1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為監測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發生的化學反應為4CuIHg=Cu2HgI42Cu。下列說法不正確的是ACu2HgI4既是氧化產物又是還原產物B

2、上述反應屬于置換反應C當有2molCuI反應時，轉移電子為1molD該反應中的氧化劑為CuI2、能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A苯B乙酸C甲烷D乙烯3、本草綱目中記載：“燒酒非古法也，自元時始創其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A蒸發B蒸餾C升華D干餾4、化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質。如根據H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推測2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是錯誤的，應該是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各組類比

3、中正確的是A鈉與水反應生成NaOH和H2,推測：所有金屬與水反應都生成堿和H2B由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC鋁和硫直接化合能得到Al2S3, 推測：鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推測：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO25、下列說法中正確的是ANaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)B在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)C在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)DK2S溶液中：2c(K

4、+)=c(S2)6、甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構的理由是()ACH3Cl不存在同分異構體 BCH2Cl2不存在同分異構體CCHCl3不存在同分異構體 DCCl4不存在同分異構體7、元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的實質是( )A元素的相對原子質量增大，量變引起質變B原子的電子層數增多C原子核外電子排布呈周期性變化D原子半徑呈周期性變化8、化學與生活密切相關，下列關于生活中的化學物質或化學現象的認識不正確的是()A奧運會火炬的燃料丙烷是有機物B用少量食醋除去水壺中的水垢C工業上最初獲得苯的主要方法是石油的分餾D濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚變黃色，是由于濃硝酸和蛋白質發生顏色反應9

5、、下列屬于堿的是ANaOHBCH3COOHCNH3DH2O10、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數是最內層電子數的3倍，下列說法正確的是（）A原子半徑：ZYXB簡單陰離子的還原性：ZYCR與X形成的一種化合物能作為供氧劑DR與Y形成的一種化合物和Z的單質均具有漂白性11、下列說法正確的是( )A離子化合物中不可能含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D金屬元素和非金屬元素形成的化合物中一定含有離子鍵12、醫療上給病人的輸液中，常含的糖是

6、 ( )A纖維素B蔗糖C淀粉D葡萄糖13、下列能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍的氣體是ANH3BSO3CHClDCO214、在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是A為加快漂白粉的漂白速率，使用時可滴加兒滴醋酸B為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中C為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD為使水果保鮮。可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土15、醫院里醫生給“病人”做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質溶液是A氯化鈉溶液B醫用酒精C葡萄糖溶液D碘酒16、可逆反應：在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是單位時間內生成n的同時消耗2n；單位時間內生成n

7、的同時消耗2nmolNO；混合氣體的顏色不再改變的狀態；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內壓強不隨時間變化而變化。ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結構簡式為_，B分子中的官能團名稱為_。（2）反應的化學方程式為_，反應的類型為_。（3）反應的化學方程式為_。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為_，其結構簡式為_。（5）請補充完整證明反應是否發生的實驗方案：

8、取反應的溶液2 mL于試管中，_。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水18、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的電子數是最內層電子數的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，E和F相鄰。回答下列問題：(1)寫出B在元素周期表中的位置_；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質的結構式_；(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_、_；(4)化合物DA遇水會發生劇烈的化學變化，請寫出該反應的化學方程式_；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式_

9、。19、二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學習小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。已知： ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點為11。 SO2 + NaClO3 + H2SO4 ClO2 + NaHSO4（未配平） ClO2 + NaOHNaCl + NaClO3 + H2O（未配平）請回答下列問題：（1）設計如下裝置制備ClO2裝置A中反應的化學方程式為_。裝置B中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為agh_d。（2）探究ClO2與Na2S的反應將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的

10、ClO2通入如圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究中反應的產物操作步驟實驗現象結論取少量中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。品紅溶液始終不褪色無_生成。另取少量中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。_有SO42-生成繼續在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，_。有白色沉淀生成有Cl-生成ClO2與Na2S反應的離子方程式為_。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優點是_（任寫一條）。20、已知單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：MnO2 (1)儀器X的名稱：_。(2)用飽和食鹽水

11、除去A中生成Cl2中的雜質氣體 _。（填雜質氣體化學式）(3)碳元素比氯元素的非金屬性_（填“強”或者“弱”）。(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現象是_。(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是_。21、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的，發生反應。100時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。80s時，改變反應溫度為T，的濃度以的平均反應速率降低，經10s又達到平衡。完成下列填空：（1）比較N、O的原子半徑：_（選填“”或“”）。（2）在0-60s時段，反應速率_。（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體，要達到上述同樣的狀態，的起始濃度是_mo

