1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省紹興市錫麟中學20212022學年九年級上學期科學國慶假期作業檢查試卷(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省紹興市錫麟中學2021-2022學年九年級上學期科學國慶假期作業檢查試卷一、選擇題（本題共15小題,每小題4分,共60分。每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題意）1.（2021九上紹興月考）下列關于酸堿溶液配制及其性質實驗的操作，正確的是（ ）A. 稱量NaOH固體 B. 配制NaOH溶液C. 稀釋濃H2SO4 D. 測稀H2SO4的pH2.（2019九上紹興月考）下列著名詩句中隱含著化

2、學變化的是( )A. 白玉做床，金做馬 B. 千里冰封，萬里雪飄C. 野火燒不盡，春風吹又生 D. 夜來風雨聲，花落知多少3.（2020九上紹興月考）下列物質露置于空氣中，沒有發生化學變化而質量增大的是（ ）A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 生石灰 D. 氫氧化鈉4.（2016溫州）下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是（ ）選項 性質 用途A 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性土壤B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應 除鐵銹D 氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應 吸收二氧化硫A. A B. B C. C D. D5.（2021九上紹興月考）下列物質的名稱、俗名與化學式完全正確的

3、是（ ）A. 氯化鈉 食鹽 NaCl2 B. 碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3C. 氫氧化鈣 熟石灰 CaO D. 氫氧化鈉 火堿 NaOH6.（2017九上湖州月考）在稀硫酸中分別加入下列物質，反應現象符合的是（ ）A. 銅片：看到銅片周圍有氣泡產生 B. 氧化鐵：固體消失，溶液變成淺綠色C. 氯化鋇：無明顯現象 D. 碳酸鈉溶液： 產生氣泡7.（2021九上紹興月考）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是( )A. 在氫氧化鈉溶液中：Na+、Ba2+、Cl-B. 在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、ClC. 在氯化鈉溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-D. 在pH=1的溶液中：Ba2+、C

4、O32-、Zn2+8.（2021九上紹興月考）在一氧化碳，稀硫酸，碳酸鈉溶液，氯化銅溶液四種物質中，跟氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能發生反應且反應中表現了“堿的通性”的組合是（ ）A. B. C. D. 9.（2021九上紹興月考）向氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質，不可能使溶液的pH有明顯改變的是（ ）A. 通入CO2 B. 加入稀H2SO4 C. 加入Na2CO3溶液 D. 加入鹽酸10.（2021九上紹興月考）下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關實驗(不考慮水分),其中合理的是( )序號 實驗目的 實驗方案A 證明變質 取少量固體，加水溶解，滴加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生B 確定成

5、分 取少量固體，加入石灰水，過濾,向濾液中滴加酚酞試液C 測定純度 取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體D 除去雜質 取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾A. A B. B C. C D. D11.（2021九上紹興月考）五一國際勞動節，化學興趣小組來到學校的學農基地，發現原本翠綠的葡萄葉片葉色變黃，為使葡萄葉片轉綠，學農基地應為這些葡萄追施的化學肥料是（ ）A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. KCl D. KH2PO412.（2017九上湖州月考）下列實驗對應的圖像正確的是 （ ）A B C D向稀硫酸中加入過量的鋅，溶

6、液中溶質質量 向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液 向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋A. A B. B C. C D. D13.（2020九上浙江期末）如圖所示(裝置氣密性良好)，若先將滴管甲中的液體滴入燒杯甲中，觀察到氣球明顯鼓起一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體滴入燒杯乙中，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀。下列組合正確的是（ ）選項 滴管甲 燒杯甲 滴管乙 燒杯乙A 水 氧化鈣 稀鹽酸 鎂B 稀鹽酸 鐵 鹽酸 碳酸鈉C 雙氧水 二氧化錳 水 氫氧化鈉D 水 碳酸鈉 鹽酸 氫氧化鈉A. A B. B C. C D. D14.（2021

7、九上紹興月考）下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是（ ）選項 物質 所含雜質 除去雜質的方法A 鐵銹 KNO3粉末 加入足量水，過濾B CO2氣體 CO 通入氫氧化鈉溶液C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡D NaCl溶液 BaCl2 加入適量硫酸鉀，充分反應，過濾A. A B. B C. C D. D15.（2021九上紹興月考）燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. ab段反應產生藍色沉淀 B. bc段溶液增加80gC. c點對應的溶質質

