH)2比Mg(OH)2的堿性強，故C正確；DP、S同周期，S的非金屬性強，則H2SO4 比H3PO4 酸性強，故D正確；答案選B。17、B【答案解析】測試卷分析：A.24He原子核內含有2個質子，A項錯誤；B. 24He和24He質子數相同，中子數不同，互為同位素，B項正確；C. 23He中子數=3-2=1，B項錯誤；D.因He原子的結構穩定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，D項錯誤；答案選B。【考點定位】考查原子的微粒構成。【名師點睛】本題考查原子的微粒構成。根據原子符號ZAX的含義，A表示質量數，Z表示質子數，中子數=質量數-質子數；質子數相同，中子數不同的原子互稱為同位素；金屬性

33、是元素的原子失去電子的能力。18、B【答案解析】A. 和的結構相同，是同一種物質，故A錯誤；B甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，所以一個甲基中的電子數是9，15g甲基的物質的量是1mol，則1mol甲基（一CH3）所含的電子數應為9NA，故B正確；C、7.8g苯的物質的量為0.1mol，苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D、標況下，四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤；故選B。19、A【答案解析】核內中子數為N的R2離子，質量數為A ，則R原子的質子數是A-N、電子數是A-N；R氧化物的化學式是RO，n g氧化物的物質的量

34、是，電子物質的量為，故選A。【答案點睛】本題考查了原子中質子數、中子數、質量數、電子數之間的關系，注意質量數在數值上等于其相對原子質量，質子數+中子數=質量數。20、B【答案解析】A醫用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強，故A錯誤；B油脂和蛋白質均能水解，則食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應，故B正確；C淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C錯誤；D合成纖維是有機非金屬材料，光導纖維是新型無機非金屬材料；故D錯誤；故選B。21、C【答案解析】分析：與電源正極連接的是電解池的陽極，氯離子在陽極上失電子發生氧化反應，生成黃綠色的氯氣；與負極連接的是電解池的陰極，氫

35、離子在陰極上得電子發生還原反應，生成無色無味的氫氣，同時有氫氧化鈉生成，據此分析。詳解:A、Y與電源正極相連接,所以Y電極為陽極，則X電極為陰極 ,故A錯誤；B、X與電源的負極相連,所以是陰極,溶液中的氫離子在陰極上得電子發生還原反應,生成無色無味的氫氣,同時有氫氧化鈉生成,所以X電極附近溶液變紅色,但無刺激性氣味氣體產生,故B錯誤；C、X電極上析出氫氣,Y電極上析出氯氣,因為氯氣能溶于水,所以電解一段時間收集產生的氣體,Y電極得到氣體體積稍小,所以將X、Y兩極產生的氣體收集起來,其體積比略大于1:1，所以C選項是正確的；D、電解后生成氫氧化鈉，所以溶液的堿性增強，故D錯誤。所以C選項是正確的

36、。22、C【答案解析】有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH；存在反應關系式：R-OHH2，-COOHH2，以及-COOHCO2，若V1=V20，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有C符合，故選C。二、非選擇題(共84分)23、BCD 提高溴的富集程度 Br2SO22H2O=4H+2BrSO4 2 B ClBrSO2 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 【答案解析】海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化

37、鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質，用熱空氣吹出溴單質和二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調節pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據此分析解答；(5)根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還

38、原產物分析判斷；(6) TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據質量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據此分析解答。【題目詳解】(1) 除去粗鹽中雜質(Mg2、SO42-、Ca2)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟中又將Br2還原為Br-，目的是轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