1、專題 工業流程圖專題第1頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12分，星期日一.試 題 特 點 工業流程圖題在實驗能力的考查中，已成為其必考的主流題型，因為它能很好的體現了新課標考試說明中，對考生的主要能力要求：“具備通過對自然界、生產、生活和科學實驗中化學現象以及相關模型、圖形和圖表等的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并運用分析、比較、概括、歸納等方法對所獲取的信息進行初步加工和應用的能力；能夠敏捷、準確地獲取試題所給的相關信息，并與已有知識整合，在分析評價的基礎上應用新信息的能力”。 第2頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12分，星期日 這類題目主要考查學生對新信息的處理能力，

2、試題設計涉及元素及化合物的知識和基本反應原理、反應條件的控制（溫度、PH、投料比等）、實驗技術、能量問題、綠色化工等，從考查的知識角度而言，其主要功能是通過“工藝流程”來學習反應原理，使化工生產實踐與化學知識相結合。第3頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12分，星期日背景：以貼近化工生產工藝的背景知識為載體且情景新穎，源于課本又高于課本（如硫酸、硝酸、合成氨、氯堿工業、海水的綜合利用、金屬的冶煉等工業產品的生產），以豐富的化學理論聯系生產實際，考查學生運用化學知識解決工業生產中實際問題的能力。流程:原料-操作-產品。其主要框架如下圖所示第4頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12

3、分，星期日第5頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12分，星期日 二.考 點 設 置 原理：I：化學原理：用氧化還原、化學平衡、反應速率、電解質溶液、電化學、熱化學等理論知識去分析化工生產實際。物質的檢驗、制備等元素化合物的綜合知識。II：物理原理：分離、提純如:過濾、蒸餾、蒸發、結晶、萃取、分液、升華等實驗操作名稱與使用儀器。定量計算： 將計算能力熔合到實際問題的情景中，體現了化學計算的工具功能。第6頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12分，星期日化學用語：離子方程式、電極方程式，化學方程式、熱化學及信息型方程式的書寫等形式考查全面到位。化學學科思想：I.綠色化學思想：體現了有

4、效利用資源、循環控制、反應物及廢物利用等問題，涉及“三廢”的來源、對環境的影響和處理原理等；II.變量控制思想：考查實驗技術中的反應條件的控制（溫度、PH、投料比等）第7頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12分，星期日三.解 題 指 導 建模思想：帶著問題精心研究“工藝流程圖”-明確生產目的：從題干中獲取有用信息，明確原料及主要成分是什么，產品是什么，看清物料流向（出線、進線、回轉的循環線），正確分析出產品中各種元素的來源，分析“元素流”。分析每個流程：發生了什么反應、依據的原理、用到了哪些實驗（分離或提純）操作及達到了什么目的（很多時候要聯系到小題干的信息，要注意前后信息或問題的“裙

5、帶關系”！）。整合思路：將原料-操作-產品整個流程串通起來，從而形成一條從最初原料得到最終產品的完整而準確的“思維流”。依設問答題：這一步很關鍵，高考評卷分析都指出：學生的表述能力較差，答題時不能答非所問，文字表達要“簡而全”且用對“化學語言”、化學用語要書寫規范、計算出的數據要“精準”！第8頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12分，星期日 硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等，生產工藝流程圖如下：例題解析2010福建省理科綜合24菱鋅礦菱鋅礦粉濾液 1濾液2沉淀含針鐵礦濾液 3

6、用于制取MgO 沉淀Zn(OH)2濾液 4 干燥得ZnSO47H2O研磨過量濃鹽酸浸取過濾調節pH漂白粉氧化除鐵調節pH硫酸溶解鋅粉第9頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12分，星期日目的:菱鋅礦生產硫酸鋅菱鋅礦菱鋅礦粉濾液 1濾液2沉淀含針鐵礦濾液 3用于制取MgO 沉淀Zn(OH)2濾液 4 干燥得ZnSO47H2O研磨過量濃鹽酸浸取過濾調節pH漂白粉氧化除鐵調節pH硫酸溶解鋅粉ZnCO3Fe2O3FeCO3MgOCaOZn2+,Fe3+Fe2+,Mg2+Ca2+羥基氧化鐵礦物FeO(OH)(+3)Zn2+Mg2+Ca2+Mg2+Ca2+ZnSO4溶液解題方法明確實驗目的，分析混合

7、物成分分析每一個步驟發生了那些化學反應分析每一個步驟達到了什么目的理解流程中涉及到的化學原理和操作 第10頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12分，星期日請回答下列問題：(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是 (2)根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用 的最大區間為 (3)工業上從“濾液3”制取MgO過程中， 合適的反應物是_（選填序號）。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液(4)“濾液4”之后的操作依次為 、 、 過濾，洗滌，干燥。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開始溶解的pH10.5Ks

8、p5.610-126.810-62.810-9增大反應接觸面積加快反應速率8.0pH10.4b(d)蒸發濃縮冷卻結晶第11頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12分，星期日觸摸高考2011廈門市質檢理科綜合25 利用染化廠的廢料鐵泥(主要成分是Fe2O3、FeO和鐵)制 備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產流程為：鐵泥沉淀C濾液B濾液A納米四氧化三鐵共沉淀濁液物質D硫酸過濾Fe粉分離NaOH溶液H2O2調節PH=9加熱攪拌干燥Fe2+第12頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12分，星期日鐵泥沉淀C濾液B濾液A納米四氧化三鐵共沉淀濁液物質D硫酸過濾Fe粉分離NaOH溶液H2O

9、2調節PH=9加熱攪拌干燥Fe2+Fe2O3FeOFeFe3+Fe2+Fe2+Fe(OH)2三價FeFe(OH)2Fe(OH)3混合物第13頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12分，星期日請回答：（1）在物質分類中，納米四氧化三鐵的主要成分屬于 （2）過程主要的反應離子方程式為 （3）已知Fe(OH)2的Ksp=110-15，Fe(OH)3的 Ksp=110-36,通過計算所得數據說明過程調節pH=9的原因是 氧化物 2Fe3+Fe=3Fe2+當pH=9時，Fe2+=110-5mol/L,已經完全沉淀解答：過程將Fe2+轉化為Fe(OH)2當pH=9時， OH-=110-5mol/L

10、Fe(OH)2的Ksp=Fe2+OH-2=110-15 Fe2+=110-5mol/L，溶液中離子濃度達到10-5mol/L，認為已經完全沉淀第14頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12分，星期日解題方法明確實驗目的分析每一個步驟發生了那些化學反應分析每一個步驟達到了什么目的理解流程中涉及到的化學原理和操作 第15頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12分，星期日(2012福建卷24) （1）電鍍是，鍍件與電源的 極連接。（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法： 負還原劑調節溶液的pH至89 之間 第16頁，共18頁，2022年，5月20日，1點12分，星期日（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發生反應的化學方程式為 。步驟（ii）所加試劑起調節pH作用的離子是 (填離子符號)。在步驟（iii）發生的反應中，1molMnO2轉移2個mol電子，該反應的離子方程式為 。步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為過濾后母液的pH=2.0，c（）=a molL1，c（）=b molL1