12、l/L。（4）T_100（選填“”或“”），判斷理由是_。（5）畫出容器在80-90s時段內和的濃度變化_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】從所給的化學方程式可以看出，Hg的化合價由0價升到+2價，Cu的化合價由+1價降為0價。【題目詳解】ACu2HgI4只是氧化產物，A項錯誤；B該反應符合置換反應的特點，反應物為一種單質和一種化合物，生成物為一種單質和一種化合物，B項正確；C由所給的化學方程式可知，4mol CuI發生反應，轉移的電子數為2mol，則0.5mol CuI發生反應，轉移電子數為1mol，C項正確；DCuI中Cu

13、的化合價降低，所以CuI是氧化劑，D項正確；所以答案選擇A項。2、D【答案解析】A苯不能使溴水因反應褪色，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項A錯誤；B乙酸不和溴反應，不能使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色，選項B錯誤；C甲烷既不能與溴水反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D乙烯含有C=C雙鍵，與溴發生加成反應使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，選項D正確；答案選D。3、B【答案解析】由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點不同實現物質的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。4、D【答案解析】A、活潑金屬鈉與水反應生

14、成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應，故A錯誤；B、二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強氧化性，生成的亞硫酸鈣會被氧化為硫酸鈣，故B錯誤；C、硫是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵，所以鐵和硫直接化合也能得到FeS，而得不到Fe2S3，故C錯誤；D、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2和Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2都強酸制弱酸，所以類比合理，故D正確；故選D。5、A【答案解析】A根據溶液中電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(OH-) ，NaNO3為強酸強堿鹽，溶液顯中性，則c(H+)= c(OH-)，故c(Na+)=c(NO

15、3-)，A項正確；BNa2CO3為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，c(H+)c(H+)，C項錯誤；DK2S溶液中，S2-會發生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，根據物料守恒有：2c(K+)= c(S2)+c(HS-)+c(H2S)，D項錯誤；答案選A。6、B【答案解析】分析：根據甲烷是正四面體結構和平面正方形結構，依次分析各選項，結果相同時，則無法說明甲烷的結構是正方形的平面結構還是正四面體結構，結果不同時，才可以證明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構。詳解：A、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CH3Cl都不存在同分異構體，故A

16、錯誤；B、甲烷是正方形的平面結構，而CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合，故B正確；C、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CHCl3都不存在同分異構體，故C錯誤；D、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，結構都對稱，即CCl4不存在同分異構體，故D錯誤；故選B。7、C【答案解析】A. 元素的相對原子質量增大，量變引起質變，但是元素的相對原子質量并不發生周期性變化；B. 原子的電子層數增多，但并不發生周期性變化；C. 原子核外電子排布呈周期性變化決定了元素原子

17、最外層電子數的周期性變化，從而決定了元素性質的周期性變化；D. 原子半徑呈周期性變化決定于原子核外電子排布呈周期性變化。綜上所述，元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的實質是原子核外電子排布呈周期性變化，C正確，選C。8、C【答案解析】A丙烷為烴類物質，常用于火炬燃料，為有機物，A正確；B醋酸具有酸性，可與碳酸鈣、氫氧化鎂等反應，可用于除去水壺中的水垢，B正確；C工業上最初獲得苯的主要方法是煤的干餾，C錯誤；D蛋白質可發生顏色反應，因此濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚變黃色，D正確。答案選C。9、A【答案解析】電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿【題目詳解】A. NaOH=Na+OH-B. CH3C

18、OOHCH3COO-+H+ C. NH3不會電離； D. H2OH+ OH-根據定義故A正確。10、C【答案解析】W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應為O元素,X與W同主族,且原子序數大于O,應為Na元素,Y是最外層電子數是最內層電子數的3倍,應為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大,則Z為Cl元素。【題目詳解】A. 核外電子層數相同時，核電荷數越多，原子半徑越小，因此原子半徑ZYX，故A錯誤；B. 單質的氧化性越強，其對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：ZY，故B錯誤；C. R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧

19、劑，C正確；D. R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯誤；故答案選C。11、B【答案解析】A. 離子化合物中可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉等，A錯誤；B. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，B正確；C. 非極性鍵不一定只存在于雙原子單質分子里，例如乙醇中也含有非極性鍵，C錯誤；D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物中不一定含有離子鍵，例如氯化鋁等，答案選B。點睛：明確化學鍵的含義以及化學鍵與化合物之間的關系是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。選項D是解答的易

