1、試卷第 =page 2 2頁，共 =sectionpages 8 8頁第二章烴測試題一、單選題（共12題）1制備乙醛的一種反應機理如圖所示。下列敘述不正確的是A反應過程涉及氧化反應B化合物2和化合物4互為同分異構體C可以用乙烯和氧氣為原料制備乙醛DPdCl2需要轉化為才能催化反應的進行2用NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A10gCaCO3和KHCO3的固體混合物所含陽離子大于0.1NAB常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的電子數為0.15NAC0.2imolNO和0.1molO2于密閉容器中充分反應后，分子總數為0.2NAD將1molCH4和1m

2、olCl2混合光照，充分反應后，生成氣體的分子數大于NA3烯烴M的分子式為C4H8，其結構中無支鏈且含有兩種處于不同化學環境的氫原子，下列關于M的說法錯誤的是AM中所有碳原子一定共面BM的同分異構體(不考慮立體異構)中屬于烯烴的有4種CM與HCl的加成產物只有一種DM可發生氧化反應、還原反應和加聚反應4桶烯(Barrelene)鍵線式如圖所示，下列有關說法不正確的是A桶烯分子中所有原子在同一平面內B0.1 mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣22.4 L(標準狀況)C桶烯與苯乙烯(C6H5CH=CH2)互為同分異構體D桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種5苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成

3、中間體，結構簡式如圖。關于該化合物，下列說法正確的是A是苯的同系物B分子中最多8個碳原子共平面C一氯代物有6種(不考慮立體異構)D分子中含有4個碳碳雙鍵6苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，可以作為證據的是苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應經測定，鄰二甲苯只有一種結構經測定，苯環上碳碳鍵的鍵長相等ABCD7已知(b)、(c)、(d)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是Ab的同分異構體只有c和d兩種Bb、c、d的二氯代物均只有三種Cb、c、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應Db、c、d中只有b的所有原子處于同一平面8已知1

4、，3丁二烯()可以發生1，2加成或者1，4加成，其1，4加成反應的原理是分子中的兩個雙鍵同時斷裂，1、4號碳原子各加上一個原子或原子團后，中間兩個碳原子的未成對電子又配對形成雙鍵。則1，3己二烯與溴水反應的產物共有（不考慮順反異構）A2種B3種C4種D5種9下列有機物不存在順反異構體的是A1，2-二氯乙烯B1，2-二氯丙烯C2-氯丙烯D2-氯-2-丁烯10關于的說法正確的是A分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B分子中共平面的原子數目最多為14C分子中的苯環由單雙鍵交替組成D與Cl2發生取代反應生成兩種產物11下列物質中，既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能在光照條件下與

5、溴發生取代反應的是ABCH3CH2CH=CH2CCH3CH3D12有一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的氯氰菊酯的結構簡式如圖所示，下列對該化合物的敘述正確的是A屬于芳香烴B屬于芳香族化合物，也含有醚鍵和酮羰基等官能團C屬于鹵代烴D可使酸性KMnO4溶液褪色二、非選擇題（共10題）13A、B、C、D、E五種原子序數逐漸增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，A與D、B與E同主族，E原子核內質子數等于B、C原子電子數之和，E的單質是應用最為廣泛的半導體材料。試回答：(1)B在元素周期表中的位置是_，C、D形成的簡單離子半徑大小關系是_(用離子

6、符號表示)。(2)A與B形成的含有18個電子的物質甲的結構式是_，C與D形成的原子個數比為1：1的化合物乙的電子式是_，乙物質中含有_(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(3)常溫下B的最簡單氫化物與氯氣反應生成兩種氣態物質的化學方程式為_。(4)A和B形成的化合物中，丙是一種重要的基本化工原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，寫出由丙制得高聚物的反應方程式_，該反應類型是_。(5)工業上利用E的氧化物與B的單質高溫條件下反應制備新型陶瓷材料EB，同時生成B的二元化合物，寫出制備新型陶瓷材料EB的化學方程式_。14短周期元素 A、B、C、D，在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素