8、量分數為4.9% D. d點溶液中溶質有2中，且pH7二、簡答填空題（本題共7小題,每空2分,共46分）16.（2021九上紹興月考）通過三個多星期的化學學習，我們認識了許多“奇妙的酸”和“神奇的堿”，請回答下列問題：如圖表示的是一些物質在常溫下的近似pH，回答下列問題： 酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“強”或“弱”）測量蘋果汁pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏 （“大”或“小”）17.（2021九上紹興月考）（1）.焊接工業上常用稀鹽酸清洗鐵銹，寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為 ， 鐵制品除銹時 （填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中。（2）.胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成

9、分Al（OH）3）常用于治療胃酸過多癥，寫出治療胃酸過多癥時的化學反應方程式 。18.（2021九上紹興月考）在小黃同學為探究氫氧化鈣的化學性質，分別做了如下四個實驗：（1）.B試管中出現的現象是 。（2）.C試管沒有明顯的現象，可以加入 試液使得反應出現明顯現象。（3）.反應結束后，小黃同學取出D試管中的上層清液，可以滴加上圖中出現的哪種試劑就能確定溶質的成分 。19.（2019九上溫州月考）多角度看物質。有助于加深對物質的認識。CuSO4是一種常見的鹽，請回答：（1）.CuSO4 溶液顯酸性，其 pH 1 7（選填“”“”或“=”）。（2）.CuSO4可以看成是中和反應的產物。其對應的酸堿

10、分別為 1 、 2 （填化學式）。（3）.CuSO4作為反應物，寫出一個符合 A+BC+D 的化學方程式： 1 。20.（2021九上紹興月考）用燒堿中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的燒堿質量的關系如右圖所示。燒堿與鹽酸反應的化學方程式為 ；當加入燒堿n克時，溶液中的溶質為 。若改用n克氫氧化鉀與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH 7(填“”、“7，則燒杯中為氫氧化鉀，那么A中就是稀硫酸。（2）根據圖3可知，當滴入的稀硫酸體積為V時，燒杯中溶液的溫度達到最大，即此時稀硫酸和氫氧化鉀恰好完全中和，此時溶液的pH=7。根據圖2可知，當pH=7時，此時滴入稀硫酸的體積V=12mL。（3）A.圖2中b

11、點，此時氫氧化鉀和稀鹽酸正在反應，則此時所示溶液中的溶質是反應產物硫酸鉀和剩余的氫氧化鉀，故A正確；B.圖2中c點時，稀鹽酸和氫氧化鉀恰好完全反應，而cd所示溶液中由于沒有氫氧化鉀，因此不會有硫酸鉀繼續生成，故B錯誤；C.圖3中ef段，溶液的溫度不斷升高，可說明該反應是放熱反應，故C正確；D.在氫氧化鉀完全反應前，燒杯中水的增大量等于稀鹽酸中水的質量與生成水的質量之和，而完全反應后，水的增大量就只等于加入的稀鹽酸中水的質量，故D錯誤。故選AC。 29.【答案】 （1）Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2（2）根據圖像可知，與硝酸鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為：150g-50g=1

12、00g；設生成碳酸鈣沉淀質量為x，生成碳酸鈉的質量為z，Na2CO3+Ca（NO3）3=CaCO3+2NaNO3106 100 170100g21.2% x z；解得：x=20g。；解得：z=34g。根據圖像可知，與硝酸反應的碳酸鈉的質量為50g，設與硝酸反應生成硝酸鉀的質量為y，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2106 17050g21.2% y；解得：y=17g。C點溶液中溶質質量為：34g+17g=51g。 （3）Na2CO3溶液呈堿性且過量【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據優先反應原理分析回答；（2）根據圖像計算出與硝酸鈣反應的碳酸鈉的質量，

13、然后根據反應的方程式分別計算出沉淀碳酸鈣的質量和生成硝酸鈉的質量。再確定與硝酸反應的碳酸鈉的質量，然后利用二者反應的方程式計算出生成硝酸鈉的質量，最后將兩個硝酸鈉的質量相加即可。（3）根據cd段加入的碳酸鈉的溶液過量分析解答。【解答】（1）稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硝酸反應，方程式是：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2；（2）根據圖像可知，與硝酸鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為：150g-50g=100g；設生成碳酸鈣沉淀質量為x，生成碳酸鈉的質量為z，Na2CO3+Ca（NO3）3=CaCO3+2NaNO3106 100 170100g21.2% x

