1、第第 頁共6頁第三章第二節水的電離和溶液的酸堿性一一PH的應用專題訓練滿分：100分時間：滿分：100分一、選擇題（每小題5分）1.下列有關滴定操作的順序正確的是（）用標準溶液潤洗滴定管往滴定管內注入標準溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌B.c.（5）2.某學生用堿式滴定管量取D.0. Imol L 的NaOH溶液，開始時仰視液而，讀數為LOOmL取出部分溶液后，俯視液而，讀數為11.00mL,該同學在操作中實際取出的液體為（）俯視11.00 =_正確正確 1.00 仰視俯視11.00 =_正確A.大于 10.00mLB.小于 10.00mLC.等于 10.00mLD.等于 11.00mL.向25

2、mL的酸式滴定管中盛入O.lmollHC1溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中 的溶液全部放入燒杯中，然后用O.lmoll-iNaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積（）A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL. O.lmol-L 鹽酸滴定O.lmol L 】NaOH溶液,如達到滴定終點時不慎多加了 1滴鹽酸（1滴溶液體積 約為0.05mL）,繼續加水至50mL,所得溶液的pH是（）A. 4B. 72C. 10D. 11.3.向盛有100n1L0.5mol-L】的硫酸溶液中加入25mL 0.8moiL 的氟化鋼溶液，過濾后，向濾液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸

3、性，需2.5mol L -1的氫氧化鈉溶液（）A. 100mLB. 40mLD. 20mLC. 25mLD. 20mL.用己知濃度的NaOH溶液測定某H2s04溶液的濃度，參考上圖，從下表中選出正確的選項是（）錐形瓶中 的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚配（甲）C堿酸石蕊（甲）D酸堿酚配（乙）7.下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像。根據圖像所得結論正確 的是（）加入NaOH物質的量/molA.原來鹽酸的物質的量濃度為O.lmol L 1B. X 為 O.lmol L 的 NaOH 溶液C.原來鹽酸的物質的量濃度為lmolL 1D.

4、 X為O.Olmol L的NaOH溶液.下列幾種情況對中和滴定結果無影響的是（）A.滴定管裝入標準液前未用標準液潤洗B.盛待測液的錐形瓶內留有蒸儲水C.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.滴定達到終點時，視線高于滴定管內液體凹而的最低點.用氫氧化鈉溶液來測定硫酸溶液，當達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫 酸溶液的體積，這說明()NaOH和H604溶液的物質的量濃度相等NaOH的物質的量濃度等于H2sCh物質的量濃度C- NaOH和H2s04溶液的質量分數相等D.氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于1410.以酚缺試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴

5、定試驗，數據記錄如下表:待測液消耗標準鹽酸(0.10mol/L)的體積20mLNaOH 溶液VnnL20mLNaOH 溶液 + 10mL 水V2mL敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL該新制的NaOH溶液的濃度c(mol/L)合理的是()A. c=0.10 x(V, + V2 + V5)/(3x20)c=0.10 x(V1 + V2)/(2x20)c=0.10 x(Vi + V3)/(2x20)c=0.10/20.某稀NaOH溶液的濃度大約在0.070.08mol.L】之間,實驗室現有0.lmolL 1LOmol L 15.0molL 的三種標準鹽酸溶液，若要通過中和滴定法確定NaOH的

6、準確濃度，則應選用的標準 鹽酸溶液是()A.B.C.D.均可二、非選擇題(共56分).實驗室需配制Imol L 1的NaOH溶液和的H2sO4溶液各100mL。要配制NaOH溶液，應用托盤天平稱取NaOH固體(填代號，下同)。A. 4gB. 4.00gC. 4.0gD. 4.000g(2)在配制NaOH溶液和H2sCh溶液的各步操作中，有明顯不同的是。A.稱量或量取B.溶解C.移液、洗滌D.定容(3)兩溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈現顏色為。A.紅色B.橙色C.黃色D.藍色若用Imol L2s04滴定上述NaOH溶液10mL時,在滴定過程中有誤差產生,如多滴了 1滴H2