7、形成的化合物在自然界中的種類最多，請回答下列問題(1) C 在元素周期表中的位置_。比較 A、B、C 元素原子半徑的大?。篲 _ _(填微粒符號)。(3)F 與 D 同主族且相鄰， D 的氫化物比 F 的氫化物穩定的根本原因：_。(4)元素 B 形成的烷烴是有機物中非常重要的一類物質，已知某烷烴 X 的密度在同溫同壓下是 H2 的 43 倍，那么該烷烴 X 的分子式為 _，0.1mol 烷烴 Y 完全燃燒，消耗標準狀況下的 O2 11.2L，那么該烴的分子式為_ 。15元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質，n通常為深紅棕色液

8、體，p為最簡單的芳香烴，s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示： (1)q的溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)，理由是：_(用離子方程式說明)。(2)s的化學式為_，Z在周期表中的位置為_。(3)X、Y兩種元素組成的化合物能溶于足量的濃硝酸，產生無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13，則該化合物的化學式為_。16某有機物的結構簡式如下圖所示：(1)該物質的分子式是_，該物質中的官能團名稱為_。(2)該物質苯環上的一氯代物有_種。(3)1mol該物質與溴水混合，最多消耗Br2的物質的量為_mol。溴水少量時，所有可能得到的產物結構簡式_。(4)1mol該物質和加成最

9、多需_mol；足量時，寫出加成產物的結構簡式_。(5)下列關于該物質的說法正確的是_(填序號)?？砂l生加成、取代、氧化等反應難溶于水能使溴水褪色能使酸性溶液褪色，且發生的是加成反應17已知可簡寫為，降冰片烯的分子結構可表示為。(1)降冰片烯屬于_(填序號)。a.環烴b.不飽和烴c.烷烴d.芳香烴(2)降冰片烯的分子式為_。(3)降冰片烯的一種同分異構體(含有一個六元環的單環化合物)的結構簡式為_(任寫一種)。(4)降冰片烯不具有的性質是_(填序號)。A易溶于水B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C能與氫氣發生加成反應D常溫常壓下為氣體18乙炔是一種重要的化工原料，可以合成多種物質。(1)實驗室可用電石與

10、水反應制取乙炔，寫出反應的化學方程式：_。(2)寫出、兩個反應的化學方程式：_；_。19以下是幾種苯的同系物，回答下列問題：(1)之間的關系是_。(2)按系統命名法命名，的名稱分別為_、_。(3)以上7種苯的同系物中苯環上的一氯代物只有一種的是_(填序號)，中苯環上的一氯代物有_種。(4)的同分異構體有多種，除外，寫出苯環上一氯代物有2種，且與互為同分異構體的有機物的結構簡式：_，按系統命名法命名為_。201升乙炔和氣態烯烴混合物與11升氧氣混合后點燃，充分反應后，氣體的體積為12升，(反應前后均為182、1.01105Pa)，求：原1升混合氣體中烯烴的可能的分子式_。乙炔和烯烴的物質的量之比

11、_。21現有CH4、C2H4、C2H6三種有機化合物：（1）等質量的以上三種物質完全燃燒時消耗O2的量最多的是_。（2）常溫常壓下，同體積的以上三種物質完全燃燒時消耗O2的量最多的是_。（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳的量最多的是_，生成水的量最多的是_。（4）在120、1.01105Pa下，以上三種物質中的兩種和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是_。221，2-二氯乙烷是重要的有機化工原料，不溶于水，易溶于有機溶劑，沸點；在光照下逐漸分解；堿性條件下水解程度較大。實驗室采用“乙烯液相直接氯化法”制備1，2-二氯乙烷，相關反應原理和實驗裝

12、置圖如下：回答下列問題：(1)儀器A的名稱是_，其中橡皮管的作用是_。寫出甲裝置發生反應的化學方程式_。(2)制取1，2-二氯乙烷實驗裝置的接口順序為(箭頭為氣流方向，部分裝置可重復使用)：a_h-i_j(3)丁裝置的作用是_。己中采用甘油浴加熱，該加熱方式的優點是_。(4)戊裝置中B儀器的作用是_。先裝入1，2-二氯乙烷液體，其作用是_(選填序號)。a.溶解和乙烯b.作催化劑c.促進氣體反應物間的接觸(5)戊裝置排出尾氣可以通過盛有_、溶液的洗氣瓶進行吸收。(6)產品純度的測定：量取逐出和乙烯后的產品，產品密度為，加足量稀溶液，加熱充分反應：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的標準溶液

