1、學習必備歡迎下載高中化學必修1基礎知識填空第一節化學實驗基本方法.化學實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應立即用,然后涂上;不小心沾上燒堿應 立即,然后途上;灑在桌面上的酒精燃燒，應立艮幽;水銀灑在桌面 上，可灑上進行回收;誤食重金屬離子，可服用等含蛋白質的食物進行解毒；誤食銀鹽溶液，可服用 （不可用Na2CO3）解毒。實驗中 要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱 的實驗有：銀鏡反應、乙酸乙酯的水解。.自然界中的物質絕大多數以混合物的形色存在。把混合

2、物中的各組分開的操作叫混合物 的,把某物質中所含雜質除去的操作叫 。.過濾操作適用于分離混合物。使用的裝置叫 。它常由 裝而成。該裝置組裝和操作時應做到“，一貼： ,二低：，三靠：,.蒸發操作適用于 的分離，使用的裝置叫蒸發裝置，一般由、等儀器組裝而成。應注意：加入蒸發皿的液體不應超過蒸發皿容積的；在加熱過程中，用玻璃棒不斷，防止，造成液滴飛濺；接近蒸干前應停 止加熱，利用余熱把溶劑蒸發完。;實驗時要在蒸儲燒瓶中加.蒸儲操作適用于提純或分離沸點不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱 （編號和名稱要對應）：、 、 、 、 、 （ ）、。該裝置中溫度計的水銀球,測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的

3、微分的純凈；冷凝水進 出,以達到良好的冷卻效果；燒瓶中盛飯的液體不能超過容器的2/3 ;使用前要入，防止。.分液是 的操作。所用的主要儀器是： ,輔助性儀器仁需 、。主要儀器中的上層液體應，而下層液體應。的操作。所用的.萃取是利用學習必備歡迎下載主要儀器是： ,輔助性儀器還需、。常見萃取劑：（密度比水?。?（密度比水小）、（密度比水大）。. SO/的檢驗：一般在原試樣中先加 酸化，目的是為了 的干擾，再在酸化 后的試液中加 ,若有,說明原試液中有 SO42-存在。Cl-的檢驗：一般 在試樣中先加 酸化，目的是為了排 等離子的干擾，再在酸化后的試液中加 AgNO3溶液，有白色沉淀，說明原試液中

4、有 Cl-存在。COJ-檢驗：在試中中加入 HCl ,產生無色、無味、 能使澄清Ca （OH） 2變渾濁的氣體，說明原試液中有CO 32-存在。第二節化學計量在實驗中的應用1.任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上與相等時,所含粒子的數目都是 。我們把含有6.02X 1023個粒子的集體計量為 1摩爾。簡稱,符號為。6.02X 1023mol-1叫做 ,符號為 。物質的量實際上表示一定數目微光粒子的 集體，它的符號是 。粒子集合體可以是分子、離子、原子、離子團，甚至是組成它們的質子、電子、 中子等微觀粒子。 1摩爾鐵原子可表示為 1molFe、3摩爾氧分子可表示為 3molO2 10摩爾鈉離

5、子可表示為 1molNa+。.單位物質的量的物質所含有的質量叫做摩爾質量。符號為 ,常用單位為 。摩爾質量在數 值上都與該粒子的相對分子質量或相對原子質量或式量相等，單位不同。H2O的相對分子質量為18,摩爾質量為, 1 mol H 2O的質量是 ,含有 個水分子；0.5 mol H 2O的質量是,含有 個水分子。.物質體積的大小取決于構成這種物質的 、。單位物質的量的氣體 所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號 ,單位。氣體物質的量（n）與氣體體積（V）、氣體摩 爾體積（Vm）的關系為 。氣體摩爾體積的數值決定于氣體所處的溫度和壓強。例如，標準狀況 （常 用S.T.P.表示，其溫度 0C,壓強1.