14、 z；解得：x=20g。；解得：z=34g。根據圖像可知，與硝酸反應的碳酸鈉的質量為50g，設與硝酸反應生成硝酸鉀的質量為y，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2106 17050g21.2% y；解得：y=17g。C點溶液中溶質質量為：34g+17g=51g。（3）由圖象可知，cd段溶液的pH大于7的原因是：碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性所以cd 段溶液的 pH大于7。30.【答案】 （1）2.2g；NaCl和HCl（2）解：生成2.2g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x，氯化氫的質量為yNa2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2106 117 44x y 2.2g

15、解之得x=5.3g，樣品中碳酸鈉的質量分數為 =88.3%（3）解：y=5.85g總的氯化鈉有6g-5.3g+5.85g=6.55g 氯化鈉質量分數= =16.3% 【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量之差就是生成氣體的質量。B點時加入的稀鹽酸過量，根據反應產物和過剩的物質確定此時的溶質。（2）寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應的方程式，然后根據二氧化碳的質量計算出參加反應的碳酸鈉和生成氯化鈉的質量，最后根據計算碳酸鈉的質量分數。（3）A點的溶質為氯化鈉，用樣品質量減去碳酸鈉的質量得到樣品中原有氯化鈉的質量，再與生成氯化鈉的質量相加得到溶質的總質

16、量，最后根據計算溶質質量分數即可。 【解答】（1）A點產生氣體的質量：m=6g+36.5g-40.3g=2.2g；A點時氣體質量達到最大，此時碳酸鈉完全反應，則B點時稀鹽酸過量，因此此時溶質為反應產物NaCl和剩余的HCl。 31.【答案】 （1）CaCO3；Na2CO3（2）解：CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu（OH）2160 80 98y x 19.6gx=16.0gNaOH溶液的質量= =200.0gy=32.0g固體粉末的組成和量分別為：Na2SO4：46.2-32=14.2gCuSO4為32.0g【考點】根據化學反應方程式的計算，物質的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）碳

17、酸鈣為不溶于水的白色沉淀，而硫酸銅溶液為藍色透明溶液，結合“資料查閱”的知識分析解答；（2）寫出硫酸銅和氫氧化鈉反應的方程式，根據沉淀氫氧化銅的質量計算出參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉的溶質質量。然后利用計算出加入氫氧化鈉的溶液質量。藍色溶液中肯定存在硫酸銅，可能存在硫酸鈉。將固體粉末的質量與計算出的硫酸銅的質量比較，從而確定粉末的組成和質量。 1 / 1(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省紹興市錫麟中學2021-2022學年九年級上學期科學國慶假期作業檢查試卷一、選擇題（本題共15小題,每小題4分,共60分。每小題給出的四個選項中,只有一項是

18、符合題意）1.（2021九上紹興月考）下列關于酸堿溶液配制及其性質實驗的操作，正確的是（ ）A. 稱量NaOH固體 B. 配制NaOH溶液C. 稀釋濃H2SO4 D. 測稀H2SO4的pH【答案】 D【考點】常見實驗操作【解析】【分析】根據常見實驗操作的規范分析判斷。【解答】A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，應該放在玻璃容器內進行稱量，故A錯誤；B.量筒不能用作反應容器或配制溶液的容器，故B錯誤；C.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢倒入水中，還要用玻璃棒不斷攪拌，故C錯誤；D.測稀硫酸的pH值時，用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，然后滴到pH試紙上觀察顏色即可，故D正確。故選D。2.（2019九上紹興

19、月考）下列著名詩句中隱含著化學變化的是( )A. 白玉做床，金做馬 B. 千里冰封，萬里雪飄C. 野火燒不盡，春風吹又生 D. 夜來風雨聲，花落知多少【答案】 C【考點】化學變化與物理變化的判別【解析】【分析】化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成，據此分析即可。【解答】A.“白玉為床，金做馬”的過程中,玉和“金”的形狀發生變化，但沒有新物質生成，隱含的是物理變化，故A不合題意；B.“千里冰封，萬里雪飄”的中，“冰”和“雪”的形成只是水的狀態變化，但沒有新物質生成，是物理變化，故B不合題意C.“野火燒不盡,春分吹又生”中，野草燃燒能生成和二氧化碳和灰燼，生成了新物質，是于化學變化，故C符