13、至不再產生沉淀，沉降后過濾、洗滌、低溫干懆、稱量，得到白色固體，則產品中1，2-二氯乙烷的純。度為_。參考答案：1BA根據圖示可知：在反應過程中發生反應：Cu+被O2氧化產生Cu2+，O2得到電子被還原產生H2O，該反應就是氧化還原反應，A正確；B化合物2和化合物4分子式分子式不同，因此二者不是同分異構體，B錯誤；C乙烯和氧氣在一定條件下發生反應產生乙醛、水，故可以乙烯和氧氣為原料制備乙醛，C正確；D根據圖示可知：PdCl2需要轉化為，然后再催化反應的進行，D正確；故合理選項是B。2DA10g CaCO3和KHCO3的固體混合物物質的量為0.1mol，含有的陰離子總數等于0.1NA，選項A錯誤

14、；BA.5.6gFe的物質的量為=0.1mol，與0.2molHNO3反應，當硝酸為稀硝酸時，此時n（Fe）：n(HNO3)3：8，可知Fe過量，反應按HNO3的量計算，還原產物為NO，1molHNO3中有mol被還原，根據電子得失守恒，轉移的電子數為0.2mol=0.15mol，當硝酸為濃硝酸時，會發生鈍化，幾乎不反應，選項B錯誤；CNO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，導致分子個數減少，故所得的產物分子小于0.2NA個，選項C錯誤；.D甲烷和氯氣在光照條件下反應，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，生成氣體的分子數大于NA，選項D正確；答

15、案選D。3B烯烴M的分子式為C4H8，其結構中無支鏈且含有兩種不同化學環境的氫，應為CH3CH=CHCH3(2-丁烯)，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，結合烯烴的結構分析解答。AM是CH3CH=CHCH3(2-丁烯)，2-丁烯可看作是乙烯分子中2個H原子被2個-CH3取代產生的物質，由于乙烯是平面分子，所以M中所有碳原子一定共平面，A正確；B其同分異構體中屬于烯烴的有2種(不包括M)，分別是CH2=CHCH2CH3(1-丁烯)和CH2=C(CH3)2(2-甲基丙烯)，B錯誤；C因為M為左右對稱結構，因此M與HCl加成產物只有CH3CHClCH2CH3一種，C正確；D烯烴分子中含有不飽

16、和的碳碳雙鍵，因此可以與酸性高錳酸鉀溶液等發生氧化反應；可以與氫氣發生還原反應；也可以自身發生加聚反應，D正確；故合理選項是B。4AA桶烯分子中存在飽和碳原子，所以桶烯分子中所有原子不可能在同一平面內，故A錯誤；B根據桶烯的結構簡式可知桶烯的分子式為C8H8，0.1 mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣的物質的量為0.1 mol(8)=1 mol，在標準狀況下的體積為22.4 L，故B正確；C桶烯和苯乙烯的分子式相同，都是C8H8，但桶烯和苯乙烯的結構不同，所以二者互為同分異構體，故C正確；D桶烯是對稱結構，只有兩種不同化學環境的氫原子，所以桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種，故D正確

17、；故選A。5BA苯的同系物必須是只含有1個苯環，側鏈為烷烴基的同類芳香烴，由結構簡式可知，苯并降冰片烯的側鏈不是烷烴基，不屬于苯的同系物，故A錯誤；B由結構簡式可知，苯并降冰片烯分子中苯環上的6個碳原子和連在苯環上的2個碳原子共平面，共有8個碳原子，故B正確；C由結構簡式可知，苯并降冰片烯分子的結構上下對稱，分子中含有5類氫原子，則一氯代物有5種，故C錯誤；D苯環不是單雙鍵交替的結構，由結構簡式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1個碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B。6A苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色說明苯分子中不含碳碳雙鍵，能證明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故正確；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液