6、01X105）時Vm = ；標準狀況下，44g二氧化碳的物質的量 是，微粒數是 個，所占體積為 。標準狀況下11.2 L的Cl2和質量為 硫酸所含的分子數相等。. ,這個規律叫做阿伏加德羅定律。標準狀況下 11.2 L的Cl2和CO2、H 2、N2的質量分別為 ，但他們所含的分子數都是 個。 同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為 ，它們的分子數之比為 ;同溫同體積的Cl2和CO 2, 它們的壓強之比為,則它們的物質的量之比為 。. 稱為物質的量濃度。符號為 。物質的量濃度（c）、溶質的物質的量 （n）、溶液的體積（V）之間的關系為 。單位為。物質的量濃度（c）、溶質的質量分數（w）、溶質的摩

7、爾質量（M）,溶液的密度 P之間的關系為 。 6. 一定物質的量濃度溶液的配置需要用到學習必備歡迎下載的儀器有：、。主要儀器是，常用規格直,在這 種儀器上除 標明規 格外，還 有該儀器的使 用溫度。 主要實驗步驟： ，裝瓶貼標簽。在上述步驟中,洗滌液應轉移到轉移到容量瓶中；混勻后發現液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？ 。在上述步驟中，哪幾步需便 用玻璃棒:。定容時使用的儀器名稱為。7.實驗中下列情況將使所配溶液濃度“偏高” 、“偏低”還是“不變”。洗滌液沒有加入容量瓶： ；定容時是仰視：；定容時是俯視：，混勻時發現體積變小， 又加入兩滴水：；轉移時有液體濺出：；開始時容量瓶不干燥：；溶解時

8、使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：O第二章化學物質及其變化第一節物質的分類.分散系：。被分散的物質 叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態分析,分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系；煙是是固-氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：、 、。膠體區別于溶液和濁液的本質特征：。分散系分散質粒子大小是否有達爾現象穩定性舉例濁液一不穩定溶液一穩定膠體介穩性.飽和FeClj溶液滴入沸水中， 可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了的緣故（制備Fe（OH）膠體的實驗室方法）。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現象叫丁 ,這 條“通路”是由于形成的。利用這個效應可以區分。放電影

9、時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現象。當把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。 這個事實說明，膠體粒子可以 濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。第二節離子反應.叫電解質。無機化合物中的強酸 （如：）、強堿（如：）、 絕大多數鹽（如: ）都是電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發生了電離，產 生了。電離時生成的的化合物叫做酸; 電離時生成的-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子（包括氨跟離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質.電解質的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質發牛電離的方程式學習必備歡迎下載NaCl i; CuSO 4；HCl i ;

10、HNO3;H 2SO4; NaOH;Ba(OH) 2； Na2SO4;NaHCO 3; NaHSO4;3.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示 同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。氫氧化鈉和鹽酸反應 ;氫氧化鉀和硫酸反應 ;硝酸銀和氯化鈉反應 ;硫酸鈉和氯化鋼反應 ;碳酸鈉和鹽酸反應 ;實驗室制二氧化碳的反應 ;實驗室制氫氣的反應 ;碳酸氫鈉和鹽酸的反應 ;氯化鐵溶液中加鐵粉 ;氯化鎂和氫氧化鈉的反應 ;4.復分解反應的實質就是溶液中的離子相

11、互交換的反應，這類離子反應發生的條件 是:。只要具備上述條件之一的反應就能發生。5.離子共存問題：(1)由于發生復分解反應，離子不能大量共存有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與大量共存;Ag+與一等不能大量共存。有易揮發性物質生成。如 、-、 -、-、-等離子與H+不能大量共存。有若電解質生成。如NH4+與-不能大量共存； 等與H +不能大量共存。(2)由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。具有較強還原性的離子與較強氧化性 的離子不能大量共存。如 FeS+與不能大量共存。在酸性或堿性介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如 NO3一在酸性條件下與、一等還原性離子不能大量共存

12、；SQj與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡合離子不能大量共存。如FeS+與不能大量共存。第三節氧化還原反應.還失升氧：還原劑,失去電子，化合價升高，被氧化、發生氧化反應、生成氧化產物。 判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。Fe + CUSO4 = Fe SO 4 + Cu是或否氧化劑還原齊“CuO + C 局溫 Cu + CO 2 T是或否 氧化劑 還原劑 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 T 是或否 氧化齊 1 還原齊 1UES.Fe3O4 +4CO皿 3Fe + 4CO 2 是或否 氧化劑 還原劑Cl2 + H 2O