20、合題意；D.“夜來風雨聲，花落知多少”中，“風雨聲”由物體振動產生，沒有新物質生成，是物理變化，故D不合題意；故選C。3.（2020九上紹興月考）下列物質露置于空氣中，沒有發生化學變化而質量增大的是（ ）A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 生石灰 D. 氫氧化鈉【答案】 A【考點】酸的物理性質及用途，堿的物理性質及用途【解析】【分析】根據濃硫酸的吸水性、濃鹽酸的揮發性、生石灰與水反應、氫氧化鈉與二氧化碳反應及化學變化的特征分析。【解答】A、濃硫酸有吸水性，露置在空氣中會吸收水分而質量增大，發生的物理變化，符合題意；B、濃鹽酸有揮發性，露置在空氣中質量會減少，不符合題意；C、生石灰能與水發生反應生

21、成氫氧化鈣，露置在空氣中會發生化學變化質量增加，不符合題意；D、氫氧化鈉能吸收水和二氧化碳，發生了化學變化質量增加，不符合題意；故選A。4.（2016溫州）下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是（ ）選項 性質 用途A 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性土壤B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應 除鐵銹D 氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應 吸收二氧化硫A. A B. B C. C D. D【答案】 B【考點】濃硫酸的稀釋，酸與堿的反應及用途，酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】A、根據酸與堿能發生中和反應，進行分析判斷B、根據濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷C、根據酸的化學性

22、質，進行分析判斷D、根據堿的化學性質，進行分析判斷本題難度不大，掌握中和反應及其應用、酸與堿的化學性質、濃硫酸的性質與用途等是正確解答本題的關鍵【解答】解：A、氫氧化鈣呈堿性，能與酸發生中和反應，可用于改良酸性土壤，故選項說法正確B、濃硫酸用于干燥氧氣，是利用了濃硫酸具有吸水性，故選項說法錯誤C、稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應，能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，可用于除鐵銹，故選項說法正確D、氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，可用于吸收二氧化硫，故選項說法正確故選：B5.（2021九上紹興月考）下列物質的名稱、俗名與化學式完全正確的是（ ）A. 氯化鈉 食鹽 NaC

23、l2 B. 碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3C. 氫氧化鈣 熟石灰 CaO D. 氫氧化鈉 火堿 NaOH【答案】 D【考點】化學式的書寫及意義，常見物質的俗稱【解析】【分析】根據常見化學物質的名稱和化學式判斷。【解答】A.氯化鈉俗稱食鹽，化學式為NaCl，故A錯誤；B.純堿的化學名為碳酸鈉，化學式為Na2CO3 ， 故B錯誤；C.氫氧化鈣俗稱熟石灰，化學式為Ca(OH)2 ， 故C錯誤；D.氫氧化鈉俗稱火堿，化學式為NaOH，故D正確。故選D。6.（2017九上湖州月考）在稀硫酸中分別加入下列物質，反應現象符合的是（ ）A. 銅片：看到銅片周圍有氣泡產生 B. 氧化鐵：固體消失，溶液變成淺綠色C

24、. 氯化鋇：無明顯現象 D. 碳酸鈉溶液： 產生氣泡【答案】 D【考點】酸的化學性質【解析】【分析】（1）稀硫酸能與金屬活動性排在氫前面的金屬發生反應產生氣體；（2）稀硫酸能與金屬氧化物反應，可用于除銹；（3）稀硫酸能與鋇鹽發生反應產生不溶于水和不溶于酸的硫酸鋇；（4）稀硫酸能與碳酸類鹽發生反應產生二氧化碳氣體。【解答】A、銅片：看到銅片周圍有氣泡產生，銅的金屬活動性在氫后面，稀硫酸不能與銅發生反應，A錯誤；B、氧化鐵：固體消失，溶液變成淺綠色，稀硫酸與氧化鐵反應生成了FeCl3 ， 所含有的三價鐵離子成棕黃色，二價鐵離子才成淺綠色，B錯誤；C、氯化鋇：無明顯現象，氯化鋇與稀硫酸反應會產生白色

