人教版高中化學選擇性必修1同步教案：金屬的腐蝕與防護（二） 教學設計_第1頁
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文檔簡介

1、金屬的腐蝕與防護（二） 教學設計一、教學設計框架1.學習目標（1）根據金屬腐蝕的本質，掌握不同金屬防腐措施的原理。（2）利用電化學原理選擇并設計防腐措施，進一步增強社會責任感。2.流程主要線索環節知識線情境線核心問題線驅動任務活動線需診斷發展的學生學科核心素養1金屬腐蝕的原因激發學生保護金屬的意識探尋金屬腐蝕的原因本質上介質培養社會責任感2金屬保護的方法阻斷原電池反應讓金屬得到保護改變金屬的組成在金屬表面覆蓋保護層觀察生活中的現象3思考與交流白鐵皮和馬口鐵的用途當鍍層局部破損時，鋅鍍層和錫鍍層還能對鐵制品起保護作用嗎？根據鋅、鐵、錫三種金屬的原子失電子能力分析：當鍍層局部破損時，鋅鍍層和錫鍍層

2、還能對鐵制品起保護作用嗎？認知模型的運用4犧牲陽極保護法運用模型探討金屬保護方法運用原電池原理探究保護金屬的方法構建模型理論聯系實際實驗探究犧牲陽極法選擇陽極的方法？實驗探究5外加電流法運用模型探討金屬保護方法運用電解原理探究保護金屬的方法構建模型理論聯系實際6總結3.練習反饋第一題：在下圖所示裝置的燒杯中均盛有海水，其中能保護鐵不被腐蝕的是（）第二題：海港、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵襲，常用外加電流法對其進行保護（如下圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極），下列有關敘述中錯誤的是（ ）A.高硅鑄鐵是作為損耗陽極材料發揮作用的B.通電后外電路的電子被強制流向鋼制管樁C.保護電流應該根據環境

3、條件變化進行調整D.通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零第三題：【2020江蘇卷】將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關說法正確的是A陰極的電極反應式為 Fe-2e- = Fe2+B金屬M的活動性比Fe的活動性弱C鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護D鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快4.小結即板書設計5.作業基礎題：課本第113頁 5、6題綜合題：課本第113頁 7題6.結語（勵志預）人必須要有耐心，特別是要有信心。居里夫人二、教學設計：教學環節教學活動分析金屬腐蝕的原因提出問題：金屬腐蝕的原因？本性上看： 金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕，如果金屬中能導電的雜質不如該金屬活潑，則容易形成原電池而使金屬發生電化學腐蝕。從介質上看：金屬在潮濕的空氣中、接觸腐蝕性氣體或電解質溶液，都容易被腐蝕。金屬防護的方法【提出問題】阻斷原電池反應就可以讓金屬得到保護，怎樣阻斷呢？1.金屬防護的第一種方法是改變金屬的內部組織結構2. 在金屬表面覆蓋保護層 如：涂油漆、鍍Zn、鍍Sn、鍍Cr等,或制成氧化膜。【思考與討論】白鐵皮和馬口鐵的表面出現破損，兩者的腐蝕情況怎樣呢？【運用模型】電化學體系模型的應用建構犧牲陽極法模型【實驗探究】通過演示實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法3. 在要保護的

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