13、= HCl + HClO是或否 氧化劑 還原劑2Na2O2 + 2 CO 2 = 2Na 2CO3 + O2是或否氧化劑 還原劑ZFeCh + Fe = 3 FeCl 2是或杳_氧化齊還原劑不、加她CH 20H (CHOH)4CHO + 2 Ag (NH3)2OH CH2OH (CHOH)4COONH 4 + 2Ag J + 3NH+ H2O是或否 氧化劑還原劑俅瓶 CH 3COOH + CH 3CH 20H二 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2。是或否 氧化劑 還原劑學習必備歡迎下載302紫外光 203是或否 氧化劑 還原劑.根據氧化還原反應和四種基本反應類型的關系，在下列圓圈中填實

14、對應的反應類型。第一節鈉和鈉的化合物、鈉.物理性質：.化學性質(1)和非金屬反應常溫下和空氣中氧氣反應：現象:,方程式 ,在空氣或氧氣中燃燒：現象,方程式和鹵素單質的反應方程式鈉及其化合物的相互轉化關系(涉及到的方程式要求每位同學都要過關)Na02(常溫)02(加熱).CH 4(2)和水的反應：現象()、()、( )、 ( )。(3)和酸反應：現象比與水反應劇烈。(4)和鹽溶液作用時，一般金屬鈉首先和水反應、牛成的 NaOH再和鹽發牛復分解反應。金屬鈉投入硫酸銅 溶液中的現象產生氣泡，生成藍色沉淀，發生的反應方程式 .鈉應置于中保存,其原因是 ,且不和煤油反應，可以 。.鈉的重要用途；(3)。

15、二、堿金屬堿金屬包括(按核電荷數增大順序填寫元素符號 )。它們的原子最外層只有 1個電 子，故化學性質和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越，反應得越來越。需指出的是：單質在空氣中點燃，鋰只能生成Li20.鈉可形成NaO、NaQz，鉀可形成&0、K20_2、K02而鋤形成的氧化物就更復雜了。學習必備歡迎下載焰色反應是,是變化。是的性質。Na的焰色：K的焰色（）：三、氫氧化鈉.物理性質氫氧化鈉是 ,易吸收空氣中的而潮解，溶解時熱，有腐蝕性，溶液呈強堿性，俗稱、。堿的通性：遇酸堿指示劑發生顯色反應與酸發生中和反應與酸性氧化物（如CO 2;SO2等）發生反應與鹽發生復分解反應3. 保存：NaO

16、H應密封保存，試劑瓶用塞,原因 NaOH易吸水，與 CO2、SiO2反應。四、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化討；電子式氧兀素的化合價色、態穩定性與水反應方程式與二氧化碳反應方程式氧化性、漂白性-用途-保存五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO 3俗名色、態水溶性熱穩定性與澄清石灰水反應與二氧化碳反應-用途第二節鋁和鋁的化合物一、單質鋁.化學性質鋁及化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）學習必備歡迎下載Al* Al 2O3 -丫 NaAlO 2(1)和氧氣反應。鋁極易和氧氣發生反應，生成一層。這層氧化膜保護里邊的金屬不易和氧氣反應而被腐蝕。鋁和氧氣反應的化學方程式為

17、 。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁并不滴落，原因是 AI2O3薄膜將熔化的 Al承接住了，這個實驗也說明 的熔點比 高。鋁也能和其他非金屬反應，寫出下列反應方程式：鋁在氯氣中燃燒;鋁粉和硫粉混合加熱 。(2)和酸反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：HCl反應：化學反應方程式 ,離子反應方程式H2s04反應：化學反應方程式 , 離子反應方程式;(3)和NaOH溶液反應:化學反應方程式 , 離子反應方程式 。等質量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應，產生的氫氣NaOH勺多。(4)鋁和鹽溶液的反應。寫出下列反應方程式和對應的離

18、子方程式:鋁投入硫酸銅溶液中：化學反應方程式 , 離子反應方程式;(5)鋁熱劑的反應。寫出下列反應方程式：鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱 ;鋁粉和三氧化二銘粉末混合加熱 。3.用途：寫出下列關于鋁的用途是利用了鋁的什么性質：鋁制導線、電線： ;包裝鋁箔： ;鋁合金用于制門窗： ;鋁制炊具： 性二、鋁的化合物氧化鋁既可和酸反應還可和堿反應，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。實驗室制取 Al(OH)支的方法: 。用氨水而不用氫氧化鈉溶液 的主要原因是 。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時， Al(OH) 3易分解(用化 學方程式表示 ): 。三、復越1含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復

