1、河北省保定市亭鄉中學2022-2023學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的（）被提純的物質除雜試劑分離方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C CO2（CO）CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液過濾參考答案：C【考點】物質的分離、提純和除雜【分析】根據除雜質至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新

2、的雜質，以此來解答【解答】解：A氯水具有氧化性，能將溴化鈉中的溴離子和碘化鈉中的碘離子氧化，不會得到溴化鈉，故A錯誤； B氫氧化鈉溶液可與氯化銨反應從而將原物質除掉，不符合除雜原則，故B錯誤；CCO與灼熱的CuO粉末反應生成銅和二氧化碳，可將雜質除去，故C正確；DNaOH溶液可與SiO2和A12O3反應，從而將原物質除掉，不符合除雜原則，故D錯誤故選C2. 有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質的量也不變。X、Y可能是【 】A、C2H4、C2H4O B、CH4、C2H4O2 C、CH2O

3、、C3H6O2 D、C2H6、C6H6 參考答案：B略3. 下列反應中，屬于取代反應的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.參考答案：B略4. 下列說法正確的是（ ） A在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數BAgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.810-10 mol2L-2C溫度一定時

4、，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為 AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略5. 圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。下列有關t1時刻改變條件的說法正確的是A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，t1時刻升高溫度B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0， t1時刻增大壓強DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0，t1時刻升高溫度參考答案：D略6. 10 mL某氣態烴與50 mL氧氣在密閉容器中點燃恰好完全反應，測得同條件下生成的CO2 20 mL、CO 20 mL、水蒸氣40

5、mL，則該烴的分子式為AC2H4 BC3H8 CC4H8 DC4H10參考答案：C略7. 下列熱化學方程式表達正確的是（H的絕對值均正確）（）AC2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H=+57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol （反應熱）D2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mol （反應熱）參考答案：C考點：熱化學方程式 分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；B、中和熱是

6、強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量；C、熱化學方程式是標注物質聚集狀態，反應放出的熱量；D、熱化學方程式是標注物質聚集狀態，反應放出的熱量解答：解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）反應中生成的氧化物水是氣體，不是穩定氧化物，故A錯誤；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（中和熱），故B錯誤；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol（反應熱），符合熱化學方程式的書寫，故C正確；D、2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mo

7、l（反應熱），未標注物質聚集狀態，故D錯誤；故選C點評：本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學方程式的書寫方法和判斷，關鍵是概念的理解，題目較簡單8. 下列反應的離子方程式書寫不正確的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3?H2O+H2OB. 氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3H2OC. 硫化鈉的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHD. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-參考答案：

8、C略9. 在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-1參考答案：B略10. 根據下列熱化學方程式：（1）C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1（2）H2(g)O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol1（3）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJmol1可以計算出2

9、C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為 ()AH244.1 kJmol1 BH488.3 kJmol1CH996.6 kJmol1 DH996.6 kJmol1參考答案：B11. 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 KJ，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽。則此條件下熱化學方程式： 的H為 A+2590.4KJ/mol B. 2590.4KJ/mol C. +1295.2KJ D. 1295.2KJ參考答案：B12. 有關晶體的下列說法中正確的是 A 晶體中分子間作用力越大，分子越穩定 B 原子晶體中共價鍵

10、越強，熔點越高C 冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂 D 氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：B略13. 某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質是（）A. 該元素單質是導體 B. 該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應C. 該元素的氧化物的水合物顯堿性 D. 該元素的最高化合價呈+5價參考答案：D試題分析：元素的原子最外電子層排布是5s25p1，處于P區，屬于第A元素，A、同主族自上而下金屬性增強，故金屬性比Al元素強，該元素單質是導體，A正確；B、金屬性比Al元素強，該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應置換出氫氣，B正確；C、氫氧化鋁顯弱堿性，該元素金屬性比Al元素

11、強，故氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強，C正確；D、該元素原子最外層電子數為3，最高化合價呈+3價，D錯誤，答案選D。14. 下列實驗操作中屬于過濾的是（ ）A B C D參考答案：A略15. 將鋁粉和某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等分。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L，另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為：A 11.20L B15.68L C22.40L D31.36L參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. O3可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制

12、得。(1)圖中陰極為_(填“A”或“B”)，其電極反應式為_。(2)若C處通入O2，則A極的電極反應式為_。(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為_(忽略O3的分解)。參考答案：(1)A4H4e=2H2(2)O24H4e=2H2O(3)(x2y)/y解析：(1)電解硫酸制得O3可知，在陽極失電子生成O3，故產生O3的一極為陽極，因此A為電解池的陰極，在陰極，H得電子生成H2。(2)當在C處通入O2，又形成原電池，O2和硫酸溶液中的H得電子生成H2O。(3)根據條件可知在D處收集到的氣體是H2，而在E處收集到的氣體是O2和

13、O3，設O2和O3的體積分別是a和b，根據電子守恒可知4a6b2x，再結合aby，二者聯立解得bx2y，則O3的體積分數為(x2y)/y。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 利用蒸氣密度法測定某種易揮發有機液體的相對分子質量。操作過程是先使一盛有該種液體的瓶子浸泡在溫度高于其沸點的其他液體中加熱，待液體完全蒸發后封住瓶口，取出瓶子并冷卻，稱量。再設法測出瓶子的容積，據此就可以求出液體分子的摩爾質量近似值。已知某次實驗的數據如下：室溫：273 K；液浴溫度：373 K；瓶子盛滿蒸氣的質量：23.720 g;瓶子盛滿空氣的質量：23.449 g;瓶子盛滿水的質量：201.5 g；大氣壓

14、強：1.013105 Pa;空氣密度：1.293 gL-1(標準狀況);水密度：1 gmL-1。試求該液態有機物的摩爾質量。參考答案：86.2 gmol-1解析：V(瓶)=0.1781 Lm(瓶內空氣)=0.1781 L1.293 gL-1=0.2302 gm(瓶內蒸氣)=23.720 g-(23.449 g-0.2302 g)=0.5012 gM(有機物)=0.0862 kgmol-1=86.2 gmol-118. （6分）在一個容積為3L的密閉容器內進行如下反應：A2（g）+3B2（g） aX（g）。反應開始時，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。計算a值、X的表示式（用A、B表示）、該反應的反應速率，并求出2min末的A2的濃度。參考答案：. a=2，X=AB3，(B2)=0.6 molL-1min-1(用其它物質表示也可以)。c(A2)=0.1 mol。L-1。略1