1、化學的任務和作用1第1頁，共13頁，2022年，5月20日，23點53分，星期一 標定及滴定計算方法1：等物質的量規則 ZA和ZB分別為A物質和B物質在反應中的得失質子數或得失電子數。2第2頁，共13頁，2022年，5月20日，23點53分，星期一計算方法二: 換算因數法3第3頁，共13頁，2022年，5月20日，23點53分，星期一2.1 誤差的基本概念: 準確度(T 、Ea、Er)與精密度、 誤差與偏差、 系統誤差與隨機誤差;2.3 有限數據的統計處理: 、 、R、 RR、di、Rdi 、 、 、s 、CV； 異常值的檢驗（Q檢驗法）；2.4 測定方法的選擇和測定準確度的提高2.5 有效數

2、字：定義、修約規則、運算規則 、報告結果。第二章 小 結xxdRd4第4頁，共13頁，2022年，5月20日，23點53分，星期一第三章 小 結3.1 酸堿反應的定義, 平衡常數的表示、活度與濃度;3.2 酸度對弱酸(堿)形體分布的影響(一元, 多元), 摩爾分數計算, 各種形體濃度的計算, 優勢趨勢圖的應用;3.3 酸堿溶液的H+濃度計算: 一元(多元)酸堿, 兩性(類兩性)物質, 共軛體系; 混合體系. 會寫質子條件式, 了解精確式如何得來, 會用近似式和最簡式;5第5頁，共13頁，2022年，5月20日，23點53分，星期一3.4 酸堿緩沖溶液: 了解緩沖容量的概念(不要求推導公式),

3、會選擇緩沖溶液并配制需要的緩沖溶液 (定量計算).3.5 酸堿指示劑: 了解作用原理, 影響因素, 掌握常用指示劑(MO, MR, PP)的變色區間和變色點.6第6頁，共13頁，2022年，5月20日，23點53分，星期一3.6 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇: 強酸(堿)滴定、 一元弱酸(堿)滴定過程中pH計算, 重點是化學計量點及0.1%時的pH計算. 了解滴定突躍與濃度、Ka(Kb)的關系，一元弱酸堿能被準確滴定的條件；正確選擇指示劑； 了解強酸與弱酸混合溶液、多元酸溶液能分步滴定或全部滴定的條件及指示劑的選擇。3.8 酸堿滴定法的應用: 標準酸(堿)溶液的配制與標定; 應用示例: 混合堿(

4、酸)、P、N、H3BO3的測定。7第7頁，共13頁，2022年，5月20日，23點53分，星期一 第四章 小 結4.1 概述4.2 絡合平衡:各級形成常數Ki、累積形成常數i；絡合反應的副反應系數（Y、M、MY）與條件常數（K）的計算。4.3 絡合滴定基本原理：滴定曲線，重點是化學計量點和0.1%時pM的計算; 突躍大小與濃度、K的關系，可以準確滴定的條件（lgcK6）；金屬指示劑的作用原理，EBT、XO、SSal、鈣指示劑的應用，指示劑的封閉、僵化及變質現象；單一離子滴定時最高酸度與最低酸度的限制，酸堿緩沖溶液的作用。8第8頁，共13頁，2022年，5月20日，23點53分，星期一4.4 混

5、合離子的選擇性滴定(不計算誤差):可控制酸度分步滴定的條件(lgcK6), 適宜酸度;絡合掩蔽及解蔽的應用; 氧化還原掩蔽法及沉淀掩蔽法的應用示例。會設計分析方案。4.5 絡合滴定的方式和應用: 直接滴定、返滴定、析出法、置換滴定、間接滴定法應用示例；EDTA標準溶液的配制和標定，水質對測定結果的影響。9第9頁，共13頁，2022年，5月20日，23點53分，星期一第五章 小 結5.1 條件電位的概念, 定性了解影響條件電位的因素(不計算). 不同類型的反應對 要求不同。5.2 影響氧化還原反應速率的因素: 濃度、溫度、催化劑、誘導反應。5.3 滴定曲線: 與 有關, 與濃度無關 指示劑: 氧

6、還、自身、專用。 滴定前的預處理.5.4 各種方法的特點、應用條件、測定事例。 5.5 氧化還原滴定的計算：基本單元, 摩爾比法.10第10頁，共13頁，2022年，5月20日，23點53分，星期一 第六、七章 小 結1.了解滴定曲線的形狀(不計算);2.掌握莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法中所用的指示劑、方法特點、應用條件。3. 了解重量法的特點, 沉淀重量法的分析過程及對沉淀形、稱量形的要求；4. 明確溶解度、溶度積與條件溶度積的定義，能夠計算條件溶度積Ksp和溶解度S；5. 一般了解沉淀的形成過程和影響沉淀純度的因素；6. 掌握晶形沉淀的條件和稱量形的獲得。 11第11頁，共13頁，2022年，5月20日，23點53分，星期一8.1 了解分子對光的吸收與溶液顏色的關系. 吸收曲線定性分析的基礎。定量分析的基礎朗伯-比爾定律：A=bc=-lgT 式中各參數的物理意義，定量計算, 比爾定律的適用條件。8.2 了解目視比色法、分光光度法的特點，分光光度計的基本部件。第八章 小 結12第12頁，共13頁，2022年，5月20日，23點53分，星期一8.3 靈敏度的表示摩爾吸光系數的意義和計算； 準確度適宜的測量范圍。8.4 顯色反應及條件的