19、鹽，如KAl (SO4) 2。明磯是一種重要的復鹽。它是離子晶體，溶于水生成Al(OH) 3膠體，它可以吸附水里面的雜質，使水澄清，所以明磯可用作凈水劑。第三節鐵和鐵的化合物鐵和鐵的化合物的相互轉化關系(涉及到的方程式要求每位同學都要過關)學習必備歡迎下載、單質鐵1化學性質：(1)鐵和非金屬反應。寫出下列化學反應方程式:在純凈的氧氣中燃燒 ;在氯氣中燃燒 ;鐵粉和硫粉混合加熱 。(2)鐵和酸反應。寫出下列化學反應方程式和對應的離子方程式鐵和HCl :化學反應方程式,離子方程式鐵和H2SO4：化學反應方程式,離子方程式 。(3)鐵和水反應：鐵不和冷、熱水反應，但在高溫下能和水蒸氣反應，下圖是鐵粉

20、和水蒸氣反應的裝置圖，試回答下列問題。試在裝置的空白處填上對應的試劑或用品名稱。寫出此圖中發生的反應方程式： 二、鐵的氧化物(參照白皮書)三、鐵的氫氧化物 Fe(OH) 2和Fe(OH) 3 (參照白皮書)四、Fe2+和Fe3+的性質Fe3+的檢驗:滴入KSCN溶液FeCl 3溶液現象：; 離子方程式： |FeCl 2溶液現象Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式:FeCl3溶液和鐵粉反應： ,離子反應 FeCl3溶液和銅片反應： ,離子反應 Fe2+的還原性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式:FeCl2溶液中加入氯水： , 第四節用途廣泛的金屬材料.金屬與

21、金屬.或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的,多數合金的熔點一般比它的各成分金屬。.銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代后期制作的司 母戊鼎是青銅制品。.鋼是用量最大、用馀最廣的合金，按其成分可分為兩大類:碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。第一節無機非金屬材料的主角一硅硅及硅的化合物的相互關系(涉及到的方程式要求每位同學都要過關)學習必備歡迎下載CaSiChSi，A SiO2 仆A Na2SiO3-: 一 H2SQ3| “自

22、 SiF4一、硅單質.物理性質單質硅有游離態和化合態兩種。熔點 、硬度、是良好的材料，可用來制造、硅整流器、半導體器件，太陽能電池。硅的原子結構示意圖為 。.化學性質硅在常溫下化學性質穩定。一定條件下，可發生化學反應。寫出下列變化的化學方程式：硅和非金屬反應：和O2： 和NaOH溶液反應: 。和氫氟酸反應： 。二、二氧化硅和硅酸鹽.二氧化硅硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很 高的是 SiO2和硅酸鹽形式存在。 SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有 結構。密度和硬度都大?；瘜W性質。寫出下列變化的化學方程式。a.和強堿反應（NaOH ） :

23、 ;玻璃的組成成分中含，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用塞。b.和堿性氧化物反應： ;c.和 HF 酸反應： 。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸 不能存放在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝。.硅酸和硅酸鹽H2SQ3酸性比碳酸弱，溶解度小?？捎晒杷猁}和強酸反應來制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl ,可發生反應： 得到硅酸。硅酸凝膠經干燥脫水形成硅酸干膠，稱 為“硅膠”。它是優良的吸附劑，也可作催化劑的載體。碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結構,有很大的硬度。工業上金剛砂的制備原理（用化學方程式表示）為:。在這個反應中，氧化劑是 ,還原劑是 , 氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。 三、

24、硅酸鹽組成的表示硅酸鹽種類繁多，結構復雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：硅酸鈉表示為：Na2O - SiO2。一般規律：低價態金屬氧化物高價態金屬氧化物非金屬氧化物水。試寫出明磯KAl（SO 4）2 H2O氧化物表示的化學式 , Mg 2Si3O8氧化物表示的化學式_ O第二節富集在海水中的元素一氯氯及氯的化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）學習必備歡迎下載.物理性質氯氣是一種色，有強烈氣味的有氣體,能溶于水（），比空氣重，能液化，液態氯氣常稱為。在自然界中氯元素以化合態存在。.化學性質與金屬反應。完成下列化學反應方程式并回答有關問題： TOC