25、沉淀，C錯誤；D、碳酸鈉溶液： 產生氣泡，稀硫酸與碳酸鈉反應能產生二氧化碳氣體，所以會產生氣泡，D正確。故答案為：D7.（2021九上紹興月考）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是( )A. 在氫氧化鈉溶液中：Na+、Ba2+、Cl-B. 在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、ClC. 在氯化鈉溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-D. 在pH=1的溶液中：Ba2+、CO32-、Zn2+【答案】 A【考點】離子或物質的共存問題【解析】【分析】分析離子是否能夠結合形成水、氣體或沉淀即可。【解答】A.在氫氧化鈉溶液中，Na+、Ba2+、Cl- ， 不能生成水、氣體和沉淀，可以共存，故A正確；B.

26、pH=13的溶液中存在OH- ， 能夠和H+生成水，和Mg2+生成氫氧化鎂沉淀，故B錯誤；C.在氯化鈉溶液中存在Cl-，能夠和Ag+生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D.pH=1的溶液呈酸性，肯定存在H+ ， 能夠和CO32-生成水和二氧化碳氣體，故D錯誤。故選A。8.（2021九上紹興月考）在一氧化碳，稀硫酸，碳酸鈉溶液，氯化銅溶液四種物質中，跟氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能發生反應且反應中表現了“堿的通性”的組合是（ ）A. B. C. D. 【答案】 B【考點】堿的化學性質【解析】【分析】根據各種物質的化學性質和堿的通性分析判斷。【解答】一氧化碳和氫氧化鈉、石灰水都不反應，故不合題意；稀硫酸和氫氧

27、化鈉反應，生成硫酸鈉和水，體現堿的通性：酸+堿=鹽+水。稀硫酸與氫氧化鈣反應，生成硫酸鈣沉淀和水，體現體現堿的通性：酸+堿=鹽+水，故符合題意；碳酸鈉與氫氧化鈉、澄清的石灰水都不反應，故不合題意；氯化銅與氫氧化鈉反應，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；氯化銅與氫氧化鈣反應，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，二者都體現堿的通性：鹽+可溶性堿=鹽+不溶性的堿，故符合題意。那么符合要求的是。故選B。9.（2021九上紹興月考）向氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質，不可能使溶液的pH有明顯改變的是（ ）A. 通入CO2 B. 加入稀H2SO4 C. 加入Na2CO3溶液 D. 加入鹽酸【答案】 C【考點】溶液的酸堿性與

28、pH值的關系【解析】【分析】根據物質的酸堿性和反應產物分析判斷。【解答】A.二氧化碳和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣和水，會使溶液的pH減小，故A不合題意；B.稀硫酸與氫氧化鈣反應，生成硫酸鈣沉淀和水，會使溶液的pH減小，故B不合題意；C.碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于氫氧化鈣和氫氧化鈉都呈堿性，因此溶液的pH不會明顯變化，故C符合題意；D.鹽酸與氫氧化鈣反應，生成氯化鈣和水，會使溶液的pH變小，故D不合題意。故選C。10.（2021九上紹興月考）下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關實驗(不考慮水分),其中合理的是( )序號 實驗目的 實驗方案A 證明變質 取少量固體，加水

29、溶解，滴加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生B 確定成分 取少量固體，加入石灰水，過濾,向濾液中滴加酚酞試液C 測定純度 取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體D 除去雜質 取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾A. A B. B C. C D. D【答案】 C【考點】鹽的性質及用途，堿的化學性質【解析】【分析】氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，據此分析判斷即可。【解答】A.加入稀鹽酸后，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，再和碳酸鈉反應生成氣體。如果加入的稀鹽酸太少，不足以將氫氧化鈉反應完，也不會生成氣體，即不能證明是否有碳酸鈉的存在，故A錯誤；

30、B.加入石灰水后，由于石灰水本身呈堿性，因此即使過濾后的濾液加入酚酞變成紅色，也不能說明其中有氫氧化鈉存在，故B錯誤；C.根據生成沉淀碳酸鋇的質量，利用方程式可以計算出參加反應的碳酸鈉的質量，從而計算出樣品的純度，故C正確；D.除去雜質碳酸鈉后會引入新的雜質氯化鈣，故D錯誤。故選C。11.（2021九上紹興月考）五一國際勞動節，化學興趣小組來到學校的學農基地，發現原本翠綠的葡萄葉片葉色變黃，為使葡萄葉片轉綠，學農基地應為這些葡萄追施的化學肥料是（ ）A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. KCl D. KH2PO4【答案】 B【考點】鹽與化肥【解析】【分析】植物缺乏氮磷鉀的表現

