1、2021-2022學年山東省聊城市陳集中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 研究人員發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是A. 正極反應式Ag+Cl-eAgCl B. AgCl是還原產物C. Na+不斷向“水”電池的負極移動 D. 每生成1 molNa2Mn5O10轉移2 mol電子參考答案：DA、根據電池總反應：5MnO2+2Ag+

2、2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發生反應的電極方程式為：Ag+Cle=AgCl，而不是正極方程式，故A錯誤；B、反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物，故B錯誤；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯誤；D、根據方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，故D正確；故選：D【點評】本題考查原電池的電極反應和離子的定向移動以及電化學的簡單計算，做題時要注意總電池反應式的判斷利用，運用兩極上的反應特點做題，分析Mn元素的化合價變

3、化是該題的難點2. 在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A.1：2 B.2：1 C.2：3 D.3：2參考答案：B略3. 如圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的（ ）A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C. A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液參考答案：C該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以 A、D錯誤； A極

4、逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B項錯誤；C選項析出金屬，所以C 符合題意，故選C 。4. 如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代產物只有一種結構B. 乙是乙烯，乙烯可與溴水發生取代反應使溴水褪色C. 丙是苯，苯的結構比較穩定，不能發生氧化反應D. 丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發生酯化反應參考答案：A試題分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一種結構，故正確；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水發生加成反應，故錯誤；C、丙為苯，能發生氧化反應，故錯誤；D、丁為乙醇，故錯誤。5. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點一種以

5、液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液關于該電池的敘述正確的是（）A. b極發生氧化反應B. a極為該電池的正極C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極D. a極的反應式：N2H4+4OH4eN2+4H2O參考答案：DA該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，故A錯誤；B、a極為該電池的負極，故B錯誤；C、放電時，電流從正極b經過負載流向a極，故C錯誤； D、通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH-4e=N2+4H2O，故D正確；故選D。6. 將一定量的氯

6、氣通入60mL10mol/L熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是（ ）A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol B.反應后的溶液中n(Na+):n(Cl-)可能為7:3C.該反應的氧化產物為NaClO3 D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1參考答案：A7. 下列反應中，屬于吸熱反應的是A.鈉與水反應 B.氫氣在氯氣中燃燒C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應 D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應參考答案：D8. 向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是

7、A溶液中的Na總數不變 B溶液中的OH數目不變 C溶質的物質的量濃度不變 D溶液的質量不變參考答案：C9. 下列化學式一定表示一種純凈物的是 AC2H6 BC2H4Br2 CC4H10 DC5H12參考答案：A略10. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH怎樣變化 A不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小參考答案：C11. 鐳是元素周期表中第A族元素，下列關于鐳的敘述錯誤的是A鐳比鈣的金屬性更強 B. 碳酸鐳易溶于水C在化合物中呈+2價 D.氫氧化鐳是強堿參考答案：B12. 下列敘述正確的是A化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化 B物質燃燒一定是放熱反應C

8、放熱的化學反應不需要加熱就能發生D吸熱反應不加熱就不會發生參考答案：AB略13. 將質量比等于摩爾質量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質量的足量水中，所得溶液中溶質的質量分數最小的是.ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH參考答案：D略14. （不定項）工業上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應為：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，利用該反應中產物白煙這一現象來判斷管道是否漏氣，關于該反應的說法不正確的是（）A氧化劑是Cl2B氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：8C每生成1molN2，轉移3mol電子D被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為1：3參考答案：BC【考點】氧化

9、還原反應的計算【分析】反應3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答【解答】解：A、反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，故A正確；B、反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當有8molNH3參加反應，有2mol被氧化，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故B錯誤；C、生成6mol NH4Cl有6mol（10）=6mol電子轉移，故C錯誤；D、3Cl2+8NH36NH4Cl+N2反應中有8mol氨參加反應，2mol是還原劑，還有6mol

10、未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質的量之比為1：3，故D正確；故選BC15. 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A正極附近的SO42離子濃度逐漸增大B正極有O2逸出C電子通過導線由銅片流向鋅片D銅片上有H2逸出參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答解答：解：A該原電池放電時，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B正極上氫離子得電子被還原生成氫氣，故B錯誤；C電子由負極經導線流向正極，即由鋅片流向銅片，故C

11、錯誤；DCu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氫氣逸出，故D正確；故選D點評：本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意電池反應為Zn與硫酸反應，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種。現通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現象把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味各取少量于試管中 ，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產生磚紅色沉淀

12、各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質的名稱。A_ B_ C_ D_ E_ （2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為_參考答案：(1)乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 葡萄糖 (2)CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應的現象等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F中產生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶

13、于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據以上分析可知A為乙醇；B為乙酸 ；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖； (2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為： CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）將2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl恰好能與50mL 0.1molL1的AgNO3溶液完全反應。計算：（1）此溶液中溶質的物質的量濃度。（2分）（2）BaCl2xH2O中的x的值。（3分）參考答案：（1） 0.1molL1 （2分）（2） x =

14、2 （3分）18. 某學生用19.2g銅與4L未知濃度的稀硝酸反應(假定所用銅和稀硝酸恰好完全反應)。（1）反應后生成的氣體的體積是多少升（在標準狀況下）?（2）原硝酸溶液中溶質的物質的量濃度為多少?參考答案：解：設生成的NO的體積為x，消耗的硝酸的物質的量為y(1)n(Cu)=19.2g/64gmol1=0.3mol3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3mol 8mol 2mol22.4L/mol0.3mol y x依題意有：3mol2mol22.4L/mol= 0.3molx x = 4.48L(2) 3mol 8mol=0.3moly y=0.8mol c(HNO3)=0.8mol/4L=0.2mol/L答：（1）反應后生成氣體的體積在標準狀況下是4.48L。 （2）原硝酸溶液中硝酸的物質的量濃度為