25、 o 1-5 h z 和 Na:，和 Cu:,和Fe：,比較 Clj 和HCl的氧化性:。與非金屬反應。完成下列化學反應方程式并回答有關問題：和H2_:,燃燒現象：；少量C12一和P：（CL2少量）；過量 C”和P：與水反應。，此反應中氧化劑是 一。HC1O的特性：a.弱酸性（電離方程式）：.（酸性比碳酸還弱）b.不穩定性（光照條件）：，c.強氧化性（作用）：殺菌、消毒與堿反應：和 NaOH反應的方程式為 ：離子方程式:,實驗室利用這個反應來吸收多余的氯氣。工業上制取漂白粉的反應方程式 為：,漂白粉的主要成分是 ,而有效成分。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉

26、溶于水中可生成 HC1O ,方程式為:。氯氣是一種強氧化劑。完成下列化學反應方程式：氯水滴入NaBr溶液中;氯水滴入 KI溶液中;氯氣和硫化氫氣體混和 ； 還可和許多還原性物質反應。氯氣通入FeC12溶液中,基本反應類型是；歸中反應；SO2氣體通入氯水中;第三節硫及硫的化合物硫及硫的化合物的相互轉化關系（涉及到的方程式要求每位同學都要過關）硫：硫是 色固體，難溶于水，微溶于，易溶于 。硫在空氣中燃燒發出色火焰，其化學方程式為:。硫蒸氣和氫氣學習必備歡迎下載在加熱條件下反應的方程式為:.氧化硫.物理性質：.化學性質。完成下列化學反應方程式：和水作用： ,此反應屬于可逆反應。所謂可逆反應指的是：在

27、相同條件下，正反應和逆反應同時進行的一類反應。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸強。和堿性氧化物反應：、。具有極弱的氧化性:和 H2S: ,氧化產物與還原產物比 。SO土逋入濱水的化學反應方程式：離子方程式:。SO2與02制取SO3的化學反應方程式： 。漂白性： S02通入品紅溶液，現象，然后稍稍加熱，。二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2, pH約為,酸雨的pH。三、SO3：常溫無色液體。極易和水反應形成硫酸，方程式為 。I.稀硫酸硫酸的電離方程式為 ：。稀硫酸中主要存在 。 具有酸的通性。a.能使紫色石蕊試液變 ,無色酚Mt溶液變 ; b.和金屬反應生成對

28、應的硫酸鹽和放出 c.和堿性氧化物反應生成對應的 和; d.和堿反應生成對應的 和 e.和某些鹽反應生成對應的硫酸鹽和水。如：濃硫酸和NaCl固體反具有吸氣瓶中裝置左這是為.濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以H2SO4分子形式存在，它主要具有如下性質:這是實驗室制備 HCl的方法。不揮發性。沸 點高, 可用濃硫酸來制備一些揮發性酸。應：強酸性。吸水性。右圖是實驗室用于證明濃硫酸 水性的實驗裝置，試回答有關問題：A.關閉活塞b,打開活塞a,看到裝置右邊集 的有色布條 。關閉活塞a,打開活塞b, 邊集氣瓶中的有色布條 。B.該裝置左右均設計了氫氧化鈉的吸收裝置， 什么? 。脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現象是：強氧化性。(i)和不活潑金屬 Cu反應的方程式： 。氧化 劑是,還原劑是 。稀硫酸和銅能反應嗎？ (ii)和活潑金屬能反應.但產生的是。(iii)鈍化：常溫下，Fe和Al在濃硫酸中表面會生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續被氧化，這個現 象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中。(iv)和非金屬 C 反應的方程式： 。氧化劑是_,還原劑是 。要證明此反應中確有 SO2 生成，可把產生的氣體通過溶液，若溶液顏色褪色，證明確有SO占成。若要證明有 CO?產生，必須先把氣體通入飽和溶液，再通入溶液，最后通入中，說明存在的現象是。第四節氮及其化合物學習必備歡迎下載一、n2、 no 和