18、褪色說明苯分子中不含碳碳雙鍵，能證明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故正確；苯在一定條件下能與氫氣發生加成反應說明苯分子具有碳碳雙鍵的性質，不能證明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故錯誤；經測定，鄰二甲苯只有一種結構說明苯分子中的碳碳鍵只有一種，能證明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故正確；經測定，苯環上碳碳鍵的鍵長相等說明苯分子中的碳碳鍵只有一種，能證明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故正確；正確，故選A。7DAb是苯，其同分異構體還可以是鏈狀不飽和烴，同分異構體有多種，不止d和p兩種，A錯誤；Bc分子中氫原子分為2類，根據定一移一可知c的二氯

19、代物是6種，B錯誤；Cb、d分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高錳酸鉀溶液發生反應，C錯誤；D苯是平面形結構，所有原子共平面，d、c中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確；故答案為D。8C1，3-己二烯結構簡式是CH2=CHCH=CHCH2-CH3，其與溴水反應，能按1：1發生加成反應時，可以發生1， 2-加成或者1， 4-加成；也可以發生1 ：2發生完全加成反應。1，3-己二烯CH2=CHCH=CHCH2-CH3與溴水反應，1分子物質與1分子Br2加成時，可以在1，2的位置上發生加成，也可以在3，4的位置上發生加成，還可以在在1，4的位置上發生加成，有3種產物；1分子1，3-己二烯與2

20、分子Br2加成時，可以在1，2，3，4的位置上發生加成反應，有1種產物，因此共有4種加成產物，故合理選項是C。9C若有機物中至少一個碳原子上連有兩個相同的原子或原子團，就不存在順反異構體。A1，2-二氯乙烯為ClCH=CHCl，C=C雙鍵同一碳原子連接不同的原子H、Cl，具有順反異構，選項A不符合； B1，2-二氯丙烯分子中，C=C雙鍵同一碳原子連接不同的原子或原子團，具有順反異構，選項B不符合； C2-氯丙烯的結構簡式為，C=C雙鍵同一碳原子連接相同的H原子，不具有順反異構，選項C符合；D2-氯-2-丁烯為CH3CCl=CHCH3，C=C雙鍵同一碳原子連接不同的原子或原子團，具有順反異構，選

21、項D不符合；答案選C。10AACH3的碳原子有4個鍵，無孤對電子，是sp3雜化，苯環上的碳原子有3個鍵，無孤對電子，是sp2雜化，CCH的碳原子有2個鍵，無孤對電子，是sp雜化，因此分子中有3種雜化軌道類型的碳原子，故A正確；B根據苯中12個原子共平面，乙炔中四個原子共直線，甲烷中三個原子共平面，因此分子中共平面的原子數目最多為15個(甲基中碳原子和其中一個氫原子與其他原子共面)，故B錯誤；C分子中的苯環中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，故C錯誤；D與Cl2發生取代反應，取代甲基上的氫有一種產物，取代苯環上的氫有四種產物，因此取代反應生成五種產物，故D錯誤。綜上所述，答案為A。11BA

22、甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，能在光照條件下與溴發生取代反應，但不能因發生化學反應使溴水褪色，A錯誤；BCH3CH2CH=CH2含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應而使其褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其中的CH3具有烷烴的性質，在光照條件下與溴可發生取代反應，B正確；CCH3CH3具有烷烴的性質，不能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色， C錯誤；D苯的性質穩定，不能因發生化學反應而使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯能萃取溴水中的溴而使水層褪色，此過程屬于物理變化，D錯誤；答案選B。12DA該有機物除含C、H外，還含有Cl、O、N，不屬于烴，故A錯誤；B該有機物中含有苯環，屬于