31、：缺氮：植株淺綠、基部老葉變黃，干燥時呈褐色。莖短而細，分枝或分蘗少，出現早衰現象。若果樹缺氮則表現為果小、果少、果皮硬等現象。缺磷：植株深綠，常呈紅色或紫色，干燥時暗綠。莖短而細，基部葉片變黃，開花期推遲，種子小，不飽滿。缺鉀：老葉沿葉緣首先黃化，嚴重時葉緣呈灼燒狀。【解答】原本翠綠的葡萄葉片變成黃色，說明缺少氮元素，應該施加氮肥，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。12.（2017九上湖州月考）下列實驗對應的圖像正確的是 （ ）A B C D向稀硫酸中加入過量的鋅，溶液中溶質質量 向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液 向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 向pH=12的氫氧

32、化鈉溶液中加水稀釋A. A B. B C. C D. D【答案】 C【考點】溶質的質量分數及相關計算，溶液的酸堿性與pH值的關系，復分解反應及其應用【解析】【分析】（1）稀硫酸與鋅能反應生成硫酸鋅和氫氣，溶液中的溶質質量由H2SO4換成了ZnSO4質量是增加的；（2）向鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液溶液由酸性最后變成堿性；（3）向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液時，先鹽酸與氫氧化鈉發生反應，鹽酸反應完后氯化鐵與氫氧化鈉反應產生氫氧化鐵沉淀；（4）向氫氧化鈉溶液中加水稀釋OH-離子的濃度越來越稀，但始終有存在OH-所以溶液始終成堿性。【解答】A中兩種物質反應后產生的新溶質質量是增加的

33、，圖像A不能正確反應溶質質量的變化，A錯誤；B中滴加過量的氫氧化鈉溶液最后溶液成堿性pH應大于7，圖線中pH只到達7不能正確反應變化，B錯誤；C先鹽酸和氫氧化鈉反應沒有沉淀，接著鹽酸反應完后氯化鐵與氫氧化鈉反應開始產生氫氧化鐵沉淀，圖像能正確反應變化，C正確；D加水稀釋氫氧化鈉溶液只能使pH接近7不能小于7，圖像錯誤，D錯誤。故答案為：C13.（2020九上浙江期末）如圖所示(裝置氣密性良好)，若先將滴管甲中的液體滴入燒杯甲中，觀察到氣球明顯鼓起一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體滴入燒杯乙中，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀。下列組合正確的是（ ）選項 滴管甲 燒杯甲 滴管乙 燒杯乙A 水 氧化

34、鈣 稀鹽酸 鎂B 稀鹽酸 鐵 鹽酸 碳酸鈉C 雙氧水 二氧化錳 水 氫氧化鈉D 水 碳酸鈉 鹽酸 氫氧化鈉A. A B. B C. C D. D【答案】 A【考點】鹽的性質及用途，酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】氣球明顯鼓起的原因有兩個：生成了氣體；溫度升高。如果一段時間后恢復原狀，那么肯定是沒有生成氣體但放出了熱量；如果一段時間后不恢復原狀，那么肯定是生成了氣體，據此分析判斷即可。【解答】A.水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，反應放熱，容器內溫度升高氣壓增大，氣球鼓起；一段時間后，容器內氣體冷卻后氣球恢復原狀。而稀鹽酸和鎂反應生成氫氣，使氣球再次鼓起且不恢復原狀，故A正確；B.鐵和稀鹽酸

35、反應，生成氫氣，因此一段時間后氣球不能恢復原狀，故B錯誤；C.雙氧水在二氧化錳的催化作用下，生成水和氧氣，因此一段時間后氣球不能恢復原狀，故C錯誤；D.水和碳酸鈉不反應，因此氣球不會鼓起，故D錯誤。故選A。14.（2021九上紹興月考）下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是（ ）選項 物質 所含雜質 除去雜質的方法A 鐵銹 KNO3粉末 加入足量水，過濾B CO2氣體 CO 通入氫氧化鈉溶液C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡D NaCl溶液 BaCl2 加入適量硫酸鉀，充分反應，過濾A. A B. B C. C D. D【答案】 A【考點】物質除雜或凈化

