1、2023年湖南省婁底市溫塘鎮大坪中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有一未完成的離子方程式：XO36H=3X23H2O，據此判斷X元素的最高化合價為()A7 B6 C5 D1參考答案：A略2. 下列敘述正確的是 A95 純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸性B0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后pH = 1（忽略體積的變化）CpH = 3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH = 4 DNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3) +c(CO32) + c(OH) 參考答案

2、：B略3. 化學與生產、生活、環境密切相關下列說法錯誤的是（）A航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料B水泥、陶瓷均為硅酸鹽產品C“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關D化學反應能夠制造出新的物質，同時也能制造出新的元素參考答案：D考點：無機非金屬材料；常見的生活環境的污染及治理；含硅礦物及材料的應用專題：化學應用分析：A復合材料是由兩種或兩種以上不同性質的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料；B硅酸鹽指由硅和氧與其它化學元素結合成的物質，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品；C氮的氧化物可導致酸雨及光化學煙霧發生；D化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分

3、子，所以反應前后原子的種類、數目、質量都不變解答：解：A具有隔熱性能的陶瓷瓦是由兩種或兩種以上不同性質的材料組成的復合材料，故A正確；B水泥、陶瓷均含有硅酸鹽屬于硅酸鹽產品，故B正確；C氮的氧化物可導致酸雨及光化學煙霧發生，則“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關，故C正確；D化學反應能夠制造出新的物質，但不能制造出新的元素，故D錯誤；故選：D點評：本題考查了無機非金屬材料及其應用，明確硅酸鹽產品的概念是解題關鍵，注意對化學創造性的理解4. B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是 （ ）A元素A、C的最

4、高價氧化物對應的水化物都是弱酸B元素B的單質能與A的最高價氧化物發生置換反應C元素B和D能形成BD2型的共價化合物DD的單質有毒，且有漂白性參考答案：B略5. 2012年入冬以來，霧霾天氣已經嚴重影響了我國多數人的正常出行和生活節奏。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是A加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表B啟用大氣中細顆粒物(PM2.5)的監測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質量C研制新型高效可充電電池，發展純電動汽車D盡快將我國汽油生產標準由“國”提高到“國”甚至“國”參考答案：A6. 在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A1.0mo

5、lL1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 BpH1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、BrCc(ClO)1.0molL1的溶液：Na+、SO32、S2、ClD與鋁反應產生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO42參考答案：B試題分析：A、NO3在酸性條件下，具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，不能大量共存，故錯誤；B、pH=1溶液顯酸性，能夠大量共存，故正確；C、ClO具有強氧化性，能把SO32和S2氧化成SO42和S，不能大量共存，故錯誤；D、和鋁反應產生H2，說明溶液是酸或堿，Mg2和OH不能大量共存，HCO3和OH、H不能大量共存，故錯誤。7. 下列說法都正確的是(

6、 )江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關 建筑使用了大量鋼材，鋼材是合金 “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 常用的消毒劑有氯氣和二氧化硫，兩者都有強氧化性 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A B C D參考答案：B8. 實驗室可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余氣體可用水吸收，則R是AHCl BCl2 CNO2 DNH3參考答案：D略9. 25，下列有關溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是A0.lmol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)c(NH4+)c (OH-)c(H+)B0.lmol/L的CH3C

7、OOH溶液：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C某FeCl3溶液pH=4: c(Cl-)c(H+)c(Fe3+)c(OH-)D某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+)參考答案：B10. 下列離子方程式書寫正確的是（）A熔融狀態下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4K+HSO4BNaHS水解：HS+H2OH3O+S2CFe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD碳酸電離：H2CO32H+CO32參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【分析】A強電解質，完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；B水解生成氫硫

8、酸和氫氧根離子；C發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；D電離分步進行，以第一步為主【解答】解：A熔融狀態下硫酸氫鉀的電離方程式為KHSO4K+HSO4，故A正確；BNaHS水解離子反應為HS+H2OH2S+OH，故B錯誤；CFe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應為2I+2Fe（OH）3+6H+2Fe2+I2+6H2O，故C錯誤；D碳酸電離方程式為H2CO3H+HCO3，故D錯誤；故選A【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解、電離及氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大11

9、. 下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是ANa2O2是堿性氧化物，能與CO2、H2O反應作供氧劑B濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝CSO2和Cl2均具有漂白性，兩者混合使用可以增強漂白效果D氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應制取含氯消毒劑參考答案：B試題分析：A Na2O2是過氧化物，能與CO2、H2O反應產生氧氣，所以常作供氧劑，錯誤；B 濃硫酸具有強氧化性，常溫下可使金屬Al、Fe表面產生一層致密的氧化物薄膜而有保護作用，因此可以用鋁罐盛裝，正確；C SO2和Cl2均具有漂白性，兩者混合使用可以發生反應：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，產生的物質無漂白性，因此漂白效果

10、減弱，錯誤；D 氯氣與水發生反應產生具有酸性的物質，它可與燒堿或石灰乳反應制取含氯消毒劑，錯誤。12. 水是國家戰略性經濟資源，下列物質對水質不會產生嚴重污染的是（ ） ACH3OH BSO2 CPbCl2 DCO2參考答案：D略13. 兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在a L O2（足量）中充分燃燒恢復到原狀態，再通過層量的過氧化鈉，得到氣體仍是aL，下列組合中符合此條件的是： ACH4、C2H4 BCH3CH2OH、CH3COOH CC2H6、HCHO DHCOOH、CH3COOCH3參考答案：D略14. 化學與人類生活、社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是A為改善食品的色、香、味

11、并防止變質，可加入大量食品添加劑B大量使用農藥和化肥，以提高農作物產量C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用D天然藥物無任何毒副作用，可長期服用參考答案：C略15. 右下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內，H2CO3、HCO、CO三種成分平衡時的各組分分數，下列敘述正確的是 ApH=2時，H2CO3、HCO、CO共存B在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)= c(HCO)= c(CO)C人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO的形式存在D若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題

12、，共10分）16. 實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）氨水（B） （1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。 （3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。 （4）無水AlCl3（183C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。 裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。 用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的

13、作用，所裝填的試劑為_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1寫出下列反應式中AD的結構式：提示：藥物合成中常見如下反應：2寫出下列反應式中EI的結構式：參考答案：AD每個結構式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個結構式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18. AH等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產物為標出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應的化學方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式： ；銅與H的濃溶液反應的離子方程

14、式： （3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+【考點】無機物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C

15、是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應生成H是HNO3A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨

16、，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的陽離子為

17、銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+19. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數是電子層數的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發生氧化還原反應時轉移電子數是：_（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發生一系列反應： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：_（5）