1、2021-2022學年湖北省黃岡市濯港鎮第二初級中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：C2. 下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是 （） A氯氣通入水中：Cl2H2O= Cl-ClO-2H+ B Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O C 用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe33H2O（沸水）=Fe（OH）33H D 漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO 參考答案：B略3. 在某2L恒容密團容器中充入2

2、 mol X(g)和1mol Y(g)發生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g) ，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示： 下列推斷正確的是 A升高溫度，平衡常數增大 B. W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率 C. Q點時，Y的轉化率最大 D.平衡時充入Z達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大參考答案：C4. 既不是同素異形體，又不是同分異構體、同系物或同位素的一組物質是AHCOOC2H5、CH3CH2COOH BO2、O3C DH、D、T參考答案：C略5. 如圖，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列實驗。對實驗現象的描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定

3、）甲 乙選項甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象A20mLH2S10mLSO2生成黃色固體，活塞自動向內壓縮B1g薄 Cu片10mL12mol/L濃硝酸生成紅棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動外移，Cu有剩余C30mLNO210mL水（液態）剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮D10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，最終沉淀轉變為紅褐色參考答案： B略6. 為了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各組分的含量，現設計如下流程下列敘述中錯誤的是（）An=0.02BV=2240C原混合物中FeSO4的質量分數約為89%Dm=3.2參考答案：AD【考點】探究物質的組成或測量物質的含量【分析】

4、根據題中流程可知，步驟中加入鐵粉產生了氫氣，說明前面的酸過量，步驟中有氯氣與亞鐵離子反應，說明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物與0.14mol硫酸混合，由于亞鐵離子過量，硝酸根全部被還原為NO，據此計算得硝酸銅的質量及消耗掉的氫離子的物質的量，同時根電子得失守恒可計算出溶液a中生成的鐵離子的物質的量，根據氯氣的物質的量可計算出a溶液中亞鐵離子的物質的量，并由此計算出溶液中鐵離子的總物質的量，根據溶液中的氫離子及9g鐵粉可計算出氫氣的體積和m的值；【解答】解：根據題中流程可知，步驟中加入鐵粉產生了氫氣，說明前面的酸過量，步驟中有氯氣與亞鐵離子反應，說明溶液a

5、中有亞鐵離子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物與0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被還原為NO，NO的物質的量為mol=0.02mol，根據氮元素守恒，樣品中Cu（NO3）2的質量為188g/mol0.01mol=1.88g，所以FeSO4的質量為17.08g1.88g=15.2g，其物質的量為0.1mol，原混合物中FeSO4的質量分數為100%=89%，故C正確，根據方程式3Fe2+8H+2NO3（稀）3Fe3+2NO?+4H2O 3mol 8mol 222.4L n（Fe2+） n（H+） 448mL所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，則a溶

6、液中亞鐵離子的物質的量為0.1mol0.03mol=0.07mol，根據方程式2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，可得氧化亞鐵離子需要氯氣的物質的量為0.035mol，故A錯誤，根據鐵元素守恒，a溶液中鐵離子的物質的量為0.1mol，根據反應2Fe3+Fe3Fe2+，可得消耗鐵的物質的量為0.05mol即質量為2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol20.08mol=0.2mol，結合反應2H+FeH2+Fe2+，可得消耗鐵的物質的量為0.1mol即質量為5.6g，則剩余鐵的質量為9g5.6g2.8g=0.6g，故D錯誤，生成的氫氣為0.1mol，其體積為2.44L，故B正確，故選AD【點評

7、】本題考查了化學計算與實驗流程相結合的知識，根據實驗步驟和實驗現象進行逐步計算是解題關鍵，題目難度中等7. 設NA為阿伏伽德羅常數，則下列說法正確的是A電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA，陽極減少64gB200ml某硫酸鹽中含有1.5 NA個SO42離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質的量濃度是2.5mol/LC常溫常壓下78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數為4NAD一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數一定為2NA參考答案：B略8. NA代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是A標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NAB常溫下，溶液中陰離子總數大于0.1N

8、AC分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD3.4中含NH鍵數目為參考答案：B解析：標準狀況下，水是液體，A項錯。由碳酸根離子水解的離子方程式可知，水解引起陰離子數目增多，B項正確。C項沒有指明條件，22.4L并不一定是1mol，但該混合氣體的質量為28g是正確的，故C錯誤。1分子NH3中含3個NH共價鍵，3.4g氨氣中含NH數目為0.6NA ，D項錯。9. 某溫度下，反應N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是 HYPERLINK / A.加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大 HYPERLINK / B.保持體積不變，加入少許

9、NO2，將使正反應速率減小 HYPERLINK / C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深 HYPERLINK / D.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 HYPERLINK / 參考答案：B10. 下列實驗中產生的現象與對應的圖形（縱坐標n均表示產生的的物質的量）不相符合的是 參考答案：A略11. 下列各組物質中，不能按 (“”表示一步完成)關系轉化的是 （ ）選項ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4參考答案：D略12. 下列有關結構和性質的說法中，正確的是 （ ） ASi、P、S、 Cl元素的單質與氫氣