36、【解析】【分析】除雜的基本原則：不與除雜試劑反應；不引入新的雜質，據此分析。【解答】A.鐵銹不能溶于水，而硝酸鉀可溶于水，將其溶解后過濾可除去雜質硝酸鉀，故A正確；B.被除雜的二氧化碳會和氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.被除雜的氫氧化鈉會和除雜試劑稀鹽酸反應，故C錯誤；D.氯化鋇和硫酸鉀反應，會生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，在除去氯化鋇的同時引入新的雜質氯化鉀，故D錯誤。故選A。15.（2021九上紹興月考）燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. ab段反應產生藍色沉淀 B. bc段溶液

37、增加80gC. c點對應的溶質質量分數為4.9% D. d點溶液中溶質有2中，且pH7【答案】 D【考點】根據化學反應方程式的計算，溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，當稀鹽酸反應完后，再與氯化銅反應生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈉，據此分析判斷即可。【解答】由題意可知，向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，當稀鹽酸反應完后，再與氯化銅反應生成了氫氧化銅沉淀和氯化鈉。A.由圖象可知，ab段反應是氫氧化鈉與稀鹽酸

38、反應生成了氯化鈉和水，故A錯誤；B.與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量為：（160.0g-80.0g）10%=8g；設生成的氫氧化銅的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl， 80 98 117 8g x y ；解得：x=9.8g，y=11.7gbc段溶液增加的溶液的質量是80g-9.8g=70.2g，故B錯誤；C.設氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為z， NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 80.0g10% z；解得： z=11.7g；c點對應的溶質質量分數為： ， 故C錯誤；D.d點溶液中有過量的氫氧化鈉和反應產物氯化鈉，顯堿性，故

39、D正確。故選D。二、簡答填空題（本題共7小題,每空2分,共46分）16.（2021九上紹興月考）通過三個多星期的化學學習，我們認識了許多“奇妙的酸”和“神奇的堿”，請回答下列問題：如圖表示的是一些物質在常溫下的近似pH，回答下列問題： 酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“強”或“弱”）測量蘋果汁pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏 （“大”或“小”）【答案】 強；大【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】（1）溶液的pH越小，酸性越強；（2）酸性溶液被稀釋后酸性變弱，pH變大，據此分析解得。【解答】（1）根據圖片可知，酸雨的pH在45之間，而正常雨水的pH在56之間，因此前者的酸

40、性更強；（2）蘋果汁的pH=3，呈酸性，用蒸餾水潤濕pH試紙，會使其被稀釋，則會使pH偏大。17.（2021九上紹興月考）（1）.焊接工業上常用稀鹽酸清洗鐵銹，寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為 ， 鐵制品除銹時 （填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中。（2）.胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治療胃酸過多癥，寫出治療胃酸過多癥時的化學反應方程式 。【答案】 （1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；不能（2）3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O【考點】書寫化學方程式、文字表達式【解析】【分析】（1）確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的方程式

41、。鐵與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，據此分析解答。（2）確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的方程式。 【解答】（1）鐵銹與稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水，方程式為： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。鐵也會和稀鹽酸反應，因此鐵制品除銹時不能長時間浸在酸溶液中。（2）氫氧化鋁與稀鹽酸反應，生成氯化鋁和水，方程式為： 3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O 。18.（2021九上紹興月考）在小黃同學為探究氫氧化鈣的化學性質，分別做了如下四個實驗：（1）.B試管中出現的現象是 。（2）.C試管沒有明顯的現象，可以加入 試液使得反應出現明顯現象。（3）.反應結束后，小黃同學取

42、出D試管中的上層清液，可以滴加上圖中出現的哪種試劑就能確定溶質的成分 。【答案】 （1）澄清石灰水變渾濁（2）無色酚酞（3）碳酸鈉（或稀鹽酸）【考點】堿的化學性質【解析】【分析】（1）根據氫氧化鈣與二氧化碳的反應產物解答；（2）無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，遇到酸性或中性溶液不變色；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，因此反應后的溶液中肯定存在氯化鈉，可能存在碳酸鈉或氫氧化鈣。可以滴入繼續碳酸鈉溶液，如果還有沉淀生成，那么說明溶液中還存在剩余的氫氧化鈣；也可以滴入稀鹽酸，如果有氣泡生成，那么說明存在剩余的碳酸鈉，據此分析解答。 【解答】（1）在B試管中，氫氧化鈣與二氧化碳反