23、芳香族化合物，也含有醚鍵，其中的是酯基，不是酮羰基()，故B錯誤；C該有機物除含C、H、Cl外，還含有O、N等元素，不屬于鹵代烴，故C錯誤；D該有機物中含有碳碳雙鍵()，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；選D。13(1) 第二周期第A族 (2) 非極性鍵(3)(4) nCH2=CH2 加聚反應(5)A、B、C、D、E五種原子序數逐漸增大的短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，為氫元素， A與D同主族，則D為鈉元素，E的單質是應用最為廣泛的半導體材料，為硅元素。B與E同主族，B為碳元素。E原子核內質子數等于B、C原子電子數之和，則C為氧元素。據此解答。(1)B為硅元素，在第二周期第A

24、族，氧離子和鈉離子是電子層結構相同，根據核電荷數越大，半徑越小分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑。(2)A與B形成的含有18個電子的物質甲為乙烷，其結構式是，C與D形成的原子個數比為1：1的化合物乙為過氧化鈉，其電子式是，乙物質中含有非極性鍵。(3)碳的最簡單氫化物為甲烷，甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫，方程式為： ；(4)乙烯用來衡量一個國家的石油化工發展水平，其加聚生成聚乙烯。方程式為：nCH2=CH2；(5)二氧化硅和碳反應生成碳化硅和一氧化碳，方程式為：。14 第二周期第A族 Al C N 非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性O大于S，因此穩定性：H2OH2S C6H14 C3H8短周

25、期元素B的化合物在自然界中的種類最多，則B為C元素，再根據各元素在元素周期表中的位置可知，A為Al元素，C為N元素，D為O元素，E為Cl元素，據此分析解答。(1)C為N元素，位于元素周期中第二周期第A族；(2)電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，Al有3個電子層最多，半徑最大，C和N的電子層數相同，C的核電荷數更小，因此原子半徑AlCN；(3)非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性O大于S，因此穩定性：H2OH2S；(4)烷烴的通式為CnH2n+2，某烷烴X的密度在同溫同壓下是H2的43倍，則該烷烴的相對分子質量為86，則有12n+2n+2=86，解得n=

26、6，因此烷烴X的分子式為C6H14，0.1molY完全燃燒，消耗標準狀況下的O211.2L，即消耗0.5molO2，則0.1(n+)=0.5，解得n=3，因此烷烴Y的分子式為C3H8。15 酸 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ C6H5Br 第四周期 VII A族 Fe3Cn為單質，且通常為深紅棕色液體，則n為Br2；p為最簡單的芳香烴，則p為苯；m+n(Br2)q，說明q為Br的化合物；m(Br2)+p(苯)r+s，其中s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體，則q為FeBr3，r為HBr，s為溴苯，m為Fe；又因為元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，所以W為H，X為C，Y為Fe，Z為

27、Br。經分析，W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br，m為Fe，n為Br2，p為苯，q為FeBr3，r為HBr，s為溴苯，則：(1) q（FeBr3）的水溶液呈酸性，因為：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；(2) s為溴苯，其化學式為C6H5Br；Z為Br，其在周期表中的位置是第四周期 VII A族；(3)設該物質為FexCy，其和濃硝酸反應產生的無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13，則根據Fe、C、N配平化學方程式：FexCy+(3x+13y)HNO3=xFe(NO3)3+yCO2+13yNO2+H2O，再根據O原子個數守恒，可得3(3x+13y)=9x+2y+26y+，化簡的3x=9y

28、，即x：y=3：1，故該物質為Fe3C。16(1) C15H18 碳碳雙鍵(2)4(3) 2 、(4) 5 (5)【解析】（1）從該有機物的結構簡式可知，其分子式為C15H18；該物質中的官能團為碳碳雙鍵。（2）該物質苯環上的四個氫原子處于不同的化學環境，其一氯代物有4種。（3）該物質碳碳雙鍵可與溴水發生加成反應，1mol該物質與溴水混合，最多消耗Br2的物質的量為2 mol；溴水少量時，可能發生多種加成方式，得到的產物結構簡式：、。（4）該物質碳碳雙鍵、苯環均能與H2發生加成，1mol該物質和加成最多需5mol；足量時，不飽和碳均轉變為飽和碳，加成產物的結構簡式：。（5）該物質含有碳碳雙鍵，

