1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A聚苯乙烯屬于純凈物，單體的分子式為C8H8B聚苯乙烯能與溴水發生加成反應C做過銀鏡反應的試管，用稀氨水洗滌D沾有苯酚的試管，用碳酸鈉溶液洗滌2、現有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃燒生成54g水和56L（標準狀況下測定）CO2，則完全燃燒時消耗氧氣物質

2、的量是（ ）A2molB2.25molC3molD3.75mol3、下列實驗中所選用的儀器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物用托盤天平稱量11.7 g 氯化鈉晶體 用堿式滴定管量取23.10 mL溴水用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液A B C D4、下列物質分類正確的是( )ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆漿、鹽酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、純堿、金屬銅均為電解質D鹽酸、氯水、氨水均為混合物5、白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸

3、收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol16、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關該反應的說法正確的是（ ）ATNT在反應中只做還原劑BTNT中的N元素化合價為+5價C方程式中TNT前的化學計量數為2D當1molTNT參加反應時，轉移的電子數為306.02

4、10237、（題文）下列敘述中不正確的是A0.1 molL1 NH4HS溶液中有：c(NH)c(HS)c(S2)c(H2S)B25 時，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合后，c(NH)c(Cl)，則NH3H2O的電離常數為C等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na)c(CN)c(HCN)D等PH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HAHB8、下列關于醛的說法中正確的是()A所有醛中都含醛基和烴基B所有醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發生銀鏡反應C一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D醛的官

5、能團是9、最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是A是一種新的氧化物，屬于非極性分子B不可能含有極性鍵C是氧元素的一種同位素D是臭氧的同分異構體10、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是A超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K和4個O2-B晶體中每個K周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個KC晶體中與每個K距離最近的K有8個D晶體中與每個K距離最近的K有6個11、某

6、100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是A若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl）0.1molL1B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1D原溶液一定存在 CO32和SO42，一定不存在 Fe3+12、下列物質的類別與所含官能團都錯誤的是（ ）A羧酸 OHB醇類COOHC醛類 CHOD醚類 CH3-O-CH3 13、下列反應中，屬于取代反應的是A溴乙烷的水解反應 B實驗室用乙醇制取乙烯C葡萄糖與銀氨溶液反應 D油脂的氫化1

7、4、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：A用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B用圖(b)所示裝置蒸發氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體D用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層15、常溫常壓下，下列化合物以固態存在的是A丙炔 B甲醛 C一氯甲烷 D苯酚16、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) H = + a kJmol-l。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（ ）Av(NH3)=2v(CO2) B密閉容

8、器中NH3體積分數不變C反應吸收a kJ熱量 D密閉容器中混合氣體的密度不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數XYZWQR”或“”）。（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2 mL的 C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈_色，寫出該反應的離子方程式_。20、實驗室需要配制0.50 molL-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字,以使整個操作完整(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質量的幾片濾紙。(2) 計算。配制

9、該溶液需稱取NaCl晶體的質量為_g。(3)稱量。天平調平之后,應將天平的游碼調至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置_:稱量過程中NaCl晶體應放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是_。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用_ _引流,洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容,搖勻。定容操作為_。(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_。定容時俯視，濃度會_。21、在制取合成氨原料氣的過程

10、中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。請回答下列問題：（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為_。（2）寫出Cu的核外電子排布式_。（3）化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為_。（4）在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為_；1mol尿素分子中， 鍵的數目為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：A、聚合物由于其聚合度不同，所以不可能是純凈物；B、苯乙烯發生加聚反應時，碳碳雙鍵被破壞；C、銀

11、鏡反應的產物有單質銀，稀氨水不能溶解銀；D、苯酚具有弱酸性，能與碳酸鈉溶液反應。詳解：A、聚合物是由單體經聚合反應生成的高分子化合物，由于其聚合程度不同，導致其分子不可能是同一分子，因此聚合物都是混合物，不可能是純凈物，故A不正確；B、苯乙烯發生加聚反應時，碳碳雙鍵被破壞，所以聚苯乙烯不可能與溴發生加成反應，因此B不正確；C、單質銀不與氨水反應，所以不能用氨水洗滌做過銀鏡反應的試管，故C不正確；D、苯酚的弱酸性比HCO3-的酸性強，但弱于H2CO3，因此能與碳酸鈉溶液反應生成易溶于水的苯酚鈉和NaHCO3，所以D正確。本題答案為D。點睛：要明確高聚物的命名是在單體名稱前面加“聚”字，但單體分子

12、中的官能團已經發生反應，如烯烴中的C=C變成了CC，即不能認為有機物名稱中有“烯”字，就一定含有C=C。2、C【解析】乳酸分子式為C3H6O3, 1mol乳酸完全燃燒耗氧量為(3+6/4-3/2)mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O, 1mol乙醇完全燃燒耗氧量為(2+6/4-1/2)mol=3mol,二者耗氧量相等,故物質的量一定,二者以任意比混合完全燃燒耗氧量為混合物的3倍，故1mol 乳酸與乙醇的混合物完全燃燒消耗氧氣為1mol3= 3mol；答案選C。3、C【解析】用量筒量取液體時，若量程太大，最小刻度值增大，會加大誤差；若量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就近原則，不能用5