43、應，生成碳酸鈣沉淀和水，因此出現的現象是澄清的石灰水變渾濁。（2）C試管沒有明顯的現象，可以加入無色酚酞試液使得反應出現明顯現象。（3）反應結束后，小黃同學取出D試管中的上層清液，可以滴加上圖中出現的哪種試劑就能確定溶質的成分：碳酸鈉（或稀鹽酸） 。19.（2019九上溫州月考）多角度看物質。有助于加深對物質的認識。CuSO4是一種常見的鹽，請回答：（1）.CuSO4 溶液顯酸性，其 pH 1 7（選填“”“”或“=”）。（2）.CuSO4可以看成是中和反應的產物。其對應的酸堿分別為 1 、 2 （填化學式）。（3）.CuSO4作為反應物，寫出一個符合 A+BC+D 的化學方程式： 1 。【答

44、案】 （1）（2）H2SO4；Cu(OH)2（3）2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2（合理即可）【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系，鹽的性質及用途【解析】【分析】（1）根據酸性溶液pH ”、“7，則燒杯中為氫氧化鉀，那么A中就是稀硫酸。（2）根據圖3可知，當滴入的稀硫酸體積為V時，燒杯中溶液的溫度達到最大，即此時稀硫酸和氫氧化鉀恰好完全中和，此時溶液的pH=7。根據圖2可知，當pH=7時，此時滴入稀硫酸的體積V=12mL。（3）A.圖2中b點，此時氫氧化鉀和稀鹽酸正在反應，則此時所示溶液中的溶質是反應產物硫酸鉀和剩余的氫氧化鉀，故A正確；B.圖2中c點時，稀鹽酸和氫氧化鉀恰好

45、完全反應，而cd所示溶液中由于沒有氫氧化鉀，因此不會有硫酸鉀繼續生成，故B錯誤；C.圖3中ef段，溶液的溫度不斷升高，可說明該反應是放熱反應，故C正確；D.在氫氧化鉀完全反應前，燒杯中水的增大量等于稀鹽酸中水的質量與生成水的質量之和，而完全反應后，水的增大量就只等于加入的稀鹽酸中水的質量，故D錯誤。故選AC。 29.（2021九上紹興月考）往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：（1）.ab段發生反應的化學方程式為 ；（2）.反應到c點時，所得沉淀的質量是多少？C點溶液中溶質質

46、量是多少？（精確到0.1%）（3）.cd段溶液的pH大于7的原因是 。【答案】 （1）Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2（2）根據圖像可知，與硝酸鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為：150g-50g=100g；設生成碳酸鈣沉淀質量為x，生成碳酸鈉的質量為z，Na2CO3+Ca（NO3）3=CaCO3+2NaNO3106 100 170100g21.2% x z；解得：x=20g。；解得：z=34g。根據圖像可知，與硝酸反應的碳酸鈉的質量為50g，設與硝酸反應生成硝酸鉀的質量為y，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2106 17050g21.2% y；解得：y=17

47、g。C點溶液中溶質質量為：34g+17g=51g。 （3）Na2CO3溶液呈堿性且過量【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】（1）根據優先反應原理分析回答；（2）根據圖像計算出與硝酸鈣反應的碳酸鈉的質量，然后根據反應的方程式分別計算出沉淀碳酸鈣的質量和生成硝酸鈉的質量。再確定與硝酸反應的碳酸鈉的質量，然后利用二者反應的方程式計算出生成硝酸鈉的質量，最后將兩個硝酸鈉的質量相加即可。（3）根據cd段加入的碳酸鈉的溶液過量分析解答。【解答】（1）稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硝酸反應，方程式是：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2；（2）根據圖像可知，與硝酸鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為：150g-50g=100g；設生成碳酸鈣沉淀質量為x，生成碳酸鈉的質量為z，Na2CO3+Ca（NO3）3=CaCO3+2NaNO3106 100 170100g21.2% x z；解得：x=20g。；解得：z=34g。根據圖像可知，與硝酸反應的碳酸鈉的質量為50g，設與硝酸反應生成硝酸鉀的質量為y，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2106 17050g21.2% y；解得：y=17g。C點溶液中溶質質量為