29、是烴類，可發生加成、取代、氧化等反應，正確；該物質沒有親水基團，含有憎水基團，難溶于水，正確；該物質含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應而使溴水褪色，正確；碳碳雙鍵和苯環側鏈均能使酸性溶液褪色，且發生的是氧化反應，不是加成反應，錯誤；故選。17 ab (或、等) AD(1)由降冰片烯的分子結構可知，分子中含有環和碳碳雙鍵，只有、兩種元素，所以屬于環烴，且為不飽和烴。故答案為：ab。(2)根據降冰片烯的結構簡式可知其分子式為。故答案為：。(3)若降冰片烯的同分異構體含有一個六元環，則環外必定還有一個碳原子，其可能的結構簡式有、等。故答案為：(或、等)。(4)由于降冰片烯的分子中含有碳碳雙鍵，能被酸

30、性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，能與氫氣發生加成反應；降冰片烯不易溶于水；一般情況下，常溫常壓下只有碳原子數目小于或等于4的烴為氣體，降冰片烯分子中有7個碳原子，所以在常溫常壓下一定不是氣體。故答案為：AD。18(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(2) CHCH+HCNCH2=CHCN nCH2=CHCN反應中CHCH和HCl發生加成反應生成CH2=CHCl，而CH2=CHCl發生聚合反應生成聚氯乙烯；反應中CHCH和HCN發生加成反應生成CH2=CHCN，CH2=CHCN發生加聚生成聚丙烯腈；反應中CHCH直接發生加聚反應生成聚乙炔。（1）碳化鈣(CaC2)與水反應生成氫氧化鈣C

31、a(OH)2和乙炔，方程式為：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2；（2）反應中CHCH和HCN發生加成反應生成CH2=CHCN，反應方程式為CHCH+HCNCH2=CHCN；反應中CH2=CHCN發生加聚生成聚丙烯腈，方程式為：nCH2=CHCN。19 互為同分異構體 1，4二甲苯 1，2，3三甲苯 3 1甲基4乙基苯(1)都是苯上2個氫原子被2個甲基替代的產物、分別為鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，分子式相同而結構不同，它們的關系是：互為同分異構體；故答案為同分異構體；(2)按系統命名法命名苯的同系物時，通常是以苯作母體，將苯環上最簡單的取代基所在的位號定為最小，的結構簡式為，則名稱為

32、1，4二甲苯、同理，即的名稱分別為1，2，3三甲苯；故答案為1，4二甲苯；1，2，3三甲苯；(3)即、即苯環上的氫原子只有一種，則苯環上的一氯代物只有一種，答案是，即中苯環上的氫原子有3種，則其苯環上的一氯代物有3種；故答案為；3；(4)除外的的同分異構體，其苯環上一氯代物有2種，則其苯環上有2種氫原子，取代基為甲基、乙基且處于對位的結構滿足條件，則有機物的結構簡式：，按系統命名法命名為1甲基4乙基苯；故答案為；1甲基4乙基苯。20 C3H6或C4H8 C3H6：1：1；C4H8：2：1(1)設該混合烴的平均分子組成為CxHy，則有： ，由=0得-1=0，則y=4，C2H2分子中氫原子個數為2

33、，而混合烴的平均組成中氫原子個數為4，所以，烯烴中氫原子個數必大于4，又因為是氣態烯烴，碳原子個數必小于或等于4，所以烯烴只能是C3H6或C4H8 ，故答案為：C3H6或C4H8；(2)若為C2H2和C3H6，設x mol C2H2和y mol C3H6混合，則有：，解得：x：y=1：1，若若為C2H2和C4H8，設x mol C2H2和y mol C4H8混合，則有：，解得：x：y=2：1，故答案為：C3H6：1：1；C4H8：2：1。21 CH4 C2H6 C2H4 CH4 CH4和C2H4（1）等質量的烴(CxHy)完全燃燒時，的值越大，耗氧量越大。CH4、C2H4、C2H6的的值一次為4、2、3，故等質量的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒時消耗O2的量最多的是CH4，故答