20、錯點。12、D【答案解析】葡萄糖可直接被吸收進入血液中，在食品、醫藥工業上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。13、A【答案解析】A. NH3是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍，A正確；B. SO3溶于水生成強酸硫酸，不能能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍，B錯誤；C. HCl溶于水得到強酸鹽酸，不能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍，C錯誤；D. CO2是酸性氧化物，不能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍，D錯誤。答案選A。14、B【答案解析】A醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，A正確；B硫酸銅有毒，可使蛋白質變性，不能用于浸

21、泡食品，B錯誤；C維生素C具有還原性，為增強治療缺鐵性貧血效寒可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，C正確；D水果釋放出的乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀可氧化乙烯，可使水果保鮮，D正確，答案選B。15、A【答案解析】氯化鈉是電解質，溶于水可以導電；乙醇、葡萄糖為非電解質，所以醫用酒精、葡萄糖和碘酒均不導電，做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質溶液是氯化鈉溶液，答案選A。正確答案為A。16、C【答案解析】單位時間內生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達平衡狀態，故錯誤；單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，反應方向相反，物質的量胡化學計量數成正比，說明達到平衡狀態

22、，故正確；混合氣體的顏色不再改變的狀態，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態，故正確；O2和均為生成物，混合氣體中不變，不能說明達到化學平衡狀態，故錯誤；NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應的方向，未體現正與逆的關系，故錯誤；容器內壓強不隨時間變化而變化，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；故選。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 CH3CHO 羧基 CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br 取代反應 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O C4H6O4 HOOC-CH2-CH2-COOH 用10%的NaOH溶液調節溶液至中性（或堿性）

23、，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應已發生。【答案解析】分析：CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C

24、)=11840.68%12=4、N(H)=1185.08%1=6、N(O)=118-124-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結構簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結構簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應為乙烯與溴的加成反應，反應的方程式為CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br，根據上述分析，反應為取代反應，故答案為：CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br；取代反應；(3)反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH C

25、H3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結構簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗否發生的實驗方案：取反應的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調節溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間若有磚紅色沉淀，則證明反應已發生，故答案為：用10%的NaOH溶液調節溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入45滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色

26、沉淀，則證明反應已發生。18、 第二周期A族 HOCl 氯化氫比硫化氫穩定 氫氣和氯氣反應的條件比氫氣和硫反應的條件簡單，硫離子還原性比氫氣強，高氯酸酸性比硫酸強，硫化氫和氯氣反應生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，而鐵和硫反應生成硫化亞鐵等 NaH+H2O=H2+NaOH 2Mg+CO22MgO+C【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，B的原子的電子數是最內層電子數的三倍，因為是短周期元素，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F為Cl，D的最髙價氧化物對應的

27、水化物是強堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質為HClO，結構式為HOCl；（3）比較非金屬性，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價金屬反應，看變價金屬的化合價，化合價越高，說明非金屬性越強等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應劇烈，NaH中H為1價，H2O中H顯1價，有中間價態0價，因此反應方程式為NaHH2O=NaOHH2；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點睛：本題易錯點是次氯酸結構式的書寫，學生經常會寫成HClO。19、Cu + 2H2SO4（濃

28、）CuSO4 + SO2 + 2H2O 2:1 bcef SO2 有白色沉淀 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ 均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化產物硫酸根穩定，ClO2除硫更徹底； 或ClO2不會生成可能對人體有害的有機氯化物等（合理即可） 【答案解析】裝置A中Cu與濃硫酸反應制備二氧化硫，其化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；由題意知裝置B中反應為SO2 + 2Na

29、ClO3 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1；答案：2:1。二氧化硫從a出來，為防止倒吸，故應在B之前有安全瓶，則agh，為反應充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序為：aghbcefd；故答案為：bcef；在中反應過后的溶液加入品紅，品紅始終不褪色，說明不是由于SO2的漂白作用導致褪色，結論是無SO2生成。答案：SO2。在中反應過后的溶液加入Ba(OH)2，結論是有SO42-生成，所以反應生成BaSO4，現象應為白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以證明Cl-存在的白色沉淀，那么操作應為加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶劑H2O補全反應方程式，所以離子方程式為8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+；ClO2相對于Cl2優點包括： ClO2除硫效果徹底，氧化產物硫酸根穩定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不會產生二次污染，均被還原為Cl-時，ClO2得到的電子數是Cl2的2.5倍等。20、分液漏斗 HCl