1、關于氧化性還原性強弱比較第一張，PPT共十五頁，創作于2022年6月復習回顧1.氧化還原反應相關概念間的關系氧化劑：得電子，化合價降低，還原反應，還原產物還原劑：失電子，化合價升高，氧化反應，氧化產物反應物還原性 氧化性 氧化性還原性反應物實質特征反應生成物性質性質性質性質第二張，PPT共十五頁，創作于2022年6月2.氧化還原反應的一般形式氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物第三張，PPT共十五頁，創作于2022年6月一、判斷物質氧化性、還原性強弱的方法（一）依據元素化合價來判斷1、處于最低價 HCl H2S NH3 只有還原性1232、處于最高價 HClO4 H2SO4 HNO3

2、 只有氧化性3、處于中間價態 Cl2 SO2 NO2 765044既有氧化性又有還原性4、同一元素不同價態比較 氧化性：高價低價還原性：低價高價第四張，PPT共十五頁，創作于2022年6月（二）依據化學反應條件和反應程度判斷1、反應條件 MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O還原劑和氧化產物相同時，所需反應條件苛刻的氧化劑（還原劑）氧化性（還原性）弱。氧化劑的氧化性：KMnO4MnO2還原劑（氧化劑）相同時，所得氧化產物（還原產物）化合價更高（低）的氧化性（還原性）強氧化劑的

3、氧化性：Cl2S2、反應程度32Fe + 3Cl2 = 2FeCl32Fe + S = FeS第五張，PPT共十五頁，創作于2022年6月氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物氧化性: 氧化劑氧化產物還原性: 還原劑還原產物Fe + CuSO4=FeSO4+Cu氧化劑還原劑氧化產物還原產物（三）依據化學反應方程式來判斷第六張，PPT共十五頁，創作于2022年6月（四）根據金屬活動順序進行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還 原 性 逐 漸 減 弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+

4、(H+) Cu2+ 氧 化 性 逐 漸 增 強（五）根據物質的濃度大小比較具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強氧化性：HNO3(濃) HNO3(稀) 還原性：HCl (濃) HCl (稀) 第七張，PPT共十五頁，創作于2022年6月例1、根據下列反應有關物質還原性由強到弱的順序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+ 2H2O + Fe(NO3)3A、H2SO3I- Fe2+ NOB、I- Fe2+ H2SO

5、3 NOC、Fe2+ I - H2SO3 NOD、 NO Fe2+ H2SO3 I-A第八張，PPT共十五頁，創作于2022年6月 例二、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為： Cl- Fe2+ H2O2 I- Br -，則向含有I- 和Br-的溶液中通入Cl2時，Cl2先與I-反應。 第十一張，PPT共十五頁，創作于2022年6月2、得失電子守恒規律：在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的總數一定相等。 第十二張，PPT共十五頁，創作于2022年6月3、互不換位和互不交叉規律：H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O-2 +6 0 +4 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O +5 -1 -1 0第十三張，PPT共十五頁，創作于2022年6月一、氧化性還原性強弱的比較（一）依據元素化合價來判斷（二）依據化學反應條件和反應程度判斷（三）依據化學反應方程式來判斷（四）根據金屬活動順序進行判斷（五）根據物質的濃度大小比較【課堂小結】二、氧化還原