7、s。4溶液(1滴溶液為0.05mL),少滴了 1滴H2s04溶液，反應后兩溶液中c(H )之比為。.充滿HC1的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃 度，請你回答下列問題：用標準Na2c溶液滴定這種鹽酸時，Na2c溶液應裝在 式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從色變為色。(2)現配制三種濃度的標準Na2cCh溶液，你認為最合適的是下列第 種。2.500moLL 1(2)0.25niolL 1 0.025molL-,(3)若采用上述合適濃度的標準Na2cO3溶液滴定，用。(Na2cCh)表示，滴定時實驗數據列表如下：實驗次數編號待測鹽酸體積

8、(mL)滴入Na2CO3 溶液體積(mL)120. 0018.80220. 0016. 95320. 0017. 05求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度(用數據和符號列式即可)：c(HCl)=。.在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無 影響”填空：(1)滴定管用蒸馀水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果:(2)錐形瓶用蒸馀水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果：(3)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果；(4)滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果：(5)滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結果：(6)過早估計終點，

9、使滴定結果：(7)過晚估計終點，使滴定結果；(8)用含Na?。雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸 的濃度:(9)用含Na2cCh雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽 酸的濃度;(10)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸馀水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定 時，對測得的結果。.在稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液100mL中，加入固體Ba(OH)24.275g,充分反應后，測得溶液的pH 為13(設溶液體枳不變)，再經過濾得干燥沉淀物2. 33g。求原溶液中SO、Cl H的物質的量濃度分別 是多少？PH的應

10、用專項限時訓練參考答案.解析：中和滴定的順序一般為：查漏、洗滌、潤洗、注液、滴定。答案：B.解析：由于開始讀數時，視線低，讀數大于正確讀數，而取出液體后讀數視線高，讀數小于正確讀數， 說明實際量取的體積大于他讀數的體積數，故體積大于10. OOmLo答案：A.解析：滴定管中鹽酸的體積大于20mL,所需NaOH溶液的體枳應大于20mL。答案：A.解析：滴定終點時溶液中c(H)=一-小。比二：二10一：111。1, pH=4eUa U5 L答案：A.解析：n(H：S0) =0. 1 LXO. 5mol - L l=0. 05mol,田。=0. 05molX2=0. lmol,故所需NaOH的物質的

11、量為0. Imol,z 、0. 1 mol廠(NaOH) =7二;r=0. 04 L=40mLu mol L答案：B.解析：甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。因為是測定，因而NaOH溶液應盛放在乙中(或錐形瓶中)， H：SOi溶液放在錐形瓶中(或甲中)。答案：D.解析：原來鹽酸的pH=L則c(HCl)=0. ImolL n(HCl) =0. Olmob滴定終點時所需NaOH的物質的 n(Na0H)=0.01mol.答案：A.解析：滴定管未用標準液潤洗，造成標準液的濃度變小而消耗的體積多，造成測定結果偏高，滴定管尖 嘴部分的氣泡會影響到讀數的準確性，造成測定結果偏高，而俯視將導致讀數偏小，也帶來誤

12、差，只有B 選項不會影響滴定結果。答案：B.解析：根據化學方程式：2NaOH+H：SOi=Na2SO1+2H：Oc(NaOH) F(NaOH) =2c(HcS0,) /(HSO),當(NaOH) = P(H二SO：)時，c(Na0H) =2c(H：S0j ,且中和反應 的實質是a(H)=a(0H )。ca(H ) 摘60)=06(0) KNaOH) 因為 KH：SOi) = KNaOH) o10”所以 ca(H )=(0H )對于 NaOH 溶液 c6(H)=而一 c Unu所以核(H)=t7一 兩邊同時取負對數即：plL+pH產14CD n所以B、D說法均正確。答案：D.解析：樣品吸收空氣中

13、的CO：,生成Na：COs，用酚酷作指示劑，會造成誤差，計算式中不能出現匕 應用的平均值，答案選B。答案：B.答案：A.答案：（1）C （2）AB （3） A （4）4. 44X109V/22 4.解析：（2）充滿HC1燒瓶做噴泉實驗所得鹽酸的物質的量濃度為：。出。）=-=0045（1011 i）與之 相匹配的為（誤差小）：（3）實驗（1）數據偏大，應剔除。答案：堿紅橙C Na=co5 X-16-9；，QqX10 5E根或.解析：中和滴定誤差分析的依據。（待測）=Xnc標準 。（待測）=Xnc標準 X V標準V待測c標準X 標準）根據V（標準）的偏大或偏小判斷。（標準）是偏高還是偏低。如（1）,滴定管裝液前未用標準溶液潤洗，會使標準溶液沖稀，導