13、0mL量筒取5.2 mL稀硫酸，故不選；苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故不選；托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體，故選；溴水有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故不選；瓷坩堝中含有二氧化硅，會與氫氧化鈉在加熱下反應，故不選；配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液用250 mL容量瓶，故選。故正確序號為。綜上所述，本題應選C。4、D【解析】A. 酸性氧化物指能和堿反應，只生成鹽和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯誤；B. 鹽酸、氯化鐵溶液不屬于膠體，B錯誤；C. 電解質指在熔融狀態下或者水溶液中，能導電的化合物，所以銅不是電解質，C錯誤；

14、D. 鹽酸是HCl的水溶液，氯水是將氯氣通入到水中形成的溶液，氨水是將氨氣通入到水中的溶液，則這三種溶液都是混合物，D正確；故合理選項為D。【點睛】電解質指在熔融狀態下或者水溶液中，能導電的化合物。5、A【解析】反應熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以根據方程式可知反應熱H(6a5d4c12b)kJmol1。答案選A。6、D【解析】A.TNT的分子式為C7H5O6N3，TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以

15、TNT在反應中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；B.TNT中H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，C的平均化合價為-價，TNT中氮元素應顯+3價，B項錯誤；C.據氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數為4，C項錯誤；D.反應中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態為（+4）-（-）=，所以1molTNT發生反應時轉移的電子數為76.021023=306.021023，D項正確；所以答案選擇D項。7、D【解析】A. 0.1 molL1 NH4HS溶液中，由物料守恒可知，c(NH)+ c(NH3.H2O)=c(HS)c(S2)c(H2S)，所以c(NH)c(HS)c(S

16、2)c(H2S)，A正確；B. 25 時，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合后，c(NH)c(Cl)=0.005mol/L，c(NH3.H2O)=0.5a mol/L-0.005mol/L，由電荷守恒可知，此時溶液呈中性，c(OH-)=1107 molL1，所以，NH3H2O的電離常數為0.005110-70.5a-0.005=，B正確；C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中，由物料守恒可知，2c(Na)c(CN)c(HCN)，C正確；D. 在相同條件下，等體積、等pH的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，如果HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明

17、酸性HA 橙紅 4Fe2+2Br- +3Cl2 = 4Fe3+ Br2 + 6Cl- 【解析】 (1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質反應，適宜為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；(2)反應過程中要不

18、斷地通入CO2，其主要作用是為：反應前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為排凈容器里的空氣；將Br2蒸氣帶入反應器E中； (3)配制91 mL 1.1 mol/L FeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒 量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；（4）.取11 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血

19、紅色,證明有Fe3+。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實驗證明不存在單質溴，以上實驗結論表明還原性：Fe2+Br。（5）41 ml 11 mol/L FeBr2溶液含有FeBr2的物質的量為1.114mol，還原性Fe2+Br-，二者以4：3反應，標準狀況下67.2 mL的 C12的物質量為1.113mol ,轉移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應的離子反應為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為橙色 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe

20、3+Br2+6Cl-。20、500ml容量瓶 膠頭滴管 14.6 左盤 攪拌 加快溶解 使溶質都進入容量瓶 當液面距刻度線1-2 cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切 偏小 無影響 偏大 【解析】考查一定物質的量濃度溶液的配制的實驗過程，包括計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容等。再根據，判斷誤差分析。【詳解】(1)配制一定物質的量濃度的溶液時，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實驗室中沒有480mL的容量瓶，應該選用500mL容量瓶，定容時，需要使用到膠頭滴管；(2)實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時要使用500mL的容量瓶，因此計算NaCl的質量時，也需要按照500

21、mL計算。需要NaCl的物質的量為0.50 molL-1 0.5L=0.25mol，則NaCl的質量為0.25mol58.5gmol1=14.625g，托盤天平的精確度為0.1g，因此稱量NaCl的質量為14.6g；(3)如果砝碼可以稱量到1g，那么游碼應該到0.6g，則游碼的位置在0.6的位置，如圖；使用托盤天平稱量時，物品應該放在左盤進行稱量；(4)溶解時，使用玻璃棒用于攪拌，加速溶解；(5)引流時，需要使用玻璃棒；洗滌玻璃棒和燒杯23次，全部轉移到容量瓶中，是為了將所有溶質轉移至容量瓶中；(6)定容時，需要加入蒸餾水，使凹液面的最低處與刻度線相平，答案為：當液面距刻度線1-2 cm處時，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切；(7)未洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質沒有轉移至容量瓶中，濃度偏小；容量瓶中有少量蒸餾水，在后續操作中也需