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文檔簡介

1、第四節離子晶體學習目標1理解離子晶體的概念、構成及物理性質。2.能用離子鍵的有關理論解釋離子晶體的物理性質。3.了解幾種常見的離子晶體的晶胞結構。4.了解晶格能的概念及意義。知識點一離子晶體1離子晶體(1)離子晶體的定義：離子晶體是由_通過_結合而成的晶體。(2)離子晶體的構成微粒是_和_。(3)離子晶體微粒間的作用力是_。陰離子和陽離子離子鍵陰離子陽離子離子鍵2決定離子晶體結構的因素幾何因素晶體中正負離子的_ (r/r)電荷因素晶體中正負離子的_鍵性因素_的純粹程度半徑比電荷比離子鍵3.常見離子晶體的結構類型離子晶體NaClCsClCaF2陰離子的配位數_陽離子的配位數_晶胞6846884.

2、離子晶體的性質(1)硬度_，難于壓縮。(2)熔、沸點_，難揮發。(3)不導電，但是在_或_中可導電。(4)大多數離子晶體_溶于極性溶劑(如水)中，_溶于非極性溶劑(如苯和CCl4)。較大較高熔融態水溶液易難思考：1結合離子晶體的知識回答：(1)離子晶體中只存在離子鍵嗎？(2)晶體中只要有陽離子，就一定存在陰離子嗎？(3)離子晶體是否全部由金屬元素與非金屬元素組成？2下列關于離子晶體的性質的敘述，正確的是()A熔、沸點都較高，難以揮發B硬度很小，容易變形C都能溶于有機溶劑而難溶于水D密度很小A小結典例A題組訓練題組一正確理解離子鍵與離子晶體的概念1下列關于離子化合物的敘述正確的是()A離子化合物

3、中都只含有離子鍵B離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C離子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以導電D溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物CACD題組三離子晶體的主要特性及其應用5根據下列實驗事實，能確定某晶體一定是離子晶體的是()A晶體熔點達2 500 B晶體不導電，溶于水導電C晶體不導電，熔融能導電D溫度越高，溶解度越大CB知識點二晶格能越強越多越小思考：判斷正誤：(1)晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量( )(2)晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量( )(3)晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠離的氣態離子結合成離子晶體時所放出的能量( )(4)晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關( )小結晶格能與離子晶體性質的關系1因為晶格能的大小標志著離子晶體裂解成氣態陰、陽離子的難易程度，反映著離子晶體中離子鍵的強弱，故它與離子晶體的性質有著密切聯系。2對于相同類型的離子晶體：晶格能越大，離子鍵越強，熔、沸點越高。典例AD小結1離子晶體不導電，導電需在水溶液或熔融狀態下。2離子晶體熔化時只有離子鍵的斷裂，是物理變化。3離子晶體結構類型相同時，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，晶體

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