10、化合越來越劇烈 B元素原子的最外層電子數越多，元素的金屬性越強 C第三周期主族元素從左到右的最高價含氧酸酸性減弱 D元素中期表共有18列，第8列屬于第B族、第17列屬于第A族參考答案：A略13. 下列離子方程式書寫正確的是（） A. 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3 B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3?SO322H2OC. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO35I3H2O3I26OHD. AgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4參考答案：答案：B解析：石灰乳應該寫成化學式，故A項錯誤；

11、B項電荷和原子守恒，符合反應實際，正確；在酸性條件下，不可能生成OH，故B項錯誤，正確的離子方程式為：IO3+5I+6H=3I2+3H2O；AgOH溶于過量氨水，所以D錯。 14. 下列過程或應用不涉及氧化還原反應的是 （ ） A工業上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉 B酸雨的形成 CNa2O2用作呼吸面具的供氧劑 D利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應制得泡沫滅火器參考答案：D略15. 化學與生產生活聯系緊密，下列有關說法正確的是A. 熱的純堿溶液可用于洗滌煤油、柴油等礦物油污B. 水垢中的CaSO4，可先轉化為CaCO3，再用酸除去C. 胃舒平(主要成分(AlOH)3和食醋同

12、時服用可增強藥效D. 淀粉和纖維素在體內最終水解為葡萄糖，為人體提供能量參考答案：BA. 熱的純堿溶液可用于洗滌油脂，但不能洗滌煤油、柴油等礦物油污，只能用有機溶劑去洗滌礦物油污，故A錯誤；B. 利用沉淀的轉化原理，用飽和的碳酸鈉溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先轉化為CaCO3，再用酸除去，故B正確；C. 胃舒平可中和胃酸，但不能與醋酸混用，因為醋酸能溶解A1(OH)3降低藥效，故C錯誤；D. 淀粉在體內最終水解為蔔萄糖，為人體提供能量，而纖維素在人體內不能水解，可通過胃腸蠕動助消化，故D錯誤；答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （18分）某學校課外活動小組針對教材中銅與

13、濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液請根據實驗回答問題：（1）首先根據右圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行 操作（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是 （填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是： （3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發生反應的化學方程式是： 待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中在該實驗裝置中的 （填儀器名稱）起到了確保硫酸溶

14、液體積保持不變的作用（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行 、 、 后稱量固體的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是 （5）有同學提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數據，請結合你的理解分析 （填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因： 參考答案：（1）檢驗裝置氣密性；（2）SO2；防倒吸；（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；長導管；（4）過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀

15、質量則無法確定S元素的物質的量，從而使實驗結果錯誤考點：濃硫酸的性質實驗專題：氧族元素分析：（1）裝置是氣體發生裝置，需要在開始時檢查裝置的氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，裝置中長導氣管兼起導氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀稱量計算硫元素物質的量，依據硫元素守恒結合化學方程式計算需要反應的硫酸最低濃度；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫

16、酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計算硫元素物質的量，對實驗產生誤差解答：解：（1）實驗裝置是制備二氧化硫氣體的發生裝置，在實驗前需要檢驗裝置氣密性，防止裝置漏氣影響實驗，故答案為：檢驗裝置氣密性；（2）二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中是防止液體倒吸，故答案為：SO2；防倒吸；（3）燒瓶中是銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，裝置中長導氣管兼起導氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流，起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用；故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2

17、+2H2O；長導管；（4）加入過氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，通過過濾、洗滌、干燥得到沉淀，稱量固體的質量為13.98g為硫酸鋇沉淀，物質的量= =0.06mol，依據硫元素守恒，被氧化的硫酸為0.06mol，依據化學方程式可知，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，反應的硫酸物質的量為0.12mol，剩余硫酸物質的量=18mol/L0.020L0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低濃度=12mol/L，故答案為：過濾；洗滌；干燥；12mol/L；（5）不加入過氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計算硫元素物質的量，所以需要加入過氧化氫，

18、氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉后，再進行沉淀稱量計算，故答案為：需要；在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質量則無法確定S元素的物質的量，從而使實驗結果錯誤點評：本題考查了濃硫酸性質的分析應用，實驗設計方法的設計方法，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）工業上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是 ；NaOH溶液的出口為 （填字母）；精制飽和食鹽水的進口為 （填字母）；干燥塔中應使用的液體是 。（2）多晶硅

19、主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用收到廣泛關注。SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為 。SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為 kg。（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.

20、0kg，則生成氫氣 （標準狀況）。參考答案：（1）氯氣；a；d；濃硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.4解析：（1）電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl、OH放電，Cl的放電能力強于OH，陽極發生的方程式為：2Cl2e=Cl2；陰極：2H+2e=H2；總反應為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進入，選d；要干燥Cl2需要用酸性干燥劑H2SO4或P2O5等，中性干燥劑無水CaCl2。（2）SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，光導纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必

21、在另一產物中，H、Cl元素結合成HCl，然后配平即可。發生的化學方程式為：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0變化量（mol） 3x 2x x 4x平衡量（mol） n2x 4x4x=0.020mol/L20L=0.4mol，n2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，（258.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。（3）由NaCl轉化為NaClO3，失去電子數為6，H2O轉化為H2，得到的電子數為2，設產生的H2體積為V，由得失電子守恒有：6；V=134.4m3。